配位化合物的生成与性质
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大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配 离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解 平衡，如：
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ ， 其平衡常数称为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述 平衡中的K稳可表示为：
二、实验原理
K稳[[AA g(g ]N [NH 3)H 2 3]]2 1.1170
0.1mol·L-1 KI
2mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 NH3·H2O
0.1mol·L-1 FeCl3 2mol·L-1 HNO3 0.01mol·L-1 EDTA-2Na
0.01mol·L-1邻菲咯啉 红色石蕊试纸
四、实验步骤
1、配离子的生成
(1) 在试管中加入0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒)溶液1滴。边振摇 边逐滴加入0.1mol·L-1 KI至桔红色沉淀消失，观察并记录 现象。
配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于 配体数相同、空间结构类似的配离子，可由 其相应的K稳值比较它们的相对稳定性。配位 平衡的移动，符合化学平衡移动的基本原 理—吕·查德里(Le Chatelier)原理
三、仪器与试剂
100mL烧杯1只 试管若干 5cm、8cm表面皿各一个
0.1mol·L-1 AgNO3 0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒) 1:1 NH3·H2O
Ni2+ + 2NH3·H2O = Ni(OH)2↓(浅绿) +2OH- +4H2O Ni(OH)2 + 4NH3·H2O =[Ni(NH3)4]2+ (蓝紫)+ 2OH- + 4H2O .
2、铁的一些重要配合物 备四组(每组两支)试管，在每组试管中各加入 数滴0.1mol·L-1 FeSO4溶液和0.1mol·L-1 FeCl3溶 液，按下表分别加入适量试液，对比观察并记录
谢谢大家！
2020/8/3
0.1mol·L-1 NaCl 0Байду номын сангаас2mol·L-1 NiSO4 0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2
0.1mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 FeSO4 0.1mol·L-1 K4[Fe(CN)6]
0.1mol·L-1 KSCN 6mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]
2020/8/3
配位化合物的生成和性质
一、实验目的
1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复 盐的区别。
2、了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。
二、实验原理
配位化合物是由阳离子(或中性原子)与一定数目的 中性分子和(或)阴离子以配位键结合形成的化合物， 如[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]等。
(2)同上法制取[Ag(NH3)2+]溶液，再于此溶液中加入 2mol·L-1HNO3溶液5滴使溶液呈酸性，加NaCl溶液2滴， 观察有无沉淀生成，并予简要解释。
四、实验步骤
4、配位平衡的移动
(3)在试管中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液和KSCN溶 液各1滴、蒸馏水8滴，得血红色[Fe(SCN)6]3-溶液， 向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1EDTA-2Na(简写为 H2Y2-)溶液，观察溶液颜色的变化，试用配位平 衡的移动加以解释。 方程式：Fe3+ + 6SCN－ ⇌ [Fe(SCN)6]3－ Ks=103.3 Fe3+ + H2Y2－ ⇌ FeY－ +2H+ Ks=1025.1)
现象，作简要解释
四、实验步骤
3、配合物与简单化合物和复盐的区别
(1)取三支试管，分别加入0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2 和FeCl3溶液各10滴，再向每支试管加入0.1mol·L-1KSCN 2滴。 观察溶液颜色变化，写出方程式并简要解释。
(2)取0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液10滴置于一试管中，加入2滴 0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，写出反应方程式。另取 NH4Fe(SO4)2溶液1mL置于直径为8cm的表面皿内，再加入 6mol·L-1NaOH溶液2mL，迅速用一个内表面贴有润湿红色石蕊 试纸、直径为5cm的表面皿盖上，置于水浴上加热(此法称为 “气室法”，主要用于检验溶液中的NH4+)。观察现象并解释
配位化合物的生成和性质
五、操作要点和注意事项
1、HgCl2剧毒，使用时要注意安全。 2、在实验中注意颜色的变化以及沉淀的生
成和消失。并能解释上述现象。
配位化合物的生成和性质
六、思考题
1、配合物与复盐的主要区别是什么？如何 判断某化合物是否是配合物？
2、配位平衡与一般的化学平衡是否相同？
3、如何比较配离子的稳定性？
Hg2+ + 2I- = HgI2↓， HgI2+ 2I- =[HgI4]2-
(2) 在两支试管中各加入0.2mol·L-1 NiSO4溶液10滴，向其中一支 试管中滴加0.1mol·L-1 NaOH 2滴，观察现象，写出方程式；在另一 支试管中缓慢逐滴加入1:1氨水，边滴加边振摇，观察现象，注意 沉淀的生成与溶解。
之。
四、实验步骤
4、配位平衡的移动
(1)取一支试管加入15滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加 2mol·L-1NH3·H2O至生成的沉淀溶解，再多加10滴氨 水，得[Ag(NH3)2+]溶液。将其分盛在两支试管中。向 其中一支试管加0.1mol·L-1NaCl溶液1~2滴；向另一支 试管加0.1mol·L-1KI溶液1~2滴。观察现象，并予简要 解释。
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ ， 其平衡常数称为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述 平衡中的K稳可表示为：
二、实验原理
K稳[[AA g(g ]N [NH 3)H 2 3]]2 1.1170
0.1mol·L-1 KI
2mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 NH3·H2O
0.1mol·L-1 FeCl3 2mol·L-1 HNO3 0.01mol·L-1 EDTA-2Na
0.01mol·L-1邻菲咯啉 红色石蕊试纸
四、实验步骤
1、配离子的生成
(1) 在试管中加入0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒)溶液1滴。边振摇 边逐滴加入0.1mol·L-1 KI至桔红色沉淀消失，观察并记录 现象。
配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于 配体数相同、空间结构类似的配离子，可由 其相应的K稳值比较它们的相对稳定性。配位 平衡的移动，符合化学平衡移动的基本原 理—吕·查德里(Le Chatelier)原理
三、仪器与试剂
100mL烧杯1只 试管若干 5cm、8cm表面皿各一个
0.1mol·L-1 AgNO3 0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒) 1:1 NH3·H2O
Ni2+ + 2NH3·H2O = Ni(OH)2↓(浅绿) +2OH- +4H2O Ni(OH)2 + 4NH3·H2O =[Ni(NH3)4]2+ (蓝紫)+ 2OH- + 4H2O .
2、铁的一些重要配合物 备四组(每组两支)试管，在每组试管中各加入 数滴0.1mol·L-1 FeSO4溶液和0.1mol·L-1 FeCl3溶 液，按下表分别加入适量试液，对比观察并记录
谢谢大家！
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0.1mol·L-1 NaCl 0Байду номын сангаас2mol·L-1 NiSO4 0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2
0.1mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 FeSO4 0.1mol·L-1 K4[Fe(CN)6]
0.1mol·L-1 KSCN 6mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]
2020/8/3
配位化合物的生成和性质
一、实验目的
1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复 盐的区别。
2、了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。
二、实验原理
配位化合物是由阳离子(或中性原子)与一定数目的 中性分子和(或)阴离子以配位键结合形成的化合物， 如[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]等。
(2)同上法制取[Ag(NH3)2+]溶液，再于此溶液中加入 2mol·L-1HNO3溶液5滴使溶液呈酸性，加NaCl溶液2滴， 观察有无沉淀生成，并予简要解释。
四、实验步骤
4、配位平衡的移动
(3)在试管中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液和KSCN溶 液各1滴、蒸馏水8滴，得血红色[Fe(SCN)6]3-溶液， 向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1EDTA-2Na(简写为 H2Y2-)溶液，观察溶液颜色的变化，试用配位平 衡的移动加以解释。 方程式：Fe3+ + 6SCN－ ⇌ [Fe(SCN)6]3－ Ks=103.3 Fe3+ + H2Y2－ ⇌ FeY－ +2H+ Ks=1025.1)
现象，作简要解释
四、实验步骤
3、配合物与简单化合物和复盐的区别
(1)取三支试管，分别加入0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2 和FeCl3溶液各10滴，再向每支试管加入0.1mol·L-1KSCN 2滴。 观察溶液颜色变化，写出方程式并简要解释。
(2)取0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液10滴置于一试管中，加入2滴 0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，写出反应方程式。另取 NH4Fe(SO4)2溶液1mL置于直径为8cm的表面皿内，再加入 6mol·L-1NaOH溶液2mL，迅速用一个内表面贴有润湿红色石蕊 试纸、直径为5cm的表面皿盖上，置于水浴上加热(此法称为 “气室法”，主要用于检验溶液中的NH4+)。观察现象并解释
配位化合物的生成和性质
五、操作要点和注意事项
1、HgCl2剧毒，使用时要注意安全。 2、在实验中注意颜色的变化以及沉淀的生
成和消失。并能解释上述现象。
配位化合物的生成和性质
六、思考题
1、配合物与复盐的主要区别是什么？如何 判断某化合物是否是配合物？
2、配位平衡与一般的化学平衡是否相同？
3、如何比较配离子的稳定性？
Hg2+ + 2I- = HgI2↓， HgI2+ 2I- =[HgI4]2-
(2) 在两支试管中各加入0.2mol·L-1 NiSO4溶液10滴，向其中一支 试管中滴加0.1mol·L-1 NaOH 2滴，观察现象，写出方程式；在另一 支试管中缓慢逐滴加入1:1氨水，边滴加边振摇，观察现象，注意 沉淀的生成与溶解。
之。
四、实验步骤
4、配位平衡的移动
(1)取一支试管加入15滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加 2mol·L-1NH3·H2O至生成的沉淀溶解，再多加10滴氨 水，得[Ag(NH3)2+]溶液。将其分盛在两支试管中。向 其中一支试管加0.1mol·L-1NaCl溶液1~2滴；向另一支 试管加0.1mol·L-1KI溶液1~2滴。观察现象，并予简要 解释。