第六讲 第二章《微粒的模型与符号》第1-3节复习 答案(2021年初二科学浙江版)

第六讲
第二章《微粒的模型与符号》第1-3节测试卷
一、选择题
1．下列选项中不属于模型的是（ C ）
A．B．C．D．
2．下列模型能表示氧气分子结构的是（B）
A．B．C．D．
3．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（B）
A．B．C．D．
4．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

下列物质不是由原子构成的是（C）
A．金属铝B．铅笔内的石墨C．水D．黄金
5．下列物质中，含有氧气分子的是（B）
A．氯酸钾B．空气C．二氧化碳D．水
6．在同一原子中一定相同的是（C）
A．中子数和电子数B．中子数和质子数
C．质子数和电子数D．核电荷数和中子数
7．下列关于分子的说法正确的是（D）
A．一切物质都是由分子构成的B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子是不能再分的粒子D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子8．一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（B）A．质子数B．原子的相对原子质量
C．核电荷数D．核外电子数
9．下列微粒中一定带电荷的是（C）
①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核
A．①②④B．②③⑤C．③⑤⑥D．③④⑤⑥
10．不同种元素最本质的区别是（B）
A．中子数不同B．质子数不同
C．相对原子质量不同D．中子数和核外电子数之和不同
11．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（B）
A．电子数目不同B．中子数目不同C．质子数目不同D．化学性质不同
12．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法错误的是（B）
A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同
C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
13．据媒体报道，中国科学家于近日完成比太阳核心温度高三倍的聚变反应，一座核聚变反应堆已经喷射出温度达到5千万开氏度（相当于4999万摄氏度或者9千万华氏度）的等离子体，并且持续了102秒的时间。

氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。

根据以上叙述，下列说法正确的是（C）
A．核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子是氢的不同元素
C．氘原子和氚原子属于同种元素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
14．铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（B）A．铀属于非金属元素B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子D．该原子核外有143个电子
15．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。

若以○、、●分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（C）
A．B．C．D．
16．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（B）
A．4 B．26 C．30 D．56
17．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后
以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（C）
A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子
18．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。

下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（D）
A．原子很小，但可以分B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷D．原子由原子核和核外电子构成
19．据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳﹣14来推断古城年代。

碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳﹣14原子的说法中错误的是（B）
A．质子数为6 B．中子数为6 C．电子数为6 D．电子数和中子数之和为14
20．负质子、正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、带电量均相等，但电性相反。

那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确的是（B）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D．由一个带正电的质子和一个带正电的电子构成
二、填空题
21．原子是由质子（带正电）、核外电子（带负电）、中子（不带电）构成，其中质子和中子构成原子核，核外电子围绕原子核做高速运动。

原子的质量集中在原子核上。

22．右表微粒中，（以下均填字母编号）
是阳离子的是 B ；互为同位素的是AD ；B与 C 是同种元素。

23．下列叙述分子某个特性的A～E中，选择适当序号填空：
A．分子间有间隔B．受热分子运动速度加快，间隔变大
C．分子有质量，但很小
D．分子不断运动E．同种分子性质相同
（1）10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL A 。

（2）很远的地方可闻到花香D。

（3）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使馒头变蓝E。

（4）夏天自行车胎易爆C。

（5）一滴水约有1.67×10个水分子，1滴水的质量约为5.01×10﹣5kg B。

24．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。

（1）化学变化中的最小粒子是原子。

（2）带正电荷的粒子是原子核、质子。

（3）不显电性的粒子是中子、分子、原子。

（4）质量最小的粒子是电子。

（5）在同一原子中数目相等的粒子是电子、质子。

（6）决定原子质量大小的粒子主要是原子核。

（7）能保持物质化学性质的是分子、原子；
三、实验探究题
25．探究原子结构的奥秘；
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。

他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。

据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）B是汤姆森原子结构模型，C是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明B；
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D；
A．原子核体积很小B．原子核质量较大
C．原子核带正电D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？许多科学家共同努力的结果。

（答一点即可）；
26．下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。

小光在原子里质子数等于核外电子数；
小红：相对原子质量=质子数+中子数；
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的；
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，
都开动了脑筋体现了良好的求知态度。

但有一位同学的
结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的
一些结论。

”
请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：
（1）三位同学的结论中，不准确的是小伟，理由是氢种无中子。

（2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条）质子数不一定等于中子数；质子数等于核外电子书。

三、解答题
27．美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。

贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。

这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数146 ，质子数为92 ；28．初中科学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠。

（2）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 D （填序号）。

A．①②B．②③C．③④D．④⑤
29．下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是___构成分子的原子的种类和数目不同___；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是___都有氢元素___；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息化学变化中的最小微粒时原子。

第二章《微粒的模型与符号》第4-5节测试卷
一、选择题
1．地壳中含量最高的金属元素是（C）
A．Fe B．Si C．Al D．O
2．下列符号书写正确且与名称相一致的是（B）
A．钙CA B．硫S C．铜co D．碳N
3．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（C）
A．原子B．分子C．元素D．单质
4．下列物质一定属于纯净物的是（A）
A．一种分子B．多种分子C．一种元素D．多种元素
5．（“民以食为天，食以安为本”。

食品安全警钟长鸣，湖南“镉大米”事件引起了广泛的关注。

元素符号“Cd”不能表示（D）
A．镉元素B．金属镉C．一个镉原子D．一个镉分子
6．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（A）
A．氯、碳、钙、铜B．氢、汞、铁、银C．钠、镁、氧、氮D．锰、硫、锌、钡
7．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。

铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（C）
A．元素符号不同B．原子质量不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同
8．日本福岛核泄漏的成分有碘﹣131和铯﹣137等。

碘元素与铯元素的本质区别是（A）A．质子数不同B．中子数不同C．最外层电子数不同D．原子核外电子层数不同
9．根据元素名称的汉字可判断金属元素和非金属元素。

下列各组元素属于非金属一组是（C）A．汞、铁、铝、锕B．氪、铹、镧、碘C．溴、氟、砷、碲D．汞、溴、砹、氡
10．元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是（C）
A．氯原子和氯离子都属于氯元素B．合金中一定含有金属元素
C．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素D．人体缺铁元素会引起贫血
11．在元素周期表中的下列四种元素，属于金属元素的是（A）
A．B．C．D．
12．下列说法中正确的是（D）
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同B．与元素化学性质关系最密切的是它的相对原子质量
C．水是由氯气、氧气两种分子组成的D．在原子中，核电荷数=质子数=核电子数
13．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（C）
A B C D
14．如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（C）A．元素名称是“硫” B．元素符号“S” C．中子数是32.6 D．核电荷数是16
15．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（D）
A．同种元素的不同原子B．同种元素的原子和离子
C．两种不同元素的原子D．一种元素的原子和另一种元素的离子
16．实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质下列说法中，正确的是（B）
A．可能是单质或化合物B．可能是纯净物或混合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质
17．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（C）
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
18．据报道，云南、广西等地发生铬、镉等重金属污染事件，对人体健康造成严重的危害。

小军同学查阅元素周期表，得到信息如图。

下列说法不正确的是（B）
A．两种原子的核内质子数不同B．两种原子的核外电子数相差4
C．铬、镉的元素符号分别为Cr和Cd
D．铬、镉的相对原子质量分别为5 2.00和1 1 2.4
19．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（A）
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④三种粒子的化学性质相似；
A．①B．①②C．①②③D．①②③④
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（D）
A．铈元素属于非金属元素B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期D．铈元素的核内质子数为58
二、填空题
21．写出下列物质的元素符号或元素名称：
碳C；镁Mg；氮N；
Al 铝；Ca 钙；
22．学习《物质构成的奥秘》我们明白了物质的组成与结构：
（1）元素的种类决定于原子结构中的质子数；
（2）元素的化学性质主要决定于原子结构中的最外层电子数；
（3）宏观上，物质由元素组成，微观上物质由分子、原子、离子构成，如水由分子构成，氯化钠由离子构成，而铁由原子构成。

23．如图是组成物质的分子示意图，图中分别表示两种含有不同质子数的原子。

则图中表示单质的是 D ；
表示化合物的是 A ；表示混合物的是BC 。

24．茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图。

请回答：
（1）分析图中荔枝营养成分表可知荔枝所含元素有C、H、O 。

（2）荔枝中所含糖类的质量分数是16.6% 。

（3）有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。

第24题图
三、实验探究题
25．科学家的主要工作是耕耘元素周期表”。

科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。

请利用下表回答相关问题：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中最著名的一位科学家的名字：门捷列夫。

（2）硅原子的核电荷数为14 ，上表的18种元素中，金属元素有 5 种；
（3）16号元素的原子在化学反应中比较容易得（选填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素。

（4）写出表中关于6号元素的一条信息质子数为6 。

（5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是质子数增加。

（6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应：
根据图中信息，可以得到的结论是在化学变化中，金属元素原子易失去电子。

（7）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

则原子半径：
钠＞镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫＜氯。

四、解答题
26．元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）：
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1（ C ）
A．18B．32C．50D．64
（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数（ A ）
A．168B．176C．170D．186
27．碘元素在元素周期表中的位置如图所示。

放射性碘-l31（“131”是该碘原子中的质子数和中予数之和）是核反应的产物。

它在衰变时产生核辐射。

人服用碘片（KI）后。

因吸收碘使甲状腺内的碘饱和。

从而阻止放射性碘的摄入。

（1）碘元素的原子序数为53 ；
（2）碘-l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，则碘-131原子中
的中子数为78 ；
（3）碘片中的有效成分是碘元素。

28．写出下列符号表示的意义；
（1）2N 2个氮原子；
（2）F 氟元素、1个氟原子；
（3）Fe 铁元素、1个铁原子、单质铁。