2017届高考化学总复习配餐作业27难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡

A组·全员必做题

1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④B．①②③

C．③④⑤D．①②③④⑤

解析：①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。

答案：A

2．(2016·福建厦门sp( )

AgCl Ag2CrO4AgI

颜色白砖红黄

K sp 1.8×10－10 1.0×10－128.5×10－17

A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中(Ag)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1

C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

解析：A项，由表中数据可知AgCl饱和溶液中：c(Ag＋)＝ 1.8×10－5mol·L－1，AgI饱和溶液中：c(Ag＋)

＝85×10－9mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝3

2×10－4mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)最

大，错误；B项，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝3

2×10－4mol·L－1，错误；C项，AgI溶度积小于AgCl，

溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，正确；D项，由A项可知，饱和溶液中c(Ag＋)：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成AgCl白色沉淀，错误。

答案：C

3．下列叙述中正确的是( )

A．一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0

B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

解析：没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全，A项错误；Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。

答案：B

4．(2016·仙桃期末)已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

解析：根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；H2S是

弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(K sp)为1.3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10－35mol/L，故B错误；CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，FeS 溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，故D正确。故选D。

答案：D

5．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变

C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大

解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。

答案：B

6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。

下列说法正确的是( )

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

解析：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。

答案：C

7

物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3

溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01

A.已知MgCO3sp32－3)，且c(Mg2

－6

＋)·c(CO2－

3)＝6.82×10

B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

解析：含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6，但是c(Mg2＋)、c(CO2－3)不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，B项正确；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D项错误。

答案：B

8．(2016·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：K sp(CaCO3)＝1×10－10，K sp(CaSO4)＝9×10－6]。下列说法错误的是( )

A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH－)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)

C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10－3g