电子式的书写方法和训练题组(A4版)

电子式书写规则
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超
过2个电子。

例如： 2. 阳离子的电子式
①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+. ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。

③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：
3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..
:]..S 2-。

②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，氢氧根离子：[:..
:]..O H -
4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，H Cl :..:..、:..:..
:....
Cl Cl 。

5. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注
意相同离子不能合并。

例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..
:]....Cl Mg Cl -+-
2、Na O Na +-+[:..
:]..2。

H N O F
Cl
Mg Al C N H H H H
6. 用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的
电子式。

例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+-..:[:..:]....
MgCl 2的形成过程为：:....:[:..:][:..:]........Cl Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅⋅→-+-2
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl ：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..:.... Cl 2：:....::..:..
:........
Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→ 练习
写出练习1～6的电子式，含共价键的还有写出结构式：
【练习1】
H He
Ｌｉ Ｂｅ Ｂ Ｃ Ｎ Ｏ Ｆ Ｎｅ
Na Mg Al Si P S Cl Ａｒ
【练习2】
NH 4＋ CH 3＋ N 5＋
(提示：线状结构)
H 3O ＋
【练习3】H － O 2－ O 22－ Cl －
N 3－ S 2－ OH － NH 2－
【练习4】 H 2 Cl 2 Ｆ2 N 2
CH4NH3H2O HF Ｎ2Ｈ4 CCl4CO2H2O2HClO C2H4C2H2
【练习5】
NaCl MgBr2Na2S
Mg3N2Na3N
Na2O2CaC2
N H4C l NaOH
【练习6】
—CH3——OH —CHO 【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：
①N2②NH3
③H2S ④KCl
⑤CaF2 ⑥Na2S
⑦CaO ⑧Na3N
⑨HF ⑩CO2。