九年级化学下册第十单元酸和碱知识框架图新人教版

第十单元酸和碱2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件 B．生成物的状态C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃2．下列实验方案合理的是A．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体B．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾C．在pH为4的某溶液中，加入水，使其pH提高到8D．用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液3．下列归纳和总结错误．．的一组是( )A．日常物质的鉴别 B．对生活常识的认识①硬水和软水——加肥皂水搅拌，比较泡沫的多少②纯碱和食盐——滴加白醋，观察有无气泡放出①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒②用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C．对性质与用途的认识 D．实验注意事项①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐①制取气体--检查装置气密性②点燃可燃性气体--先验纯A．A B．B C．C D．D4．下列物质间的转化，不能一步实现的是( )A．Fe(OH)3→FeCl3B．CuO→Cu(OH)2C．H2SO4→HCl D．Na2CO3→NaOH5．实验方案能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A 证明某固体是碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡B 证明分子间有间隙将等体积的黄沙和黄豆混合在一起C 检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D 证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方A．A B．B C．C D．D6．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。

下列说法错误的是( )A．人体获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸B．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间C．人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大D．人体缺乏维生素C，会引起贫血症7．下列有关溶液的说法中不正确的是（）A．食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来C．氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低8．下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A 6000L氧气在加压情况下可装人容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子间间隔变小B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同D H2是清洁高能的燃料H2燃烧生成H2O没有污染A．A B．B C．C D．D9．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )A．19g B．50g C．58g D．63g10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%11．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。

则三种金属的活动性由强到弱顺序是（）A．甲丙乙B．乙丙甲C．丙乙甲D．乙甲丙12．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO413．水是最常见的物质。

以下与水有关的说法正确的是（）A．水在通电条件下可分解为氢气和氧气B．地球上水资源丰富，人类不缺淡水C．生活中可以用食盐水区分硬水和软水D．水由2个氢原子和1个氧原子构成14．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。

下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()A．酚酞试液 B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．Na2CO3溶液15．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。

下列有关说法错误的是A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体二、填空题16．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。

下表（图1）为元素周期表中的一部分。

请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的______ 。

（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。

已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。

表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______（用元素符号表示）。

（3）甲、乙是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。

①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因______。

②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为______。

17．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。

下表表示元素周期表的一部分,请回答下列问题。

（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是。

（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物 (用化学式表示)（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。

最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。

18．干冰常用于人工降雨，利用了干冰________的性质。

三、简答题19．下图是测定植物的某一生命活动过程的装置：请回答：（1）B瓶中的石灰水的作用是_____，（2）D瓶中出现的现象是_____。

20．水、金属和化石燃料等都是宝贵的自然资源，需要珍视．请回答问题．（1）请指出“自来水厂净水过程”中所用到的一种化学试剂及其作用．（2）保护金属资源的有效途径有哪些？（至少2点）（3）充分燃烧可节约化石燃料．请指出哪些因素能使燃料充分燃烧？（至少2点）四、实验题21．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：反应的化学方程式是：丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成．五、流程题22．物质的性质决定物质的用途。

氢氧化钙在工农业生产、国防建设等领域用途极广。

请回答下列问题：（1）某化工厂生产过程产生的污水中，主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理。

写出该反应的化学方程式：_____。

请分析该反应的微观实质：_____。

请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式_____。

（2）在农业上用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜晶体混合配制波尔多液，可防治多种病害。

氢氧化钙在农业中还可以用于_____。

（请写一种即可）（3）在国防建设中石灰乳和苦卤水（海水晒盐析出粗盐晶体后剩余的液体）为原料，通过一系列化学变化制得“国防金属”镁。

综合利用苦卤水制备金属镁的流程如下图所示，请根据下图回答下列问题：①要使苦卤水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，分批加入过量的石灰乳。

使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2。

写出该反应的化学方程式_____.②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以加入过量的X溶液，写出X的化学式_____.③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：MgCl 2Mg+Cl2↑；反应基本类型是_____。

六、计算题23．工厂为检测一批氢氧化钠的纯度，随机抽取了20g氢氧化钠样品溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入溶质质量分数为10%的硫酸，当溶液红色所好褪去时，总共消耗了硫酸196g，请问：（1）反应过程中消耗硫酸的质量（2）该批氢氧化钠样品的质量分数。

24．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算：（1）完全反应后生成CO2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）七、探究题25．小明学习完九年级化学后，对“化学反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）化学反应快慢受哪些因素的影响呢？（猜想与假设）a.可能与反应物的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。

（设计并实验）小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验。

硫酸的质量分数(均取20 mL) 温度收集40 mL气体所需时间(单位：秒)5% 30 ℃48 15% 20 ℃41 5% 20 ℃69 15% 30 ℃32（分析数据、得出结论）(1)写出锌与硫酸反应的化学方程式___________________________________________ (2)通过实验①③相比，说明________________对反应快慢有影响；通过实验____________(填编号)说明反应物的浓度对反应快慢有影响。

(3)要想准确测出收集气体所需要的时间，应该用__________法收集气体。

（反思）(1)小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因可能是______。

其实影响该反应快慢的因素还有很多，请你再探究一种因素。

提出猜想 ___________________________________；实验验证：_________________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

](3)我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。

请你写出两个实例(可以从其他化学反应的影响因素举例)。