2019版高一年级上学期第四章第二节位构性的关系 优秀课件 24张
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1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素
的最高正价是
,其最高价氧化物对应水化物的
化学式为
(该元素用X代替),其酸性比硫
酸
。
提示第四周期第ⅥA族 +6价 H2XO4 弱
3.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们 的相对位置? 提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位 置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如 果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y 的上一周期。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若 同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、 B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
【注意】位置、结构和性质的关系:
2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的 信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、 原子结构及相关性质。
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
4.下表是元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
(填元素符号,下同),
非金属性最强的是
,原ຫໍສະໝຸດ Baidu半径最小的是
。
(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性
(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物
的稳定性 。
(3)元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比元素h的最高价氧化物的水
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
以这几种元素的化合物都有毒。 ( × ) (5)锗也可以作半导体材料。 ( √ )
第二节 元素周期律
元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定， 而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质 是元素在元素周期表中的位置的外在反映。
1、同一元素的“位、构、性”关系
特别关注：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断 性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置， 真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只 适用于主族元素，不适用副族元素，解题时注意不要随意将其 适用范围扩大化。
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层 电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子 的最外层电子数小于4。
(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按 照C、B、A的顺序从左到右排列。
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝
对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现
非金属性。 (3)氟元素非金属性最强。 (4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。 (5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。
2.原子结构示意图为
解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
(1)根据元素周期律可知,表中所给元素中,金属性最强的元素为Na,非金 属性最强的元素为F,原子半径最小的元素为H。
(2)O、S为同主族元素,O的非金属性强于S的,故H2O的稳定性比H2S的 强;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性 逐渐增强,故H2S的稳定性比HCl的弱。
化物的酸性
(填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程
式:
。
(4)g的最高价氧化物的水化物呈
,证明该结论的离子方程式
为
、
。
答案(1)Na F H (2)强 弱 (3)强 CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或 2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3) (4)两性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=Al +2H2O
（5）第三纵行元素种类最多。 （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是 酸性氧化物； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2 价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价， 但在NaH中显－1价。
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2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素
的最高正价是
,其最高价氧化物对应水化物的
化学式为
(该元素用X代替),其酸性比硫
酸
。
提示第四周期第ⅥA族 +6价 H2XO4 弱
3.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们 的相对位置? 提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位 置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如 果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y 的上一周期。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若 同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、 B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
【注意】位置、结构和性质的关系:
2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的 信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、 原子结构及相关性质。
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
4.下表是元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
(填元素符号,下同),
非金属性最强的是
,原ຫໍສະໝຸດ Baidu半径最小的是
。
(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性
(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物
的稳定性 。
(3)元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比元素h的最高价氧化物的水
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
以这几种元素的化合物都有毒。 ( × ) (5)锗也可以作半导体材料。 ( √ )
第二节 元素周期律
元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定， 而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质 是元素在元素周期表中的位置的外在反映。
1、同一元素的“位、构、性”关系
特别关注：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断 性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置， 真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只 适用于主族元素，不适用副族元素，解题时注意不要随意将其 适用范围扩大化。
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层 电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子 的最外层电子数小于4。
(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按 照C、B、A的顺序从左到右排列。
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝
对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现
非金属性。 (3)氟元素非金属性最强。 (4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。 (5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。
2.原子结构示意图为
解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
(1)根据元素周期律可知,表中所给元素中,金属性最强的元素为Na,非金 属性最强的元素为F,原子半径最小的元素为H。
(2)O、S为同主族元素,O的非金属性强于S的,故H2O的稳定性比H2S的 强;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性 逐渐增强,故H2S的稳定性比HCl的弱。
化物的酸性
(填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程
式:
。
(4)g的最高价氧化物的水化物呈
,证明该结论的离子方程式
为
、
。
答案(1)Na F H (2)强 弱 (3)强 CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或 2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3) (4)两性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=Al +2H2O
（5）第三纵行元素种类最多。 （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是 酸性氧化物； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2 价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价， 但在NaH中显－1价。
易错提醒