综合实验1___同周期、同主族元素性质的递变

综合实验1 同周期、同主族元素性质的递变

实验目的：

1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。

3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。

实验原理：

同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下，非金属性渐弱，金属性渐强。元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元素最高氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。

实验器材：

仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。

试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（1mol/L）、酚酞试液

其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。

实验步骤

1．同周期元素性质的递变

（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。

（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。

（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。

2. 同主族元素性质的递变

（1）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。

（2）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入溴水2mL，观察溶液颜色的变化。再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。

现象记录和结论

实验评价与改进：

1．实验2中使用的氯水为何要新制备的？加四氯化碳试剂的目的是什么？

2．如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱？

3．如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？

综合实验2 乙酸与乙醇的性质乙酸乙酯的制备

实验目的：

1．掌握观察液态有机物颜色、状态、气味的基本方法。

2．掌握向试管中添加液体试剂、实验仪器的装配、给试管中的液体加热等基本操作。

3．了解制备乙酸乙酯的基本原理，能确定产物的生成。

实验原理：

1．CH3COOH CH3COO —+ H +，

2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑；

2．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；

3．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 。

实验器材：

仪器：试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导管若干。

试剂：无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和Na2CO3溶液、石蕊试液、浓硫酸。

其它材料：火柴（或打火机）。

实验步骤

1．乙酸的性质

向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、饱和Na2CO3溶液。

2. 乙醇的性质

向试管中加入3 ~ 4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中。将铜丝下端弯成螺旋状，用酒精灯外焰烧热至表面变黑后，迅速插入无水乙醇中。反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。

3．乙酸乙酯的制备

（1）在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边摇动试

管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。在另一支试

管中加入饱和Na2CO3溶液。按右图所示连接好装置。

（2）用酒精灯小心均匀地加热试管3 ~ 5 min ，使混合

液保持微沸，产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和Na2CO3

溶液的液面上，注意观察液面上的变化。

（3）取下盛有Na2CO3溶液的试管（小心不要被烫着），

并停止加热。

（4）振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。现象记录和结论

1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，铜起什么作用？加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作为什么要反复进行几次？

2．在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液的作用分别是什么？

3．在加热试管内浓硫酸、乙醇、乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸。为了防止暴沸，你认为可以采取哪些措施？

综合实验3 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验

实验目的：

1．初步掌握结晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等离子的检验方法。

2．掌握固体的加热、物质的溶解、试纸的使用等基本操作。

实验原理：

硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ] 为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇。硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，价格便宜，工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上又可做农药及肥料。中学化学实验室在定性检验硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和NH4+、Fe2+、SO42- 等离子时，其实验原理一般可表示为：

CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）；

2Fe2++ Cl2=== 2Fe3++ 2Cl—，Fe3++ 3SCN—=== Fe(SCN)3；

NH4++ OH—NH3↑+ H2O ；

Ba2++ SO42—=== BaSO4↓。

实验器材：

仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台（带铁夹）、干燥管、玻璃棒、镊子、单孔塞、导管若干。

试剂：硫酸亚铁铵晶体、无水CuSO4粉末、蒸馏水、BaCl2溶液、稀HCl溶液、红色石蕊试纸、10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。

其它材料：脱脂棉、火柴（或打火机）。

实验步骤

1．检验结晶水

取一支试管，用药匙加入2 g硫酸亚铁铵晶体，并在

试管口塞上蘸有少量无水CuSO4粉末的脱脂棉。按右图连

接好装置后，点燃酒精灯加热试管。

2．SO42- 、Fe2+、NH4+离子的检验

取一支试管，用药匙加入1 g硫酸亚铁铵晶体，然后加入6mL蒸馏水，充分振荡，至固体恰好溶解。再取两支试管，将所配得的硫酸亚铁铵溶液分为三份，分别完成下列实验。

（1）检验SO42- :取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，然后滴加几滴BaCl2溶液和稀HCl溶液，观察现象。

（2）检验Fe2+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，滴加KSCN溶液，观察现象。继续滴加几滴新制氯水，再观察现象。

（3）检验NH4+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，加入2mL 10%的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。

现象记录和结论