跟踪检测(十八) 实验探究含氯物质的性质、制备
化学实验设计氯的鉴别与测定
化学实验设计氯的鉴别与测定化学实验设计：氯的鉴别与测定
一、实验目的
本实验旨在通过一系列化学反应方法，鉴别和测定氯的存在与含量。
二、实验原理
氯是一种常见的化学元素，其存在与测定可以通过以下几种方法进行：
1. 亚硝基试剂法：氯离子与亚硝酸反应生成亚硝基氯，呈深黄色。
2. 溴水试剂法：氯离子与溴水反应生成二溴离子，溴离子和氯离子
混合会产生红褐色气体。
3. 银离子沉淀法：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
三、实验步骤
1. 取1 mL 待测溶液放入试管中。
2. 将亚硝酸钠溶液滴加到试管中，并观察颜色变化。
3. 再取1 mL 待测溶液放入试管中。
4. 滴加溴水试剂，并观察是否产生红褐色气体。
5. 再取1 mL待测溶液放入试管中。
6. 加入硝酸银溶液，并观察是否产生白色沉淀。
四、实验结果
根据观察到的颜色变化和产物形态，可以判断氯的存在与含量。
五、实验注意事项
1. 实验室操作时要注意安全，佩戴实验手套和眼镜。
2. 溴水试剂在操作时应小心避免接触皮肤和服装。
3. 实验后要正确处理废液和废物。
六、实验总结
通过本实验的化学反应方法，成功地鉴别和测定了氯的存在与含量。
实验的结果可为进一步的化学研究和实践提供依据，并且具有一定的
指导意义。
七、致谢
感谢实验中提供的实验设备和试剂。
特此致谢。
注：本实验设计仅供参考，请根据具体实验要求和安全规定进行操作。
氯气的制备及性质
盖是双层）的第二层上打几个小孔，用来放置沾有NaOH 溶液的棉花，以此用来吸收尾气。
实验中的颜色变化依托装置本身的优势，将沾有试剂的棉花（紫色的石蕊溶液和淀粉碘化钾溶液）固定在吹泡泡的柄上。
而漂白性的实验由于需用做对比，实验中则将生活中的吸管一端用胶枪封好，制作成两个简易试管，一个里边下端放干燥的石蕊试纸，中间固定棉花,上层放无水氯化钙干燥剂；另一个吸管底端放石蕊试纸，上层放一团棉花。
将材料进行组装，装置图如下：四、实验试剂实验所需药品：高锰酸钾固体、浓盐酸（12mol/L ）、碘化钾溶液、淀粉溶液、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、红墨水、滤纸。
五、实验步骤及现象记录【实验步骤】1。
计算浓盐酸的用量。
测出微型装置的总体积约为为25ml ，利用反应方程式计算实验中给出浓盐酸（12mol/L ）的理论用量大约为0。
27ml 。
考虑到浓盐酸的挥发性在实验中有可能会有残留，所以设计浓盐酸0。
5ml 的用量水平进行实验。
2。
按照图1装置图,做好实验准备,固定石蕊溶液的用量(1d ），淀粉碘化钾溶液（1d ）,实验中采用大小相同的小片干燥红墨水滤纸，进行实验。
【现象记录】实验中用0.5ml 浓盐酸进行实验时，实验反应3min 后的现象如图。
（1)实验结束后石蕊变红有轻微褪色，淀粉碘化钾试变蓝且有轻微的漂白变成了黄色，而两个吸管中的干燥的蓝墨水试纸均没有变色，推测有可能是因为实验过程中氯气产生的量不够。
（2）接着实验用1ml 盐酸进行实验，同样反应3min 后，看到石蕊溶液先变红后变为无色,淀粉碘化钾试变蓝漂白较。
5ml 时更明显，而有干燥剂的干燥的蓝墨水试纸没有装有干燥剂和干燥红墨水滤纸的软胶管 装有湿润的红墨水滤纸的软胶管 沾有淀粉-KI 溶液的棉花 沾有NaOH 溶液的棉花 装高锰酸钾的透明玻璃瓶 沾有紫色石蕊溶液的棉花。
高中化学 课时跟踪检测(十)氯气的性质(含解析)新人教版必修第一册
课时跟踪检测（十）氯气的性质A级—学业水平考试达标练1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用解析：选A 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在，A错误。
2．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．氯气的密度比空气小C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒解析：选D 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，A项错误；氯气的密度比空气大，B项错误；Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用，C项错误。
3．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：选B Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：选D 因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价。
5．下列关于氯气的说法不正确的是( )A ．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A 项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B 项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C 项正确；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，D 项正确。
《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件
A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.a中缺少加热装置 C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2 D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
答案C 解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯 化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧 化钠溶液。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Cl2的实验室制法 问题探究
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
课堂篇探究学习
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置? 提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理 装置。 (2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施? 提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。 (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反 应? 提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。 (4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么 杂质,该如何除去。 提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐 水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀 不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉 淀产生
探究一
探究二
素养脉络
跟踪检测(十八) 实验探究含氯物质的性质、制备
跟踪检测（十八）实验探究含氯物质的性质、制备1．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c（H＋）c（ClO－）减小B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：选C饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；加入少量NaCl 粉末，c(Cl－)增大，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡向左移动，使HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡向右移动，HClO 的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
2．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A．A中不能用长颈漏斗代替分液漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：选C氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。
3．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol解析：选B比较反应的条件即可证明KMnO4的氧化性强于MnO2，A项正确；Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B项错误；当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C项正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1 mol，D项正确。
研究物质性质的方法和程序(氯)
观察物质的外观性质
观察法
预测物质的性质
实验法、观察法 实验和观察
分类法
发现特殊 现象，提 出新问题
比较法
解释及结论
案例:
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味、密度、溶解性 2、闻气味的方法 黄绿色气体，刺 激性气味，有毒
飘闻（注意操作要领）
推断生成物
FeCl3
CuCl2 HCl
氯气与铜
氯气与氢气
溶液呈蓝色 氢气在氯气中安静的 燃烧、苍白色的火焰 、瓶口有白雾
解释及结论
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处
氯元素在自然界中以化合态存在！！
除了上述与氧气类似的性质外， 氯气具有什么特性吗？
实验探究氯气的特殊的性质
氯气能与水反应吗？
为增强漂白能力，可加少量醋酸或稀盐酸。 Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO
讨论：
（1）存放漂白粉时应注意什么问题？ （2）为什么要制成漂白粉而不直接使用次氯酸？ （3）为什么使用氢氧化钙而不使用氢氧化钠？
（1）密封 （2）次氯酸盐比次氯酸更稳定，容易储运。 （3）石灰乳比氢氧化钠更便宜。
)
3. 有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A. 钠的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中 置换出Cu
4、钠与水反应的现象与钠的下列性 质无关的是： A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、很活泼
再见!
山东省东营市一中
练习：
高中化学_氯气制备与性质的创新实验探究教学设计学情分析教材分析课后反思
氯气制备与性质的创新实验探究—感受创新实验之美【教学设计】【课前准备】1.搜集氯气的微型实验设计方案；2.搜集注射器、滴瓶、射液器等生活废弃物；3.学习绿色化学理念；4.微型实验操作方法和注意事项；【学法指导】实验探究法；合作学习法【引课】上课！今天和大家共度一堂充实而又愉快，且充满视觉盛宴的实验课。
请同学们先看一段视频，从中可获取哪些信息？颜色、密度、毒性（呼吸道）；除法：用水和尿；【实验目的】1．采用生活中的废弃物如注射器、小药瓶、输液管等替代原设计器材，体现绿色化学理念，实现环境保护。
2．研究微型实验在氯气制备及其性质实验中的应用，感受创新实验之美。
【方案设计】一、氯气的制备【引】请同学们以小组为单位讨论一下，根据氯原子的结构和氯气的化学性质思考实验室怎氯气的制法：上面注射器盛放浓盐酸，下面盛放氯酸钾课前，同学们设计了很多实验方案，我们选取了较好的方案，并进行了优化，接下来我们就来探究和验证！注意！整个实验我们就用刚才制备的这一管氯气，要合理节约使用。
二、 氯气的性质 （一） 氯气与水的反应【引】我们就用刚才制的的氯气来验证一下氯气与水反应的产物及新制氯水的成分和性质？ 【学生设计并完成实验】现在就请根据已经给大家的仪器和药品，结合学案的表格，小组组讨论设计实验来探究氯水的成分，并完成表格。
1． 新制氯水的性质操作过程观察点 现象 结论及其解释 取5mL 注射器②，吸取3 mL 氯气，再抽取小烧杯中的水2mL ，立即将针头迅速插入胶塞中（用力不要过大，防止针头断），再震荡注射器①，观察现象，放到试管架上。
注射器①内溶液的颜色溶液呈 黄绿色新制氯水中有氯气分子（1）新制氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液反应（2）新制氯水与石蕊试液反应【引】不过，疑问又来了，具有漂白性质的是什么呢？到底是氯气分子还是另有新物质呢？我们不妨再做个实验来检验一下。
操作过程观察点 现象结论及其解释 用5ml 注射器①将新制的氯水0.5mL 慢慢推入盛有硝酸银溶液滴瓶中，再滴加稀硝酸硝酸银溶液颜色变化生成白色沉淀且不溶于稀硝酸新制氯水含有Cl -操作过程观察点 现象结论及其解释 用5ml 注射器①将新制的氯水1-2mL 慢慢推入盛有石蕊试液的滴瓶中 石蕊试液颜色变化先由紫色变为红色；再由红色逐渐褪去新制氯水呈酸性和漂白性2．氯气的漂白实验：操作过程观察点现象结论及其解释按图所示组装仪器，分别放入干燥的红纸条和湿润的红纸条，再把干燥管连接，慢慢向右推20mL注射器活塞（刚制备的Cl2）。
最新-氯气的制备与性质 精品
氯气的制备与性质篇一：实验一氯气的制备及性质《化学实验第二课堂》学案（一）实验一氯气的生成及其性质的微型实验[实验目标]：1、复习氯气的制取原理，通过微型实验制取少量氯气，验证其性质。
2、体验实验微型化与规范化的关系。
3、培养进行化学实验创新设计的意识。
[实验原理]：化学实验广泛用于化学制品的研制与开发，为人类的生产和生活带来了极大的便利，但化学实验又给人类生存的环境带来了潜在的污染隐患。
于是，绿色化学实验理念的途径之一——微型实验。
为我们减少或消除化学实验时产生的污染隐患提供了很好的思路。
氯气的制备和性质的微型实验，就是通过减少实验试剂的用量。
化学实验的微型化来减少有害物质的生成，从而达到化学实验的绿色化。
[实验用品]：1．药品：氯酸钾晶体、淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、01、12、酚酞试液、01硫氰化钾溶液、01氢氧化钠溶液、01硫酸亚铁溶液。
2．用品：表面皿、玻璃片、白纸、药匙、滴管。
[实验过程记录]1在一下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、01、硫酸亚铁溶液各一滴，每种液滴彼此分开(应在下衬的白纸上编号，记清各液滴的位置)，围成半径小于表面皿的圆形。
在圆心处放置两粒芝麻莉大小的氯酸钾晶体。
盖好表面皿。
2打开表面皿，向氯酸钾晶体滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
观察氯气生成及其与各液滴反应的现象。
记录各液滴的变化写出相应的化学方程式。
3实验后填写下面的实验记录表。
1[问题与讨论]：1．氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应请分析反应中的电子得失情况。
2．利用这套装置，你设想还能进行那些实验？请举出一些。
它们之间有什么共同特点？2019-27（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。
Ⅱ当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。
氯气的化学性质及实验室制法
三、氯气的实验室制法
1、回忆氯气的物理性质及部分化学性质。 2、实验室制取氯气的反应方程式如下： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热） 3、可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、 NaOH溶液、浓H2SO4 、饱和食盐水。 ４、仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双 孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、 烧杯、石棉网、铁架台（带铁夹）、酒 精灯。 水、
氯气的化学性质及实验室制法
第四章： 第四章：卤素
第一节：氯气 一、氯气的物理性质 1、黄绿色，有刺激性气味的有毒气体 2、易液化（氯气------液氯） 3、密度大于空气 4、能溶于水 二、氯气的化学性质 1、氯气与金属的反应 2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2=2HCl(点燃） H2+Cl2=2HCl （光照）
卤素
2 2、与非金属的反应 4、与碱的反应
3、除杂试剂
5、尾气吸收试剂
学习目标：
1、掌握氯气的化学性质及在实验室中 制取氯气的基本原理和方法。 2 2、通过观察分析演示试验现象，培养 观察和分析问题的能力 3、培养设计试验的能力。
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
（1）HClO的性质 2HClO=2HCl+O2↑ 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 HClO≒H HClO H++ClO（2）新制氯水中所含粒子： 分子： 2O、HClO 、Cl2 H 离子： + 、ClO- 、OH- 、ClH
创新实验——氯气的制备及性质检测
氯气的制取及系列性质整合实验湘乡市东山学校陈思丽一、实验在教材中所处地位与作用氯气是一种比较典型的、重要的非金属单质，高中化学必修一第四章第二节将氯气的性质进行了比较全面的学习和研究，其中包括：与金属单质的反应；与非金属单质氢气的反应；与水反应，氯水的漂白性；与碱的反应，制漂白液的原理。
不仅让学生了解典型的非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素的性质，形成正确的学习方法等具有重要的作用。
在教材中，有关氯气与非金属单质氢气的燃烧反应，氯气和氯水是否具有漂白性分别设置了演示实验。
氯气的性质及实验一直是高考的重要考点之一。
所以做好成功的演示实验显得尤为重要。
二、实验原型及不足之处下图是[普通高中课程标准实验教科书化学1 必修，人教版，2007年3月第3版第83页]教材上[实验4—3氢气在氯气中燃烧]的实验装置图以及[实验4-4 氯水的漂白作用] [实验4-5干燥的氯气能否漂白物质]实验操作图。
不足之处：1、这些性质实验过程都在开放环境中进行，都有大量的氯气扩散到教室里，会污染教室空气，对教师和学生的身体健康有较大影响，甚至引起中毒。
2、这些实验看似简单，但储备工作极其复杂繁琐。
该实验都是建立在上课前就要收集好氯气的基础上。
而氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在收集过程中不管是采用排饱和食盐水的办法还是向上排空气法，都会有大量氯气扩散到空气当中，污染环境。
制取氯气后的尾气以及反应器中的残留物不好处理。
3、氢气在氯气中燃烧实验，点燃前要进行氢气验纯，麻烦而且危险性较大，容易爆炸，不好操，并且在燃烧的过程中会有大量氯气泄露。
三、对该实验的研究现状实验装置繁琐。
制得的氯气不经过洗气会含有较多氯化氢气体。
浓盐酸的浓度在10mol/L以上，故利用率大大降低。
多余的氯气不能充分利用，只能被氢氧化钠溶液吸收。
2、河北武邑中学贾俊起老师对《氯气的实验室制法》进行了改进（4）改进后优点①提高了盐酸的利用率②实验装置简单3、云南省昭通市昭阳区一中王熙文老师对实验进行了改进改进实验的优点：①氯气的漂白性实验和与卤化合物的置换反应实验一次性完成②提高了氯气的利用率，缩短了实验时间，现象对比明显。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：氯水、氯气的制备【答案+解析】
——氯水、氯气的制备1．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：选C 新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题意；Na2O2与水反应生成氧气，D不符合题意。
2．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( )①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥解析：选 A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D 新制氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2，A正确；加入AgNO3溶液有AgCl沉淀生成，说明有Cl－，B正确；Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C正确；氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在，Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。
4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O解析：选C 用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B不能达到实验目的；二氧化锰不溶解，C 能达到实验目的；蒸干溶液会引起MnCl2·4H2O分解，D不能达到实验目的。
研究物质性质的方法和程序(氯气的性质)
第二节研究物质性质的方法和程序（氯气的性质）预习案№.3高一化学组 2009 9 13一、氯气的物理性质1、氯气的物理性质颜色：黄绿色状态：气体气味：有刺激性气味毒性：有毒密度：密度比空气大溶解性：可溶于水（常温1：2）熔沸点：易液化，氯气在常压下。
-34.6时，氯气被液化成液氯。
2、闻气味的方法：飘闻操作要领：稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。
3、试验氯气的溶解性：实验（检验气体水溶性的常用方法）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色二、氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。
结构决定性质：最外层7个电子，容易得到1个电子成为8电子的稳定结构，是较活泼的非金属元素，化学性质活泼得e-1、与金属反应（1）氯气与铁反应现象：(1)剧烈燃烧，(2)充满红棕色的烟，(3)水溶液呈黄色化学反应方程式：2Fe+3Cl22FeCl3Cl2 + 变价金属=== 高价态金属氯化物说明：常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。
（2）氯气与铜的反应现象：(1)剧烈燃烧，(2)充满棕色的烟，(3)水溶液呈蓝绿色，稀释后呈蓝色。
化学反应方程式：Cu+Cl2CuCl2（3）氯气与钠的反应现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟化学反应方程式：Cl2+2Na 2NaCl2、与非金属的反应氯气与氢气的反应：（1）条件：点燃现象：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾。
反应方程式：H2+Cl22HCl,（2）条件：光照现象：H2和Cl2 的混合气体遇强光发生爆炸。
反应方程式：3、与水的反应反应方程式：Cl2＋H2O====HCl＋HClO次氯酸（HClO）的性质：（1）弱酸性：HClO比H2CO3的酸性还弱；（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还可用来杀菌消毒；（3）不稳定性：4、氯气与碱的反应氯气与氢氧化钠：Cl2+NaOH==NaOH+ NaClO+ H2O氯气与氢氧化钙：2Ca（OH）2＋2Cl2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，它的有效成分是次氯酸钙。
氯气的生成及其性质的微型实验
氯气的生成及其性质的微型实验
氯气制取方法原理：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
氯气性质实验原理：
①Cl2与KBr溶液反应：Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
产生Br2，溶液将变黄。
②Cl2与KI（含淀粉）溶液反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
产生I2，遇到淀粉显蓝。
③Cl2与NaOH（含酚酞）溶液反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
溶液碱性减弱，酚酞将褪色。
④Cl2与FeSO4（含KSCN）溶液反应：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋遇KSCN显红色。
最后所有的溶液颜色均褪去，因为Cl2溶于水形成了HClO，HClO
具有漂白作用。
实验步骤：
在一张白纸上放一片大的方形玻璃片（面积大于表面皿），在大玻璃片中心放上小的方形玻璃片，在小方形玻璃片的四个角边上分别滴加浓度0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4
（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开（在下衬的白纸上标出各液滴），在小方形玻璃片的中心放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加1滴浓盐酸，立即用表面皿盖好，立即用浸过稀NaOH 溶液的棉花条围在表面皿四周。
观察氯气的生成及其与各液滴反应的现象，记录实验现象。
药品用量：
0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液、浓盐酸各1滴，2粒芝麻大小的KClO3晶体。
实验安全操作：
本实验必须在通风橱下进行，用浸过稀NaOH溶液的棉花条围在表面皿四周作用是用来吸收多余的氯气。
高中化学 实验探究含氯物质的性质、制备
课时18实验探究含氯物质的性质、制备考点一氯水的成分、性质和应用【考必备·清单】1．成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO②HClO⇌H＋＋ClO－③H2O⇌H＋＋OH－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H2O、Cl2、HClO；②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－3．氯水中平衡移动的应用氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl【探题源·规律】[典例]在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()[解析]氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO－3与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。
[答案]B[归纳总结](1)新制氯水作氧化剂时，若Cl2能发生反应，则认为主要是Cl2反应，若Cl2不能发生反应，则认为是HClO 发生反应；新制氯水与足量强碱反应时，可认为Cl 2先与水反应，生成的HCl 、HClO 再与碱反应生成氯化物和次氯酸盐；起杀菌、漂白作用的是HClO 。
(2)向溴水中撒入镁粉，振荡后溴水褪色，发生反应Mg ＋Br 2===MgBr 2。
化学氯实验报告
实验名称：氯气的制备与性质探究实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验者：张三一、实验目的1. 了解氯气的制备方法。
2. 掌握氯气的基本性质。
3. 通过实验验证氯气的漂白性和氧化性。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，化学式为Cl2。
在实验室中，通常采用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑氯气具有强氧化性和漂白性，能将某些有机物质氧化，使其褪色。
本实验通过氯气与淀粉碘化钾试纸反应，验证其漂白性；通过氯气与金属铁反应，验证其氧化性。
三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、胶头滴管、镊子等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、浓盐酸、淀粉碘化钾试纸、金属铁等。
四、实验步骤1. 制备氯气：取一洁净的试管，加入1g高锰酸钾，加入适量浓盐酸，用胶头滴管滴加至高锰酸钾溶解。
用铁架台固定试管，点燃酒精灯加热试管，观察氯气的产生。
2. 验证氯气的漂白性：取一片淀粉碘化钾试纸，放入盛有氯气的试管中，观察试纸颜色变化。
3. 验证氯气的氧化性：取一小段金属铁，用砂纸打磨干净，放入盛有氯气的试管中，观察铁的变化。
五、实验现象1. 制备氯气时，试管中产生大量气泡，释放出黄绿色气体，氯气产生明显。
2. 将淀粉碘化钾试纸放入盛有氯气的试管中，试纸颜色由蓝色变为无色，证明氯气具有漂白性。
3. 将金属铁放入盛有氯气的试管中，铁逐渐变为黄色，证明氯气具有氧化性。
六、实验数据记录与处理1. 氯气的制备：在实验过程中，观察到氯气产生明显，但无法精确测量其产量。
2. 氯气的漂白性：淀粉碘化钾试纸颜色由蓝色变为无色，证明氯气具有漂白性。
3. 氯气的氧化性：金属铁逐渐变为黄色，证明氯气具有氧化性。
七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，并观察到其明显的漂白性和氧化性。
2. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和漂白性。
2024版年度高中氯气实验
其他辅助试剂
如氯化钠、氯化钙等，用于干燥和净 化氯气。
二氧化锰
作为制备氯气的催化剂，需选择纯度 较高的二氧化锰粉末。
2024/2/3
9
器材组装与检查
组装顺序
按照氯气发生装置、收集与储存 装置、检验与吸收装置的顺序进
行组装。
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气密性检查
在组装完成后，需对整套装置进行 气密性检查，确保无漏气现象。
5
实验安全须知
01
氯气有毒，实验过程中 需佩戴防毒面具和橡胶 手套。
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02
实验室要通风良好，避 免氯气积聚。
03
04
实验结束后，需妥善处 理废气和废液，避免污 染环境。
6
若发生氯气泄漏，应立 即启动应急预案，迅速 撤离人员并进行处理。
02
实验器材与试剂
2024/2/3
7
主要器材介绍
色、气味、密度、毒性以及与水、金属等物质的反应情况。
02
提高了实验操作能力
在实验过程中，我们亲自操作了氯气的制备、净化和收集等步骤，锻炼
了实验技能和动手能力。
2024/2/3
03
培养了科学探究精神
通过实验观察和数据分析，我们学会了如何运用科学方法进行探究，培
养了独立思考和解决问题的能力。
24
存在问题及改进建议
数据记录与分析
在实验数据记录和分析方面，部分同学存在数据记录不全、 分析不深入的情况。为提高实验效果，应强调数据记录的 重要性，并教授数据分析方法。
25
对未来学习的启示
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重视实验安全 在未来的学习和实验中，我们应始终牢记实验安全的重要 性，严格遵守实验室规章制度，确保自身和他人的安全。
探究氯及其化合物的制备与性质(解析版)-高中化学
制备2Cl净化、干燥2Cl 探究氯及其化合物的制备与性质 考情分析 真题精研收集2Cl验证2Cl 的氧化性 A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】A ．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A 符合题意；B ．实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl 2的目的，B 不符合题意；C ．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；D ．H 2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题意； 故选A 。
2．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 规律·方法·技巧则要求气体的流向为经典变式练选项气体 试剂 A2SO 饱和23Na SO 溶液+浓硫酸 B 2Cl 2MnO +浓盐酸C3NH 固体4NH Cl+熟石灰 D 2CO 石灰石+稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D 【答案】C【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；【解析】A ．饱和23Na SO 溶液和浓硫酸反应可以制2SO ，使用固液不加热制气装置，2SO 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；B ．2MnO 和浓盐酸加热反应可以制2Cl ，使用固液加热制气装置，2Cl 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；C ．固体4NH Cl 与熟石灰加热可以制3NH 需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C 符合题意；D ．石灰石(主要成分为3CaCO )和稀盐酸反应可以制2CO ，使用固液不加热制气装置，2CO 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题意；本题选C 。
【专项练习】 新型含氯化合物的制备与性质探究( ClO2、NOCl等)
新型含氯化合物的制备与性质探究( ClO2、NOCl等) 1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2020·黑龙江鹤岗一中高三开学考试)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
(1)仪器a的名称为__________，仪器b的作用是________________________________________________________________________________________________________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。
停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氯的相关实验报告
一、实验目的1. 学习氯气的制备方法；2. 掌握氯气的物理性质和化学性质；3. 了解氯气在实验室安全操作中的注意事项。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，在常温常压下，氯气是一种气体，沸点为-34.6℃，熔点为-101.5℃。
氯气具有强氧化性，能与许多物质发生化学反应。
本实验采用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、分液漏斗、集气瓶、橡胶塞、导气管、酒精灯、镊子、铁夹、铁架台、水槽等；2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查实验仪器是否完好，将实验药品准备好。
2. 氯气的制备：将二氧化锰放入锥形瓶中，加入适量的浓盐酸，用橡胶塞塞紧瓶口，插入导气管，将锥形瓶固定在铁架台上。
3. 氯气的收集：点燃酒精灯，加热锥形瓶，观察是否有气泡产生。
待气泡产生后，将导气管插入集气瓶中，收集氯气。
4. 氯气的性质探究：（1）物理性质：观察氯气的颜色、气味等物理性质；（2）化学性质：a. 将氯气通入氢氧化钠溶液中，观察反应现象；b. 将氯气通入淀粉碘化钾试纸中，观察试纸颜色变化。
5. 实验结束：关闭酒精灯，收集完氯气后，将锥形瓶中的药品倒掉，清洗实验仪器。
五、实验结果与分析1. 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；2. 氯气通入氢氧化钠溶液中，生成白色沉淀，反应方程式为：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O；3. 氯气通入淀粉碘化钾试纸中，试纸变蓝色，反应方程式为：Cl2 + 2KI → 2KCl + I2。
六、实验讨论与注意事项1. 实验过程中，注意佩戴防护眼镜和手套，避免氯气与皮肤直接接触；2. 加热锥形瓶时，注意控制火焰大小，防止温度过高；3. 收集氯气时，确保集气瓶密封良好，防止氯气泄漏；4. 实验结束后，及时清洗实验仪器，避免污染。
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跟踪检测（十八）实验探究含氯物质的性质、制备
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()
解析：选B新制的氯水成分，氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。
2．氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是(
)
解析：选D氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
3．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B时，C处的红色布条无明显现象，打开B，C 处红色布条逐渐褪色，则D中装的是()
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
解析：选B红色布条是否褪色取决于布条上是否产生了HClO。
当关闭B通入干燥Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条无明显现象，说明无Cl2达到C处或C。