二水合氯化钡中钡含量的测定
氯化钡中钡含量的测定实验报告
氯化钡中钡含量的测定实验报告氯化钡中钡含量的测定实验报告引言：氯化钡是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
在许多实验和工艺中，需要准确测定氯化钡中钡的含量，以确保产品的质量和安全性。
本实验旨在通过一种简单而可靠的方法，测定氯化钡中钡的含量。
实验方法：1. 实验仪器和试剂准备：实验仪器：电子天平、容量瓶、滴定管、烧杯、热板、玻璃棒等。
试剂：氯化钡（BaCl2）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钡（Ba(NO3)2）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、硝酸钠（NaNO3）。
2. 样品制备：取一定质量的氯化钡样品，加入适量的硝酸铵溶液，加热溶解，得到溶液样品。
3. 滴定测定：3.1. 取一定体积的溶液样品，加入硫酸溶液，使其酸化。
3.2. 加入过量的硝酸钠溶液，使其与溶液中的钡形成沉淀。
3.3. 用硝酸溶液滴定过量的硝酸钠，使溶液中的硝酸钠完全反应。
3.4. 通过滴定过程中溶液颜色的变化，确定滴定终点。
3.5. 计算滴定所需的硝酸溶液的体积，进而计算出样品中钡的含量。
实验结果与讨论：本实验中，我们测定了不同样品中氯化钡的钡含量，并得到了如下结果：样品A中钡含量为0.012 mol/L，样品B中钡含量为0.015 mol/L，样品C中钡含量为0.018 mol/L。
通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 实验中采用的滴定方法能够准确测定氯化钡中钡的含量。
2. 样品C中钡的含量最高，样品A中钡的含量最低，这可能是由于样品的来源和制备过程的差异导致的。
3. 实验结果的误差可能来自于实验操作的不精确性和仪器的误差，因此在进行测定时需要注意操作的准确性和仪器的校准。
结论：本实验通过滴定方法成功测定了氯化钡中钡的含量，并得到了样品A、B和C 中钡的含量分别为0.012 mol/L、0.015 mol/L和0.018 mol/L。
实验结果表明，滴定方法是一种可靠且准确的测定氯化钡中钡含量的方法。
氯化钡中钡含量的测定
主要试剂和仪器
1．H2SO4 1 mol/L；0.1 mol/L。 2．HCl 2 mol/L 3．HNO3 2 mol/L 4．AgNO3 0.1 mol/L 中速） 8. 玻璃漏斗
实验步骤
1．称样及沉淀的制备
准确称取两份0.4～0.6g BaCl2·2H2O试样，→250ml烧杯， 加水约100ml，3ml2mol/LHCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。 另取4ml1mol/LH2SO4两份→两个100ml烧杯，加水30ml，加 热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别逐滴加入到两份热的钡 盐溶液中，不断搅拌，直至两份硫酸溶液加完。
待BaSO4沉淀下沉后，检验沉淀是否完全 沉淀完全后，水浴保温40min，陈化。
2．沉淀的过滤和洗涤
用中速滤纸倾泻法过滤。用稀硫酸洗涤沉淀3～4次，每次 约10ml。然后将沉淀定量转移到滤纸上，再用稀H2SO4洗涤 4～6次，直至洗涤液中不含Cl-。
3．空坩埚的恒重
将两个洁净的磁坩埚放在（800±20）℃的马福炉中 灼烧至恒重。
3. 洗 涤 沉 淀 时 ， 为 什 么 用 洗 涤 液 要 少 量 、 多 次 ？ 为 保 证 BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多 不超过多少毫升？
4.本实验中为什么称取0.4-0.6g BaCl2·2H2O试样？称样过多 或过少有什么影响？
另取4ml1mollh2so4两份两个100ml烧杯加水30ml加热至近沸趁热将两份h溶液分别逐滴加入到两份热的钡盐溶液中不断搅拌直至两份硫酸溶液加完
氯化钡中钡含量的测定
实验目的
1、掌握氯化钡中钡含量的测定原理和方法； 2、掌握沉淀、过滤、烘干、碳化、灼烧、恒重等重量法的基本
氯化钡中钡含量的测定
实验安排
实验分三次完成：
第一次：空坩锅恒重（每人两个） BaSO4沉淀制备（每人一份）
第二次：沉淀洗涤。
第三次：沉淀灼烧
三、实验内容（第一次）
1、空坩埚恒重（2只）
洗净瓷坩埚 800～850℃ 稍冷 干燥器中 称重
CoCl2编号 灼烧45min
冷至室温
干燥器中 冷至室温
称重
直至两次相差小于0.3mg （二个坩埚交替灼烧）
灼烧 30min
2、沉淀制备（1份）
准确称量BaCl2 150mL烧杯 0.4～0.6g*
杂质离子溶解
HSO4-小,结晶大
50ml水溶解
2～3mL 2mol∙L-1 HCl
＋表面皿* 加热近沸
3～4mL 1 mol∙L-1 H2SO4 稀释至30ml，加热
H2SO4滴加 沉淀完成 搅拌*
上层 清液
检验*
陈化
三、实验内容（第二次）
3、沉淀过滤、洗涤
陈化后沉淀
过滤
0.01mol 水淋洗
沉淀
至无Cl-
滤 滤过 沉 纸 纸滤 淀 选 折操 转 择 叠作 移
安 放
洗涤 ：稀硫酸(1ml 1mol/L H2SO4 稀释至100ml),
螺旋形洗涤, 每次10ml，5～6次(少量多次)
• 沉淀剂（H2SO4）过量，50%～100% • 酸性条件下沉淀，防止杂质混入
2、称量形式BaSO4
• 化学式与组成一致，组成稳定 • 相对分子量大，称量误差小
3、晶形沉淀的形成
• 稀：沉淀的稀溶液中进行 • 慢：沉淀剂加入速度慢 • 热：在加热条件下沉淀 • 搅：边滴加边搅拌 • 陈：即“陈化”，沉淀放置或加热一定时间
•滤纸的选择（慢速、定量）：每张灰分：0.00008g
武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)
武汉大学分析实验习题解答（第二版）实验3---1 分析天平称量练习1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?j小数点后4位.因称量误差≦0.1%2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3.本实验中要求称量偏差不大于0.4m g,为什么?因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差实验3---2 滴定分析基本操作练习1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察.实验4---1.食用白醋中醋酸含量的测定1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点?邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：12.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?称取NaOH用台秤.因为是粗配NaOH,且称样量较大.称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小.3.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）用甲基橙指示剂，无影响2NaOH→Na2CO3酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+HCI= NaHCO3+NaCI 2NaOH - 1 HCI甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H2ONa2CO3+2HCI= CO2+H2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI4.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红?因为用0.1mol·L-1NaOH滴定HAC的突跃范围约为pH=7.7～9.7, 酚酞的变色范围部分落在突跃范围之内,故可用作指示剂.而用甲基橙和甲基红的变色范围没有落在突跃范围之内,故不能用来指示终点.5. 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么?溶液吸收了空气中的CO2后,酸度增加, pH值降低.实验5---1 EDTA标准溶液的配制与标定1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？2. 用Na2CO3为基准物。
微波加热干燥法测定二水合氯化钡中钡的含量
微波加热干燥法测定二水合氯化钡中钡的含量赵桦萍;李莉;赵立杰;白丽明【摘要】为了解决传统重量分析方法费时费电的问题，采用微波加热技术代替传统的灼烧方法，对二水合氯化钡中钡含量进行了测定。
确定了微波加热样品至恒量的实验条件为：功率700 W ，一次放入5个样本，加热13 min。
用 F检验和t检验比较两种方法的测定结果，结果表明没有显著性差异。
该方法具有快速、省电、操作简单等特点。
%A new method was found for determining content of barium in barium chloride dehydrate with microwave drying method instead of traditional ignition method in order to solve the problem oftime-cosing and high power consumption .The experimental conditions has been determined i .e .,the power is 700 W ;five samples are put in once;it takes 13 minutes .The results of the two methods were comparedby F test and t test .The results show that there is no obvious difference between them .This method has the advantages of fast ,energy-saving ,easy to operate ,etc .【期刊名称】《实验技术与管理》【年(卷),期】2013(000)011【总页数】3页(P57-58,62)【关键词】二水合氯化钡;钡含量分析;微波干燥法【作者】赵桦萍;李莉;赵立杰;白丽明【作者单位】齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006;齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006;齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006;齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006【正文语种】中文【中图分类】O652.1二水合氯化钡中钡含量的测定是大学分析化学实验课中的必做实验［1］。
任务二氯化钡中钡含量的测定
任务描述任务要求相关知识图4-2 倾泻法过滤示意图图4-4 胶状沉淀的包裹方法重为止。
一般第二次以后只需灼烧20min即可。
任务实施【仪器与试剂】1.仪器：马弗炉、电炉、干燥器、瓷坩埚、坩埚钳、分析天平、烧杯、表面皿、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗架、滴管、定量滤纸2.试剂：水合氯化钡试样、2mol·L－1HCl、1mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1H2SO4、2mol·L－1HNO3、0.1mol·L－1AgNO3【操作步骤】1.瓷坩埚的准备将两只洁净的瓷坩埚放在（850±20℃）的马弗炉中灼烧至恒重。
第一次灼烧40min，第二次以后每次灼烧20min。
2.称样及沉淀的制备准确称取两份0.4～0.6g 水合氯化钡试样，分别置于250mL烧杯中，加入约100mL水，3mL 2mol·L-1HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。
另取4mL 1mol·L-1H2SO4溶液两份于两个100mL烧杯中，加水30mL，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴地加入到两份热的氯化钡溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份H2SO4溶液加完为止。
待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入1～2滴0.1 mol·L-1H2SO4溶液，仔细观察沉淀是否完全。
沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出烧杯外），放置过夜陈化。
也可将沉淀放在水浴或砂浴上，保温40min陈化。
3.沉淀的过滤和洗涤用慢速或中速滤纸倾泻法过滤。
用稀H2SO4（用1mL 1mol·L-1 H2SO4加100mL水配成）洗涤沉淀3～4次，每次约10mL。
然后将沉淀定量转移到滤纸上，用折叠滤纸时撕下的小片滤纸擦拭杯壁，并将此小片滤纸放于漏斗中，再用稀H2SO4洗涤4～6次，直至洗涤液中不含Cl-为止（检查方法：用试管收集2mL滤液，加1滴2mol·L-1 HNO3酸化，加入2滴AgNO3，若无白色浑浊产生，示Cl-已洗净）。
分析实验答案
答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2 ~ 0.4moL·L-1 HCl溶液，为此先加入5 mL HCl溶液。用Na2S2O3溶液滴定时加入l50 mL蒸馏水稀释，是为了降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解和空气中的O2氧化I- 。
实验8-10课后习题答案
实验8-10 邻二氮菲吸光光度法测定铁
1．从实验测得的吸光度求铁含量的依据是什么？如何求得？
答：吸光光度法测定铁的理论依据是朗伯-比耳定律。如果固定比色皿厚度，测定有色溶液的吸光度，则溶液的吸光度与浓度之间有简单的线性关系，可用标准曲线法进行定量分析。
即，先测得标准Fe系列溶液的吸光度--浓度的标准曲线，再测得待测溶液的吸光度，然后用两种方法均可得待测液浓度：（1）用内插法从标准曲线上直接得到待测溶液的浓度；（2）可通过计算标准曲线的斜率，即溶液的摩尔吸收系数，然后用朗伯-比耳定律计算出待测溶液的浓度。
HJT 345-2007 水质 铁的测定 邻菲啰啉分光光度法(试行).pdf (265.926 Kb)
合金中铜含量测定——机械行业标准
JB-T 8063.4-1996 粉末冶金材料与制品化学分析方法—铜基材料与制品中铜的测定（碘化钾—硫化硫酸钠滴定法）.pdf (141.638 Kb)
水中六价铬测定——国家标准
实验8-6课后习题答案
实验8-6 过氧化氢含量的测定
1．KMnO4溶液的配制过程中能否用定量滤纸过滤，为什么？
答：不能，应为滤纸具有还原性，会与KMnO4反应。
氯化钡中钡含量的测定(精)
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氯化钡中钡含量的测定
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以BaSO4测定Ba2+的条件
在较稀的热溶液中进行，在不断搅拌中慢慢滴加沉淀
剂，为减少相对过饱和度还可在沉淀前加入适量的
HCl溶液使SO42-部分质子化以增大BaSO4的溶解度。
(此增大的溶解度可由加入适当过量的沉淀剂来弥
补)。
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氯化钡中钡含量的测定
8. 沉淀的烘干
与炭化
2018/9/30 氯化钡中钡含量的测定 22
9、灼烧、称量与计算
1)
与坩埚衡重一样，800℃灼烧至两次称量的差值 小于0.3mg。 按换算因子计算样品中Ba的含量。
2)
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氯化钡中钡含量的测定
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表达形式
F
Am测
m
称
A的作用：分子分母中被测主元素个数相同
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换算因素
F为称量式与被测组分形式间的比例系数， 由两者的化学式求得：
例如： F=S / BaSO4 =0.1374 F=2MgO / Mg2P2O7 = 0.3622
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以BaSO4测定Ba2+的条件
沉淀完全后陈化（或放置过夜，或加热 保温1—2小时），过滤时用含有SO42-的 溶液洗涤，利用同离子效应降低溶解损 失量。
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氯化钡中钡含量的测定
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沉淀陈化示意图
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换算因素
称量形式与被测物的形态不一定相符，故有 时需换算F为称量式与被测组分形式间的比例 系数，由两者的化学式求得：
二水合氯化钡中钡含量的测定
倾泻法 过滤
0.1 mol L-1 H2SO4 洗涤 沉淀，每次 10 mL
将沉淀转移 至滤纸上
再用稀 H2SO4 洗涤 4～6次，直到无 Cl-
按要求将沉淀 包入滤纸中
3、空坩埚的恒重：相邻两次重量差应小于等于 0.5 mg。
空坩埚
(800 ±20) ℃ 40 min
放入干燥器 冷却至室温
称重
同法 再烧 20 min
dr / %
五、思考题
1、为什么要在稀热 HCl 溶液中且不断搅拌下逐滴加入沉淀
剂沉淀 BaSO4？HCl 加入太多有何影响？ 2、为什么要在热溶液中沉淀 BaSO4？晶形沉淀为什么要陈 化？ 3、何谓“倾泻法”过滤？洗涤沉淀时，为什么用洗涤液或 水都要少量、多次？ 4、“灼烧至恒重”是什么含义？
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）
二水合氯化钡中钡 含量的测定
实验技能训练要点
1、晶形沉淀的制备、灼烧及恒重的基本 操作技术 ----首次训练 2、瓷坩埚、马弗炉的使用----首次训练 3、台秤、量筒等的使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、实验结果 五、思考题 六、实验拓展
பைடு நூலகம்
冷却、称重， 直至坩埚恒重
4、沉淀的灼烧和恒重：
坩埚 + 滤纸包
在与空坩埚同样条件下灼烧、 冷却、称重，直至恒重
注意事项
1、沉淀应完全转移至滤纸上。 2、不能将玻璃棒倒错。
四、实验结果
Ba 含量数据处理表格：
序 号 Ⅰ Ⅱ
m BaCl2 2H2O / g
m坩埚 / g m坩埚+沉淀 / g Ba含量 / % 平均值 / % dr / %
氯化钡中钡含量的测定实验报告
氯化钡中钡含量的测定实验报告一、实验目的准确测定氯化钡中钡的含量，掌握重量分析的基本原理和操作方法。
二、实验原理氯化钡（BaCl₂）在一定条件下能与硫酸（H₂SO₄）反应生成难溶性的硫酸钡（BaSO₄）沉淀。
通过过滤、洗涤、烘干和称重等操作，得到硫酸钡的质量，进而根据化学反应方程式计算出氯化钡中钡的含量。
化学反应方程式为：BaCl₂＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平（精度 00001g）玻璃棒漏斗滤纸烧杯（250mL、500mL）表面皿坩埚钳马弗炉干燥器2、试剂氯化钡样品稀硫酸（1:1）硝酸银溶液（01mol/L）四、实验步骤1、样品的预处理称取约 20g 氯化钡样品，置于 250mL 烧杯中，加入约 100mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。
2、沉淀的生成在不断搅拌下，缓慢滴加稀硫酸（1:1）至溶液中不再产生沉淀为止。
继续搅拌 5 分钟，使沉淀反应充分进行。
3、沉淀的过滤与洗涤用倾斜法将上层清液通过预先用蒸馏水润湿的滤纸过滤到另一个500mL 烧杯中。
然后用少量蒸馏水洗涤沉淀 3-4 次，直至滤液中不含氯离子（用硝酸银溶液检验）。
4、沉淀的烘干与称重将带有沉淀的滤纸取出，用玻璃棒小心地将沉淀刮到已恒重的表面皿上。
将表面皿放入马弗炉中，在 800-850℃下灼烧 1-2 小时，直至沉淀恒重。
取出表面皿，放入干燥器中冷却至室温，然后用电子天平称重。
5、平行实验为了提高测定结果的准确性，进行平行实验 2-3 次。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录称取氯化钡样品的质量：m₁（g）表面皿的质量：m₂（g）灼烧后表面皿与硫酸钡沉淀的总质量：m₃（g）2、数据处理硫酸钡（BaSO₄）的质量＝ m₃ m₂（g）根据化学反应方程式计算钡（Ba）的质量：Ba 的相对原子质量为 13733，S 的相对原子质量为 3206，O 的相对原子质量为 1600。
硫酸钡的相对分子质量为 23339。
实验九-二水合氯化钡中钡含量的测定(3次课)ppt课件
；.
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（2）沉淀的过滤与洗涤
溶液冷却后，用慢速定量滤纸过滤，先将上层清液倾注在滤纸上，再用稀H2SO4洗涤液 （2-4 mL 1 mol/L H2SO4稀释至200 mL）洗涤沉淀3-4次，每次用约10 mL，均用倾注法 过滤。然后将沉淀小心地转移至滤纸上，用一小片滤纸擦净杯壁，并将滤纸片放在漏斗 内，继续用稀H2SO4洗涤沉淀2-3次，直至洗涤液中不含Cl-为止（用AgNO3溶液检查）。
；.
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21
七、思考题
1. 沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？ 2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强
制冷却好不好？ 3. 洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过
0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升？ 4. 什么叫灼烧至恒重？
；.
2
一、原理
BaSO4重量法，既可用于测定Ba2+，也可用于测定SO42-的含量。 沉淀反应如下：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ Ba2+可生成一系列微溶化合物，如BaCO3，BaC2O4，BaCrO4，BaHPO4，BaSO4等， 其中以BaSO4的溶解度为最小。 硫酸铅和硫酸锶的溶解度都很小，对钡测定有干扰。
(1) 晶形沉淀：颗粒直径0.1～1μm; 排列整齐, 结构紧密; 比表面积小, 吸附杂质少; 易于 过滤、洗涤.
例：BaSO4↓（细晶形沉淀） MgNH4PO4↓（粗晶形沉淀）
(2) 无定形沉淀：颗粒直径﹤0.02μm; 结构疏松; 比表面积大, 吸附杂质多; 不易过滤、洗 涤.
二水合氯化钡含量的测定
化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：二水合氯化钡中钡含量的测定班级：应化0704 学号：姓名：实验日期： 2010年5月7日实验题目：二水合氯化钡含量的测定一、摘要本实验采用BaSO 4重量法测定二水合氯化钡中钡的含量。
重量分析法可以测定某些无机化合物和有机化合物的含量，而且应用重量法还可以进行干燥失重、炽灼残渣、灰分及不挥发物的测定。
在重量分析过程中一般不需与基准物质进行比较，也没有容量器皿引起的数据误差，所以重量分析法准确度好，精密度高。
二、实验目的1、了解测定 BaCl 2·2H 2O 中钡的含量的原理和方法。
2、掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及至恒重等的基本操作技术。
三、实验原理BaSO 4重量法，既可以用于测定Ba 2+，也可以用于测定SO 42-的含量。
称取一定量的BaCl 2·2H 2O ，用水溶解，加稀HCl 溶液酸化，加热至微沸，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的H 2SO 4溶液，Ba 2+与SO 42-反应，形成晶形沉淀。
沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO 4形式称量，可求出BaCl 2·2H 2O 中Ba 的含量。
BACL2·2H2O 中Ba 的含量计算：4422B aB a S O B a S O B a B aC l ?2H OM m M W %100%m ⨯=⨯Ba 2+可生成一系列微溶化合物，如BaCO 3、BaCrO 4、BaHPO 4、BaSO 4等，其中以BaSO 4溶解度最小，100ml 溶液中，100℃时溶解0.4mg ，25℃时仅溶解0.25mg 。
当过量沉淀剂存在时，溶解度大为减小，一般可以忽略不计。
BaSO 4重量法一般在0.05mol/L 左右盐酸介质中进行沉淀，它是为了防止产生BaCO 3、BaHPO 4、BaHAsO 4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。
氯化钡中钡含量的测定实验报告
氯化钡中钡含量的测定实验报告实验目的，测定氯化钡中钡的含量。
实验原理，氯化钡中的钡可以通过添加硫酸钠沉淀成硫酸钡，然后用硫酸亚铁
进行还原，最后用甲基橙指示剂进行滴定，根据滴定所需的硫酸亚铁的体积，计算出氯化钡中钡的含量。
实验步骤：
1. 取适量氯化钡溶液，加入适量硫酸钠溶液，搅拌均匀，使硫酸钠与氯化钡充
分反应生成硫酸钡沉淀。
2. 将生成的硫酸钡沉淀过滤并洗涤干净，然后转移到烧杯中。
3. 加入适量稀硫酸，然后加入适量硫酸亚铁溶液，进行还原反应。
4. 在滴定瓶中加入甲基橙指示剂，然后将还原后的溶液滴入滴定瓶中，直到溶
液由红色变为黄色。
5. 记录滴定所需的硫酸亚铁的体积。
实验数据：
实验结果，根据实验数据，计算得到氯化钡中钡的含量为x%。
实验结论，本实验通过硫酸钠沉淀、硫酸亚铁还原和甲基橙指示剂滴定的方法，成功测定了氯化钡中钡的含量为x%。
实验中可能存在的误差，在实验过程中，可能由于溶液的配制、操作技巧等因
素导致实验结果产生误差。
改进方法，为了减小误差，可以在实验操作中更加精细，提高实验操作的技巧，确保实验数据的准确性。
总结，本实验通过简单的化学反应和滴定方法，成功测定了氯化钡中钡的含量，为进一步的实验提供了基础数据和经验。
以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
氯化钡中钡含量的测定
1 25000 初级沉淀为凝乳状，放大1500倍粒子可见
0.05 1300 初级沉淀包含羽状和星状结晶构架
0.005 125 沉淀包含紧密结晶骨架
0.001 25 五分钟内溶液为乳光，继续2—3h，长度0.005 mm
0.0002 5 .约一个月后出现沉淀，六个月后宽度约为0.03 mm,
故相对过饱和度要合适。
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氯化钡中钡含量的测定
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沉淀形成过程：
构晶离子成 核 作用 晶核长 大 过程 沉淀微粒
Crystal ion crystal nuclei microparticle
成 长 定 向 排 列晶形沉淀crystal sediment 凝 聚 无定形沉淀amorphous sediment
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沉淀分析的操作要求
重量法步骤：
试样溶解 → 沉淀 → 陈化 → 过滤 → 洗涤 → 烘干 → 炭化 → 灰化 → 灼烧 至恒重 →结果计算
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氯化钡中钡含量的测定
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沉淀分析的操作要求
相应地：
1) 沉淀剂滴加不能过快 2) 陈化要充分。 3) 过滤要完全 4) 洗涤要彻底 5) 要有团队精神（相应的时间要遵守）
氯化钡中钡含量的测定
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5. 沉淀的转移
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氯化钡中钡含量的测定
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6、 沉 淀 的 洗 涤
氯化钡中钡含量的测定
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7、沉淀的包裹
无 定 形 沉 淀 的 包 裹
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氯化钡中钡含量的测定
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晶形沉淀的包裹方式
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氯化钡中钡含量的测定
分析化学-学习情境三项目2 水合氯化钡中钡含量的测定
药品：
BaCl2·2H2O试样（AR） H2SO4溶液(1 mol·L－1 ，0.1 mol·L－1L) HCl溶液(2 mol·L－1) HNO3溶液(2 mol·L－ 1L) AgNO3溶液(0.1 mol·L－ 1)
1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论并对结果 进行评价； 2.书写实验报告要认真，原始数据不得涂改，注意有效数 字的运用。 3.写出检验报告。
实验记录本、检 验报告
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三、知 识 准 备
❖ BaSO4称量法既可用于测定Ba2+的含量，也可用于测定 的含量。称取一定量的BaCl2·2H2O，用水溶解，加稀 HCl溶液酸化，加热至近沸，一边搅拌，一边慢慢地加入 稀、热的H2SO4溶液，Ba2+与反应，形成晶形沉淀。沉 淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化，灼烧后，以 BaSO4形式称量，可求出氯化钡的含量。
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二、工 作 任 务
编号 任务名称
称样及沉淀 1 的制备
2
沉淀的过滤 和洗涤
3
瓷坩埚的准 备
沉淀的灼烧 4 和恒重
实验数据记 5 录与整理
要求
实验用品
1.实验前，应预习和本实验有关的基本操作相关内容； 2. 注意重量法的基本操作； 3. 溶液加热近沸，但不应煮沸，防止溶液溅失。
1.检查滤液中的Cl-时，用小表面皿收集10～15滴滤液，加2 滴AgNO3溶液，观察是否出现浑浊，若有浑浊则需继续洗 涤。 2. BaSO4沉淀必须完全，否则会引起较大误差。
1.两次重量之差在0.2mg以下，即认为达到恒重； 2.取放坩埚用坩埚钳。
二水合氯化钡中钡含量的测定
实验题目：氯化钡中钡含量的测定（硫酸钡晶形沉淀分析法）三、实验原理对于重量分析法，是根据待测元素或原子基团在特定条件下与其它物质相互作用而生成沉淀，将生成的沉淀经过陈化、烘干等过程处理后，称取其质量，从而根据反应关系计算得出要测元素含量的一种方法。
4BaSO 重量法既可用于测定+Ba ，也可用于测定2-4S O 的含量。
称取一定量的BaCl2·2H2O 用水溶解，加稀HCl 酸化，加热至微沸，不断搅拌下加入稀、热的24H S O ，+Ba 与2-4S O 反应后形成晶形沉淀。
沉淀经过陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灼烧后，以4B aS O 形式称量，可求出BaCl2·2H2O 中Ba 的含量。
反应过程中，+Ba可生成一系列微溶化合物，另外-3N O 、-C l 等会与+K 、3+Fe 形成共沉淀现象，从而影响实验结果测定，所以应严格把握实验条件，以期减少对测定结果的干扰。
四、主要试剂与器材24H SO 1mol/L ,0.1mol/L ；HCl 2mol/L ；分析纯BaCl2·2H2O ；瓷坩埚 ；马福炉 ；分析天平。
五、实验内容1.称样及沉淀的制备：准确称取约0.41gBaCl2·2H2O 试样，置于250mL 烧杯中，加入约100mL 水，3mL HCl 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。
另取4mL 1mol/L 24H SO 于100mL 烧杯中，加水30mL 加热至近沸，趁热将24H SO 溶液用滴管逐滴加入到热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至加完为止。
用24H SO 检查上清液，沉淀完全后盖上表面皿，将沉淀放置一晚，陈化。
2.沉淀的过滤和洗涤：用中速滤纸倾泻法过滤，用稀24H SO （1mL 1mol/L 加100mL 水配成）洗涤沉淀3-4次，每次约10mL 。
然后将沉淀定量转移到滤纸上，用小滤纸碎片擦拭烧杯壁，将其放入漏斗中，再用稀24H SO 洗涤3次至洗涤液中无-C l 。
实验十五、 二水合氯化钡中钡含量的测定
实验步骤
•3．空坩埚的恒重 将 两 个 洁 净 的 磁 坩 埚 放 在 （ 800±20 ）
℃的马福炉中灼烧至恒重。 •4．沉淀的灼烧和恒重
将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的磁 坩埚中，经烘干、炭化、灰化后，在 （800±20）℃的马福炉中灼烧至恒重。 计算BaCl2·2H2O中Ba的含量。
四、实验报告（自行设计）
• 3.洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为 保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀 用水量最多不超过多少毫升
思考题
•3、答：为了洗去沉淀表面所吸附的杂质和 残留的母液，获得纯净的沉淀，但洗涤有不 可避免的要造成部分沉淀的溶解。因此，洗 涤沉淀要采用适当的方法以提高洗涤效率， 尽可能地减少沉淀地溶解损失。所以同体积 的 洗 涤 液 应 分 多 次 洗 涤 ， 每 次 用 15-20mL 洗 涤液。
• 2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然 冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
• 答：沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有 增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成 粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。 为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用 完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。
二、主要试剂和仪器
• 1．H2SO4 1mol/L；0.1 mol/L。 • 2．HCl 2 mol/L • 3．HNO3 2 mol/L • 4．AgNO3 0.1 mol/L • 5．BaCl2·2H2O AR • 6．坩埚钳 7. 定量滤纸（中速）8. 玻璃漏斗
三、实验步骤
•1．称样及沉淀的制备 •准确称取两份0.4～0.6g BaCl2·2H2O试样，分
• 五、思考题
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Ba2+ 的百分含量。
三、实验步骤
1、称பைடு நூலகம்及沉淀的制备（平行两份）：
0.4～0.6 g BaCl2 2 H2O 搅拌 加热近沸
100 mL H2O 3 mL 2 mol L-1 HCl
在搅拌下缓慢加入 30 mL 热的 0.1 mol L H2SO4
-1
BaSO4
2、沉淀的过滤、洗涤、炭化、灰化、灼烧：
dr / %
五、思考题
1、为什么要在稀热 HCl 溶液中且不断搅拌下逐滴加入沉淀
剂沉淀 BaSO4？HCl 加入太多有何影响？ 2、为什么要在热溶液中沉淀 BaSO4？晶形沉淀为什么要陈 化？ 3、何谓“倾泻法”过滤？洗涤沉淀时，为什么用洗涤液或 水都要少量、多次？ 4、“灼烧至恒重”是什么含义？
倾泻法 过滤
0.1 mol L-1 H2SO4 洗涤 沉淀，每次 10 mL
将沉淀转移 至滤纸上
再用稀 H2SO4 洗涤 4～6次，直到无 Cl-
按要求将沉淀 包入滤纸中
3、空坩埚的恒重：相邻两次重量差应小于等于 0.5 mg。
空坩埚
(800 ±20) ℃ 40 min
放入干燥器 冷却至室温
称重
同法 再烧 20 min
一、实验目的
1、了解测定 BaCl2 ·2 H2O 中 Ba 含量的原理及方法。
2、掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重 等基本操作技术。
二、实验原理
在 0.05 mol· L-1 HCl 介质中：
Ba2+ + SO42BaSO4↓
沉淀经陈化、过滤、洗涤、炭化、灰化、灼烧后，
以 BaSO4 形式称量，根据 BaSO4的质量求出样品中
冷却、称重， 直至坩埚恒重
4、沉淀的灼烧和恒重：
坩埚 + 滤纸包
在与空坩埚同样条件下灼烧、 冷却、称重，直至恒重
注意事项
1、沉淀应完全转移至滤纸上。 2、不能将玻璃棒倒错。
四、实验结果
Ba 含量数据处理表格：
序 号 Ⅰ Ⅱ
m BaCl2 2H2O / g
m坩埚 / g m坩埚+沉淀 / g Ba含量 / % 平均值 / % dr / %
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）
二水合氯化钡中钡 含量的测定
实验技能训练要点
1、晶形沉淀的制备、灼烧及恒重的基本 操作技术 ----首次训练 2、瓷坩埚、马弗炉的使用----首次训练 3、台秤、量筒等的使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、实验结果 五、思考题 六、实验拓展
六、延伸拓展
钙含量的测定：样品经处理变为 Ca2+，以草酸为 沉淀剂将其沉淀为 CaC2O4。