2017年高考回归教材化学必修1

②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__； ③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__； ④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__； ⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中， 溶解度较大的是_碳酸钠_。 ⑥不溶于强酸的盐有： BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。 6．检验 SO42-的方法是 取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色
第三章
一、金属概论 地壳含量最多的金属是 铝 ，其次是 铁
金属及其化合物
H2O
H2CO3+OH-， CO32-水解程度大于 HCO3-，所以同浓度碳酸钠溶液中 OH-浓度
大，遇到酚酞溶液颜色更红。 。多数金属元素在自然界中以 化合 态存在，只有极 （3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是碳酸氢钠 （4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为 CO32-+Ca2+=CaCO3↓；HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+ H2O。 （5）除杂方法(括号中为杂质)
或金属化合物 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰
颜色、俗名、水 中的溶解性 与盐酸反应（离 子方程式）
黑色粉末 难溶于水 FeO + 2H+= Fe2++H2O
红棕色粉末 难溶于水 Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3++3H2O
黑色晶体 难溶于水 Fe3O4 + 8H+=== 2Fe3++Fe2++3H2O
△
，硬度 大；氧化铝可有效地保护 内层金属
也是一种比较好的耐火材料。冶炼金属铝的原料是 Al2O3 氧化物： Al2O3 + 6H+=2Al3++3H2O
。用离子方程式表示氧化铝是两性 。
氢氧化亚铁 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2 H2O Fe(OH)2∆ FeO+ H2O
7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。 8．酸：_________时生成的 碱：_________时生成的 离子________是 离子________是 离子的_____________。 离子的_____________。
沉淀，说明原溶液中含有 SO42- ；
检验 CO32-的方法是
取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊 ；
的气体放出，说明原溶液中含有 CO32-（或 HCO3-） 7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2 或ω1·m1=ω2·m2 ；
溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：cB=
1000ρω/M
。
8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如 100 mL、250 mL 、500 mL 和 1000 mL） ，容量瓶上标有 容量 、 温度 和刻度线。
色反应。焰色反应是物理变化。烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？是 （1）操作的方法：①用盐酸洗带玻璃棒铂丝或光洁铁丝 直到火焰与原颜色相同 ③蘸取待测液 ②酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，
④酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。 蓝色钴玻璃 观察为 紫 色。 ，
（2）检验钠元素的焰色反应为黄 色 ，钾元素的透过 4、氧化铝： 白色 固体， 难 溶于水，熔点高
Al(OH)3 +OH
－
板上加 FeCl3 反应 ③ FeCl3 溶液+淀粉碘 化钾溶液 ④将几滴 FeCl3 溶液滴
（2）写出相关的离子方程式，并思考现象有何不同？ 将氢氧化钠溶液逐滴滴入到铝盐溶液直至过量： ① Al + 3OH = Al(OH)3↓， ② Al(OH)3+ OH
3+ -
= AlO2-+
12．氧化还原反应（如何判断？ 有化合价升降 ） ；氧化剂和还原剂（如何判断？ 化合价降低的是 氧化剂、化合价升高的是还原剂 ） 氧化还原反应的本质是 有电子的转移 。 书写氧化还原反应的化学 （或离子） 方程式必须抓住 原 子 守恒、 电子 守恒和 电荷 守恒。 13． （p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数 2、碳酸钠（俗名：苏打、纯碱_）与碳酸氢钠（俗名: 小苏打_） （1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将过量二氧化碳通入饱和 碳 酸 钠 溶 液 中 现 象 为 溶 液 变 浑 浊 （ 或 出 现 白 色 沉 淀 ）， 方 程 式 为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 （2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：碳酸钠溶液变红色，碳酸氢钠溶液变浅 红色 ，原因是（用离子方程式和文字说明） CO32-+H2O HCO3-+OH- ； HCO3-+
1
9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。
10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式： H2SO4 == 2H+ + SO2－ 4 NaHCO3 == Na+ + HCO－ 3 NaOH == Na+ + OHHCO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO2－ 4 。
3+ -
ห้องสมุดไป่ตู้
= AlO2-+
2H2O ，④ Al +
3+
3AlO2-+
6H2O = 4Al(OH)3↓。
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Fe3++3SCNFe(SCN)3
开始没有明显现象，后出现白色沉淀。 7、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
2．分散系及其分类 分散质粒 分散系 性质 子大小 纸或半透膜 分散质粒子能否透过滤
5．[P110 附录二 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）] 溶解性规律：①都溶于水的盐是 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
3．Fe（OH）3 胶体的制备方法：向沸水中加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加 热。利用 丁达尔效应 来区分胶体与溶液。 4．什么叫渗析法？ 利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作 5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。 6． （p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 ①④ 。 ①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水
①FeCl3 溶液+KSCN+ 铁粉 ② 印刷电路板是在铜
溶液变红， 加入铁粉后颜 色变浅或褪色 Cu 板逐渐溶解，溶液变 蓝 溶液变蓝
+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
第二章 化学物质及其变化
蒸馏是 利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作 ， 主要仪器有 酒精灯、 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、牛角管、锥形瓶 。 3．除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 时添加试剂的顺序： 氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 4．萃取是 分液是 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作 分离两种互不相溶液体或溶液的操作 ， 胶体 。 浊液 ； 不均一、不稳定、不透明 >10-7m 均一、介稳体系、透明 ， 溶液 萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。 萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是： 不溶于水的有机溶剂、不与碘反应 均一、稳定、透明 <10-9m 10-9~10-7m 均可 可透过滤纸、不可透过 半透膜 均不可 1．分散系分为 溶液 、 浊液 、 胶体 ，三者的本质区别是 分散质粒子 的大小。
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少数极不活泼的金属如金等以 游离 态存在。 （金属的物理性质：不透明，有金属光泽、易导热、 导电，有延展性等。 ） 二、金属单质的化学性质（P46~P54） 1．钠的保存方法：少量的钠保存在煤油里
固体 Na2CO3（NaHCO3）加热
NaHCO3 溶液（Na2CO3）通入足量 CO2
3、焰色反应：很多 金属 ．．
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变质， 若不变红说明没变 质。 ⑧检验 FeCl3 是否含有 FeCl2 的方法： ⑨FeCl3 与 FeCl2 的相互 转化方法 10、铜盐： （1）铜绿（即铜锈）的主要成分是碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3。请写出它制取金属铜（火法 炼铜）的化学方程式。Cu2(OH)2CO3+C====2Cu+H2O+2CO2↑ （2）波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰溶液混合）的用途是_杀菌，常用于果树防虫__。 四、用途广泛的金属材料（P64~68） 合金的硬度一般 大于 用最早的合金是 青铜 它的纯金属成分，合金的熔点一般 低于 钢 它的成分金属。在我国使 。
思考：写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式。Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O 8、铁的氢氧化物： 氢氧化铁 制备实验的离子方程式、 现象 与盐酸反应（离子方程式） 受热分解（无氧情况下） Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O