二水合氯化钡中钡含量的测定

Ba2+ 的百分含量。
三、实验步骤
1、称样及沉淀的制备（平行两份）：
0.4～0.6 g BaCl2 2 H2O 搅拌 加热近沸
100 mL H2O 3 mL 2 mol L-1 HCl
在搅拌下缓慢加入 30 mL 热的 0.1 mol L H2SO4
-1
BaSO4
2、沉淀的过滤、洗涤、炭化、灰化、灼烧：
冷却、称重， 直至坩埚恒重
4、沉淀的灼烧和恒重：
坩埚 + 滤纸包
在与空坩埚同样条件下灼烧、 冷却、称重，直至恒重
注意事项
1、沉淀应完全转移至滤纸上。 2、不能将玻璃棒倒错。
四、实验结果
Ba 含量数据处理表格：
序 号 Ⅰ Ⅱ
m BaCl2 2H2O / g
m坩埚 / g m坩埚+沉淀 / g Ba含量 / % 平均值 / % dr / %
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）
二水合氯化钡中钡 含量的测定
实验技能训练要点
1、晶形沉淀的制备、灼烧及恒重的基本 操作技术 ----首次训练 2、瓷坩埚、马弗炉的使用----首次训练 3、台秤、量筒等的使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、实验结果 五、思考题 六、实验拓展
dr / %
五、思考题
1、为什么要在稀热 HCl 溶液中且不断搅拌下逐滴加入沉淀
剂沉淀 BaSO4？HCl 加入太多有何影响？ 2、为什么要在热溶液中沉淀 BaSO4？晶形沉淀为什么要陈 化？ 3、何谓“倾泻法”过滤？洗涤沉淀时，为什么用洗涤液或 水都要少量、多次？ 4、“灼烧至恒重”是什么含义？
倾泻法 过滤
0.1 mol L-1 H2SO4 洗涤 沉淀，每次 10 mL
将沉淀转移 至滤纸上
再用稀 H2SO4 洗涤 4～6次，直到无 Cl-
按要求将沉淀 包入滤纸中
3、空坩埚的恒重：相邻两次重量差应小于等于 0.5Fra Baidu bibliotekmg。
空坩埚
(800 ±20) ℃ 40 min
放入干燥器 冷却至室温
称重
同法 再烧 20 min
六、延伸拓展
钙含量的测定：样品经处理变为 Ca2+，以草酸为 沉淀剂将其沉淀为 CaC2O4。
一、实验目的
1、了解测定 BaCl2 ·2 H2O 中 Ba 含量的原理及方法。
2、掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重 等基本操作技术。
二、实验原理
在 0.05 mol· L-1 HCl 介质中：
Ba2+ + SO42BaSO4↓
沉淀经陈化、过滤、洗涤、炭化、灰化、灼烧后，
以 BaSO4 形式称量，根据 BaSO4的质量求出样品中