1常见盐和盐的性质,盐的小实验
盐的性质
氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛
感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
5．硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，
与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取
不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏 头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可 快速补充体内的锌元素。
6、硫酸钡
盐的性质
化学组
盐的定义？
由金属阳离子和酸根阴离 子构成的化合物。
回忆
常见的盐有：氯化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠、硫酸铜、碳酸钙等。
盐的溶解性
回忆
请回忆盐的溶解性口诀
BaSO4、AgCl 这两种盐有什
么特殊性？
你见过盐的晶体吗? 重铬酸钾 晶体
明矾晶体 硝酸钾晶体
碳酸钠 晶体 明矾石
硫酸铜 晶体 汉白玉纹理 汉白玉-碳酸钙岩石加工成品 碳酸钙矿地 硫酸亚铁 晶体
CaCO3+ NaOH=
不反应，盐和盐反应时须均可溶 不反应，碱和盐反应时须均可溶 生成物中无气体、沉淀或水
Na2SO4+ HCl=
在下列物质中：A.食盐； B.碳酸氢钠； C.纯碱； D.碳酸钙； A （1）可用作调味剂的 ； （2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的 是 B 。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 D； （4）可用于生产玻璃的是 ；
Cl
+
+ Ag
==AgCl
碳酸钠
西藏碱湖
天然纯碱
碳酸钠（ 化学式）
Na2CO3
俗名：纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶 物理性质： 于水，其水溶液呈碱性。
纯碱不是碱，而是盐。 纯碱是碱吗？
纯碱的性质
1、与指示剂的作用
常见的盐
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
4．碳酸钙（CaCO3）
石灰石的主要成分是碳酸钙。自然界中的大理石、 方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳 酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。 石灰石是一种常见的矿石，可以作为建筑材料；也 可以用作生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁的原料。
一、常见的盐
1．食盐 ①食盐的主要成分为NaCl。纯净的NaCl为无色晶 体，易溶于水。家用食盐（或粗盐）因含MgCl2、 CaCl2等而易潮解 潮解是物理变化 ②用途：作调味品、防腐剂、制生理盐水和化工原料 2．碳酸钠（Na2CO3） ①俗名：纯碱、苏打
②白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性
③在生活中可作洗涤剂
铵盐的检验（即NH4+的检验）
取样品加可 溶性碱混合 研磨或加热 ①若有刺激性气味的气 体产生，则样品中含铵 根离子。反之，则样品 中不含铵根离子。 ②若产生的气体能使湿润 的石蕊试纸变蓝，则样品 中含铵根离子。反之，则 样品中不含铵根离子。
如果现象不明显，可以加大反应物的 浓度，或者加热。
氮肥施用时的注意事项：
二、盐的分类
1．按组成中是否含氧元素
含氧酸盐 例：NaNO K SO
3 2
4
无氧酸盐 例： BaCl2 铵盐
2．按盐中所含阳离子或阴离子分类 钡盐 钾盐 铁盐 亚铁盐 硫酸盐 K SO4
2
BaSO4 BaCO3 BaCl2
Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3
FeSO4 (NH4)2 SO4 FeCO3 (NH4)2 CO3 Fe(NO3)2 NH4NO3 FeCl2 NH4Cl
CaCO3 ==== CaO + CO2 ↑
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
用盐做的实验报告
用盐做的实验报告
《用盐做的实验报告》
在我们日常生活中，盐是一种常见的调味品，但你知道吗？除了用来调味食物外，盐还可以用来做实验。
最近，我们进行了一项有趣的实验，使用盐来观察其在不同条件下的反应和性质。
首先，我们进行了盐在水中的溶解实验。
我们在一杯水中加入了一小勺盐，并搅拌直到盐完全溶解。
我们发现，盐在水中溶解后，水的味道变得咸味，并且盐完全消失了，变成了透明的盐水。
这说明盐在水中是可溶的，并且可以改变水的味道。
接着，我们进行了盐在醋中的反应实验。
我们在一杯醋中加入了一小勺盐，然后观察了一段时间。
我们发现，醋中的盐并没有完全溶解，而是在醋中形成了一些小颗粒。
这说明盐在醋中的溶解度较低，无法完全溶解。
最后，我们进行了盐在火焰中的实验。
我们将一些盐撒在火焰上，结果出现了一种美丽的橙黄色火焰。
这是因为盐中的钠离子在火焰中激发了能级，产生了特定的颜色。
这项实验让我们对盐的性质有了更深入的了解。
通过这些实验，我们发现盐在不同条件下有着不同的反应和性质。
盐不仅可以用来调味食物，还可以用来进行有趣的实验。
希望大家也能尝试一下，用盐来做一些有趣的实验，发现更多有趣的现象。
初中化学课题_生活中常见的盐(内含实验视频)
2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+碱= 新盐 + 新碱
3、盐+酸= 新盐 + 新酸 4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2 AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
二.复分解反应
1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应
AB+CD====AD+CB
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
生成物中有 或有 或有水
2、复分解反应发生的条件
天安门前的华表
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
NaCl 化学式
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称
食盐
纯碱、 苏打
小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 用途
易溶 易溶 易溶 难溶
调味品、生 玻璃、 发酵粉、冶 建筑材料
理盐水
造纸
疗胃酸过多 补钙剂
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
活动与探究
1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。
盐的性质实验报告
盐的性质实验报告盐的性质实验报告引言：盐是我们日常生活中不可或缺的一种物质，它不仅用于调味，还有许多其他重要的用途。
本实验旨在探究盐的性质，从而更好地了解它的化学特性和应用。
实验一：盐的溶解性材料：盐、水、酒精、油步骤：1. 取一小量盐，加入到一杯水中，搅拌均匀。
2. 取一小量盐，加入到一杯酒精中，搅拌均匀。
3. 取一小量盐，加入到一杯油中，搅拌均匀。
观察：在水中，盐完全溶解，并形成透明的溶液。
在酒精中，盐几乎不溶解，只有一小部分溶解在酒精中。
在油中，盐完全不溶解，只是分散在油中形成悬浮物。
实验二：盐的电解性材料：盐、两根铜线、电池、灯泡步骤：1. 将两根铜线分别连接到电池的正负极上。
2. 将两根铜线的另一端分别插入盛有盐水的两个容器中。
3. 将两个容器中的铜线连接到灯泡的两个端口上。
观察：当电池通电时，盛有盐水的容器中的盐水发生电解反应，灯泡发出明亮的光。
实验三：盐的中和作用材料：盐、醋、红色石蕊试剂步骤：1. 取一小量盐，加入到一杯水中，搅拌均匀。
2. 取一小量醋，加入到另一杯水中，搅拌均匀。
3. 将红色石蕊试剂滴入盛有盐水的杯子中，观察颜色变化。
4. 将红色石蕊试剂滴入盛有醋的杯子中，观察颜色变化。
观察：盛有盐水的杯子中的红色石蕊试剂发生颜色变化，由红变为绿。
盛有醋的杯子中的红色石蕊试剂发生颜色变化，由红变为橙。
讨论：通过以上实验我们可以得出以下结论：1. 盐在水中具有很好的溶解性，但在酒精和油中溶解性较差。
2. 盐水可以通过电解产生电流，表明盐具有良好的电解性。
3. 盐水具有中和作用，可以改变某些物质的颜色。
结论：盐具有良好的溶解性、电解性和中和作用。
这些性质使得盐成为一种重要的化学物质，广泛应用于日常生活中的食品加工、化学实验、医药制品等领域。
通过本实验的探究，我们更深入地了解了盐的性质和应用，为我们进一步研究和利用盐提供了基础。
课题1 生活中常见的盐
【总结】八种生成盐的化学反应类型
1、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2、盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 3、金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 + 水 4、非金属氧化物 + 碱 → 盐 5、酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
7、盐 + 碱
8、盐 + 盐
→
→
新盐
新盐
+
+
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：
钾、钠、铵、钡、都可溶
微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
第二课时：盐的化学性质
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
课堂练习
1、氯化钠由（钠离子）和 （ 氯离子）构成 的，俗名叫做（ 食盐 ）。 2、氯化钠的溶解度受温度变化（ 不大 ）， 所以一般采用（蒸发溶剂 ）方法得到晶体，粗盐 氯化镁 ）、（ 氯化钙 ）等杂质易发生潮 因含有（ 物理 解，潮解一般属于（ ）变化。
2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）性质： 白色固体，易溶于水， 其水溶液呈碱性
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：钾、钠、铵、钡、都可溶 微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 方程式：
3.3.3常见的盐
2、碳酸钠
碳酸钠的俗称：纯碱[ Na2CO3 ]
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实验2： 在两个装有纯碱的试管中，分
别加入适量的稀盐酸或稀硫酸，将 产生的气体通入澄清的石灰水，观 察现象。 现象：
试管中都出现了气泡，产生的气体 都能使澄清的石灰水变浑浊。
8、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组 成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再 加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取 滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固 体粉末的判断正确的是( C ) A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定 不含Na2CO3、CuSO4 C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定 不含Na2CO3、CuSO4
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1、说说盐酸盐的检测方法 2、说说硫酸盐的检测方法 3、说说碳酸盐的检测方法
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一、盐的物理性质 （１）大多数盐在常温下都是晶体
氯化钠晶体
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三 、复分解反应
H2CO3
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + 2 HCl =2 NaCl + H2O+CO2 ↑
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
五常见盐和盐的性质
知识回顾
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
生成水的同时，溶液里剩下酸根 Cl－ 离 子 和 金 属 Na＋ 离 子 ， 通 过 蒸 发溶液，这两种离子就会结结晶析 出晶体，也就是食盐晶体。
一、什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根 离子和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根 离子和碱中的金属离子结合而成。
碳酸钙是重要的建筑材料。 1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 2、因含有杂质而有花纹的碳酸钙叫大理 石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
几种常见的形式 汉 白玉
贝壳－－－主要成分CaCO
3
1、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸钙高温分解
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
作业
• 1.选用下列词语来完成句子 • 水 酸 食盐 反应 中和 盐 碱 • （1）酸、碱、盐各有许多种，柠檬汁就是———类的
一种，烧碱是——类的一种，纯碱是——类的一种。 • （2）酸碱混合发生化学——。 • （3）——是中性液体。 • （4)当我们混合适量的酸和碱，会得到——和——。 • （5）生成盐和水的酸碱反应叫做——反应。 • （6）日常生活中用量最多的盐是——。 • 2.配置波尔多液时，硫酸铜溶液不能用铁器盛放，否
日常生活中常用食盐水清洗伤 口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
8.4常见的盐
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件
生成物中 有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O） 复分解反应才能发生 实质：溶液中离子种类发生改变
CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶液中反应的离子变化
—— CaSO4+2H2O Ca(OH) ＋ H SO —— 2 2 4 √
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
（1890-1974）
4. NaHCO3的用途
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3， 和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把 面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸 和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧 化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖 胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。 馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面 团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也 就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳 居住过的小房子。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
综合实践食盐实验
一、实验目的1. 了解食盐的化学性质和物理性质。
2. 探究食盐在不同溶液中的溶解度。
3. 通过实验，培养学生的动手操作能力、观察能力和分析能力。
二、实验原理食盐（化学式：NaCl）是一种常见的无机化合物，具有离子晶体结构。
食盐在水中的溶解度较高，随着温度的升高，溶解度也会增加。
本实验旨在通过一系列实验操作，探究食盐的溶解度以及其在不同溶液中的溶解特性。
三、实验材料1. 食盐2. 蒸馏水3. 热水4. 冰水5. 氢氧化钠溶液6. 醋酸溶液7. 玻璃棒8. 烧杯9. 量筒10. 温度计11. 滤纸12. 滤液四、实验步骤1. 溶解度测定（1）取三个烧杯，分别加入等量的蒸馏水、热水和冰水。
（2）在每个烧杯中加入相同质量的食盐，用玻璃棒搅拌，观察食盐在三种不同温度下的溶解情况。
（3）记录食盐在三种温度下的溶解度。
2. 氢氧化钠溶液中的溶解度（1）取两个烧杯，分别加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（2）在每个烧杯中加入相同质量的食盐，用玻璃棒搅拌，观察食盐在氢氧化钠溶液中的溶解情况。
（3）记录食盐在氢氧化钠溶液中的溶解度。
3. 醋酸溶液中的溶解度（1）取两个烧杯，分别加入相同体积的醋酸溶液。
（2）在每个烧杯中加入相同质量的食盐，用玻璃棒搅拌，观察食盐在醋酸溶液中的溶解情况。
（3）记录食盐在醋酸溶液中的溶解度。
五、实验结果与分析1. 溶解度测定实验结果显示，食盐在热水中的溶解度最大，其次是蒸馏水，最后是冰水。
这与食盐的溶解度随温度升高而增大的原理相符。
2. 氢氧化钠溶液中的溶解度实验结果显示，食盐在氢氧化钠溶液中的溶解度较蒸馏水中大。
这是因为氢氧化钠溶液呈碱性，能够与食盐中的氯离子发生反应，形成氯化钠，从而提高食盐的溶解度。
3. 醋酸溶液中的溶解度实验结果显示，食盐在醋酸溶液中的溶解度较蒸馏水中小。
这是因为醋酸溶液呈酸性，能够与食盐中的钠离子发生反应，形成醋酸钠，从而降低食盐的溶解度。
六、实验结论1. 食盐的溶解度随温度升高而增大。
初中化学常见的盐的教案
初中化学常见的盐的教案
主题：常见盐的制备与性质
一、实验目的：
1. 了解常见盐的制备方法；
2. 掌握盐的性质，如溶解性、溶液导电性等；
3. 学习使用实验方法研究盐的性质。
二、实验材料和器材：
1. 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等化学品；
2. 实验室通用设备：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯等。
三、实验步骤：
1. 制备氯化钠溶液：取一定量氯化钠加入烧杯中，加入适量水搅拌至溶解；
2. 制备氢氧化钠溶液：取一定量氢氧化钠加入烧杯中，加入适量水搅拌至溶解；
3. 考察氯化钠溶液的性质：分别考察氯化钠溶液的溶解性、溶液的酸碱指示性和溶液导电性等；
4. 实验数据记录与分析：记录实验过程中观察到的现象，分析实验结果并得出结论。
四、实验注意事项：
1. 实验中要注意安全操作，避免化学品溅出；
2. 实验后要及时清洗实验器具，并正确处理残留的化学品；
3. 学生应遵守实验室规定，听从实验指导老师的安排。
五、实验讨论与总结：
1. 学生可以在实验结束后，进行实验讨论，分析实验中的现象和结果；
2. 学生应总结实验过程中的体会和所学到的化学知识，加深对盐的性质的理解。
六、拓展练习：
1. 学生可以自行选择其他常见盐进行制备和性质研究；
2. 学生可以做进一步的实验，探索盐的其他性质和用途。
生活中常见盐PPT课件
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
盐的演示实验报告
盐的演示实验报告实验目的本实验旨在通过展示盐的特性和性质，加深对盐的认识和了解。
实验材料和设备- 食盐- 烧杯- 滤纸- 净水- 试管- 酒精灯实验步骤1. 将烧杯置于实验台上。
2. 按照实验方案准备所需的试管、滤纸等实验器材。
3. 将适量的食盐倒入烧杯中。
4. 向烧杯中加入适量的净水，搅拌使食盐溶解。
5. 取一块滤纸，将溶液过滤到试管中。
6. 将试管放置在酒精灯上进行加热。
7. 观察实验现象并记录。
实验结果1. 加热后，试管中的溶液出现沉淀。
2. 沉淀颜色逐渐加深，呈现橙黄色。
实验分析盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，其在水中溶解时水分子会将其分解成阳离子和阴离子。
在本实验中，食盐中的氯离子（Cl⁻）与钠离子（Na⁺）在水中溶解后，水分子将其分离开来。
经过加热后，溶液中的水分子蒸发，留下了无法挥发的盐分。
这些盐分在试管中逐渐结晶，形成了橙黄色的沉淀物，这是由钠离子和氯离子生成的盐结晶。
实验结论盐是一种晶体，溶解在水中后可以分解为阳离子和阴离子。
通过加热溶液，水分子蒸发后，留下的盐分会结晶，并形成沉淀物。
实验意义盐是我们日常生活中不可或缺的食材，了解盐的性质和特点对于科学合理使用盐具有重要意义。
通过本实验，我们对盐的溶解性和结晶性进行了观察和验证，加深了对盐的认识和理解。
此外，盐还具有许多其他的应用，例如在化工、食品加工等行业中都有重要的作用。
通过进一步研究和探索，可以更好地利用盐的特性，开发出更多的应用。
参考资料。
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课题：5.5-6 常见盐和盐的性质，盐的小实验授课人赵菊敏
年级：一年级课的类型：新授课时：2
教学目的：1、使学生掌握盐的命名原则。
2、了解含盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。
3、掌握盐的通性。
教学重点：盐的化学通性。
教学难点：盐的命名
德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育
教学方法：讲授、实验、练习
教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品
教学过程：
［组织教学］
［复习巩固］
［引入新课］［演示实验］一喷两色字
分别用KSCN、K4[Fe(CN)6].3H2O在纸上写字，晾干。
用小喷壶向上喷FeCl3溶液，分别显出红色字和蓝色字。
［提出问题］盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？
［投影］［讲解］
1. 盐的组成和命名
1）盐的组成
盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化
合物。
（2）盐的分类和命名
①通称：
按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。
按照盐分子里酸根离子的种类来命名，
可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。
1. 盐的组成和命名
②根据酸碱的中和程度：
正盐：酸碱完全中和的产物。
对于含氧酸盐，金属元素显示高价的盐，命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价命名为“某酸亚某金属”。
CuSO4 Na2SO4 NaSO3 Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Na3PO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 对于无氧酸盐，金属元素显示高价的命名为“某化某金属”，金属元素显示低价命名为“某化亚某金属” FeCl3 FeCl2
酸式盐：酸中的氢离子被部分中和的产物。
命名时在正盐中酸的名称后加个“氢”字，若酸式盐中含有多个可电离的氢原子，命名时可标明数字。
NaHSO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4
碱式盐: 碱中的氢氧根离子被部分中和的产物。
命名时在正盐的名称前加“碱式”二字。
Cu2(OH)2CO3
［练习］
1、命名：CuCl2 CuCl HgCl2 Hg2Cl2 KNO3
Fe2S3 FeS BaSO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2SO4
2、用以下物质填空：Na2CO3 NaHSO4 BaCl2 CaHPO4 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 1。