高考化学 精准押题练 第13题 化学实验基础(含解析)
2024年高考化学考前押题卷(解析版)
2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。
下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：18O8C．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C形成两个共价键，可以写出电子式为，故子排布图为：，故【答案】A【详解】A ．用普通酒精制备无水乙醇，利用蒸馏的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶，A 正确； B ．用酸性KMnO 4溶液滴定草酸需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，B 错误；C ．配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C 错误；D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，利用乙酸乙酯溶解度小，在溶液分层，用分液法分离，所用的仪器是分液漏斗，D 错误； 故选A 。
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A ．铅蓄电池放电时，正极反应：22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O −+−+++=+ B ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O −+++++=+↑+A．X的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B．Y的单质熔点都很低C．Z的第一电离能在五种元素中最大D．Q与M形成的化合物只含有离子键选项 实验操作和现象实验结论A将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成证明蔗糖完全水解B 向2 mL0.1 mol·L -1硝酸银溶液中，加入1 mL 等浓度NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在2-3COD 向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D【详解】A ．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH 溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A 错误；B ．根据反应方程式AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：AgNO 3过量，再向其中加入几滴等浓度的Na 2S 溶液时，过量的AgNO 3与Na 2S 反应产生Ag 2S 黑色沉淀，不能证明溶度积常数K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)，B 错误；C ．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO 2，则原溶液中可能含有2-3CO ，也可能含有-3HCO ，C 错误；D ．CCl 4是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。
专题17化学实验基础(高考押题)-高考化学复习精品资料(解析版)
1．下列装置能达到实验目的的是()A．除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C．实验室制氨气D．从碘的CCl4溶液中分离I22．下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的有()①用H2O2和MnO2制取O2②用CaCO3和稀盐酸制取CO2③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Cu和浓HNO3制取NO2A．①④B．①②④C．①②⑤D．①②④⑤3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()4．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气5．下列实验操作正确的是()6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体7．下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是()A．用装置①可以制备氨气B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO28．下列实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9．为探究某种盐的水解是吸热反应。
有四位同学分别设计了如下实验方案：同学实验设计甲将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的丙通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的丁在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的A．甲B．乙C．丙D．丁10．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
高考能力测试步步高化学基础训练13答案
附参考答案
一、1.B
2.解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强。酸性越弱，其酸根离子水解的程度越大。
答案：B
3.D 4.A 5.D
6.解析：对：A
7.D
8.解析：最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧。
（3）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
14.（1）0.93 1.61 2.25 3.44
（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小周期性
（3）氮原子
（4）共价键（5）第六周期第ⅠA族（铯）
15.(1)H O Mg Cl
(2)Mg(OH)2＋2HClO4===Mg（ClO4）2＋2H2O
答案：C
9.A
二、10.（1）氯（或Cl）钾（或K）
（2）Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
11.（1）+5 1（2）7
12.（1）最外层电子数（过渡元素还有次外层电子数）
（2）中子数
（3）质子数和中子数
（4）核电荷数（5）最外层电子数
13.（1）C O Si Na（2）C＞Si＞Na＞O2
16.（1）O H Cl N
（2）NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）NH4NO3NH +H2O NH3·H2O+H+
17.（1）原子半径越大，x值越小周期性
（2）0.82 1.31 HI
化学实验基础--(2022-2024)高考化学真题分类汇编(湖北专用)(解析版)
专题 化学实验基础1(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子e NH 3 n -是强还原剂。
锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。
下列说法错误的是A.碱石灰有利于NH 3逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P 2O 5D.双口烧瓶中发生的变化是Li +nNH 3=Li ++e NH 3 n -【答案】C【分析】本题利用Li 和液氨反应Li +nNH 3=Li ++e NH 3 n -制备e NH 3 n -；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成e NH 3 n -；最后的球形干燥管中可装P 2O 5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【解析】A ．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH 3逸出，A 正确；B ．锂片表面有Li 2O ，Li 2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；C ．第一个干燥管目的是干燥氨气，P 2O 5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P 2O 5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P 2O 5，C 错误；D ．双口烧瓶中发生的变化是Li +nNH 3=Li ++e NH 3 n -，D 正确；故选C 。
2(2023·湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集【答案】C【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A 正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；故答案选C。
押题13 实验设计与评价综合(20题)2023高考化学终极押题预测300题(全国通用)(解析版)
押题13实验设计与评价综合1某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS 2，杂质为SiO 2)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。
②加入药品ag ，从左端不断鼓入空气。
③点燃B 、E 处的酒精灯。
请回答下列问题：(1)仪器A 的名称，A 中的试剂是。
(2)当反应一段时间后，对C 溶液(装有品红)进行加热，其现象为。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E 中反应物充分反应，为验证E 中反应是可逆反应且验证其产物，F 、G 、H 装置中的溶液可分别选择。
(填序号)①Na 2S 溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液②BaCl 2溶液、Ba (NO 3)2溶液、NaOH 溶液③KMnO 4溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu 、Cu 2O )和熔渣(Fe 2O 3、FeO )。
②Cu 2O 与稀H 2SO 4的反应为：Cu 2O +H 2SO 4=Cu +CuSO 4+H 2O探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。
试样加入试剂及操作实验现象得出结论离子反应方程式第一份滴入几滴_____溶液试剂褪色含FeO第二份滴入几滴_____溶液溶液变为血红色含Fe 2O 3_____探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu 2O ？。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)。
(5)为测定CuFeS 2的纯度，称取ag 的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C 装置(装有足量的H 2O 2溶液)，向C 中加入过量的BaCl 2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg ，则CuFeS 2的纯度为(用含相应字母的代数式表示)(BaSO 4的摩尔质量为233g ·mol -1)。
艺术类高考化学考前冲刺提分必练：专题十三化学实验基础(附解析答案)
专题十三化学实验基础第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．图所警示的是A．当心火灾——氧化剂 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2.下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通氢气后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除②以外 B．除④以外C．除⑤以外 D．全部正确5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不正确的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体前，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸6．下列操作不是从安全角度考虑的是A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min7．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A．长颈漏斗 B．分液漏斗C．容量瓶 D．酸式滴定管8．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照9．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应按顺序装入A．饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO410．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是A．①③④ B．①③⑤C．①②⑥ D．①⑤⑦11．能保存在有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是①浓HNO3②浓盐酸③纯碱溶液④硫化钾溶液⑤FeCl3溶液⑥NaOH溶液⑦AgNO3固体⑧氢氟酸⑨浓H2SO4⑩CaCO3A．②⑤⑨⑩ B．①②③④⑤⑥⑦⑨⑩C．②⑦⑧⑨ D．除①⑥⑦⑧外12．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl3酸性溶液中的少量FeCl2：加入稍过量双氧水后放置C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入过量BaCl2溶液，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤13．下列实验操作的叙述不正确的是A．用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B．已知：在K 2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C．制取乙酸乙酯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯将混合液缓慢加热D．利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象14．如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是15．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积16．下列对化学实验中所涉及的仪器的表述正确的是A．用NaCl固体和浓硫酸分别配制0.5 mol·L－1溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入23.00 mL NaHCO3溶液之前应进行洗涤和检查是否漏液C．过滤、溶解、蒸发、萃取操作中都需要使用玻璃棒D．测中和热时可用铜质或铁质的搅拌棒17．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是A．苯、酒精、硝基苯B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（10分）(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A________，B________，C________，D________。
2014高考化学终极冲刺押题卷：化学实验基础.pdf
2014高考化学终极冲刺押题卷：化学实验基础 一、低档题 1．下列做法不正确的是( )。
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析 量筒是用来量取液体的，不能用来配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误。
答案 C 2．根据如图所示的溶解度曲线，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7晶体，需要进行三个操作。
这三个操作不包括( )。
A．升温结晶 B．趁热过滤 C．降温结晶 D．蒸发结晶 解析 根据溶解度曲线，为了得到较多的Na2Cr2O7晶体，应把固体混合物溶解在热水中(或升温结晶)，为了防止Na2Cr2O7晶体析出而损失，需进行趁热过滤得到热饱和溶液，再降温至50 ℃左右，即析出Na2Cr2O7晶体。
答案 D 3．欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是( )。
A．用pH试纸鉴别 B．分别用闻气味和pH试纸鉴别 C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别 D．用Ba(OH)2溶液鉴别 解析 从原理上分析，选项所给方案都正确。
B、C选项的操作步骤显然多于A和D。
A选项利用四种溶液的酸碱性不同和(NH4)2SO4、H2SO4溶液的酸性强弱不同，用玻璃棒蘸取试液，取样少量进行鉴别方便且无污染，而D选项则取样较多且产生有刺激性气味的NH3，所以A选项为最佳方案。
答案 A 4．下列实验不能达到目的的是( )。
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴 D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 解析 铜与FeCl3发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，又引入新的杂质CuCl2，故D错误。
2021年高考化学二轮复习专题十三化学实验基础强化练含解析
专题强化练(十三)1．(2020·东北三省四市联考)废定影液含Ag(S2O3)3－2和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S 制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是()A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层解析：A项，过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，错误；B项，灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，在常温下，浓盐酸与高锰酸钾能够反应生成氯气，正确；D项，分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，错误；故选C。
答案：C2．(2020·湖北七市州教科研协作5月联考)完成下列实验所选择的装置正确的是( ) 选项 A B C D实验除去乙醇的苯酚除去实验室所制乙烯中的少量SO2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体装置解析：A项，乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，错误；B项，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，正确；C项，NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，错误；D项，纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器的简易装置，应将纯碱改为石灰石，错误。
答案：B3．(2020·唐山第一次模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入水中，错误；B项，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子，应使用湿润红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH＋4，错误；C项，Na2SO4和Na2S的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子，均可与银离子反应生成沉淀，由于K sp小的先沉淀，只产生黑色沉淀，说明硫离子先和银离子反应，硫化银更难溶，则K sp(Ag2S)＜K sp(Ag2SO4)，正确；D项，等浓度的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH，后者大，可以说明Na2CO3更易发生水解，相应的碳酸氢根离子的酸性更弱，但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性的强弱，错误。
山东师大附中2024届高考押题金卷(全国卷Ⅰ)化学试题试卷含解析
山东师大附中2024届高考押题金卷（全国卷Ⅰ）化学试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语使用正确的是H B．氧氯酸的结构式是:H-N≡CA．T原子可以表示为31C．氧离子的结构示意图: D．比例模型可以表示CO2或SiO22、室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等3、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL4、下列离子方程式书写正确的是（）A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
化学高考十三题真题
化学高考十三题真题1. 小明在化学实验室中遇到了一种未知气体，进行了相关实验并记录了以下观察数据：气体的密度为1.25 g/L，饱和蒸汽压为2 atm。
请问这种气体的摩尔质量是多少？2. 在下列化合物中，哪一种化合物电负性最大？A. 氢氧化钠 B. 二氧化碳 C. 三氧化二砷 D. 二氧化氮3. 一种有机化合物的分子式为C3H8O，在与氧气完全燃烧的条件下，生成了3 mol水。
这种有机化合物的结构式是什么？4. 当氧化亚铜固体与氨气反应时，生成一种黑色固体，并放出氮气。
请写出反应方程式，并说明生成物中所含铜的价态。
5. 有一段实验数据显示，将一种金属A放入硝酸中便产生了氢气和该金属的氮酸盐，该金属可能是哪种？6. 将1.5 mol H2和3.0 mol O2放入密闭容器中，在800 K下反应生成水。
求产物的摩尔数。
7. 下列元素中，哪种元素的原子半径最大？A. 钾 B. 钠 C. 锶 D. 铜8. 一实验室中有一桶硝酸酸铅溶液，一名实验员误将氧化铁固体放入其中，发生了单代偶反应。
写出反应方程式，并说明产生的物质。
9. 某溶液中存在HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-和NO3-，用HCl来定量分析发现，总成分的质量分数与总成分的摩尔分数相等。
这种溶液中哪种阴离子不可能存在？10. 在某一实验中，氯气和氨气反应生成硝酸氯和氯化铵。
当氯气的压强为2 atm，氨气的压强为1 atm时，产率最高的条件是多少？11. 某化学反应的放热量为-100 kJ/mol，反应速率常数为1 x 10^-3 s^-1。
当反应开始时的反应物浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L时，求反应物浓度随时间变化的函数表达式。
12. 在以下的实验条件下：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) +CO2(g) + H2O(l)。
求当反应体系中的CaCO3质量为5 g时产生的气体体积为多少？13. 下列反应物中哪个氧化数变化最小？A. MnO4- → Mn2+ B. NO3- → NO2 C. Cr2O72- → Cr3+ D. Cl2 → Cl-通过以上十三道化学高考真题，希望能帮助大家熟悉化学知识，提升解题能力，更好地应对化学高考考试。
高考化学一轮复习基础练13含解析
【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练13含解析李仕才一、选择题1、用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案A2下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案C3、下列说法正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案C4、下列说法正确的是( )A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。
重庆实验中学2024届高考化学押题试卷含解析
重庆实验中学2024届高考化学押题试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A3、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法4、常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)5、下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
2021年高考化学临考题号押题理综第13题反应机理图分析、能垒图(原卷版)课标全国卷
押全国卷理综第13题反应机理分析、能垒图等创新题型及阿伏伽德罗常数高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近五年考点分布分析全国卷年份题号考点分布阿伏加德罗常数无机小流程反应机理模型图其他I2020 10 √2019 10√2018 10、7√√20172016 8 √II2020 11 √2019 8 √2018 11、8√√2017 8 √2016III2020 9 √2019 10√2018 8 √2017 10 √20161．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O2．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化3．（2020全国3卷）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（2019全国2卷）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A5．（2018全国1卷）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
2020高考化学练习：化学实验基础含答案
高考化学练习：化学实验基础含答案** 化学实验基础 **1、实验室利用如图装置制取无水AlCl 3(178 ℃升华，遇湿润空气即产生大批白雾)，以下说法正确的选项是 ()A．试管①中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．试管②③⑥⑦中挨次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④处的酒精灯D．⑤用于采集 AlCl 3，⑥⑦能够用一个装有碱石灰的干燥管取代分析：选 D。
MnO 2与浓盐酸在常温下不反响， A 项错误；试管②③⑥⑦中应依次盛装饱和食盐水 (除 HCl) 、浓 H2SO4(除水蒸气 )、浓 H2SO4(防备水蒸气进入⑤中)、NaOH 溶液 (尾气办理 )，B 项错误；加热时， Al 粉会被空气中的氧气氧化，故应先滴加浓盐酸，利用产生的 Cl2将装置中的空气排出，再点燃④处的酒精灯，C 项错误；⑤用于采集 AlCl 3，⑥⑦的作用分别是防备水蒸气进入⑤中、吸扫尾气 Cl2，故⑥⑦可用一个装有碱石灰的干燥管取代， D 项正确。
2、喝茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可经过以下方法制取罐装饮料茶：对于上述过程波及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的选项是() A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素 C 可做抗氧化剂答案： C3、以下实验操作不妥的是()A ．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴 CuSO4溶液以加速反响速率B ．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液焚烧，火焰呈黄色，证明此中含有Na＋D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超出圆底烧瓶容积的三分之二[分析 ] 加几滴 4 溶液发生反响： 2＋2＋＋Cu ，Zn 与置换出来 CuSO Zn ＋ Cu ===Zn的 Cu 及稀 H 24 组成 Cu － Zn 原电池，加速了放出H 2 的速率， A 项正确；用SO标准盐酸滴定 NaHCO 3 溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应采纳甲基橙作指示剂， B 项错误；黄色是 Na ＋ 的焰色， C 项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不可以太少，也不可以超出圆底烧瓶容积的三分之二，D 项正确。
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精准押题练第13题——化学实验基础1．李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑。
蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是( )
A．萃取B．干馏
C．升华 D．蒸馏
解析：选D “蒸令气上，用器承取滴露”的含义是蒸馏。
2．下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体用玻璃棒引流时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁
解析：选B 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴应在试管口上方，不能将其伸入试管中与试管内壁接触，否则会污染试剂，B项错误。
3．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确；C项，湿润的pH试纸相当于稀释了溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，错误；D项，容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，错误。
4．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是( )
A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可
C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子
解析：选B A项，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，正确；B项，洗涤的正确方法是让过滤后的晶体继续留在过滤器中，通过玻璃棒的引流加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2～3次即可，错误；C项，洗涤的试
剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精，丙酮等；④该物质的饱和溶液，正确；D项，洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中，检验是否含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子，正确。
5．下列图示实验能达到实验目的的是( )
A．利用甲装置制备少量O2
B．利用乙装置制备无水氯化铁
C．利用丙装置比较元素非金属性强弱
D．利用丁装置收集氨气
解析：选C 该装置为启普发生器的简易装置，适合块状固体和液体的反应，Na2O2为粉末状固体，A项不能达到实验目的；加热蒸发FeCl3溶液时，FeCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，HCl受热挥发，最终得不到FeCl3，B项不能达到实验目的；锥形瓶、烧杯中分别发生反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根据“强酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，知非金属性：S>C>Si，C项能达到实验目的；氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，D项不能达到实验目的。
6．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )
选项目的操作所选玻璃仪器
A 除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶
液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃
棒
B 海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，
取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧
杯、漏斗C
测定饱和NaClO溶液、
CH3COONa溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH
试纸上，颜色稳定后与标准
比色卡对照
玻璃棒、玻璃片D
配制480 mL
0.5 mol·L－1
CuSO4溶液
将称量好的62.5 g
CuSO4·5H2O溶解、冷却、转
移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、
一定规格的容量瓶、
胶头滴管
项，NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，错误；D项，配制480 mL 0.5 mol·L
－1 CuSO
4溶液需要500 mL容量瓶，需要胆矾的质量＝0.5 L×0.5 mol·L
－1×250 g·mol－1
＝62.5 g，正确。
7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是( )
解析：选A A项，若气体易溶于水，则水会倒吸，正确；B项，酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，错误；C项，硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来的干扰，错误；D项，收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，错误。
8．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案
A
鉴别溴蒸气和
NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀
的是溴蒸气
B
证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液
中，溶液变黄色
C
证明盐类水解
是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红
色加深
D
证明难溶物存在
沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静
置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉
淀
2
生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确；B项，不能排除NO－3的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误；C项，醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则证明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确；D项，碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。
9．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的的是( )
序号实验操作实验目的
①
将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试
管中
研究SO2具有漂白性
C．①②③④ D．①②③
解析：选A ①操作能达到实验目的；②操作不能达到实验目的，加入的NaCl溶液应过量，使Ag＋全部转化为白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，说明AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，进而比较K sp(AgCl)与K sp(Ag2S)的大小；③操作不能达到实验目的，比较Cl、N的非金属性强弱应利用其最高价含氧酸的酸性强弱进行比较；④操作不能达到实验目的，该实验设计错误，应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响。
10．下列有关实验操作、现象及结论均正确的是( )
生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，错误；B项，SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是SO2与高锰酸钾发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，错误；C项，若溶液中存在Fe3＋，溶液也变红色，故溶液中一定存在铁元素，可能为二价或三价，应该先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色，错误；D项，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生了加成反应，使得溶液由橙红色逐渐变为无色，正确。
11．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述中，不正确的是( )
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放试剂的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
解析：选D A项，操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，正确；B项，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，是过滤，正确；C项，由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，正确；D项，二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，错误。
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( )
22
生白色沉淀，K sp小的先沉淀，则K sp(CuS)<K sp(ZnS)，错误；B项，由现象可知生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，错误；C项，氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫红色，可说明原溶液中含有I－，正确；D项，常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，错误。