化学反应速率 第一课时
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
高中化学 第一课时——化学反应速率 教案 教学设计
第三节化学反应的速率和限度第一课时——化学反应速率一、教学目的1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解化学反应速率的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
二、教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教法学法1.自主探究2.实验探究3.指导发现与问题解决相结合五、学生活动设计1.阅读教材，完成问题。
2.动手实验，探究速率的影响因素。
3.完成练习，巩固知识。
六、教具准备1.多媒体、课件。
2. 试管、烧杯、碳酸钙、1mL1mol/L盐酸、1mL1mol/L醋酸、硫代硫酸钠、硫酸、MnO2双氧水FeCl3七、教学过程【温故知新】【回顾1】必修2：P6，钠和钾分别与氧气和水反应的现象，完成表格。
【回顾2】必修2：P15，镁与水的反应现象，完成表格。
【引言】可见化学反应有快慢之分，请同学们举例说明？如：钠与盐酸，铁与盐酸；酸碱中和反应，古文物的腐蚀等。
【讲解】从以上例子我们可以看到，我们可以用快慢粗略的描述反应的进行程度，但参照不同反应的快慢不一样。
比如：铁的生锈相对煤的形成快，相对氢气和氧气爆炸慢。
因此有必要引入一个定量描述化学反应快慢的物理量——化学反应速率。
【板书】3.1化学反应速率【自主探究】【学生活动】阅读教材47、48页。
解决化学反应速率有关问题：一、化学反应速率1．定义：单位时间内_____________的减少量或____________ 的增加量。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
化学反应速率和限度(第一课时)
• 结论：固体表面积越大，化学反应速率越 大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水 配成溶液再进行化学实验，原因是 什么？
• 原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子 或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子 之间直接接触的机会极大地增加，可以大大 提高反应速率。 • 结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化 学反应速率。
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2
注意： 1、对于同一个化学反应,用不同的物质来表示 反应速率时，其数值一般不同，但是这些数值 都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的 表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、对于同一个化学反应，不同物质的反应速 率之比等于化学方程式中相应的系数之比。 3、化学反应速率表示的是平均速率,而不 是瞬时速率.
2. 数学表达式：
△C △t
v =
3.单位： mol/（L · min）或 mol/（L · s）
mol· -1· -1 或 mol· -1·-1 L min L s
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ △c（A） (4.0-1.0)mol/L
化学反应的速率和限度
化学与生活密切相连，可以解决生活中的很 多问题，所以我们要充分认识学好化学的重 要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我 们一起努力吧！
爆 炸
很快
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶变质
化学反应速率第一课时
1.反应 A＋3B
2C＋2D 在 4 种不同情况下的反应速率
分别为①v(A)＝0.15 mol/(L· s)；②v(B)＝0.6 mol/(L· s)；③v(C) ＝0.4 mol/(L· s)；④v(D)＝0.45 mol/(L· s)。 ④>③＝②>① 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。
时应标明是什么物质的反应速率。
4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物 质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反 应速率也被视为常数。 5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速
率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，
都是表示同一反应的速率。
化学反应速率的比较、计算规律及应用 化学反应速率的比较方法 (1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同 一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应
一、有效碰撞理论 化学反应 1.有效碰撞是能够发生______________的分子碰撞。有效 碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定
的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
2.活化分子和活化能
(1)活化分子。 有效碰撞 ①概念：能够发生________________的分子。
2.外因(次要因素)
对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重 压强 温度 浓度 要 的 外 界 条 件 为 __________ 、 __________ 、 __________ 、
催化剂 __________等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。
三、浓度、压强对反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 减小 __________；减小反应物浓度，反应速率__________。
化学反应速率(第1课时 化学反应速率的表示方法)
2.1.1化学反应速率（第1课时）一、核心素养发展目标1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法。
二、教学重难点重点：1.化学反应速率的概念及其相关计算；2.化学反应速率的测定方法。
难点：化学反应速率相关计算。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】展示相关图片，有些化学反应人们希望能快一些，如合成氨、工业炼铁等；有些化学反应人们希望其越慢越好，如塑料老化、钢铁生锈，因此，调控化学反应速率具有重要的意义。
【讲解】回顾高一的相关知识点：化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：可用单位时间内或者(均取正值)来表示。
【生】反应物浓度的减少，生成物浓度的增加。
【问】表达式和常用单位是？【生】【讲解】注意：用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
计算反应速率一般用“三段思维法”，即起始、转化、某时刻量的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量及变化非常清晰，一目了然。
m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)c始/mol·L－1a b00c转/mol·L－1mx nx px qxc t/mol·L－1a－mx b－nx px qx计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(转化)＝c(起始)－c(某时刻)①对生成物：c(转化)＝c(某时刻)－c(起始)对于化学反应a A＋b B===c C＋d D若用v表示化学反应速率；Δc表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化(绝对值)；Δt表示一定时间间隔，则用A、B、C、D四种物质分别表示的化学反应速率表达式为：v(A)＝____________；v(B)＝____________；v(C)＝____________；v(D)＝____________。
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
2.3.1化学反应的速率课件(鲁科版选修四)
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
[归纳总结] (1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反 应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种 物质来表示，同时注意单位的统一。
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
学习·探究区
解析 (1)由图知初始反应时，[H2]＝[I2]＝1 mol· L－1，而加入的 H2 和 I2 的物质的量均为 2 mol，所以 V＝2 L。 (2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为 5 s，v(HI) － 1.58 mol· L 1 － － ＝ ＝0.316 mol· L 1· s 1。 5s (3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ· mol－1， 达到平衡时共生成 n(HI) 26.5 kJ －1 ＝1.58 mol· L ×2 L＝3.16 mol，所以放出的热量为 ×3.16 2 mol mol＝41.87 kJ。
解析
学习·探究区
C
本 课 栏 目 开 关
解析 本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率 的大小，判断平衡状态。对于同一物质而言，v 正＝v 逆 时，该反应达到化学平衡状态。本题某选项中两种物 质表示的 v 正∶v 逆＝方程式中对应物质的化学计量数 之比，则该选项中任一物质的生成、消耗速率相等。 由此可知本题应选 C 项。
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
解析 本题主要考查反应速率的大小比较。 将不同物质 表示的速率利用规律换算为用 A 物质表示的速率，则 有： v(A)∶ v(B)＝ 1∶ 3， 则②表示的 v(A)＝ 0.2 mol· L－1· s－1 v(A)∶ v(C)＝ 1∶ 2， － － 则③表示的 v(A)＝ 0.2 mol· L 1· s 1 v(A)∶ v(D)＝ 1∶ 2， － － 则④表示的 v(A)＝ 0.225 mol· L 1· s 1。
高中化学必修二-第一课时-化学反应速率的概念
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率的概念理解【明确学习目标】1．了解影响化学反应的因素，认识其对现代文明的重大意义2．掌握化学反应速率的概念、计算方法。
（学习重难点）3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
课前预习案【新课预习】学生阅读教材相关内容，并思考下列问题：1．化学反应速率的概念，常说的化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？是正值还是负值？在化学反应中，可用哪些物质表示反应速率？2．同一个化学反应，用不同物质表示时，速率是否相同？3．你有几种方法测定Zn和稀硫酸反应的反应速率？分析实验的可行性。
【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】影响化学反应速率的内因和常见表示方式在化学实验和日常生活中，我们常观察有的化学反应进行的快，有的慢。
你了解下列变化进行的快慢吗？反应的快慢和我们有什么关系？①炸药爆炸②金属锈蚀③食物腐败④离子反应⑤塑料老化⑥溶洞形成⑦石油的形成⑧钠、镁、铝和水反应⑨氧气和二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的化合⑩氢气和卤素单质的化合总结：1．化学反应的快慢本质上由决定。
反应物化学性质越，反应越快，越，反应越慢；如键的强度，物质氧化性、还原性的强弱等。
2．化学反应速率常见的定性表示可以用反应的现象来描叙。
如单位时间内产生气泡的快慢、沉淀反应的浑浊程度、固体反应物的减少、溶液导电能力变化、体系的温度变化、溶液的颜色变化等。
二、【合作探究2】对化学反应速率的理解1．在一个体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，开始容器中SO2(g)和O2都是2mol，无SO3。
5s后，测得SO3为0.8mol，填表：物质SO2O2SO3物质的量浓度变化化学反应速率化学反应速率之比再过5s后，容器中SO2的物质的量（填“＞”、“＝”或“＜”）0.4 mol，为什么？此时容器中c(SO2) + c(SO3) = 。
2．对于碳酸钙与盐酸的反应，我们可以用哪些物质来表示化学反应速率？总结：1．化学反应速率是定量描述程度的物理量。
人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
第三节 第1课时 化学反应的速率
2 s末浓度(mol/L)1.80.60.8
(1)据此可推算出上述反应方程式中各物质的化学计量数之比是(填编号)。
A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1
(2)v(A)=。
解析:(1)aA(g)+bB(g) cC(g)
c(初)(mol/L)3.01.00
(3)中,还可采取:减小固体与盐酸的接触面积(改用较大块的碳酸钙),或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住,或加入CH3COONa溶液等。
答案:(1)EFEF(2)AC
(3)改用较大块的碳酸钙固体;或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住;或加入醋酸钠溶液等
A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
解析:反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量,一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。不表示转化的多少;固体和纯液体,只能表示消耗或生成的物质的量;反应快慢和其外观现象对很多反应不统一,例如盐酸和NaOH溶液反应。
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol/(L·s)
C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol/(L·s)
D.2 s~4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol/(L·s)
解析:A项不符合平均反应速率的定义,2 s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在0~2 s时间内,浓度的增加值为1.0 mol/L-0.2 mol/L=0.8 mol/L,故前2 s氨气的平均反应速率=0.8 mol/L÷2 s=0.4 mol/(L·s),B项正确;前4 s内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol/L÷4 s=0.3 mol/(L·s),故C项正确;2 s~4 s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol/L÷(4-2)s=0.2 mol/(L·s),故D项正确。
化学反应速率 第一课时
【学习目标】1.通过实验探究和同学间的合作交流学会化学反应速率的表示方法和测定方法；2.通过分析课本数据，学会自己分析、处理数据并从中获取信息。
【学习重难点】化学反应速率的表示方法。
【知识复习】1.如何定量描述一个化学反应进行的快慢？怎样表示？影响它的因素有哪些？2.对于反应 2SO2 +O22SO3，要想加快其化学反应速率，可以采取哪些措施？【例1】反应4NH3 + 5O2⇋ 4NO + 6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/（L·s）B、v (NO)=0.02mol/（L·h）C、v (H2O)=0.003 mol/（L·s )D、v (NH3)=0.02 mol/（L·s）【例2】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2⇋2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A.V(H2)==0.01mol/(l.s)B.V(N2)==0.3mol/(l.min)C.V(NH3)==0.15mol/(l.min)D.V(H2)==0.3mol/(l.min)【例3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： __________________________由此可推出Z的化学式为：__________【课堂探究】【实验探究】用量筒分别量取20ml 2.0 mol·L-1（1.0 mol·L-1）盐酸倒入烧杯中，加入0.03g 镁条测镁条完全消失所消耗的时间。
【数据处理】（1）假设反应前后溶液体积不变，试分别用盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率计算过程（2）二者在数值上有何关系？【知识小结】【课堂检测】1．某一反应物的浓度是 2.0 mol·L -1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68 mol·L -1，则在这4 min 内它的平均反应速率为 （ ） A. 0.2 mol·L -1·min -1B. 0.1 mol·L -1·min-1C. 0.04 mol·L -1·min -1D. 0.08 mol·L -1·min-12． 已知反应A+3B====2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A.0.5 mol·L－１·min－１－１·min－１C.2 mol·L－１·min －１D.３ mol·L－１·min－１3．在N 2+3H 22NH 3的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L -1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L -1·s -1，则所经过的时间是 （ ） A ．1 sB ．2 sC ．0.44 sD ．1.33 s4.某一反应2A+B=2C ，开始时A 的浓度为4 mol · L -1，2min 后测得A 的浓度为3 mol ·L -1，请分别用A 、B 、C 的浓度变化来表示该反应的速率：V （A ）= molL -1min -1， V （B ）= molL -1min -1，V （C ）= molL -1min -1。
人教新课标高中化学必修二第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 参考教案
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
化学反应速率与限度第一课时 教学设计
方法：实验探究法
【过渡】化学的反应很多，而人们认识到反应速率可以变化后，总是希望对人类有利的反应可以快点，不利的反应能够慢点，那么请同学们想一想，我们可以通过什么条件来控制反应速率呢？（提示：在分子与原子一节中，我们知道了升高温度，分子运动更快。在学习制取氧气时，我们加入催化剂MnO2后，反应更快了，所以说。。。）
提示：△C是表示物质的量浓度，而固体物质和纯液态物质没有浓度可言，因此化学反应速率不能表示固体物质和纯液态物质。
[看看谁最聪明]将锌粒加入5mol/L的盐酸溶液中，经过10S后，盐酸浓度变为1mol/L,那么请问，盐酸反应速率是多少？
提示：同学们可以根据上一组同学得出的公式进行计算
[看看谁比刘翔快]在相同条件下，将等质量的（金属大小相当）下列金属投放到相同浓度的盐酸中，那么请问，谁反应最快？
情感态度
与价值观
1.通过对实验现象的观察和对原因的分析，培养学生严谨细致和质疑的精神
2.通过小组合作交流培养学生团队协作的 精神
3．有参与科学探究的热情，有将化学应用于生产生活的意识，能够对与化学有关的社会与生活现象作出合理的解释
教学重点
化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素
教学难点
影响化学反应速率的因素及控制变量法的应用
下面老师今天当一回开心辞典的主持人与大家玩游戏。
[开心辞典]互动环节：游戏规则
[看看谁最快]以最快速度在黑板上写下化学反应速率的单位
提示：书本没有给出mol/L.h这个单位，是因ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学反应所用的时间一般以s或min来计算，当然，所用时间久的时候可以用h
[谁是聪明一休]根据自己的理解在黑板上尝试写出化学反应速率的表达式，并解释字母的含义
影响化学反应速率的因素第一课时
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
三、温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
对气体反应体系有下列几种情况:
1、恒温时：体积减少→压强增大→浓度增大 →反应速率增大 2、恒容时：
A、充入气体反应物→压强增大→反应 物浓度增大→反应速率增大；
B、充入“惰性气体”（如He、N2等）→压强 增大，但各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：充入“惰性气体” →引起体积增 大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
化学反应速率与活化能
反应的活化能的大小 单位体积内反应物中活化分子的多少
单位时间内有效碰撞的次数多少
化学反应的速率大小
所以：所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率 的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
影响速率的因素∶
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
思考:
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ、扩大体积，减小体系压强，该反应的速率怎 么变？
Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应 的速率怎么变？
Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应 的速率怎么变？ Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应 的速率怎么变？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应速率习题课(公开课教案)
[教学目的]
1、复习化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌握化学反应速率的计算；
[教学重点] 化学反应速率的涵义及简单计算
[教学过程]
一、化学反应速率------ 描述反应快慢的物理量
1. 定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）
2. 表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s
3. 注意
(1)只取正值，且表示指定时间内的平均值。
(2)必须指明所对应的物质。
(3) 不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；
(4)系数比等于反应速率之比。
二、练习巩固
[练习1] 反应2NO+O2=2NO2中，V(NO)=0.50 mol/(L.min) 的含义。
该反应中NO在1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
[练习2] 在A+2B==C的反应中，已知开始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求A在2分钟内的反应速率。
[练习3] 在2L容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。
试求：
（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？
[练习4] 练习册P57面例题1
[练习5] 练习册P57面练习1
[练习6] 练习册P58面练习2。