2]第二单元研究物质的实验方法

专题1第二单元 研究物质的实验方法

［考点解读］

一、物质的分离和提纯

1.固体物质常用分离方法:

.液体物质常用分离方法:

［思维提示］

A. 在进行粗盐分离和提纯时，三次用到玻璃棒。作用分别是：第一次，溶解时用来加速食盐的溶解；第二次，过滤 时用来引流，使待滤液体沿玻璃棒

流入漏斗，防止外洒；第三次，搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

B. 蒸馏与蒸发的区别：

加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝 液体时，要用蒸馏。

［考点解读］

3. 气体物质常用分离方法：洗气。

4. 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”。

⑴“四原则"是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质） ；二不减（不减少欲被提纯的物质）

与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

⑵“三必须"是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）

5. 物质提纯方法种种：根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯

净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。

⑴吸收法：若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试 剂的洗气瓶后即可得到纯净物。 ⑵沉淀法：往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出， 然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。

（3） 气化法：通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。

（4）

互变法：通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举 两得，因此是诸多方法中的

最佳方法。

；三易分离（被提纯物

;三除杂途径选最佳。

3

A

［范例解析］

［例8］除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确

物质杂质除杂所用试剂禾

A. H2SO HCI AgNO溶液、过滤

B. KNQ K.SO Ba(NO)2溶液、过滤

C. Cu CuO 盐酸、过滤

D. CaCQ CaO HO过滤

的是

根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

⑴氯化钠和纯碱晶体均属于物(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。

⑵我国某些盐湖里出产天然碱臺要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质) 。在实

验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，杂质仅考虑氯化钠的情况下，应采用的方法。

⑶具体的实验操作步骤：①加热溶解，②

③_______________________________________ ，

④洗涤晾干。

⑷完成①〜③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)

[例9]

20

%

C* 20 W AO —

、烧杯、玻璃棒和等

。［例10］能否将NaCI中含有的CaCl2、MgC2、N Q SQ等一一除去？写出实验步骤和操作。

［思考交流］

［题8］若CQ中混有少量CQ,欲除去CQ将混合气体通过同类变式：

A .

B.

C.

D.

溶液。

[题9]

A.

C.

若CQ中混有少量HCI，欲除去HCI将混合气体通过

若CQ中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过

若NH中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过

若CQ中混有少量SQ,欲除去SQ将混合气体通过 _

溶液。

溶液。

溶液。

⑴要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是—氯化钠溶液

B.

碳酸钠溶液 D.

⑵除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是

氢氧化钡溶液

氢氧化钾溶液

A.稀硫酸

B.

C.澄清石灰水

D.

⑶欲除去KNQ溶液里的KQH杂质，可加入适量的

硝酸银

稀盐酸

溶液。

［能力训练］

(

A.

C.

)1 •溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是

是否为大量分子和离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小

能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明

(

A.

B.

C.

D.

)2 •下列关于胶体的说法中不正确的是

胶体微粒具有较强的吸附能力，是因为其具有很大的表面积胶粒作不停

的、无秩序的运动

河海交接处易形成沙洲，与胶体作用有关

胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

( )3 •与胶体性质无关的事实是

①

MgCl 2能用于止血；②硅胶能用作干燥剂；③明矶用于净水；④一束平行

光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路；⑤药皂里加苯酚能消毒；⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑦ KMnO 4溶液通电时阴极 区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深；⑧水厂同时使用 FeSO 与CI 2处理自来水。

①②④⑦

B.②⑤⑥⑦ ③④⑤⑧

D.⑤

)7 .下列四组试剂，某同学欲分离含有

KCI 、FeCl 3和BaSO 的混合物，应选用的试剂是

140 AgNO 、稀 HNO

140 KOH 稀 HNO

8除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)

⑴ Fe(Al) ___________________________

(3)NO(NO)

⑸硝酸钾

［考点解读］

二、常见物质的检验

1. 物质检验的操作步骤：

⑴物理方法：

据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 ⑵化学方法：

一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：

① “先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； ② 要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； ③ 要“先现象，后结论”，如向

NaCO 溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体

放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

③ 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是 ④ 不溶于水的蓝色沉淀物是 C U (OH)2； ⑤ 不溶于水的红褐色沉淀是 Fe(OH)3。

A. C. (

石棉网； A.

C. )4 .给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤ ⑥铁架台；⑦泥三角；⑧坩埚；⑨铁三脚架。

②③⑤⑧ ①③④⑥ B . ③⑥⑦⑧

②③⑤⑥ (

A. C. )5. NaCI 溶液中混有少量 NaCO 。为了除去

NaOH 溶 液 HCI

NaCO , B.

D.

可加入适量 稀

HtSO Ca(OH)2 溶液 )6 .某溶液中有 Ba 2

+、Ag +、C L T 三种离子,

(

并加以分离，则加入试剂顺序正确的是

①②③ ②③①

现用①NaOH 溶液；②K 2SQ 溶液；③盐酸将三种离子逐一沉淀

A. C.

B.③②① D.②①③

(

A. C.

B. HQ NaOH HCI D. HO KOH HCI

，请填入适当的试剂:

⑵ NH(H 2O) ______ ⑷NaCI 溶液(Na 2SO) ⑹ ZnSO (CUSO 4)

2.常见物质的主要物理特性

⑴固体物质的颜色： ① 白色固体： ② 红色固体： ③ 黑色固体： ④ 蓝色固体： ⑤ 绿色固体： ⑥ 淡黄色固体： ⑵沉淀的颜色：

① 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是 ② 不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，

MgCO ZnCO 、BaSO 、CaSO;

CuSQ MgO P z O 、CaO CaQH 》、CaCQ KCIQ 、KCI 、NaCI 、NaCO 等; Cu F Q Q ;

C(木炭)、C U O MnQ FesQ 、 CuSO ・ 5H 2O ； C L 4(OH)2CO ; So

铁粉; AgCI 、BaSO ;

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物，

常见的是CaCOBaCQ

Mg(OH)2、AI(OH)3；