1.3.1离子键 导学案

第1课时离子键学习目标1.理解离子键的含义。

2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

基础知识一. 离子键与离子化合物1．离子键(1)定义：带____________间的相互作用。

(2)成键微粒：______和______。

(3)成键条件：一般情况下，________形成的阳离子和__________形成的阴离子之间形成。

(4)存在：存在于离子化合物中。

2．离子化合物(1)定义：阴、阳离子间通过______构成的化合物叫做离子化合物。

(2)离子化合物包括以下几大类：①大多数盐：如__________________等。

②强碱：如__________等。

③大多数碱性氧化物：________等。

自主思考1：在离子键概念中的“相互作用”是指“相互吸引”吗？你是如何理解这种相互作用的？自主思考2：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。

二. 电子式1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示________的式子。

如Mg：________，Mg2＋：______；Cl：________，Cl－：____________。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

NaCl ：MgCl 2：重、难点一. 离子键的形成过程及存在 1．离子键形成的根本原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子M 活泼非金属原子N ――→得失电子⎩⎪⎨⎪⎧M ――→－n e－M n ＋N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的实质离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电吸引力，它包括引力和斥力两个方面。

当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

3．离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。

(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO2－4)等。

特别提醒：(1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。

若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。

(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键，如AlCl3晶体中就没有离子键。

(3)不是所有非金属元素都不能形成离子键，如NH4Cl晶体中，NH＋4与Cl－间的相互作用就是离子键。

二. 电子式的书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，右上方标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“[]”用“[]”，右上方标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电相同原子不能合并，用“[]”，右上方标明负电子及所获电子，用“[]”荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并离子化合物的形成电子转移方向及位置用弧形箭头，变化过程用“―→”同性不相邻，合理分布特别提醒：注意用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：(1)漏标离子的电荷数；(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；(3)阴离子漏加方括号；(4)把相同的离子归在一起，如MgCl2错写成；(5)把“―→”写成“===”等。

典型例题知识点1 离子键和离子化合物【例题1】下列说法正确的是()。

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物点拨：在解答有关概念辨析题时，一定要注意一般规律中的特殊现象(如AlCl3就不是离子化合物)，这些反常的现象往往是题目中最易设陷阱的地方。

知识点2 电子式的书写【例题2】下列电子式中，正确的是()。

A ．[Mg 2＋][∶O ····∶]2－B ．Na ＋∶Cl ····∶－C ．[∶Br ····∶]－Ca 2＋[∶Br ····∶]－D ．Na ＋2[∶O ····∶]2－点拨：用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。

(1)漏标阴离子的方括号，如将S 2－的电子式错写为∶S ····∶2－。

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al 3＋的电子式错写为[∶Al ····∶]或[∶Al ····∶]3＋。

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S 2－的电子式错写为[∶S ····∶]或[∶S ····∶]－2。

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K 2S 的电子式错写为K ＋2[∶S ····∶]2－。

当堂检测1．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )。

A ．1和17B ．12和9C ．14和6D ．15和82．核电荷数是下列数值的各原子时，最难形成离子的是( )。

A ．6B ．13C ．20D ．173．关于离子键的叙述一定正确的是( )。

A ．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的 B ．金属与非金属化合，不一定都能形成离子键 C ．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 D ．非金属元素间不能形成离子键 4．下列叙述错误的是( )。

A ．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B ．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C ．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤族元素结合时所形成的化学键不一定是离子键D ．离子化合物中一定有离子键5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。

A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 的＋2价离子与氩原子的电子层结构相同，B 原子有三个电子层，其单质为双原子分子。

C 原子的核外电子比A 原子的少一个，D 与B 同周期，其单质为淡黄色固体。

(1)写出A、B、C、D的离子符号：__________________________________________。

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是_________________________________。

(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的离子化合物：___________________。

【参考答案】基础知识一. 1.(1)相反电荷离子(2)阳离子阴离子(3)活泼金属活泼非金属2．(1)离子键(2)①NaCl、CaCO3、KNO3②KOH、Ba(OH)2③Na2O、CaO自主思考1提示：阴、阳离子之间的相互作用是静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

自主思考2提示：离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，常见的化合物中如氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。

二. 1.最外层电子 ×Mg × Mg 2＋ ∶Cl ···· · [∶Cl ····∶]－典型例题【例题1】解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A 项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B 项错误；NH 4Cl 为离子化合物，但较易分解，故C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。

答案：D【例题2】 解析：简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A 项错误；所有阴离子周围都要加方括号，B 项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，D 项错误。

答案：C 当堂检测 1．B解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间能形成离子键。

2．A解析：核电荷数是6的原子是碳元素，其最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子，难以形成阴阳离子。

3．B解析：离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A 项不正确。

AlCl 3是由金属与非金属化合形成的，但它们形成的是共价键而不是离子键。

NH 4Cl 是含离子键的化合物，但却全部是由非金属元素组成的。

4．A解析：离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。

B 、C 、D 选项可用例证法加以排除：如B项，AlCl3为共价键形成的化合物；C项，可参考氯化氢的形成；D项，由离子键构成的化合物为离子化合物。

5．D解析：具有离子键的化合物，即离子化合物，在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。

6．(1)Ca2＋、Cl－、K＋、S2－(2)Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－(3)解析：A2＋与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素。

B有三个电子层，在第三周期，第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl。

C的核外电子比A少一个，应是K。

D与B同周期，其单质为淡黄色固体，应为硫。

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