4章三节二氧化硫导学案
(完整版)二氧化硫教案讲解
人教版高中化学新教材必修（1）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的化合物（第一课时）教学设计思路分析一、教材分析本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。
本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。
同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。
在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
因此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。
因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。
第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。
本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。
同时本课时内容联系实际，学生易接受。
教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。
同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。
二、学情分析学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。
利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。
同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。
同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。
二氧化硫的性质和作用
《二氧化硫的性质和作用》导学案班级小组姓名评价【学习目标】1、知识与技能（1）熟记二氧化硫的物理性质。
（2）掌握二氧化硫的酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等化学性质并能够正确书写有关化学方程式。
（3）能够正确地用化学方程式表示出硫酸型酸雨的两个形成过程，并说出酸雨的危害与防治方法。
2、过程与方法（1）通过观察实验，说出二氧化硫的物理性质。
（2）通过对实验现象观察、分析、总结出二氧化硫的化学性质。
（3）通过阅读教材和观看视频来对硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治方法进行探究。
3、情感、态度与价值观（1）通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
（2）通过对硫酸型酸雨的形成原因的探究，对酸雨造成的危害与防治措施的了解，学会运用所学化学知识初步解释或解决有关实际问题的方法，体验科学探究的意义。
同时，增强学生的环保意识，体会化学对环境保护的重要意义。
【旧知回顾】1.请你说出酸性氧化物的概念。
2.CO2具有哪些化学性质？请举例说明。
预习案（20分钟）1.请用化学方程式表示出硫酸型酸雨的两种形成过程。
2.请在下面空白处写出酸雨的危害以及防治方法。
3.二氧化硫具有哪些物理性质？请完成下列表格。
颜色状态气味密度毒性溶解性4.从物质组成分类来看，SO2和CO2有何关系？两者在化学性质上有哪些相似性？请用化学方程式表示出来。
5.从化合价的角度分析，二氧化硫具有哪些化学性质？请举例说明。
【我的疑问】探究案二氧化硫有哪些性质？下列实验可以帮助我们进行研究。
【实验1】用充有80mL SO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
【实验2】向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象，讨论，得出结论并分析原理。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
一、基本说明二、教材分析三、学情分析四、教学目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
（3）情感态度与价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
积极实践的科学态度。
2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
五、教学重点和难点（1）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性 （2）难点：二氧化硫的漂白原理）难点：二氧化硫的漂白原理六、教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境，激发兴趣【引入】 中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书：二氧化硫和三氧化硫 （一）硫倾听、观看、联想，进入本节课学习。
进入本节课学习。
结合多媒体，开拓视野，明确学习内容，引起学生学习兴趣，激发学习热情。
发学习热情。
硫的存在形式及硫的性质［讲述］介绍硫的存在形式：介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。
些性质的描述。
［投影］：S + O 2= SO 2 ［设问］：那么SO 2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO 2又了解多少？又了解多少？观察图片并认真听老师的讲解师的讲解描述硫的性质（可对照图片和书本回答）照图片和书本回答）学生回答：学生回答：通过展示精美图片，让学生更容易接受新的知识。
二氧化硫的性质导学案(可编辑修改word版)
1、 以SO2为核心，写出以SO2为起点的5条转化路线
①
②
③
④
⑤
2、上述5个反应，从S元素化合价怎样变化的角度，可分为哪几种类型，分别体现了SO2的什么性质？
3、问题1：将SO2通入到酸性KMnO4溶液中，有何现象，为什么？问题2：将SO2通入到品红溶液中，有何现象，为什么？
（1）SO2的特殊漂白性。
SO2与等有色物质结合生成的无色物质，在
条件下，这种无色物质又分解为原来的物质，从而颜色又
（2）常见漂白剂归纳与比较
常见漂白剂
漂白原理
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
吸附
物理变化
一般用于溶液漂白
氯气
强氧化性
化学变化
（不可逆）
可漂白所有有机色质
次氯酸
ห้องสมุดไป่ตู้次氯酸盐
双氧水
臭氧
二氧化硫
化合
化学变化
（可逆）
具有选择性，如品红、
二氧化硫
【教学目标】
1、了解以二氧化硫为中心的含硫物质间的转化，学会构建知识网络图。
2、认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白的区别。
3、了解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义。
【教学过程】
【导入】硫元素在自然界中的广泛存在
一 、对含硫物质进行分类，初步构建二维坐标图
根据硫元素的常见化合价及有关物质类别列举相关物质的化学式填入下表：
棉、麻、纸等
【问题解决】怎样鉴别SO2和CO2？
高中化学 第四章 第三节 二氧化硫教学设计 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
《二氧化硫》教学设计本节内容选自人教版化学必修1第四章第三节《硫和氮的氧化物》，安排1学时。
一、教学设计思路分析1、教材分析教材的地位和作用：二氧化硫是集酸性氧化物通性、氧化性、还原性和漂白性为一体的典型非金属氧化物，本课时主要教学内容为二氧化硫的酸性氧化物性质和还原性。
这些内容与二氧化碳、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，学习和研究二氧化硫的性质也为后续学习其他氧化物、硫酸等知识铺路。
教学重点：二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性、漂白性）教学难点：可逆反应及其论证2、学情分析教学对象为县城高中学生。
学校周围有不少盐化工厂，学生对酸雨、环境污染等概念有了一些感受和认识；对酸性氧化物的通性、离子反应、氧化还原反应等知识有较好的基础；有初步的根据物质结构推断物质性质的能力，有初步运用化学实验探究物质化学性质的经历，但还没养成习惯、形成方法。
3、教学设计重点用实验的方法来帮助学生构建“可逆反应”概念，突破难点；借助二氧化碳、二氧化硫之间的类比，掌握二氧化硫的通性；通过氧化还原反应理论，认识二氧化硫的还原性；通过实验探究，认识二氧化硫的漂白性。
二、教学设计方案1、教学目标知识与技能：通过阅读资料和实验观察了解二氧化硫的物理性质；通过类比和实验掌握二氧化硫的主要化学性质；通过实验探究，理解可逆反应的概念。
过程与方法：通过合理有序的实验探究，培养观察、归纳、分析和概括能力。
通过小组讨论研究，设计实验方案，培养学生的自学能力、语言表达能力、实验探究能力。
情感态度与价值观：通过对二氧化硫的功过评析，增强环境意识和历史使命感，培养科学的价值观。
2、教学方法情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法。
3、教学策略4、教学准备学生准备：预习、查阅与二氧化硫污染相关的信息教师准备：学生实验用品并分组到桌教具准备：电脑、投影仪、激光笔、视频音频材料教师实验用品：50 mL针筒（2支）、烧杯、酒精灯、二氧化硫气体（两瓶）、饱和氯水、石蕊试液、氢氧化钡溶液（0.1mol/L）、稀盐酸、0.25%的品红溶液、澄清饱和石灰水每组实验用品：亚硫酸溶液、石蕊试液、0.25%的品红溶液、饱和澄清石灰水、烧杯、酒精灯、试管（5支）、0.5～5精密PH试纸5、教学过程教学策略教师活动学生活动设计意图1 情境导课激趣质疑【引课】在上课之前，我想请同学们观看两张图片。
《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】实验探究，讨论归纳【重点难点】做实验，探究二氧化硫的性质【教学设计思想】一、教材分析本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。
本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。
通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。
本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。
通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。
二、学情分析知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。
化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。
二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。
因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。
三、设计思路基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。
高中化学《硫的氧化物--二氧化硫》优质课教学设计、教案
［导入］硫是一种很重要的非金属元素，广泛存在于自然界中，它也是一种
生命元素，组成某些蛋白质离不开它，那硫有哪些性质呢？今天我们就来学习一下，请同学们根据课本89-90 页的内容完成学案新知探究部分的内容。
（3min）
［板书］二氧化硫
壱．硫的存在及性质
［讲］请一位同学读一下这部分的答案
［学生］
［板书］一、硫
［讲］S 元素的化合物里面它的氧化物在我们生活中扮演着很多的角色，例如葡萄酒的酿制过程中离不开它，但它对我们的生活也有着很大的危害，利用它处理过的食品会对我们的身体健康产生危害，因为它导致的酸雨对自然环境会造成很大危害。
知己知彼百战不殆，所以只有我们掌握了它的性质，才能做到趋利避害，接下来我们重点看一下二氧化硫有哪一些性质？
［投影］1.阅读教材90 页及材料中相关内容，总结有关二氧化硫的性质（做好记录）；3min
［师］请xx 同学分享一下你的记录结果，物理性质有哪些？
［学生］
［板书］二、二氧化硫
1、物理性质学生活动自学教材相关内容，并总结、归纳并回答学案相关问题。
由实际生活引发疑问
学生活动观察所展示的二氧化硫的颜色、状。
二氧化硫和三氧化硫__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第4章第3节硫和氮的氧化物》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
【重点难点】1. 二氧化硫的性质【新课导学】阅读教材P89-91思考：一、硫1、硫的物理性质：硫是一种粉末，俗称。
【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，思考硫可能有的化学性质2、硫的化学性质（1）与金属反应与金属钠反应：；与铁单质反应：。
【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？你得出的结论：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质在通常情况下，二氧化硫是色、有气味、有毒的气体。
在标准情况下，2.86g/L,比空气的密度。
溶解度：溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解体积二氧化硫。
2、二氧化硫的化学性质二氧化硫是（酸性或碱性）氧化物。
它会有什么样的化学性质呢？实验4—7填表3、所学的漂白剂及其漂白原理4、氯水与二氧化硫漂白性的比较5、SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O==② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《防治二氧化硫对环境的污染》 导学案
《防治二氧化硫对环境的污染》导学案一、学习目标1、了解二氧化硫的来源和性质。
2、认识二氧化硫对环境造成的危害。
3、掌握防治二氧化硫污染的方法和措施。
二、知识梳理（一）二氧化硫的来源1、自然来源火山喷发会释放出大量的二氧化硫气体。
2、人为来源（1）工业生产：如煤、石油等化石燃料的燃烧，以及有色金属冶炼、硫酸制造等工业过程。
（2）交通运输：汽车尾气中含有一定量的二氧化硫。
（二）二氧化硫的性质1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。
（2）具有还原性，能被氧气、高锰酸钾等氧化剂氧化。
（三）二氧化硫对环境的危害1、对人体健康的危害刺激呼吸道，引起咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可导致呼吸道疾病和肺部损伤。
2、对植物的危害损害植物叶片，影响光合作用，导致植物生长受阻甚至死亡。
3、对建筑物的危害与空气中的水分结合形成酸雨，腐蚀金属和建筑物。
（四）防治二氧化硫污染的方法和措施1、能源结构调整（1）推广使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，减少对化石燃料的依赖。
（2）提高能源利用效率，加强节能技术的研发和应用。
2、工业治理（1）改进生产工艺，采用先进的脱硫技术，减少二氧化硫的排放。
（2）加强对工业废气的处理，如采用石灰乳吸收法、氨水吸收法等进行脱硫。
3、交通运输管理（1）提高汽车尾气排放标准，推广使用新能源汽车。
（2）加强交通管理，减少拥堵，降低汽车尾气的排放。
4、绿化造林植物可以吸收二氧化硫等有害气体，起到净化空气的作用。
三、典型例题例 1：下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A 二氧化硫是一种有刺激性气味的气体B 二氧化硫能使品红溶液褪色C 二氧化硫与水反应生成硫酸D 二氧化硫是一种大气污染物解析：二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，不是硫酸，C 选项错误。
例 2：为减少二氧化硫的排放，下列措施可行的是（）A 增加煤炭的使用量B 关闭所有的工厂C 加强对汽车尾气的检测D 随意砍伐森林解析：增加煤炭的使用量会增加二氧化硫的排放，A 选项错误；关闭所有工厂不现实，B 选项错误；随意砍伐森林会破坏生态环境，不利于吸收二氧化硫，D 选项错误。
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
[板书](二)二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2O H2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
2021学年高中化学第四章3第1课时二氧化硫和三氧化硫学案人教版必修1.doc
第1课时 二氧化硫和三氧化硫课程目标1．了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
4．了解可逆反应的特点。
图说考点,[新知预习]一、硫 1．硫的存在(1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：石膏CaSO 4·2H 2O芒硝Na 2SO 4·10H 2O2．物理性质俗称 色、态 溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 23.H 2S －2、Fe S －2← S 0―→S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)氧化性(2)还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒(2)化学性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒。
2．三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。
( )(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。
( )(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。
( )(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。
( )(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2.关于SO2的说法中，不正确的是( )A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
二氧化硫导学案
二氧化硫导学案目标：[1] 进一步应用研究物质性质的方法和程序探究不同价态硫元素间的转化[2]了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质。
重点：二氧化硫的性质难点：应用研究物质性质的方法和程序探究不同价态硫元素间的转化自主学习：讨论：+4价硫元素向其它价态的转化方法导引：1、要想研究不同价态硫元素间的转化，必须依托含有不同价态硫元素的物质来进行。
如0价的硫你可以选择，+4价的硫你可以选择、+6价的硫你可以选择。
2、要获取含有不同价态硫元素的物质。
如二氧化硫可以用亚硫酸钠和较浓硫酸制得，化学反应方程式：。
3、要实现不同价态硫元素间的相互转化，需依据氧化还原反应规律，选择合适的氧化剂或还原剂。
氯水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢硫酸（硫化氢的水溶液）、氧气。
以上可以作氧化剂的有，可以作还原剂的有。
思考：+4价硫元素要转化为+6价，你可以选择何种物质与之反应?+4价硫元素要转化为0价，你可以选择何种物质与之反应?预测二氧化硫的性质：根据硫的化合价预测二氧化硫可能有性，根据二氧化硫是非金属氧化物（类比CO2），其可能属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
二、二氧化硫的性质1、物理性质：二氧化硫是一种________色，有___ ____气味的_____毒气体，密度比空气_______，______液化，_____溶于水。
2、化学性质：（1）酸性氧化物的通性①与水反应：______________________________________________________（生成的亚硫酸为二元弱酸，但酸性比碳酸强。
）能使紫色石蕊试液。
②与碱：a、如与足量NaOH溶液反应：_______________________________________过量二氧化硫与NaOH溶液反应：SO2（过量）+NaOH == Na2HSO3（可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫）b、如与足量Ca(OH)2溶液反应：_______________________________________，把足量二氧化硫不断通入澄清石灰水中，现象：。
《二氧化硫》优质课比赛导学案2
必修1第4章第3节硫和氮的氧化物导学案（第1课时）二氧化硫【课标要求】1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
【重点难点】1. 二氧化硫的性质【新课导学】观看视频，观察矿泉水瓶中的SO2，结合初中知识思考：学案一、二氧化硫的物理性质1、色、态、味：色味气体；2、密度：比空气；3、溶解性：溶于水。
探究一：SO2的溶解性设计要求：①证明SO2能溶于水；②探究SO2是否与水反应.用品：用塑料瓶装的一瓶SO2气体、水、石蕊溶液.步骤：现象：，；结论：SO2溶于水，与水反应生成一种性的物质。
学案二、二氧化硫的化学性质1、性氧化物。
①、与水反应：（酸雨的成因之一）H2SO3（亚硫酸）是一种中强酸，比H2CO3的酸性要强，不稳定，易分解为SO2和H2O。
②、与碱的反应SO2 + NaOH == （尾气处理）SO2+Ca(OH)2== （比较CO2）③、与碱性氧化物的反应SO2 + CaO（工业除煤中的硫）2、漂白性。
探究二：SO2的漂白性。
设计要求：①、验证SO2具有漂白性；②、探究被SO2漂白后的物质是否稳定。
用品：实验一中的SO2的水溶液、品红溶液（一种红色有机．．色素）、酒精灯、试管。
步骤：现象：结论：二氧化硫漂白性，能使品红溶液，加热后。
总结比较：3、SO2的还原性和氧化性。
探究三：SO2的还原性和氧化性。
分析SO2中硫元素的化合价。
推测：SO2具有性质。
原理：还原性物质能与强氧化性的物质接触时要反应。
现在设实验室可以给你提供以下药品，你选择哪些药品来证明你的推测。
高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、H2S溶液、双氧水，1、证明SO2还原性可选择：实验步骤：用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液，实验现象：。
△结论：证明SO2具有有还原性。
SO2具有还原性，能被常见的氧化剂氧化，SO2在溶液中一般被氧化为①、2SO2+ O2催化剂加热2SO3（工业制硫酸）②、2KMnO4 + 5SO2 + 2 H2O== K2SO4 +2MnSO4+ 2H2SO42、证明氧化性可选择：实验步骤：用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液；实验现象：。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计10及导学案)
《二氧化硫》教学设计【教材分析】本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
【学情分析】学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
【教学目标】1、知识与技能目标：①了解SO2的物理性质与可逆反应；②掌握SO2与水的反应、还原性和漂白性。
2、过程与方法目标：①通过实验的设计、操作、分析，学习到了科学探究的方法，提高了科学探究的能力；②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究SO2的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
SO2的性质探究活动元导学案
活动元导学案
操作：向硫化钠溶液中通入SO2现象：
分析: SO2的弱氧化性学生自主总结其氧化
性
活动四 SO2的漂白性的实验探究操作：
现象：
性质：通过观察现象分析
SO2的漂白性并进行
实验操作，加热已
经被漂白的品红
通过亲自动手操作，
感受SO2的漂白的特
殊性
学生通过回忆进行
归纳总结
通过分析归纳对比引
导学生充分掌握各种
物质的漂白机理
课后分层作业
设计
A：蓝皮知识点+SO2与H2O2/卤素单质的反应推到书写 B：蓝皮知识点
课后反思教师可从教学设计、教师活动引导、共同体参与状态、教学目标达成度等方面进行反思，每节课可重点反思某一方面。
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高一化学HX1201016
第三节硫和氮的氧化物（第一课时）导学案
撰稿人：审核：编写日期：2013年元月
班级组名组别姓名
【学习目标】
1.了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。
3.了解三氧化硫的主要性质。
【重点难点】掌握二氧化硫的化学性质及用途。
【学法指导】阅读法、实验法、归纳法、对比法
【知识复习】氯气的化学性质主要有哪些？
【学习过程】
一、硫(S) 1．硫的存在
(1)游离态：存在于或里。
(2)化合态：
①主要以的形式存在。
②重要的化合物
(3)硫还是组成某些的生命元素
(2)化学性质：画出硫的原子结构示意图，推测硫可能有哪些化学性质？描述硫在空气中燃烧的现象并写出化学方程式，
二、硫的氧化物（一）．二氧化硫(SO2)
(2)
【探究讨论】：什么是可逆反应？
【小结】：1、SO2集四性于一身（酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性）
1).SO2具有酸性氧化物的通性：
a.与水反应—二氧化硫水溶液呈酸性：写出二氧化硫与水反应的化学方程式
b.SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：
c.与碱性氧化物的作用：SO2+CaO
2) 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化性与还原性两重性质。
a.还原性:能与很多氧化性强的物质如反应写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式（可逆反应）
写出二氧化硫与氯水反应的化学方程式
b.氧化性：SO2与H2S 反应的化学方程式为：
3)漂白性：
2、各类漂白剂的漂白原理
2
提醒：SO 2和CO 2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO 2和CO 2同时存在时，要想证明CO 2的存在，应先将SO 2除去再通过澄清石灰水。
(3)SO 2的用途
① ；② 。
（二）三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性。
试写出三氧化硫与水、NaOH 溶液分别反应的化学方程式
【当堂检测】：
1.(A级)试管壁上有硫附着时应如何洗涤？
2. (A级)将SO
2通入到BaCl
2
溶液中会有沉淀吗？
3. (A级)下列说法中正确的是
A、硫是一种淡黄色的溶于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在
C、硫与铁反应生成硫化亚铁
D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫
4. (A级)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是：
A、通过品红溶液
B、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C、通过澄清石灰水
D、先通过KMnO
4
酸性溶液，再通过澄清石灰水
5．(A级)在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质
(1) SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 () (2) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ()
(3) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O() (4) SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O()
6．(A级)下列说法正确的是()
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
7.（B级）已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。
试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为______________；加热后的现象为_____ __________________________________________________________________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_________________________ ______________________________________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________ ____________________________________。
8.（C级）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是___________ _______，反应的方程式为_____________________________________________
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________，看到的现象是
__________________________，反应的方程式为_________________________________
要证明SO2具有还原性可选用哪些试剂？要证明氧化性呢？
【归纳小结】
【课后反思】。