金属与金属矿物中考复习
中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)
金属与盐溶液反应的图像
【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关 系成立的是 （ ）
。
D. Fe2O3可以和 盐酸 反应一步生成FeCl3。
考点三 金属活动性顺序的判断及其应用
【例3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是
（）
D
A. Mg、Fe、Ag、稀盐酸
B. Mg、Ag、FeCl2 溶液 C. MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D. MgCl2 溶液、Fe、Ag
1. 金属性质
2. 金属氧化物 的化学性质
3. 金属的活动 性顺序的判断 及其应用
要合金。
二级主题
标准
活动与探究建议
山西省
★交流有关日常生活中使用金属材
料的信息，利用互联网或其他途径4. 铁的冶炼
4. 认识金属材料在生 收集有关新型合金的成分、特性和
产、生活和社会发展 用途的资料。
中的重要作用。 ★调查当地金属矿物的开采和金属
3CO
+
Fe2O
高温 3
2Fe + 3CO（2 用化学方
程式表示）。
（4）高炉炼铁得到的是生铁，它是 混合物 （填物质类别），不能用于制造医
疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于 化学变化 （填“物理变化”
或“化学变化”）
（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃
料，发生反应的化学方程式为
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况，提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的
中考化学复习第4讲 金属与金属矿物精讲精练(含答案)
第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。
2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。
③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。
(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。
将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
(3)金属能与盐溶液反应。
将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。
这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。
重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。
需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。
如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。
(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。
2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。
(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。
①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。
中考化学二轮复习 专题六 金属与金属矿物
中考化学二轮复习专题六金属与金属矿物一、几种金属及合金的性质与用途1．金属的物理性质和化学性质的通性与特性；2．在考虑物质的用途时，须考虑价格、美观、便利、是否易于回收和对环境影响等方面的因素；3．金属资源的保护，应注意不随意丢弃废旧金属，既可防止资源浪费，也可防止环境污染。
典型习题：1．2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，“钢”属于化学材料中的（）A．金属材料B．合成材料C．无机非金属材料D．复合材料2．关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气4．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe5．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt6．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为（）A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z7．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
中考化学一轮复习(第5章 金属与金属矿物)
中考化学一轮复习第5章金属与金属矿物1、金属有些共同物理特征，如：、、、、。
2、常见金属Al、Fe、Cu的化学性质：（1）与氧气反应：在下，铝能与氧气反应，在表面生成一层的薄膜；在的条件下，铁、铜等很多金属与氧气化合生成。
写出Al、Fe、Cu与O2反应的方程式：、、。
（2）与非氧化性酸（稀硫酸、盐酸）反应：写出铁与稀硫酸、铝与盐酸的反应方程式：、。
实验室据此原理，常用和反应来制取氢气。
方程式为：，氢气密度比空气小，且难溶于水，故可用或收集。
（3）与硫酸铜等盐溶液反应：把铁丝浸入到硫酸铜溶液中，会看到，方程式为：，这是古代的原理。
3、地壳中前4种元素为、、、。
4、金属元素在自然界分布很广，除极少数金属（如、、等）有存在外，其余大多数以存在。
化合态的金属在自然界以的形式存在。
5、铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为）、磁铁矿（主要成分为）等。
6、写出CO还原氧化铁的方程式。
实验室炼铁：要先通，再氧化铁（为了排尽管内的空气，防止发生爆炸）结束时，要先停止，继续通直至试管（防止生成的铁再次被氧化）过程中，用检验产物二氧化碳、为避免污染空气，尾气要处理。
7、工业炼铁的主要设备为，原料为、、、。
8、生铁和钢的比较9、金属材料包括和，合金是一种金属跟或熔合形成的具有的物质。
合金的硬度一般比成分金属，熔点比成分金属。
10、全世界生锈的钢铁占总量的，铁生锈实际上是铁与和发生一系列复杂的反应。
铁锈是物，其主要成分为色的。
它的结构比较。
环境中的等物质能加快铁的锈蚀。
铁在的环境中最易生锈。
11、保护铁制品少生锈的最常用方法为保持铁制品表面的和。
通常采用在铁制品表面，如；或者在铁制品表面，如；或者改变铁制品，如。
12、青铜是合金，黄铜是合金。
导电性最好的金属是，熔点最高的金属是。
13、石灰石是一种常见的，可以作为材料；它的主要成分为，自然界的、、、、等物质都含有该物质。
纯净的该物质是一种色的，溶于水，但可溶解在中。
14、常见的纯碱为，草木灰中含，化肥碳铵是，这些物质的组成中均含离子，统称为盐。
中考化学一轮复习考点精讲 学案 1.6 金属与金属矿物(含解析)
1.6金属与金属矿物【回归教材】知识清单考点1金属材料(5年4考)1.纯金属共性常温下,有光泽、有良好的__________、__________、延展性特性铁、铝等大多数金属呈银白色,但铜呈________色,金呈______色,铁粉呈______色常温下,大多数金属都是固体,汞为________不同金属的密度、熔点、硬度不同2.合金概念合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有________特征的物质,属于__________性质合金与组成它们的纯金属相比,硬度______、熔点______、抗腐蚀性________【参考答案】导电性导热性紫红黄黑液体金属混合物大低更强含碳量不同考点2金属的化学性质(5年5考)(详见“实验探究”必做实验5)考点3金属活动性顺序及其应用(5年5考)(1)金属活动性顺序(2)规律①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越______。
①在金属活动性顺序里,位于______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
①在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
①金属活动性越______的金属开发利用得越晚。
(3)应用①判断置换反应能否发生:a.判断金属与酸能否反应;b.判断金属与盐溶液能否反应。
①判断金属与多种盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
(4)比较金属活动性强弱①存在形式:以__________形式存在比以________形式存在的金属活动性强。
①相同条件下越容易与O2反应,金属的活动性________。
①能与稀酸反应生成氢气的金属比不能与稀酸反应的金属的活动性强。
①金属能与另一种金属化合物溶液反应置换出另一种金属,该金属的活动性比另一种金属的活动性______。
【说明】验证铁、铜、银(按金属活动性由强到弱)的活动性的强弱,需要验证铁>铜、铜>银,不需要验证铁>银。
简单的方法是选择三种药品,做两个实验:①两金夹一液:______________________________________________(简述实验步骤,下同);①两液夹一金:______________________________________________________。
2023年中考化学知识点一轮全梳理精讲复习课件专题7 金属与金属矿物
说明金的化学性质________。
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7. 金属材料是大型建筑常用的材料之一。
（1）首钢滑雪大跳台中心是北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，其主
含碳量
体为钢结构，钢和生铁都是铁合金，二者性能不同的原因是_________
不同。
（2）永祚寺双塔是太原的标志，舍利塔的塔刹基座由生铁铸成，其主
铜比铁
C. 铝箔包装纸
D. 金饰品
2.（2022葫芦岛改编）下列有关金属的说法正确的是（ C
A. 所有金属都呈银白色
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 合金的硬度一般比各成分金属大
D. 地壳中含量最多的金属元素是铁
）
）
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日积月累
地壳中含量最高的金属元素——铝；目前世界年产量最高的金
属——铁；人体中含量最高的金属元素——钙；导电、导热性最好的
黄
差异性 ②状态：常温下，大多数金属是固体，但汞
为 _____
液体
③不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、
硬度差别较大
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定义：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具
混合物
有金属特征的物质。合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）
特性：合金与组成它的纯金属相比，硬度和强
4.（2020山西）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中
无与伦比的珍品，其制作材料属于（ C ）
A. 合成材料
B. 天然材料
C. 金属材料
D. 复合材料
易错易混
金属材料包括纯金属和合金。合金不属于合成材料。
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5.（2022太原一模）“中国天眼”是目前世界上口径
(名师整理)最新化学中考专题复习《金属和金属矿物》考点精讲精品讲义
中考化学人教版专题复习：金属和金属矿物讲义知识梳理：一、金属1.了解金属的物理特征；认识常见金属的主要化学性质，认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.了解防止金属锈蚀的简单方法。
3.知道生铁和钢是重要的合金。
4.知道废弃金属对环境的污染及回收金属的重要性。
二、金属矿物1.知道一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。
2.能用一氧化碳还原氧化铁。
三、能用简单装置和方法研究金属的性质考点1金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
考点2金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同，有良好的____性、_____性和延展性。
2．金属的化学性质(1)与氧气反应钾、钙、钠、镁、铝、锌在_____下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_____下能与氧气反应，金不能与氧气反应。
如Fe、Al与氧气反应的化学方程式分别为：__________________、________________。
【注意】在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(稀盐酸、稀硫酸等)Fe＋____HCl = ______________Zn＋H2SO4 = ______________【注意】①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。
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金属与金属矿物中考复习
复习目标：（1）了解金属的物理性质。
认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；
（2）了解一些常见的金属（铁、铝）矿物，知道可以用铁矿石炼铁；
（3）掌握金属的化学性质。
了解防止金属锈蚀的简单方法；掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的规律；
（4）了解合金及其重要特性；
（5）知道生铁和钢等金属的重要的合金。
【自主复习】：
1、铁和铝等大多数金属都呈色，但是铜呈色；通常情况下，大多数金属都是体，但是液体；绝大多数金属都具有性，可以制成导线，导电性最强的金属是，其次是，居第三位的是；金属具有性，可以抽成丝或者展成片；金属还具有可以做炊具。
2、合金是由和其他或（）熔合而成具有
的物质，它属于（填“纯净物”或“混合物”）一般情况下合金比构成它的原金属低，和都增强，抗腐蚀性也；常用的铁的合金有两种; 和，二者的主要区别是不同。
3、铁制品在中容易锈蚀，其实质是铁和空气中的和
发生反应，铁锈的主要成分是。
防止铁制品锈蚀的方法，首先要保持铁制品表面，其次是在表面形成一层保护膜，形成保护膜的方法很多，如、、等。
4、常见的铁矿石有、、、等，常见的铝矿石有。
5、工业上炼铁是用、、为原料，在高温的条件下利用还原剂和反应，将铁从铁矿石中还原出来。
主要原理用化学方程式表示为。
6、金属的活动性顺序为。
在金属活动性顺序中位置越靠前，其活泼性。
活动性最强的是，活动性最弱的是。
7、废弃金属回收的意义：。
【合作交流】
中考考点一金属的物理性质典型题型
物质的姓朱决定物质的用途，下列叙述不正确的是（）
A 铜用于制作导线是因为铜有良好的导电性
B铁制品表面涂上“银粉”是因为铝的性质比较稳定
C不锈钢抗腐蚀性能好可以做医疗器械
D铝合金轻而坚硬可做汽车制作材料
中考考点二金属的锈蚀和防护
1、（2012•兰州）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D ．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是( )
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在干燥、致密、不透气的土壤中
中考考点三：金属活动性顺序（讨论其运用）
中考考点四：金属的化学性质（小组讨论，模仿酸、碱性质归纳金属的化学性质，
每一性质用以或二个方程式佐证）
典型题型
1、下列化合物不能由金属与酸直接反应生成的是( )
A. FeCl 3
B. ZnCl 2
C. CuCl 2
D. MgCl 2
2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）
A 、HCl
B 、H2SO4
C 、Na2 SO4
D 、CuSO4
2、相同质量的Mg 、Zn 、Fe 和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m ）随
时间(t)变化的关系如下图，则下图中a 、b 、c
b 、
c 。
3、在CuCl2和NaCl 的混合溶液中加入 过量的Zn 粉，充分反应后过滤，留 在滤纸上的固体（ ） A 、只有Zn B 、只有Cu
C 、有Cu 和Na
D 、有Cu 和Zn
4、某溶液中仅含有AgNO3、和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为
A 、
B 、
C 三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液!
（1）若将A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是 ；
滤渣中含有的固体一定有 。
（2）若将B 得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有 ；一
定没有 ，可能有 。
（3）若向C 得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是 。
5、国际卫生组织向全世界推荐使用中国的铁锅，这是因为在用铁锅做饭的过程
中，铁元素随饭菜背人体吸收，如果加入些醋效果更好，请写出有关化学反应方
程式 ；
6、有些食品包装袋内常放入些细铁粉作为双吸剂其原理是 。
2 1
3 第
2 题 图
7、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应
一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 如铜
和硝酸银溶液反应其化学方程式为 。
(2)非金属
单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律： 即活动性较强的非金属可
把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。
如在溶液中可发生下列反应
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S ↓ Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断 ①S 、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是（ ）
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S ↓ (D)C12+K2S==2KCl+S ↓
中考考点五 铁的冶炼
1、金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是
21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相
容性”等优良性能。
金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于
制造船舶 ④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是 （填序
号）。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，
实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。
炼
（2012•泸州）已知草酸（H 2C 2O 4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：
H 2C 2O 4CO 2↑+CO ↑+H 2O ．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯
净干燥的CO 气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验开始时，应首先点燃 处的酒精灯（填装置序号）．
（2）装置B 中NaOH 的作用是 ；C 中所盛的液体是 ．
（3）D 装置玻璃管中观察的现象是 ，反应的方程式为
（4）从E 装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 ．
【我的收获】
【课后作业】中考总复习P13 ——P16
A B。