浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第一次月考化学试题

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浙江省江山实验中学2014届高三上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中新网9月17日电：联合国16日在网站上公布了对今年8月21日叙利亚大马士革郊区使用化学武器事件的调查报告，称叙利亚境内确实有化学武器被大规模使用。

美国总统奥巴马在白宫说，他将会寻求美国国会讨论并表决对叙利亚动武。

化学武器是以毒剂杀伤有生力量的各种武器、器材的总称，是一种威力较大的杀伤武器。

其作用是将毒剂分散成蒸汽、液滴、气溶胶或粉末状态，使空气、地面、水源和物体染毒，以杀伤和迟滞敌军行动。

其特点是杀伤途径多、范围广，持续时间长；其缺点是受气象、地形条件影响较大。

沙林，学名甲氟膦酸异丙酯，英文名称Sarin，可以麻痹人的中枢神经。

化学式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的军用毒剂，按伤害作用分类为神经性毒剂。

下列元素中与沙林所含元素不同族的是A．锡B．碲C．锑D．镁2.下列有关物质的分类正确的组合是( )3．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N A C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A5．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液6.做好环境消毒是预防群发性疾病的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是( )A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化7．有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：Ⅰ.3ZnO＋2Al===Al2O3＋3Zn Ⅱ.3Zn＋C2Cl6===3ZnCl2＋2C有关下列叙述不正确的是( )A．两个反应均属于置换反应B．C2Cl6没有同分异构体C．当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等D．当原料恰好完全反应时，两个反应中还原剂的物质的量相等8．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是( )A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol9．下列离子方程式正确的是( )A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．已知还原性I－>Fe2＋,向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H ＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O10．化学用语是学习化学的重要工具。

浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考数学文试卷 Word版缺答案

杭高2013学年第一学期高三第二次月考数学试卷（文科）注意事项：1.本卷考试时间120分钟，满分150分。

2.本卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。

一、选择题：（每题5分，共50分）1．已知{}{}|10,2,1,0,1A x x B =+>=--,则()R C A B ⋂=（）A ．{}2,1--B ．{}2-C ．{}1,0,1-D ．{}0,1 2．若复数()()21a i i ++的模为4，则实数a 的值为（）A. 2B.C. 2±D. ±3. 已知函数)(x f 为奇函数,且当0>x 时,x x x f 1)(2+=,则=-)1(f （） A ．2 B ．1 C ．0 D ．-24. 若α∈R ，则“α=0”是“sin α<cos α”的 ( )A. 充分不必要条件B.必要不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件5. 设l 为直线,,αβ是两个不同的平面,下列命题中正确的是（）A ．若//l α,//l β,则//αβB ．若l α⊥,l β⊥,则//αβC ．若l α⊥,//l β,则//αβD ．若αβ⊥,//l α,则l β⊥6. 函数2()211x f x x =---的零点个数判断正确的是 ( )A.1个B.2个C.3个D.0个7. 设△ABC 的内角A , B , C 所对的边分别为a , b , c , 若cos cos sin b C c B a A +=, 则△ABC 的形状为（）A ．直角三角形B ．锐角三角形C ．钝角三角形D ．不确定8. 函数x x x y sin cos +=的图象大致为 ( )9. 若0,0,a b >>且函数32()422f x x ax bx =--+在1x =处有极值，则ab 的最大值等于 ( ) .2A .3B .6C .9D10. 已知抛物线22(0)y px p =>与双曲线22221(,0)x y a b a b-=>有相同的焦点F ，点A 是两曲线的一个交点，且x AF ⊥轴，若l 为双曲线的一条渐近线，则l 的倾斜角所在的区间可能是（）A ．(0,)4π B.(,)64ππ C.(,)43ππ D.(,)32ππ二、填空题: （每题4分，共28分）11. 函数f(x)=12log ,12,1x x x x ≥⎧⎪⎨⎪<⎩的值域为_________;12. 已知曲线C 的极坐标方程为2cos ρθ=.以极点为原点,极轴为x 轴的正半轴建立直角坐标系,则曲线C 的参数方程为____________;13.已知正四棱锥O-ABCD底面边长为,则以O 为球心,OA 为半径的球的表面积为________;14.过点(3,1)作圆22(2)(2)4x y -+-=的弦,其中最短的弦长为__________; 15.若||1,||2,a b c a b ===+r r r r r ，且c a ⊥r r ，则向量a r 与b r 的夹角为__________;16.若直线32y x =与双曲线22221,(0,0)x y a b a b-=>>的交点在实轴上射影恰好为双曲线的焦点，则双曲线的离心率是____________;17.已知正四棱锥S-ABCD 的侧棱长与底面边长都相等，E 是SB 的中点，则异面直线AE,SD 所成角的余弦值为____________.三、解答题: ：（共72分）18.已知向量1(cos ,),,cos 2),,2a xb x x x R =-=∈r r , 设函数()f x a b =⋅r r . (Ⅰ) 求()f x 的最小正周期.(Ⅱ) 求()f x 在0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最大值和最小值. 19.在ABC ∆中,角,,A B C 的对边分别为,,a b c ,且3cos()cos sin()sin()5A B B A B A C ---+=-. (Ⅰ)求sin A 的值; (Ⅱ)若a =5b =,求向量BA uu r 在BC uu u r 方向上的投影.20.如图, 三棱柱ABC -A 1B 1C 1中, 侧棱A 1A ⊥底面ABC ,且各棱长均相等. D , E , F 分别为棱AB ,BC , A 1C 1的中点.(Ⅰ) 证明：EF //平面A 1CD ;(Ⅱ) 证明：平面A 1CD ⊥平面A 1ABB 1;(Ⅲ) 求直线BC 与平面A 1CD 所成角的正弦值.21.已知函数123)(23++-=ax ax x x f （a ∈R ）.（I ）当83-=a 时，求函数f(x)的单调递减区间; (Ⅱ) 当0>a 时，设函数ax x f x g 23)()(-+=，若]2,1[∈x 时，0)(>x g 恒成立，求a 的取值范围．22.如图，已知直线l 与抛物线y x 42=相切于点P (2，1)，且与x 轴交于点,A O 为坐标原点，定点B 的坐标为（2，0）.（I ）若动点M 满足0||2=+⋅AM BM AB ，求点M 的轨迹C ；（II ）若过点B 的直线l '（斜率不等于零）与（I ）中的轨迹C 交于不同的两点,E F （E 在,B F 之间），试求OBE OBF ∆∆与面积之比的取值范围.。

浙江省临海市杜桥中学2014届高三上学期第一次月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．符合题意）．．．．选项1．下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．下列有关物质归类一定正确．．．．的是①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 A．①③B．①②③C．①④D．②③4．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下K W/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋6．下列离子方程式中属于水解反应的是A．Cl+H2O H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2OC．HCO 3-+H2O H3O++CO32-D．NH4++H2O NH3·H2O+H+ 7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题说明：本次考试前100分计入《化学1》模块考试，所得成绩7折与后30分所得成绩合计为12月月考成绩。

可能用到的相对原子质量：H1,O16,Na23,Ca40一、单选题（共25题，每题3分，共75分，模块考部分）1．在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ13．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．Fe(OH)3胶体D．豆浆4．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R5．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误．．的是A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L 6．下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是A.(NH4)2SO4——硫酸氨B. KAl(SO4)2——明矾C.S——硫磺D.FeS2——硫化亚铁7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9．下列试剂的保存不正确的是A、漂白粉必须密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中10．除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为N AB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 N AC．标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3N AD ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N A12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

浙江省杭州市西湖高级中学2014届高三9月月考政治试题

杭西高2014届高三9月月考政治试题一选择题(1*50=50分.请把答案图用2B铅笔在答题卡相应的位置)1．2012年1月5日发行的大版龙年邮票价格不断上涨，短短几天时间内已经从24元涨到330元，上涨近13倍。

资深收藏人士认为：龙，承载着中国人浓重的文化情结，龙年题材的邮票群众基础好，所以尽管价格高，市场需求还是很火热。

材料主要说明……………( )①收藏品的需求弹性小②商品是使用价值与价值的统一体③供求影响价格④人们的消费行为受消费心理的影响A．①② B．①③ C．②④ D．③④2．关于产品的设计，“苹果之父”乔布斯曾说：“根据大众的需要去设计产品其实是非常难的。

因为在很多情况下，人们并不知道自己想要什么，所以需要你去展示给他看。

”这一观点体现了…………………………………………………………………………………( ) A．生产决定消费的水平B．消费为生产创造动力C．生产为消费创造动力D．消费对生产具有调节作用3．统计显示，2011年企业生产运行成本上涨速度为近10年来最快。

影响因素有原材料价格大幅上涨，土地与劳动力成本提高，年内央行三次出台加息政策等。

此种情况下，要提高市场竞争力，企业必须…………………………………………………………………( )①调整经营战略，发挥自身优势②利用国家加息政策，增加产量③依靠技术进步，注重科学管理④调整产业结构，提高产品质量A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．“失业怪圈”（家庭成员失业，家庭贫困，家庭教育支出减少，家庭成员科学文化素质和劳动技能低，引发新一轮就业困难）的破解成为政府特别关注的问题。

请你为政府撰写破解建议，你的观点可以包括………………………………………………………………( )①发展经济、实施积极的就业政策②改善就业结构、加强职业培训③加强引导、完善市场就业机制④劳动者转变就业观念、提高职业技能A．①③④B．①②④ C．①②③ D．②③④5．自2012年1月1日起，上海交通运输业和部分现代服务业开展营业税（全额征收）改征增值税试点，服务业整体税负由5%变为3%。

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一10月月考地理试题

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一10月月考地理试题一、选择题（50×1分=50分）1．下图中，太阳系、地月系、河外星系三者的层次关系表示正确的是2013年6月11日，我国成功发射了第五艘载人航天飞船——“神舟十号”。

北京时间6月20日10时04分至10时55分，女航天员王亚平为地面的青少年进行了我国首次太空授课。

据此回答2-3题2.下列地理事物，最可能干扰航天器与地面指挥系统通信联系的是A.云雾B.流星C.太阳活动D.太阳辐射3.太空授课直播时，下列城市中正值深夜的是A.旧金山（122°W）B.巴黎（2°E）C.莫斯科（37°E）D.东京（139°E）4．地球上出现生命的原因有①大、小行星各行其道，互不干扰，使地球处于一种比较安全的宇宙环境之中②地球与太阳的距离适中，使地球表面平均气温为15℃，有利于生命过程的发生和发展③地球的体积和质量适中，其引力可以使大量气体聚集在地球周围，并形成了适合生物呼吸的大气④地转偏向力A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④“太阳大，地球小，太阳带着地球跑；地球大，月球小，地球带着月球跑。

”重温儿时的童谣，完成5-6题。

5．童谣中出现的天体，按先后顺序排列的是A.恒星、行星、卫星B.星云、恒星、行星C.恒星、行星、小行星D.恒星、小行星、流星体6．童谣中涉及的天体系统共有A.1级B.2级C.3级D.4级7．下列地区中，地壳厚度最大的地区是A.东北平原B.海南岛C.四川盆地西部D.青藏高原公元前28年（即汉成帝河平元年）曾记载“三月乙未，日出黄，有黑气大如钱，居日中央”。

据此回答8-9题。

8．记载中所说的“黑气”是指A.耀斑B.黑子C.太阳风D.日珥9．这种现象发生在太阳大气层的A.色球层B.光球层C.日冕层D.大气层之外10．太阳辐射的主要作用是①促进地球上水、大气运动、生物活动的主要动力②产生“磁暴”现象的原动力③人类生产和生活的主要能量来源④太阳内部核反应的能量来源A.①②B.③④C.②③D.①③11.地球内部圈层划分的依据是（）A.地温的垂直差异B.地球内部压力随深度的变化C.地震波速度的垂直变化D.物质密度的变化读地球圈层构成示意图，完成12-15题12.图中所示的圈层A、B、C分别是（）A.水圈、生物圈、岩石圈B.生物圈、岩石圈、水圈C.岩石圈、水圈、生物圈D.生物圈、水圈、岩石圈13.地球的外部圈层包括（）A.地壳、大气圈B.大气圈、水圈、生物圈C.地壳、地慢D.地慢上层、大气圈、水圈14.下列有关地球圈层的说法，正确的是（）A.大气圈的主要成分是氧和硅B.水圈是由地球表层水体构成的不连续也不规则的圈层C.生物圈是地球表层生物的总和D.地壳和上地慢顶部（软流层以上）由坚硬的岩石组成，合称为岩石圈15.地球上最活跃的圈层是A．岩石圈 B．大气圈 C．水圈D．生物圈16.在下列各纬度中，一年既没有太阳直射，又没有极昼极夜现象的是A.67°NB.21°SC.50°ND.89°S17.下列日子，我国各地昼最长的一天的是A.“五一”国际劳动节B. “六一”儿童节C.中国共产党的生日D.中国人民解放军建军节读我国南方某地地质剖面图，回答18-19题。

浙江省临海市白云高级中学2014届高三上学期第一次段考化学试题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl: 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共44分）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①②④⑤ 2．下列叙述正确的是A ．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 D ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A3．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．25 mL 1.5 mol·L -1的MgCl 2溶液D ．25 mL 2 mol·L -1的FeCl 3溶液4．某溶液中含有HCO 3－、CO 32－、SO 32－、Na +、NO 3－五种离子。

若向其中加入Na 2O 2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是 A ．NO 3－B ．CO 32－、NO 3－C ．SO 32－、NO 3－D ．CO 32－、NO 3－、Na +5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

浙江省杭州高级中学2014届高三物理上学期第一次月考试题新人教版

"浙江省杭州高级中学2014届高三物理上学期第一次月考试题新人教版 "一、选择题（本题共6小题，每小题4分．共计24分。

每小题给出的四个选项中'只有一个选项正确，选对得4分，选错得0分）1．质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x＝5t＋t2(各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点( )A．第1 s内的位移是5 mB．前2 s内的平均速度是6 m/sC．任意相邻的1 s内位移差都是1 mD．任意1 s内的速度增量都是2 m/s2．某物体运动的v－t图象如图所示，则下列说法正确的是( )A．物体在第1 s 末运动方向发生改变B．物体在第2 s内和第3 s内的加速度是相同的C．物体在第6 s末返回出发点D．物体在第5 s末离出发点最远，且最大位移为0.5 m3．如图所示，质量为m的木块P在质量为M的长木板ab上滑行，长木板放在水平地面上一直处于静止状态．若长木板ab与地面间的动摩擦因数为μ1，木块P与长木板ab间的动摩擦因数为μ2，则长木板ab受到地面的摩擦力大小为( ) A．μ1Mg B．μ1(m＋M) gC．μ2mg D．μ1Mg＋μ2mg4．L型木板P(上表面光滑)放在固定斜面上，轻质弹簧一端固定在木板上，另一端与置于木板上表面的滑块Q相连，如图所示．若P、Q一起沿斜面匀速下滑，不计空气阻力．则木板P的受力个数为( )A．3 B．4C．5 D．65．如图所示，红蜡块能在玻璃管的水中匀速上升，若红蜡块在A 点匀速上升的同时，使玻璃管水平向右做匀加速直线运动，则红蜡块实际运动的轨迹是图中的( )A ．直线P C ．曲线RB ．曲线Q D ．无法确定6．如图所示，在双人花样滑冰运动中，有时会看到被男运动员拉着的女运动员离开地面在空中做圆锥摆运动的精彩场面，目测体重为G 的女运动员做圆锥摆运动时和水平冰面的夹角约为30°，重力加速度为g ，估算该女运动员( )A ．受到的拉力为3GB ．受到的拉力为2GC ．向心加速度为2gD ．向心加速度为2g二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共l6分。

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二10月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二10月月考化学试题可能用到的数据：Ag-108 Ca-40O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55,Na-23 K-39一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。

A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1C．Ba2＋ (aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－14．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃5．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一11月月考化学试题

浙江省杭州市重点中学2014-2015学年高一11月月考相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是：A．1 L氧气比1 L氢气质量大B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子。

C．H2、D2互为同位素D．海带中的碘主要以I-的形式存在2.下列说法正确的是：A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。

C．过氧化钠是碱性化合物 D．过氧化钠与水反应中水是还原剂3、下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是A. 钠B. 碳酸氢钠C.氢氧化钠D. 、氧化钠4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、体积：④<①<③< ②B、氢原子数：②<④<③<①C、质量：①<④<③<②D、密度：①<④<③<②67、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气8、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N AD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A9．与100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L K2SO4溶液B．50mL 0.2mol/LKCl溶液C．10mL 0.2mol/LK2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L KNO3溶液10、下列物质的保存不需要“液封”的：A．钠B．白磷C．溴单质D．碘单质211．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④14．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、盛浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O215．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A.液态氯化氢B.KNO3溶液C.氯化钠晶体D.熔融的Na2O17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性18．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：2( )1920A．仰视定容B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移D．容量瓶使用前有少量蒸馏水21.现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A．Br2>Fe2+> I2B．Br2>Fe3+> I2C．I2> Br2>Fe3+D．Fe3+> Br2> I222．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二11月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二11月月考化学试题可能用到的数据：Cl-35.5；Ca-40；O-16 ；Mg-24；Al-27；S-32 ；Fe-56 ；Cu-64；Zn-65 Mn-55；Na-23 ；K-39一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发的过程C．吸热反应都需要加热D．电解池的反应属于自发反应3．增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是：①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦⑧5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡6．已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1（2）)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H＝△H2由此可知C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。

则ΔH3等于( )A．△H1－△H2B．△H1－12△H2C．2△H1－△H2 D．12△H2 －△H17．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。

发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)ΔH= -1220 kJ/mol。

浙江省瑞安中学2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案

瑞安中学2013学年第一学期高三期中考试化学试卷命题人：谢烛明一、选择题（每小题只有一个正确选项2*22）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（） A ．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。

其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D ．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 2．下列实验方案能达到目的的是（）A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤3．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li 、Mg ；Be 、Al ；B 、Si 等两两性质相似。

若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。

下列说法正确的是A ．LiOH 易溶于水B ．电解前LiCl 在加热时已发生水解C ．无色气体为电解生成的H 2D ．Li 和水反应要比Na 和水剧烈 4. A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等B. 在H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C.标准状况下，17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D. 一定温度下，1L 0.50mol·L －1NaCl 和NaAc 溶液含有的离子数目分别为为N 1和N 2，则有N 1< N 25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Al 3+、Na +、F -、Cl -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO --、AlO 2-D.()Kwc H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-6.下列离子方程式书写正确的是（）A ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －= CaSO 3↓＋2HClO B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －△NH 3↑＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－= CaSO 4↓＋H 2O7．某溶液中只可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子。

【解析版】浙江省杭州市高级中学2014届高三第六次月考政治试题

24．2013年12月5日，我国央行发布《关于防范比特币风险的通知》，明确强调比特币不是货币，仅为一种特定的虚拟商品，不能在货币市场流通，金融机构不得开展相关业务。

国家实施这一举措旨在①提升法定货币地位②运用货币政策实施强有力宏观调控③维护金融市场稳定④保护公众财产安全A.①②B.①④C.②③D.③④25. 允许国有资本、集体资本、非公有资本等交叉持股、相互融合形成混合所有制经济，是深化经济体制改革的一项重要内容。

对国有经济来说，这一改革的意义在于A．使国有资本支配其他资本，增强对国民经济的控制力B．形成资本所有者和劳动者利益共同体，实现利益共享C．更充分地发挥市场在资源配置中的决定性作用D．使国有资本保值增值，增强活力、提高竞争力26．网上商城引导消费者到实体店消费是一种新兴的消费模式。

由于其简洁方便、价格便宜等优点得以迅速发展，其消费流程如下图所示。

据此可知A．网上在线支付可以减少货币的发行量B．网上商城和实体店之间提供的是互补品C．网上商城的验证信息充当一般等价物D．网上商城传递价格和供求信息更为快捷27．国务院批准的上海自由贸易区的主要任务是探索我国对外开放的新模式，实现以开放促发展、促改革、促创新，形成可复制、可推广的经验，其哲学道理是A．矛盾的特殊性寓于普遍性之中B．矛盾的普遍性和特殊性相互联结C．矛盾的普遍性和特殊性相互区别 D．矛盾的普遍性和特殊性可以相互转化28．27 年的牢狱之灾，一生无数的挫折、浑身的伤痛。

“生活的意义不是我们曾活着这样一个简单的事实，而在于我是否为其他人的生活带来了变化”——这一经典信念成为导航南非黑人领袖曼德拉漫漫自由路的明灯。

这表明①人的价值在于对社会和人类进步事业的贡献②应在勇敢地牺牲自我发展前提下去奉献社会③价值观对人生道路的选择具有重大推动作用④要以顽强的意志在砥砺自我中实现人生价值A.①②B.①④C.②③D.③④29．漫画《“两个和尚”》所蕴含的哲理有A．探索未知不如尊重已知B．喊破嗓子不如甩开膀子C．放眼未来不如过好现在D．读万卷书不如行万里路30．2013年12月15日4时35分，随着“玉兔”号月球车顺利抵达月面，中华民族的“奔月梦”又迈出了一大步。

浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第一次月考政治试题

一．选择题（选择一个最佳选项，每题2分，共48分）1．中国银行业协会2012年5月8日发布《2011年中国信用卡产业发展蓝皮书》。

2011年，我国信用卡交易金额7.56万亿元，同比增长47.95%。

信用卡消费的增长( ) A．表明银行贷款数量的增多B．是因为其消费行为不受场所的限制C．是因为我国存贷款利率的降低D．表明方便购物消费、增强消费安全功能受到消费者青睐2．过去一年，中央打出调控房价“组合拳”，效果已初步显现。

温家宝总理指出，房价回归的合理区间既要反映开发商的投入，也要反映购房者的收入。

这表明商品房的价格( ) A．由价值和供求共同决定B．由价值决定并受供求影响C．由供给和需求共同决定 D．由供给决定并受需求影响3．试客是指那些走在消费者前沿的人群。

在购物前，他们先从互联网上免费索取相关商家的使用赠品，经过仔细试用与其他爱好者相互交流后才决定是否购买。

试客的行为( )①是理性消费的表现②是求异心理引发的消费③是攀比心理引发的消费④是求实心理主导的消费A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4.自2012年年末开始，我国居民纷纷加入“光盘行动”，拒绝“舌尖上的浪费”。

从我做起，今天不剩饭菜。

这会使( )①食品需求下降，价格下降②消费习惯和消费结构改善③内需下降，经济增长乏力④食品行业加速结构调整A.①②B.②③C. ②④D. ③④5．到2012年底，我国居民储蓄存款余额突破40万亿元，人均储蓄存款余额接近3万元，而十年前，人均储蓄存款余额不到1万元。

我国居民储蓄存款快速增加的原因是( )①储蓄存款是稳健的投资②居民的消费力过剩③我国经济持续快速增长④居民投资渠道狭窄A．①②B．②③C．③④D．①④6．随着中国股票市场的发展，股民的数量不断增加，股民权益日益得到各方的关注。

关于股民权益，下列说法正确的是( )①股票价格与股民权益成正比关系②获取红利和股息是股民的权益③只要是股民就可以参加股东大会④股民承担企业的经营决策的职责A.①④B.②④C.②③D.①③7.“十二五”规划纲要指出，要创造条件增加城乡居民财产性收入。

等压面图的判读技巧

老师赠言：只要永不舍弃，就能创造奇迹！ 2013级高二编号：32高二一轮复习必修一学案命题人：王汝华审核人：郭纪秀编写时间：5月11号2．1 冷热不均引起的大气运动（2）行政班教学班姓名学号任课教师★课前自学案★【预习目标】1．大气的水平运动－风的分析【基础知识梳理】一、大气的水平运动1．形成的直接原因：。

[温馨提示](1)近地面摩擦力越大，风向与等压线之间的夹角愈大；反之，则夹角愈小。

(2)风向与半球位置及气压分布有密切关系。

无论高空还是近地面，风的来向为高压一侧的方向；风向向右偏的处于北半球，向左偏的位于南半球。

【自主检测】(2014·沈阳四校联考)下图为北半球等压线图(单位：hPa)。

读图并结合所学知识回答1～2题。

1．如果所示等压线位于近地面，F 1、F 2、F 3为A 处空气所受的外力的方向，则F 1、F 2、F 3依次为( )A ．摩擦力、气压梯度力、地转偏向力B ．气压梯度力、摩擦力、地转偏向力C ．地转偏向力、摩擦力、气压梯度力D ．摩擦力、地转偏向力、气压梯度力 2.如果所示等压线位于高空，F 1为气压梯度力方向，则风向是( )老师赠言：只要永不舍弃，就能创造奇迹！2013级高二编号：32高二一轮复习必修一学案命题人：王汝华审核人：郭纪秀编写时间：5月11号A．①B．②C．③D．④解析：1.B 2.D第11题，气压梯度力的方向应与等压线垂直，且由高压指向低压，故F1为气压梯度力，只有B项符合该要求，所以可以判断B项正确。

第12题，高空大气受气压梯度力和地转偏向力的共同作用，风向与等压线平行，又因位于北半球，所以可以判断④表示的方向正确。

3．下图示意某区域某月一条海平面等压线，图中N地气压高于M地。

N地风向为()A．东北风B．东南风C．西北风D．西南风3．解析：选A根据气压高低和北半球可判断出N地风向为东北风。

7．(2014·济南二模)下图为1月某日欧洲西部部分地区海平面等压线分布示意图(单位：hPa)。

高考化学复习考点题型讲解与练习67有关化学反应速率和平衡的图像

高考化学复习考点题型讲解与练习命题角度1 有关速率的图像问题1．(2022·陕西交大附中分校高三月考)下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应B．图2中a、b曲线均表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的物质能量与反应过程的变化关系，b曲线可能使用了催化剂C．图3表示25℃时用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线D．图4表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L－1Fe3＋和Cu2＋(两溶液的阴离子相同)各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2＋能使反应更快2．(2022·杭州高级中学高三月考)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。

催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是()A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小3．(2022·南京师大附中高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B．图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0命题角度2有关化学平衡的图像问题4．(2022·潍坊模拟)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH。

浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第一次月考数学(理)试题

一．选择题：本大题共10题，每小题5分，共50分．1．若集合1|lg ,1010A y y x x ⎧⎫==≤≤⎨⎬⎩⎭，{2,1,1,2}B =--，全集U =R ，则下列结论正确的是（） A ．{1,1}A B =- B 。

()[1,1]U A B =-ð C ．(2,2)AB =-D 。

()[2,2]U A B =-ð2．已知a ，b 都是实数，那么“22a b >”是“a b >”的（）A.充分而不必要条件 B 。

必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D 。

既不充分也不必要条件3. 在平行四边形ABCD 中， AC 为一条对角线，(2,4),(1,3),AB AC ==则AD =（） A.（2，4）B.（3，5）()1 , 1C.()1,1--D.（—2，—4）4．下列命题中的假命题是（） A ．,lg 0x R x ∃∈=B.,tan 1x R x ∃∈=C ．3,0x R x ∀∈> D ．02,>∈∀x R x 5．如图是导函数()y f x '=的图像，则下列命题错误的是A ．导函数()y f x '=在1x x =处有极小值B ．导函数()y f x '=在2x x =处有极大值C ．函数3()y f x x x ==在处有极小值D ．函数4()y f x x x ==在处有极小值6．若ABC ∆的三个内角A 、B 、C 满足6sin 4sin 3sin A B C ==,则ABC ∆（） A ．一定是锐角三角形 B ．一定是直角三角形C ．一定是钝角三角形D ．可能是锐角三角形，也可能是钝角三角形7．若函数 22()sin cos 144f x x x ππ⎛⎫⎛⎫=++-- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，则函数()f x 是(A) 周期为π的偶函数 (B) 周期为2π的偶函数 (C) 周期为2π的奇函数(D) 周期为π的奇函数8.函数)(x f 在定义域R 内可导，若()(2),f x f x =-且(1)'()0x f x -<，若),3(),21(),0(f c f b f a ===则c b a ,,的大小关系是（）A ．c b a >>B ．a b c >>C ．b a c >>D ．b c a >>9．设函数()f x 的定义域为D ，如果对于任意的1x D ∈，存在唯一的2x D ∈，使得 12()()2f x f x C+= 成立（其中C 为常数），则称函数()y f x =在D 上的均值为C ，现在给出下列4个函数： ①3y x = ②4sin y x = ③lg y x = ④2xy = ，则在其定义域上的均值为 2的所有函数是下面的（ ▲ ）A. ①②B. ③④C. ①③④D. ①③10. 若函数()() y f x x R =∈满足()()2f x f x +=且[]1,1x ∈-时，()21f x x =-，函数()()()lg 01 0x x g x x x ⎧>⎪=⎨-<⎪⎩，则函数()()()h x f x g x =-在区间[]5,5-内的零点的个数为A ．5B ．7C ．8D ．10二．填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分11. 已知函数67,0()10,0xx x f x x +<⎧=⎨≥⎩，则(0)(1)f f +-= 12．若函数2()f x x x a =-+为偶函数，则实数a =13．设 a 、b 为两非零向量，且满足 | a |＝2| b |＝| 2a + 3b |，则两向量 a 、b 的夹角的余弦值为。

浙江省乐清市第二中学2014届高三上学期第一次月考化学试题

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷 (共60分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 K —39 Fe —56 Cu —64 Ba —137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A ．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH 3OOH>NaHCO 3C ．分散质粒子的直径：FeCl 3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D ．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO 2B.NH 4I 的电子式：C.乙烯的结构简式 C 2H 4D.NaH 中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I 2B.BaCO 3C.CO 2D.C 6H 12O 6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9N AB ．标准状况下，11.2L 苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC ．42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD ．5.6g 铁与0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )①常温下，c(H +)/c(OH -)=1×10－12的溶液：K +、AlO 2－、CO 32－、Na +②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．体积相等的CO和 N2C．等温、等体积的O2 和N2 D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( )A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 ( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性： Mg(OH)2＜ KOH＜ CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜ H2S04＜ HCl011.下列判断正确的是 ( )A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是 ( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是 ( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ +2ClO－+CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClOD.向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42- =2BaSO4↓+AlO2－+2H2O17． X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版缺答案

图1图2杭高2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷注意事项： 1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。

2.答案一律做在答卷页上。

3.可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。

一、选择题（本题共20小题。

每小题2分，只有一个正确答案。

）1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl 在表面化学研究领域取得了开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指（） A. 汽车尾气催化转化机理 B. 钢铁生锈机理C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理 2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（） A ．－OH 与都表示羟基 B ．次氯酸的结构式为：H —Cl —OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．苯分子的比例模型：3．下列有关化学研究的正确说法是（）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCI 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律 4．为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2 所示的实验。

下列叙述中不正确．．．的是（）A ．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示实验中反应速率为①＞ ②，则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好C ．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．H 3AsO 3与SnCl 2在浓盐酸中发生反应：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H +＝2As ＋3SnCl 62－＋6M 。