2021-2022学年福建省龙岩市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年福建省龙岩市高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是()

A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关

2.要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是()

A. 分类法

B. 观察法

C. 实验法

D. 比较法

3.欲进行下列实验，其方案设计合理的是()

A B C D

检验装置气密性氨气尾气处理制取并收集NO2定容

A. A

B. B

C. C

D. D

4.下列离子在溶液中一定能大量共存的是()

A. Na+、H+、S2−、HCO3−

B. K+、Ba2+、I−、SO42−

C. H+、Fe2+、SO42−、NO3−

D. K+、Mg2+、Cl−、NO3−

5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是()

A. NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液

B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉

C. CO2(CO)：用点燃的方法除去

D. Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()

A. N A个H2O分子的体积为22.4L

B. 标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为N A

C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A

D. 含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2

7.下列离子方程式书写正确的是()

A. 碳酸钙与稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑

B. FeCl3溶液中加入足量的KSCN：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓

C. 金属Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O

8.将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是()

A. 会立即生成H2

B. 会立即生成SO2，且只生成SO2

C. 除了SO2外，还会有H2产生

D. 金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行

9.如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现

如图所示转化的是()

a b c

A Fe FeCl3Fe(OH)3

B CO2Na2CO3NaHCO3

C H2S S SO2

D NH3NO NO2

A. A

B. B

C. C

D. D

10.在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂

质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡

产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()

A. ①③②④⑤

B. ①②③⑤④

C. ③②①⑤④

D. ③⑤②①④

11.常温下，在溶液中可发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B−；②2B−+Z2=

B2+2Z−。下列说法正确的是()

A. 反应①中B2作为还原剂

B. Z元素在反应②中被氧化

C. 还原性由强到弱的顺序是Z−>B−>A2+

D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行

12.锥形瓶内盛有物质X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，

使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见正常的小气球a明显

变瘪。X和Y不可能是()

A. X是Na2SO3粉末，Y是较浓H2SO4溶液

B. X是MnO2粉末，Y是浓盐酸

C. X是石灰石，Y是稀盐酸

D. X是CaO，Y是浓氨水

13.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与

如图相符的是()

A. 向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液

B. 向KOH溶液中滴加稀盐酸

C. 向纯水中滴加NaNO3溶液

D. 向CH3COOH溶液中滴加氨水

14.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和

0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是()

A. 若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快

B. 若盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则①装置中的反应为：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑

C. 若忽略溶液体积变化，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等

D. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol

二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）

15.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的

价类二维图，回答下列问题：

Ⅰ.(1)A为______(填物质的类别)；X的化学式为______；

(2)写出Na2SO3的电离方程式______；

Ⅱ.某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。

A B C D E

(3)为验证SO2具有漂白性，应选装置______(用字母表示)

(4)为验证SO2具有还原性，设计装置的连接顺序为______(用字母表示)；现象为

______。

(5)上述装置中能体现SO2具有氧化性的化学反应方程式为______。

16.亚氯酸钠(NaClO2)与二氧化氯(ClO2)都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的

消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置由ClO2制备无水NaClO2，并探究其性质。