江西省新余一中2020学年高一化学3月网上摸底考试试题(零班)

江西省新余一中2020学年高一化学3月网上摸底考试试题（零班）

相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Zn-65 Ag-108 Ca:40 N:14

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分）

1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )

A. 烧制陶瓷

B. 冰融化成水

C. 粮食酿酒

D. 使用火药

2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )

A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲<乙

C. 甲能与盐酸反应放出H2，而乙不反应

D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极

3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（）

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

A 浓氨水CaO NH3H2O

B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C 稀硝酸Cu NO2H2O

D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

5. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

M N

X Y Z

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）

A. B. C. D.

7. 在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为

mol.L-1

A．0.8 B． 0.72 C．0.1 D．0.036 8. 下列说法正确的是: （）

A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B．金属性：Rb>K>Na>Li

C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na

D．Rb不易与水反应放出H2

9. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（）

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

10. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．NH3

11. 下列有关化学用语的表示正确的是( )

A．NH4Cl的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．氨的电子式：

D．碳元素位于第2周期，VIA族

12. 已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；

⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )

A．只有②④ B．②③④ C．①②④ D．全部

13. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

14. 下列离子方程式正确的是（）

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

15. Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

16. 某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

二、解答题（共52分）

17.（5分）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

18.（14分） I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．