第四单元课题1原子的构成

第四单元课题1原子的构成

课下作业

1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔〔AhmedHzewail 〕开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观看到的是〔 〕。

A.原子中原子核的内部结构

B.化学反应中原子的运动

C.化学变化中生成物分子的形成

D.化学反应中反应物分子的分解

2.反质子、正电子都属于反粒子，它们分不与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，依照你的明白得，以下关于反氢原子的结构表达正确的选项是〔 〕

A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成

B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成

C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成

D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成

3.〔2018年安徽肇庆〕某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。 那么该元素的质子数为

，元素的相对原子质量为 ，

它在化合物中的化合价为 。

4.〔2018年重庆〕以下表达中不正确的选项是〔 〕

A 、钠原子失去电子后变成钠离子

B 、氯离子失去电子后变成氯原子

C 、原子的质量要紧集中在原子核上

D 、化学变化中分子不能再分

5.磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，那么磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。

解析：原子的质量要紧集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为31－15＝16.又由于原子不显电性，电子数＝质子数，因此磷原子核外有15个电子。

6.人类对原子结构的认识是逐步深入的。以下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质差不多上由原子直截了当构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 Na 182+1111 钠 23.0

1897年，英国科学家汤姆生发觉原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为〝西瓜式〞结构的原子结构模型，电子就像〝西瓜子〞一样镶嵌在带正电的〝西瓜瓤〞中。电子的发觉使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大专门多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原先的前进方向，但也有一小部分改变了原先的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。

……

依照以上材料，请回答：

(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发觉了原子中的电子，这在当时是件专门了不得的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中时期你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是

；汤姆生原子结构模型的缺陷是

。

(2)依照卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。

A．原子核体积专门小 B．原子核质量较大

C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电

(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的进展有哪些感想?

。

课下作业答案：

1.A 解析：由题给条件，该技术能观测到，化学反应，及化学反应中原子的运动。即化学反应时，分子分解为原子，原子重新组合成分子都能观测得到。但不能看到原子内部的隐秘。

2. B 解析：第一要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子确实是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电，故答案选B。3．11 2

3.0 +1

4.D 解析：钠原子〔Na〕的做外层只有一个电子，失去后变为钠离子(Na+)，故A对；氯原子(Cl)最外层有7个电子，得到一个电子后，变为氯离子(Cl-)，氯离子再失去那个电子又变为氯原子(Cl)，故B对；原子中电子的质量专门小，能够忽略不计，原子的质量要紧集中在原子核上，故C对；化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直截了当构成物质，故D错。

点评：此题易错选B ，以为离子不能失去电子，事实上原子就能够得失电子变为离子，离子也能够再失去或得到电子变回原子。

5. 16 15

6.〔1〕物质差不多上由原子直截了当构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发觉带正电荷的原子核〔2〕D 〔3〕科学是不断进展的；科学进展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性

解析：该题以不同时期科学家对原子的结构所做出的不同猜想为材料，考查对所给材料阅读、分析、提炼的能力，同时也对学生正确科学素养的养成有一定关心，即：任何理论的形成都不是一帆风顺的，差不多上科学家猜想−→

−再验证，甚至是几代科学家

−验证，再猜想−→

研究的结果。