离子共存与离子推断PPT课件(上课用)
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一轮复习人教版 离子共存 离子的检验与推断 课件(共59张PPT)
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2.离子间发生氧化还原反应
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子,会发生氧化还原反应 而不能大量共存。
3.离子的水解反应相互促进 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸 的酸根水解生成的 OH-与弱碱的阳离子水解生成的 H+反应生成 水,从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动,甚 至完全反应。如 Al3+与 CO23-不能共存,
(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO24- _________________________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO- 3 、Al3+、Na+、 SO24-
_________________________________________________。 (9)常温下 pH=0 的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- _________________________________________________。
【解析】 A 项,通入过量 SO2 后,Fe3+和 H+与 NO3-均可与 SO2 发生氧化还原反应而不能大量共存,在溶液中 SO2 被氧化生 成 SO24-,SO24-与 Ca2+结合生成硫酸钙沉淀,A 项错误;C 项, 通入 SO2 后,生成 H2SO3 与 HS-发生氧化还原反应生成单质硫而 不能大量共存,C 项错误;B、D 两项通入 SO2 后不能发生反应, 仍可大量共存。
①H+与 CH3COO-、CO23-、S2-、SO23-等生成弱酸不能大量共 存;
②OH-与 NH+4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存; ③H+与 OH-生成水不能大量共存; ④多元弱酸的酸式酸根离子(如:HCO-3 、HSO3-、HS-、H2PO-4 、 HPO24-等)与 H+、OH-均不能大量共存。
专题2 第2讲 离子共存 离子的检验和推断.ppt
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二、离子不能大量共存的常见类型
1.复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
CO23-、SO23-、SO24-、SiO23-、PO34-
Fe3+、Cu2+、Fe2+ Al3+、Zn2+
OH-、CO23-、HCO- 3 、SiO23-、AlO2- OH-、CO23-、HCO- 3 、SiO23-、AlO2-
@《创新设计》
;若离子
3
考点一
考点二
@《创新设计》
(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)
H+与 OH-、CH3COO-、CO32-、S2-、SO23-、PO34-、CN-、SiO23-、AlO- 2 、HCO- 3 、HS-、
HSO- 3 、HPO42-、H2PO- 4
等离子不能大量共存;
OH-与 H+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、NH+4 、Al3+、HCO-3 、HS-、HSO-3 、HPO24-、
8
考点一
考点二
@《创新设计》
注意一些溶液的酸碱性的不确定性:以下可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1 的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
9
考点一
考点二
@《创新设计》
2.注意溶液的颜色 (1)当题干中指明溶液无色时,则下列有色离子不能大量存在:Cu2+—蓝色,Fe3+—棕黄色, Fe2+—浅绿色;MnO-4 —紫红色 (2)“透明溶液”并不代表溶液无色,溶液也可以有色。
(7)中性溶液:Fe3+、Al3+、NO-3 、SO24-( × )
1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
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03 课堂效果达标
1.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( B )
①K+、Cl-、NO3-、CO32-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤
03 课堂效果达标
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2.离子推断 (2)解题过程中的“四大原则” ③电中性原则:溶液呈电中性,溶液中一定既含有阳离子,又含有 阴离子,且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)。 ④进出性原则:通常在实验过程中使用,是指在实验过程中生成的 离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【答案】 OH-、Na+、Cl-; Mg2+、Cu2+、CO32- ; NO3- 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存在;由实验①知有OH-的存在, 无Mg2+;由实验②知无CO 3 2 - ;由实验③知有Cl-的存在。根据电荷守恒,溶液中 有Na+存在。整个实验过程中,NO 3 - 不影响实验的现象,故不能确定NO 3 - 是有还 是无。
02 离子的检验与推断
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐 酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )A.取少 量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明一定不含Ca2+B.取少量滤 液向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42-C.取少量滤液向其中 滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明一定含有Mg2+D.取少量滤液向其中加 入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明一定含有Cl-
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
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S2-
MnO- 4 (H+) √
ClO-
√
NO- 3 (H+)
√
Fe3+
√
SO32- I-
√√ √√ √√ √√
Fe2+
√ √ √
×
Br-
Cl-
√
√ 需要Cl-浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3+不能氧化Fe2+、Br-、Cl-
考点一 离子共存的判断
④ 四反应:四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明:离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 +H2S = CuS↓+H2SO4
提示: “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性:溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大 量存在。
人教版化学2022版高考总复习 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 PPT课件
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INNOVATIVE DESIGN
第3讲 离子共存 离子的检验与推断
第二章 化学物质及其变化
复习目标
1.掌握有关离子共存的判断。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质 和反应,进行离子推断和设 计常见物质检验的方案。
知识建构
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双基过关
创新设计
Fe3+等)不能大量存在。
③如 HCO- 3 、HS-、HSO- 3 、HPO24-、H2PO- 4 等,在强酸性或强碱性溶液中均不
能大量存在。
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双基过关
创新设计
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO-2 与 HCO-3 不能大量共存:AlO- 2 +HCO- 3 +H2O===Al(OH)3↓+CO32-。 ②“NO- 3 +H+”组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、I-、SO23-等还原性的离 子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH+4 与 CH3COO-、CO23-,Mg2+与 HCO-3 等组合中,虽然两种离子都能水解 且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。
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双基过关
创新设计
二、离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法 归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
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双基过关
创新设计
1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀
阳离子 Mg2+
络合反应
Fe3+与 SCN-;Ag+与 NH3·H2O 不能大量共存
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第3讲 离子共存 离子的检验与推断
第二章 化学物质及其变化
复习目标
1.掌握有关离子共存的判断。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质 和反应,进行离子推断和设 计常见物质检验的方案。
知识建构
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创新设计
Fe3+等)不能大量存在。
③如 HCO- 3 、HS-、HSO- 3 、HPO24-、H2PO- 4 等,在强酸性或强碱性溶液中均不
能大量存在。
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双基过关
创新设计
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO-2 与 HCO-3 不能大量共存:AlO- 2 +HCO- 3 +H2O===Al(OH)3↓+CO32-。 ②“NO- 3 +H+”组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、I-、SO23-等还原性的离 子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH+4 与 CH3COO-、CO23-,Mg2+与 HCO-3 等组合中,虽然两种离子都能水解 且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。
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创新设计
二、离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法 归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。
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创新设计
1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀
阳离子 Mg2+
络合反应
Fe3+与 SCN-;Ag+与 NH3·H2O 不能大量共存
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高中化学《第二章第三节离子共存、离子的检验和推断》课件
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第2章 化学物质及其变化
11
答案:(1)Fe3+与 OH-反应生成 Fe(OH)3 沉淀 (2)I-能被 ClO-氧化 (3)Fe3+与 SCN-发生络合反应,且 Fe3+与 I-发生氧化还原反应 (4)NO3-在酸性条件下能氧化 Fe2+ (5)Ca2+与 SO23-反应生成沉淀 (6)S2O23-与 H+反应:S2O23-+2H+===S↓+SO2↑+H2O (7)溶液呈碱性,Cu2+、Fe3+与 OH-反应生成沉淀
6
3.题干中常见的限制条件或隐含条件
条件类型
题干中常见的表述
误区点拨
有色离子不能大量存在。记住常见离子在水溶
常见的限 制条件
无色 “pH=1”或“pH=13”
液中的颜色(Cu2+:蓝色,Fe3+:棕黄色, Fe2+:浅绿色,MnO4-:紫红色)
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能 具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能
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第2章 化学物质及其变化
5
NH+ 4 与 CH3COO-、CO23-、HCO- 3 、SO23-、HSO- 3 、S2-、HS-,Mg2+与 HCO- 3 等组合中, 虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大 量共存。
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第2章 化学物质及其变化
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第2章 化学物质及其变化
14
有限制条件的离子共存 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知
3.(双选)(2020·济南高三一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中:K+、Na+、SO24-、HCO- 3 B.在 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中:S2-、Na+、NO3-、Cl- C.在 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- D.在cc((OHH+-))=10-12 的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO- 3
离子共存与离子推断 PPT
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第4讲 │ 考点整合
二、离子推断 1.离子推断步骤 (1)取少量试样放入容器(通常用试管)中,如试样是固体的 要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂,并根据 所发生的现象,进行分析判断得出结论。
大家有疑问的,可以询问和交流
可以互相讨论下,但要小声点
9
第4讲 │ 考点整合
第4讲 │ 要点探究
例 1 常温下,在加水冲稀时 c(H+)/c(OH-)的值明显减
小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO-
②K+、Fe2+、I-、SO24-
③Ba2+、Cl-、NO- 3 、Na+
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO- 3
⑤K+、SO23-、Cl-、NO- 3
第4讲 │ 考点整合
4.“四反应”:指的是离子间通常进行的四种反应类型, 如复分解型离子反应,如 Ag+和 Cl-、Cu2+和 OH-等不能大量 共存;氧化还原型离子反应,如 Fe3+与 I-,H+、NO- 3 与 Fe2+ 等不能共存;互相促进水解型离子反应,如 Fe3+、Al3+与 CO23-、 HCO- 3 等不能共存;络合型离子反应,如 Fe3+与 SCN-。
②互相促进水解的反应:
第4讲 │ 要点探究
③络合反应:Fe3+和 SCN- ④氧化还原反应:Fe2+、H+、NO- 3 ;Fe3+、I-;S2-、 MnO- 4 、H+;H+、S2O23- [说明] (1)2S2-+SO23-+6H+===3S↓+3H2O (2)S2O23-+2H+===SO2↑+S↓+H2O 二是挖掘出题中隐藏的条件:如“无色溶液”就排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO- 4 等有色离子;又如 pH 条件,要 注意,Al 投入酸性溶液或碱性溶液中都可以放出 H2,但酸性 溶液中如果有 NO- 3 ,那么,投入金属单质都不会生成 H2。
高考化学二轮复习专题离子共存与离子推断 课件(共52张PPT)
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(4)取(3)中的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有_N__H_+ 4_。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,则 溶液中一定含有__B_a_2_+_,一定不含有_S__O_24_-_。 (6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_H_+_、__I_-_、__N_H__+ 4_、__B_a_2_+, 一定不存在的离子是_M__g_2_+_、__A_l_3+_、__F__e3_+_、__N__O_-3_、__C_O__23-_、__S__O_24_-_;不能确 定的离子是__K_+_、__N__a_+_,要进一步确定该离子,需补充的实验是__焰__色__ _试__验___(写实验名称)。
√C.在 0.1 mol·L-1 醋酸溶液中:SO24-、NH+ 4 、Br-、H+
D.在 0.1 mol·L-1 硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO23-
氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误; Fe3+、I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,且 Fe3+与 HCO- 3 发生相 互促进的水反应,也不能大量共存,B 项错误; 醋酸溶液显酸性,在醋酸溶液中 SO24-、NH+4 、Br-、H+均不会发生反 应,能大量共存,C 项正确; 硝酸银中的银离子会与 Cl-、CO23-反应,不能大量共存,D 项错误。
2.掌握常见离子的检验 (1)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验 OH-—→滴入酚酞溶液,溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色
②利用盐酸和其他试剂检验 CO23-:加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解, 并放出无色无味的气体。 SO24-:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入 BaCl2 溶液,产生白色 沉淀。 SO23-:加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色、有刺 激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
高三化学复习优质课件2:离子共存、离子的检验和推断
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D.检验试液中的 CO23-:试液―足―量―B―aC―l―2溶―液→白色沉 淀―足―量―稀―盐―酸→沉淀溶解
解析 选项 A 中的方案设计不合理,原因是若原溶液 中有 SO23-而无 SO24-时,会产生相同的现象;选项 B 中的方 案设计不合理,原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色,而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO-等而不是 SO23-;选项 D 中的方案 设计不合理,原因是 SO23-对 CO23-的检验形成了干扰。
操作与现象:加碱,加热产生刺激性气味的气体, 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-(I-、Br-):试剂:AgNO3和稀硝酸 操作与现象:加入AgNO3出现白色沉淀,再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂:(1)HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象:加入盐酸产生无色无味的气体,该气 体能使澄清石灰水变浑浊,再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3+
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH+ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体,且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23- 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23-、HCO- 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23-
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液,四种离子 能大量共存,A正确;使酚酞变红色的溶液显碱性,铜 离子、碳酸氢根不能共存,B错误;银离子与碘离子不 能共存,C错误;D中偏铝酸钠与氢离子不能共存,错 误。
离子
试剂
Cl-、 Br-、I-
AgNO3 溶液和稀 HNO3
解析 选项 A 中的方案设计不合理,原因是若原溶液 中有 SO23-而无 SO24-时,会产生相同的现象;选项 B 中的方 案设计不合理,原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色,而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO-等而不是 SO23-;选项 D 中的方案 设计不合理,原因是 SO23-对 CO23-的检验形成了干扰。
操作与现象:加碱,加热产生刺激性气味的气体, 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-(I-、Br-):试剂:AgNO3和稀硝酸 操作与现象:加入AgNO3出现白色沉淀,再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂:(1)HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象:加入盐酸产生无色无味的气体,该气 体能使澄清石灰水变浑浊,再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3+
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH+ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体,且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23- 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23-、HCO- 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23-
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液,四种离子 能大量共存,A正确;使酚酞变红色的溶液显碱性,铜 离子、碳酸氢根不能共存,B错误;银离子与碘离子不 能共存,C错误;D中偏铝酸钠与氢离子不能共存,错 误。
离子
试剂
Cl-、 Br-、I-
AgNO3 溶液和稀 HNO3
高三化学复习优质课件4:离子共存 离子的检验和推断
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NH+ 4 、HCO- 3 、Na+、Cl- D.c(H+)/c(OH-)=1×10-14 的溶液中:
K+、Na+、Cl-、SiO23-
解析 A 项,ClO-氧化 I-。B 项,NH+ 4 在碱性条件 下不能存在。C 项,NH+ 4 在碱性条件下不能存在,而 HCO- 3 碱性、酸性均不能存在。
答案 D
MnO- 4 (H+)与 SO32-、Cl-等。 (3)相互促进水解的反应:如 Al3+与 CO23-、HCO3-、S2-、
HS-、AlO- 2 等。 (4)络合反应:如 Fe3+与 SCN-等。
题组演练
题组一 考查无条件限制的离子大量共存的判断 1.(2013·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO23- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO- 3 D.K+、NH+ 4 、OH-、SO24-
◎剖题探法
答案 A
题组三 考查选项有条件限制的离子大量共存的判断 5.(2013·江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO24-、NO3- B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO24-、I- D.0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液:H+、Na+、Cl-、SO24-
3.三特殊——三种特殊情况
(1)AlO
-2Βιβλιοθήκη 与HCO-
3
不
能
大
量
共
存
:
AlO
-
2
+
HCO
-
3
+
H2O===Al(OH)3↓+CO23-;
K+、Na+、Cl-、SiO23-
解析 A 项,ClO-氧化 I-。B 项,NH+ 4 在碱性条件 下不能存在。C 项,NH+ 4 在碱性条件下不能存在,而 HCO- 3 碱性、酸性均不能存在。
答案 D
MnO- 4 (H+)与 SO32-、Cl-等。 (3)相互促进水解的反应:如 Al3+与 CO23-、HCO3-、S2-、
HS-、AlO- 2 等。 (4)络合反应:如 Fe3+与 SCN-等。
题组演练
题组一 考查无条件限制的离子大量共存的判断 1.(2013·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO23- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO- 3 D.K+、NH+ 4 、OH-、SO24-
◎剖题探法
答案 A
题组三 考查选项有条件限制的离子大量共存的判断 5.(2013·江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO24-、NO3- B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO24-、I- D.0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液:H+、Na+、Cl-、SO24-
3.三特殊——三种特殊情况
(1)AlO
-2Βιβλιοθήκη 与HCO-
3
不
能
大
量
共
存
:
AlO
-
2
+
HCO
-
3
+
H2O===Al(OH)3↓+CO23-;
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档
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高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1.离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
解析:MnO- 4 为紫色,A 项错误;SiO32-与 H+反应可生成 H2SiO3 沉淀,B 项错误;H2O2 具有强氧化性,可将 Fe2+氧化 为 Fe3+,C 项正确;稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H+、H2O 与 OH-的化学计量数均应为 2,D 项错误。
3.[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下,分别取母液并 向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液:不含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO- 4 等。 第三步:“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1.[2017·江苏卷]常温下,下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- OHH+-=1×10-12 的溶液中:的溶液中:K+、NH+ 4 、MnO- 4 、SO42- D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH+ 4 、SO24-、HCO- 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存,中学常见的反应 有: ①Fe3+与 SCN-因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag+与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_+_________而不 能大量共存。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1.离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
解析:MnO- 4 为紫色,A 项错误;SiO32-与 H+反应可生成 H2SiO3 沉淀,B 项错误;H2O2 具有强氧化性,可将 Fe2+氧化 为 Fe3+,C 项正确;稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H+、H2O 与 OH-的化学计量数均应为 2,D 项错误。
3.[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下,分别取母液并 向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液:不含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO- 4 等。 第三步:“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1.[2017·江苏卷]常温下,下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- OHH+-=1×10-12 的溶液中:的溶液中:K+、NH+ 4 、MnO- 4 、SO42- D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH+ 4 、SO24-、HCO- 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存,中学常见的反应 有: ①Fe3+与 SCN-因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag+与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_+_________而不 能大量共存。
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
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③NH+ 4 与 CH3COO-、CO23-,Mg2+与 HCO- 3 等组合中,虽然两种离子都能 水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型: 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应:如 Ba2+与 SO24-,NH+ 4 与 OH-,H+与 CH3COO-等。 ②氧化还原反应:如 Fe3+与 I-、S2-,NO- 3 (H+)与 Fe2+等。 ③相互促进的水解反应:如 Al3+与 CO23-、HCO3-或[Al(OH)4]-等。 ④络合反应:如 Fe3+与 SCN-等。
(3)三特殊——三种特殊情况: ①[Al(OH)4]-与 HCO- 3 不能大量共存:[Al(OH)4]-+HCO- 3 ===Al(OH)3↓+ CO23-+H2O。 ②“NO- 3 +H+”组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、I-、SO32-等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不 消失,则溶液中一定存在 SO24-( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,则 溶液中一定存在 SO24-( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在 CO23-( × ) (4)加入 CaCl2 溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在 CO32-( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO- 3 、SO42-( × ) (2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-( × ) (3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO- 3 、Cl-( × )
(4)四反应——四种反应类型: 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应:如 Ba2+与 SO24-,NH+ 4 与 OH-,H+与 CH3COO-等。 ②氧化还原反应:如 Fe3+与 I-、S2-,NO- 3 (H+)与 Fe2+等。 ③相互促进的水解反应:如 Al3+与 CO23-、HCO3-或[Al(OH)4]-等。 ④络合反应:如 Fe3+与 SCN-等。
(3)三特殊——三种特殊情况: ①[Al(OH)4]-与 HCO- 3 不能大量共存:[Al(OH)4]-+HCO- 3 ===Al(OH)3↓+ CO23-+H2O。 ②“NO- 3 +H+”组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、I-、SO32-等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不 消失,则溶液中一定存在 SO24-( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,则 溶液中一定存在 SO24-( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在 CO23-( × ) (4)加入 CaCl2 溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在 CO32-( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO- 3 、SO42-( × ) (2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-( × ) (3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO- 3 、Cl-( × )
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20、任何人都不可以随随便便的成功 ,它来 自完全 的自我 约束和 坚韧不 拔的毅 力。永 远别放 弃自己 ,哪怕 所有人 都放弃 了你。
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色, 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物 ,然而 能看到 这些美 好事物 的人, 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情,而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ,在这 种令人 愉快的 影响之 下,我 觉得更 加聪明 了,各 种想法 ,以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
25、我学习了一生,现在我还在学习, 而将来 ,只要 我还有 精力, 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹,看似比 登天还 难的事 ,有时 轻而易 举就可 以做到 ,其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境, 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时,心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就, 甚至一 生。
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ,感觉 它,感 觉你自 己,并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫,在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ,却在 抵达最 高处的 同时, 发现自 己爬错 了墙头 。--[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可;生 活中微 小之处 ,照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
4、无论你觉得自己多么了不起,也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ,永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径,也许有 些路可 以让你 风光无 限,也 许有些 路安稳 又有后 路,可 是那些 路的主 角,都 不是我 。至少 我会觉 得,那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候,问问自己 ,到底 怕不怕 ,输不 输的起 。不必 害怕, 不要后 退,不 须犹豫 ,难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己,你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
7、人往往有时候为了争夺名利,有时 驱车去 争,有 时驱马 去夺, 想方设 法,不 遗余力 。压力 挑战, 这一切 消极的 东西都 是我进 取成功 的催化 剂。 8、真想干总会有办法,不想干总会有 理由;面对困 难,智 者想尽 千方百 计,愚 者说尽 千言万 语;老实 人不一 定可靠 ,但可 靠的必 定是老 实人;时 间,抓 起来是 黄金, 抓不起 来是流 水。
96.人生真正的欢欣,就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己; 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ,只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨 慎;对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来,根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
104.我们最容易不吝惜的是时间, 而我们 应该最 担心的 也是时 间;因 为没有 时间的 话,我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧,就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词, 被屏蔽 】,而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
108.快乐和智能的区别在于:自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的, 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ,在千 钧一发 之际, 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
9、成功的道路上,肯定会有失败;对 于失败 ,我们 要正确 地看待 和对待 ,不怕 失败者 ,则必 成功;怕 失败者 ,则一 无是处 ,会更 失败。 10、一句简单的问候,是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福, 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励,愿 你永远 坚强应 对未来 ,胜利 属于你!
11、行为胜于言论,对人微笑就是向 人表明 :我喜 欢你, 你使我 快乐, 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ,就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ,无论 经历多 少苦难 ,只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子,那 么总有 一天, 他就能 走出困 境,让 生命重 新开花 结果。
102.人生过程的景观一直在变化, 向前跨 进,就 看到与 初始不 同的景 观,再 上前去 ,又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利,如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度, 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律, 让他随 他所听 到的旋 律走, 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
编读互动
课前热身
考点整合
要点探究
、快乐总和宽厚的人相伴,财富总与 诚信的 人相伴 ,聪明 总与高 尚的人 相伴, 魅力 94.对一个适度工作的人而言,快乐 来自于 工作, 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ,因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
13、当机会呈现在眼前时,若能牢牢 掌握, 十之八 九都可 以获得 成功, 而能克 服偶发 事件, 并且替 自己寻 找机会 的人, 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己,坚信自己的目标,去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折, 不断去 努力去 奋斗, 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到,你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事,即 使不是 真的, 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时,最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
106.休息并非无所事事,夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ,听着 潺潺的 水声, 看着飘 过的白 云,亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老,我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化,而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
113.人生的目的有二:先是获得你 想要的 ;然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ,健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数 学使人 周密, 自然哲 学使人 精邃, 伦理学 使人庄 重,逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ,劳动 的结果 ,我们 认识了 世界的 奥妙, 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下 苦功, 三个字 ,一个 叫下, 一个叫 苦,一 个叫功 ,一定 要振作 精神, 下苦功 。—— 毛泽东
17、出发,永远是最有意义的事,去 做就是 了。当 一个人 真正觉 悟的一 刻,就 是他放 弃追寻 外在世 界的财 富,开 始追寻 他内心 世界的 真正财 富。 18、幻想一步成功者突遭失败,会觉 得浪费 了时间 ,付出 了精力 ,却认 为没有 任何收 获;在失 败面前 ,懦弱 者痛苦 迷茫, 彷徨畏 缩;而强 者却坚 持不懈 ,紧追 不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的 困难与 坎坷的 。有时 我们是 由于志 向不明 ,没有 明确的 目的而 碌碌无 为。但 是还有 另外一 种情况 ,是由 于我们 自己的 退缩, 与自己 “亲密 ”的妥 协没有 坚持到 底的意 志,才 使得机 会逝去 ,颗粒 无收。
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色, 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物 ,然而 能看到 这些美 好事物 的人, 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情,而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ,在这 种令人 愉快的 影响之 下,我 觉得更 加聪明 了,各 种想法 ,以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
25、我学习了一生,现在我还在学习, 而将来 ,只要 我还有 精力, 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹,看似比 登天还 难的事 ,有时 轻而易 举就可 以做到 ,其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境, 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时,心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就, 甚至一 生。
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ,感觉 它,感 觉你自 己,并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫,在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ,却在 抵达最 高处的 同时, 发现自 己爬错 了墙头 。--[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可;生 活中微 小之处 ,照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
4、无论你觉得自己多么了不起,也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ,永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径,也许有 些路可 以让你 风光无 限,也 许有些 路安稳 又有后 路,可 是那些 路的主 角,都 不是我 。至少 我会觉 得,那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候,问问自己 ,到底 怕不怕 ,输不 输的起 。不必 害怕, 不要后 退,不 须犹豫 ,难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己,你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
7、人往往有时候为了争夺名利,有时 驱车去 争,有 时驱马 去夺, 想方设 法,不 遗余力 。压力 挑战, 这一切 消极的 东西都 是我进 取成功 的催化 剂。 8、真想干总会有办法,不想干总会有 理由;面对困 难,智 者想尽 千方百 计,愚 者说尽 千言万 语;老实 人不一 定可靠 ,但可 靠的必 定是老 实人;时 间,抓 起来是 黄金, 抓不起 来是流 水。
96.人生真正的欢欣,就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己; 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ,只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨 慎;对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来,根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
104.我们最容易不吝惜的是时间, 而我们 应该最 担心的 也是时 间;因 为没有 时间的 话,我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧,就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词, 被屏蔽 】,而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
108.快乐和智能的区别在于:自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的, 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ,在千 钧一发 之际, 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
9、成功的道路上,肯定会有失败;对 于失败 ,我们 要正确 地看待 和对待 ,不怕 失败者 ,则必 成功;怕 失败者 ,则一 无是处 ,会更 失败。 10、一句简单的问候,是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福, 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励,愿 你永远 坚强应 对未来 ,胜利 属于你!
11、行为胜于言论,对人微笑就是向 人表明 :我喜 欢你, 你使我 快乐, 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ,就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ,无论 经历多 少苦难 ,只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子,那 么总有 一天, 他就能 走出困 境,让 生命重 新开花 结果。
102.人生过程的景观一直在变化, 向前跨 进,就 看到与 初始不 同的景 观,再 上前去 ,又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利,如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度, 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律, 让他随 他所听 到的旋 律走, 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
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要点探究
、快乐总和宽厚的人相伴,财富总与 诚信的 人相伴 ,聪明 总与高 尚的人 相伴, 魅力 94.对一个适度工作的人而言,快乐 来自于 工作, 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ,因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
13、当机会呈现在眼前时,若能牢牢 掌握, 十之八 九都可 以获得 成功, 而能克 服偶发 事件, 并且替 自己寻 找机会 的人, 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己,坚信自己的目标,去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折, 不断去 努力去 奋斗, 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到,你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事,即 使不是 真的, 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时,最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
106.休息并非无所事事,夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ,听着 潺潺的 水声, 看着飘 过的白 云,亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老,我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化,而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
113.人生的目的有二:先是获得你 想要的 ;然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ,健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数 学使人 周密, 自然哲 学使人 精邃, 伦理学 使人庄 重,逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ,劳动 的结果 ,我们 认识了 世界的 奥妙, 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下 苦功, 三个字 ,一个 叫下, 一个叫 苦,一 个叫功 ,一定 要振作 精神, 下苦功 。—— 毛泽东
17、出发,永远是最有意义的事,去 做就是 了。当 一个人 真正觉 悟的一 刻,就 是他放 弃追寻 外在世 界的财 富,开 始追寻 他内心 世界的 真正财 富。 18、幻想一步成功者突遭失败,会觉 得浪费 了时间 ,付出 了精力 ,却认 为没有 任何收 获;在失 败面前 ,懦弱 者痛苦 迷茫, 彷徨畏 缩;而强 者却坚 持不懈 ,紧追 不舍。 19、进步和成长的过程总是有许多的 困难与 坎坷的 。有时 我们是 由于志 向不明 ,没有 明确的 目的而 碌碌无 为。但 是还有 另外一 种情况 ,是由 于我们 自己的 退缩, 与自己 “亲密 ”的妥 协没有 坚持到 底的意 志,才 使得机 会逝去 ,颗粒 无收。