2]第二单元研究物质的实验方法

专题1第二单元 研究物质的实验方法［考点解读］一、物质的分离和提纯1.固体物质常用分离方法:.液体物质常用分离方法:［思维提示］A. 在进行粗盐分离和提纯时，三次用到玻璃棒。

作用分别是：第一次，溶解时用来加速食盐的溶解；第二次，过滤 时用来引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；第三次，搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

B. 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝 液体时，要用蒸馏。

［考点解读］3. 气体物质常用分离方法：洗气。

4. 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”。

⑴“四原则"是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质） ；二不减（不减少欲被提纯的物质）与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

⑵“三必须"是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）5. 物质提纯方法种种：根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。

⑴吸收法：若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。

让气体混合物通过盛有某种试 剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

⑵沉淀法：往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出， 然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。

（3） 气化法：通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。

（4）互变法：通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举 两得，因此是诸多方法中的最佳方法。

；三易分离（被提纯物;三除杂途径选最佳。

3A［范例解析］［例8］除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确物质杂质除杂所用试剂禾A. H2SO HCI AgNO溶液、过滤B. KNQ K.SO Ba(NO)2溶液、过滤C. Cu CuO 盐酸、过滤D. CaCQ CaO HO过滤的是根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

⑴氯化钠和纯碱晶体均属于物(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。

⑵我国某些盐湖里出产天然碱臺要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质) 。

在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，杂质仅考虑氯化钠的情况下，应采用的方法。

⑶具体的实验操作步骤：①加热溶解，②③_______________________________________ ，④洗涤晾干。

⑷完成①〜③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)[例9]20%C* 20 W AO —、烧杯、玻璃棒和等。

［例10］能否将NaCI中含有的CaCl2、MgC2、N Q SQ等一一除去？写出实验步骤和操作。

［思考交流］［题8］若CQ中混有少量CQ,欲除去CQ将混合气体通过同类变式：A .B.C.D.溶液。

[题9]A.C.若CQ中混有少量HCI，欲除去HCI将混合气体通过若CQ中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过若NH中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过若CQ中混有少量SQ,欲除去SQ将混合气体通过 _溶液。

溶液。

溶液。

⑴要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是—氯化钠溶液B.碳酸钠溶液 D.⑵除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是氢氧化钡溶液氢氧化钾溶液A.稀硫酸B.C.澄清石灰水D.⑶欲除去KNQ溶液里的KQH杂质，可加入适量的硝酸银稀盐酸溶液。

［能力训练］(A.C.)1 •溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是是否为大量分子和离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明(A.B.C.D.)2 •下列关于胶体的说法中不正确的是胶体微粒具有较强的吸附能力，是因为其具有很大的表面积胶粒作不停的、无秩序的运动河海交接处易形成沙洲，与胶体作用有关胶体不稳定，静置后容易产生沉淀( )3 •与胶体性质无关的事实是①MgCl 2能用于止血；②硅胶能用作干燥剂；③明矶用于净水；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路；⑤药皂里加苯酚能消毒；⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑦ KMnO 4溶液通电时阴极 区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深；⑧水厂同时使用 FeSO 与CI 2处理自来水。

①②④⑦B.②⑤⑥⑦ ③④⑤⑧D.⑤)7 .下列四组试剂，某同学欲分离含有KCI 、FeCl 3和BaSO 的混合物，应选用的试剂是140 AgNO 、稀 HNO140 KOH 稀 HNO8除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)⑴ Fe(Al) ___________________________(3)NO(NO)⑸硝酸钾［考点解读］二、常见物质的检验1. 物质检验的操作步骤：⑴物理方法：据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

⑵化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：① “先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； ② 要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； ③ 要“先现象，后结论”，如向NaCO 溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

③ 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是 ④ 不溶于水的蓝色沉淀物是 C U (OH)2； ⑤ 不溶于水的红褐色沉淀是 Fe(OH)3。

A. C. (石棉网； A.C. )4 .给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤ ⑥铁架台；⑦泥三角；⑧坩埚；⑨铁三脚架。

②③⑤⑧ ①③④⑥ B . ③⑥⑦⑧②③⑤⑥ (A. C. )5. NaCI 溶液中混有少量 NaCO 。

为了除去NaOH 溶 液 HCINaCO , B.D.可加入适量 稀HtSO Ca(OH)2 溶液 )6 .某溶液中有 Ba 2+、Ag +、C L T 三种离子,(并加以分离，则加入试剂顺序正确的是①②③ ②③①现用①NaOH 溶液；②K 2SQ 溶液；③盐酸将三种离子逐一沉淀A. C.B.③②① D.②①③(A. C.B. HQ NaOH HCI D. HO KOH HCI，请填入适当的试剂:⑵ NH(H 2O) ______ ⑷NaCI 溶液(Na 2SO) ⑹ ZnSO (CUSO 4)2.常见物质的主要物理特性⑴固体物质的颜色： ① 白色固体： ② 红色固体： ③ 黑色固体： ④ 蓝色固体： ⑤ 绿色固体： ⑥ 淡黄色固体： ⑵沉淀的颜色：① 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是 ② 不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，MgCO ZnCO 、BaSO 、CaSO;CuSQ MgO P z O 、CaO CaQH 》、CaCQ KCIQ 、KCI 、NaCI 、NaCO 等; Cu F Q Q ;C(木炭)、C U O MnQ FesQ 、 CuSO ・ 5H 2O ； C L 4(OH)2CO ; So铁粉; AgCI 、BaSO ;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物，常见的是CaCOBaCQMg(OH)2、AI(OH)3；⑶溶液的颜色：① 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO 溶液、CuCl 2溶液（带绿色）。

② 黄色溶液：含 Fe 3+的溶液，如Fe 2（SO ）3溶液、FeCb 溶液。

③ 浅绿色溶液：含 Fe 2+的溶液，如FeSO 溶液、FeCl 2溶液。

④ 无色溶液一般是不含 Cu 2 +、Fe 3+、Fe 2"的溶液。

⑷有刺激性气味的气体是 SQ 、HCl 、NH 。

⑸酸碱盐的溶解性表。

.常见物质的检验:［思维提示］简答题的答题套路：一写操作步骤；二写实验现象；三写结论。

［思考交流］［题10］ 检验SQ 2-离子为什么加盐酸酸化?① 托盘天平的使用：使用前先调零，左物右码要记清；有腐蚀性的药品应放在玻璃器上称量；易潮解、能吸收空气 中CO 的药品要快速称量，例如：NaOH② 移液时要用 ________________ 引流，并将烧杯、玻璃棒洗涤 2— 3次，洗涤液 _________________________________________ ③ 定容时，三点一线，当加水至刻度线下方 _________________________ 时，改用 ④ 摇匀后发现凹液面低于刻度线，不能加水。

2. 溶液配制的误差分析。

总的原则：C B =n B /V 溶液一看溶质n B ：①量多T C B 偏高；②量少T C B 偏低。

二看溶液体积：①量多TC B 偏低；②量少TC B 偏高［考点解读］三、溶液的配制及分析1.配制一定物质的量浓度的溶液。

A. 基本步骤：① 计算：所需固体的质量或液体的体积； ② 称量：天平称量固体或量筒量取液体； ③ 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌并冷却；④ 转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中，并将烧杯、玻璃棒洗涤 容量瓶中；⑤ 定容：缓慢加蒸馏水至液面接近容量瓶刻度线 与刻度线相切，若加水超过刻度线，则需重新配制，⑥ 摇匀：反复上下颠倒，摇匀。

B. 必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量）C. 注意事项：2—3次，将洗液全部转移至1cm- 2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点正好 不能吸掉多余的溶液；、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

3. 待测溶液浓度的定量测定。

⑴利用中和反应测定盐酸的浓度； ⑵利用氧化还原反应，测定双氧水的浓度。

［思维提示］① 若要配制的溶液体积不是正好等于容量瓶的容量，则要注意溶质的量选取。

② 容量瓶，瓶身标有温度、容积、刻度线。

③ 配制一定浓度的溶液时，两次用到玻璃棒： 第一次，搅拌以加速溶质的溶解； 第二次，引流使溶液流入容量瓶，不至于洒到外面。

［范例解析］［例11］ 实验室需要配制500mL 0.10 mol • L 的NaO 溶液，就该实验回答下列问题。

⑴用天平称量NaOH 固态 ________________ g ________ 。

称量NaOH 固体需注意以下两个问题： ① 因为NaOH 具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 _____________________________ 盛装NaOH 固体;② 称量必须迅速，目的是 ⑵实验所需要的仪器有容量⑶下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 A. B. C. D.［思考交流］［题11］ 现在要配制2mol/L 的CuSO 溶液240mL 需称量胆矶 ［题12］向25.00mL 盐酸溶液中滴加几滴酚酞试液，然后逐滴加入24.50mL 0.100mol/L 的氢氧化钠溶液至溶液刚好由无色变为红色，求盐酸的浓度。