饱和溶液、不饱和溶液

物质的溶解性 影响物质溶解性的因素
•溶质、溶剂的性质（内因）
•温度（外因）
二、饱和溶液与不饱和溶液
物质的溶解性有多大？
一定量水中溶解的硝酸钾无限多吗？ 饱和溶液、不饱和溶液（记录）
1、饱和溶液——一定温度下，一定量的溶剂中，不 能再继续溶解某溶质的溶液
2、不饱和溶液——一定温度下，一定量的溶剂中， 可以再继续溶解某溶质的溶液
溶解情况
碳酸钙(10g) 白糖(10g) 食盐(10g)
不溶解 全部溶解 部分溶解
白糖和食盐在相同条件下，_______溶解性更大。
设计实验，证明什么因素能影响物质的溶解性
假设1：溶剂种类会影响物质的溶
解性 假设2：温度会影响物质的溶解性
溶剂 水
KNO3溶解 的情况 溶解Hale Waihona Puke Baidu
酒精
不溶解
冷水 溶解少
水 热水 溶解多
问题一：饱和的硝酸钾溶液中还能溶解其他可溶 物质么？
问题二：如何将使烧杯底部的硝酸钾完全溶解呢？
增加溶质 蒸发溶剂 降温
不饱和溶液
增加溶剂 升温
饱和溶液
思考一
怎样判断溶液已饱和？
推断法:当物质已充分溶解后，在溶液中仍存在 未溶解的该物质时，可以推断该溶液为饱和溶液。
实验法：可再加入少量该物质后看其是否能继续 溶解，如能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液； 如不能继续溶解，则原溶液为饱和液。
3.2 溶液
第一课时
物质的溶解性 饱和溶液和不饱和溶液
一、物质的溶解性
一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性。
判断：下列哪些物质可溶于水形成溶液
A、面粉
B、酒精
C、食盐 D、油
根据你的生活经验，猜测物质的溶解性与哪些 因素有关系？
实验验证
比较碳酸钙、食盐、蔗糖的溶解性
实验一：1.在室温条件下，在三个烧杯中各放入25ml的水。 2.在盛有25ml水的三个烧杯中，分别加入10g蔗糖、 10g食盐、10g碳酸钙粉末并搅拌。
思考二
饱和溶液=浓溶液？不饱和溶液=稀溶液？
浓溶液——含溶质较多的溶液
稀溶液——含溶质较少的溶液
饱和溶液——温度、溶剂量不变情况下，不能再继续 溶解某溶质的溶液 不饱和溶液——温度、溶剂量不变情况下，还能继续 溶解某溶质的溶液
归纳与小结
• 1.物质的溶解性 • 2.饱和溶液、不饱和溶液概念 • 3.饱和溶液、不饱和溶液相互转化