2021届高三化学一轮复习——离子检验和推断(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——离子检验和推断（知识梳理及训练）核心知识梳理

1、常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成

沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

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(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)。

②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

(2)电荷守恒在离子反应定量推断题中的应用

解与离子反应有关的定量推断题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

3、辨析易错易混

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4()

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4

()

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3()

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3()

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3

()

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－()

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×

题组训练

题组一实验流程中离子的定性推断

1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原

溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。

A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－

答案(1)Cu2＋、Fe3＋

(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4

(4)B

2．(2019·温州市十校联合体高二期末)某溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、SiO2－3、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：

(1)取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

(2)取(1)反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()

A．该溶液中肯定不存在CO2－3、SiO2－3、Fe3＋

B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含Cl－

C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

D．该溶液中肯定存在NH＋4、Fe2＋、SO2－4

答案B

解析(1)取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象，则溶液中一定不存在CO2－3、SiO2－3；(2)取(1)反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少存在Fe2＋、Fe3＋中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH＋4；已知各离子的浓度均相等，若含有Fe3＋，根据溶液呈电中性可知一定存在SO2－4、Cl－、I－，由于铁离子能够氧化I－，所以一定不存在Fe3＋，则原溶液中一定存在NH＋4、Fe2＋、SO2－4，至少存在Cl－、I－中的一种；据此回答。

根据分析可知，结合实验(1)可判断溶液中一定不存在CO2－3、SiO2－3、Fe3＋，故A正确；另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－，即可确定该溶液中至少含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4、I－，但还可能存在Na＋、Cl－，故B错误；取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有钠离子，溶液中含有的离子有六种：Na＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－、I－，故C 正确；该溶液中肯定存在NH＋4、Fe2＋、SO2－4，故D正确。

题型二实验流程中离子的定量推断