高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法

题型1 比较耗氧量大小

此类题可分成两种情况。

1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小

方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2

4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）

（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3

解析 耗氧量分别为

（A ）4443=+ (mol) (B) 32

1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34

62=+ (mol) 答案应为(C)

方法2 改写分子式

改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）

（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2

解析 观察分子式可推知耗氧量

C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2

∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O

∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等

∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）

比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。

2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小

思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol

即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C

∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：

把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）

（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12

解析 把各分子式改写成CHx 形式

（A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3

（C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7

∴耗氧量最大的是C 2H 6

题型2 求有机物分子式

方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。

[例5]在1.01×105Pa ，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ）

（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4

解析 用方程式法 O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝

⎛++ △V 1 4y x + x 2y 14

-y

1 4 0

即014

=-y 解得y=4

∵烃完全燃烧

∴44

≤+y x

解得 x ≤3

∴答案为（D ）

题型3 求有机物混合物可能有的成分

方法 此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为CxHy ，若是含氧衍生物则设为CxHyO

O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝

⎛++ 1 4

y x + x （1）反应温度大于100℃时，体积变化△V=y/4-1

例反应前后体积不变，则y=4，即要求分子平均组成中H 为4。

（2）反应温度小于100℃时，体积变化△V=-(y/4+1)

[例4]a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（ ）