反应后溶液中溶质成分的探究
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（1）所得溶液中一定含有氢氧化钠 ，可 能含有 碳酸钠,氢氧化钙 。 （2）写出所得溶液所有可能的组成情况
①氢氧化钠 ②氢氧化钠,碳酸钠 ③氢氧化钠,氢氧化钙
[分析]该反应为：Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 所得溶液中一定含有的是反应的生成物，而这个 反应生成物中的碳酸钙是不溶于水的物质，因此 不是溶质，所以所得溶液中一定含有氢氧化钠。
专题复习
反应后所得溶液中溶质的成分
判断下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液
硫酸铜溶液 稀盐酸 澄清石灰水 碘酒 医用酒精
溶质 CuSO4
HCl
Ca(OH)2 I2
C2H5OH
溶剂 H2O H2O H2O C2H5OH H2O
【例 1】 将稀盐酸加入到滴有酚酞
试液的氢氧化钠溶液中，充分反应后， 溶液变成无色。 （1）所得溶液中一定含有 氯化钠 ， 可能含有 氯化氢 。
4、某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发 现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。 【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸 钠的化学方程式 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 。溶质除了硫酸钠外， 小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
⑶小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。 为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指 示剂和pH试纸）。
锌 氧化铁
碳酸钠 氢氧化铜
有气泡产生Βιβλιοθήκη Baidu固体逐渐消失，
溶液变成黄色 有气泡产生
固体消失， 溶液变成蓝色
【反思与评价】⑴在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，
例3．某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳 酸钠溶液的反应”后溶液中溶质的成分展开了
如下探究活动：
猜想：①氯化钠、氯化氢；
②
氯化钠
③ 氯化钠、碳酸钠
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了 如下实验方案：（请补充完整）
实验步骤
实验现象 结论
取少量溶液于试管中,向其中 滴加紫色石蕊溶液
(还可加:铁,氧化铜,碳酸钠等)
（填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入 无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想
是正确的。
②你认为小红的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由
是 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl
还要考虑
反应物的用量
。
⑵复分解反应发生的条件是 要有沉淀、气体或水生成
。
5、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学 想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 HCl
你还能做出的猜想是 还可能含有碳酸钠
。
【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量的滤液 于试管中，加 有气泡产生 入足量稀盐酸
滤液中有 碳酸钠
或澄清石灰水 有白色沉淀产生
或氯化钙溶液 有白色沉淀产生
【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质： （1） 碳酸钠能与酸反应 碳酸钠；能（与2）碱反应 碳酸钠能与盐反应 。
A. NaOH B. HCl C. NaCl D.H2O
2、如果向含有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成的溶液中，除含有酚酞
外，还含有的溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
3、某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危
害是 可能腐蚀铁制管道
（写一条）。
溶液变 成红色
猜想① 正确
例4：在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的 铁粉,充分反应后过滤。 （1）滤纸上剩下的物质是__F_e___C_u_______； （2）滤液里含有的物质是__F_e_C__l2___M__g_C__l2____； （3）有关反应的化学方程式为 __F_e_+C_u_C_l2_==_=_C_u_+F_e_C_l2_。 [分析]首先应考虑所加试剂会与混合溶液中的哪些 物质发生反应，反应方程式是什么？
（2）写出所得溶液所有可能的组成 情况 ①氯化钠 ②氯化钠,氯化氢 [分析]该反应为： NaOH+HCl==NaCl+H2O
那么反应后所得溶液中一定会有生成物NaCl； 反应后溶液变为无色，此时有两种可能：一种 是恰好中和，盐酸不过量；一种是溶液显酸性， 盐酸过量。
【 例2】纯碱溶液与氢氧化钙溶液混合， 充分反应后所得溶液的成分
该题中所加试剂为铁粉，会发生的反应是：
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 且加入的铁粉是过量的，因此溶液中的氯化铜被 全部反应掉了。由此可知，滤纸上剩下的物质是 剩余的铁粉和生成的铜 ；滤液中含有的物质是 生成的FeCl2和没有参与反应的MgCl2 。
1、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，至恰好 变为无色。此时所形成的溶液中，除含有酚酞外，还含 有的溶质是（ C ）
。
③如果要证明你的猜想是正确的，请你填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少量废液于试管中，滴加碳酸钠溶液 取少量废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属
溶液变红 产生气泡 产生气泡
废液中还含有HCl
[应拓向展废与液应中用加]入①过若量实的验证明你碳的酸钙猜想是，正反确应的完，成想后要过处滤理。废液只得到CaCl2溶液，
所得溶液中的溶质除了一定含有生成物（可溶的）， 可能还因为反应物过量而含有过量的那种反应物。
判断反应后溶液中的成分,应从哪些方面考
虑:
1.生成物
可溶性的生成物一定是 反应后溶液中的溶质
2.反应物
（1）若反应是恰好完全反应， 则不存在反应物过量问题，反 应后溶液中一定没有剩余的反 应物；
（2）若不是恰好完全反应， 则存在反应物过量问题，反应 后溶液中会有剩余的反应物。
【现⑵设象小计产丽与 生 同实 ， 学验 据 取此 少】推量⑴断烧同杯学小们中敏取的同少溶学量液的烧于猜杯试想中管不的中成溶，立液滴，于加理试氯由管化是中钡，溶酚中滴液酞没加，溶有酚有液氢酞白没氧溶色有化液沉变钠红，淀，无生溶明成液显，。
她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。
将反应后浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学
们做出如下猜想：
【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化
钠的化学方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH；小明猜想还可 能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你认为 小丽
的猜想是错误的，理由是 碳酸钠和氢氧化钙反应，不可能同时存在；
①氢氧化钠 ②氢氧化钠,碳酸钠 ③氢氧化钠,氢氧化钙
[分析]该反应为：Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 所得溶液中一定含有的是反应的生成物，而这个 反应生成物中的碳酸钙是不溶于水的物质，因此 不是溶质，所以所得溶液中一定含有氢氧化钠。
专题复习
反应后所得溶液中溶质的成分
判断下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液
硫酸铜溶液 稀盐酸 澄清石灰水 碘酒 医用酒精
溶质 CuSO4
HCl
Ca(OH)2 I2
C2H5OH
溶剂 H2O H2O H2O C2H5OH H2O
【例 1】 将稀盐酸加入到滴有酚酞
试液的氢氧化钠溶液中，充分反应后， 溶液变成无色。 （1）所得溶液中一定含有 氯化钠 ， 可能含有 氯化氢 。
4、某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发 现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。 【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸 钠的化学方程式 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 。溶质除了硫酸钠外， 小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
⑶小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。 为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指 示剂和pH试纸）。
锌 氧化铁
碳酸钠 氢氧化铜
有气泡产生Βιβλιοθήκη Baidu固体逐渐消失，
溶液变成黄色 有气泡产生
固体消失， 溶液变成蓝色
【反思与评价】⑴在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，
例3．某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳 酸钠溶液的反应”后溶液中溶质的成分展开了
如下探究活动：
猜想：①氯化钠、氯化氢；
②
氯化钠
③ 氯化钠、碳酸钠
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了 如下实验方案：（请补充完整）
实验步骤
实验现象 结论
取少量溶液于试管中,向其中 滴加紫色石蕊溶液
(还可加:铁,氧化铜,碳酸钠等)
（填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入 无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想
是正确的。
②你认为小红的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由
是 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl
还要考虑
反应物的用量
。
⑵复分解反应发生的条件是 要有沉淀、气体或水生成
。
5、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学 想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 HCl
你还能做出的猜想是 还可能含有碳酸钠
。
【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量的滤液 于试管中，加 有气泡产生 入足量稀盐酸
滤液中有 碳酸钠
或澄清石灰水 有白色沉淀产生
或氯化钙溶液 有白色沉淀产生
【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质： （1） 碳酸钠能与酸反应 碳酸钠；能（与2）碱反应 碳酸钠能与盐反应 。
A. NaOH B. HCl C. NaCl D.H2O
2、如果向含有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成的溶液中，除含有酚酞
外，还含有的溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
3、某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危
害是 可能腐蚀铁制管道
（写一条）。
溶液变 成红色
猜想① 正确
例4：在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的 铁粉,充分反应后过滤。 （1）滤纸上剩下的物质是__F_e___C_u_______； （2）滤液里含有的物质是__F_e_C__l2___M__g_C__l2____； （3）有关反应的化学方程式为 __F_e_+C_u_C_l2_==_=_C_u_+F_e_C_l2_。 [分析]首先应考虑所加试剂会与混合溶液中的哪些 物质发生反应，反应方程式是什么？
（2）写出所得溶液所有可能的组成 情况 ①氯化钠 ②氯化钠,氯化氢 [分析]该反应为： NaOH+HCl==NaCl+H2O
那么反应后所得溶液中一定会有生成物NaCl； 反应后溶液变为无色，此时有两种可能：一种 是恰好中和，盐酸不过量；一种是溶液显酸性， 盐酸过量。
【 例2】纯碱溶液与氢氧化钙溶液混合， 充分反应后所得溶液的成分
该题中所加试剂为铁粉，会发生的反应是：
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 且加入的铁粉是过量的，因此溶液中的氯化铜被 全部反应掉了。由此可知，滤纸上剩下的物质是 剩余的铁粉和生成的铜 ；滤液中含有的物质是 生成的FeCl2和没有参与反应的MgCl2 。
1、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，至恰好 变为无色。此时所形成的溶液中，除含有酚酞外，还含 有的溶质是（ C ）
。
③如果要证明你的猜想是正确的，请你填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少量废液于试管中，滴加碳酸钠溶液 取少量废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属
溶液变红 产生气泡 产生气泡
废液中还含有HCl
[应拓向展废与液应中用加]入①过若量实的验证明你碳的酸钙猜想是，正反确应的完，成想后要过处滤理。废液只得到CaCl2溶液，
所得溶液中的溶质除了一定含有生成物（可溶的）， 可能还因为反应物过量而含有过量的那种反应物。
判断反应后溶液中的成分,应从哪些方面考
虑:
1.生成物
可溶性的生成物一定是 反应后溶液中的溶质
2.反应物
（1）若反应是恰好完全反应， 则不存在反应物过量问题，反 应后溶液中一定没有剩余的反 应物；
（2）若不是恰好完全反应， 则存在反应物过量问题，反应 后溶液中会有剩余的反应物。
【现⑵设象小计产丽与 生 同实 ， 学验 据 取此 少】推量⑴断烧同杯学小们中敏取的同少溶学量液的烧于猜杯试想中管不的中成溶，立液滴，于加理试氯由管化是中钡，溶酚中滴液酞没加，溶有酚有液氢酞白没氧溶色有化液沉变钠红，淀，无生溶明成液显，。
她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。
将反应后浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学
们做出如下猜想：
【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化
钠的化学方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH；小明猜想还可 能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你认为 小丽
的猜想是错误的，理由是 碳酸钠和氢氧化钙反应，不可能同时存在；