沪教版九年级化学第四章认识化学变化资料
沪教版九年级化学上册第四章认识化学变化复习(共14张PPT)
4.电能转化为化学能
（1）电解过程 （2）电池的充电过程
三、化学反应类型
化合反应
基本类型
分解反应 置换反应
复分解反应
其他类型
氧化反应 还原反应等 中和反应
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
化学变化伴随能量的变化；主要体现在 热量的变化
化学能的转换方式
1.化学能转化为内能
（1）燃烧、缓慢氧化 （2）金属与酸反应 （3）中和反应 （4）氧化钙与水的反应
2.内能转化为化学能
需要加热（高温）才能进行的化学反应。
3.化学能转化为电能 装置：电池
铅酸蓄电池
干电池 燃料电池
注意：太阳能电池是把 转换为电能。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午9时8分21.11.921:08November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二9时8分46秒21:08:469 November 2021
1、如图所示的化学变化的反应类型是
每个不同颜色的小球代 表1个不同的原子
反应前
反应后
A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应
2、下面是某化学反应前后的微观示意图，请回答
①该反应的反应类型为 ； ②写出一个符合该反应的具体化学反应方程式
沪教版九年级上册化学解读课件：第4章 认识化学变化(共36张PPT)
新课标沪教版·化学 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
知识点燃烧的条件(重点)
燃烧是生活中司空见惯的现象,铁丝的燃烧、蜡烛的燃烧都是实验 室中我们学习过的,生活中煤、天然气等的燃烧,更是主要热能的来 源。
知识点燃烧的条件(重点)
取两根同样的火柴,点燃后一根放入充满氧气的玻璃瓶①中,一根放 入真空的玻璃瓶②中,发现①中火柴依旧燃烧,②中的火柴熄灭,说明 燃烧需要氧气。
知识点燃烧的条件(重点)
(1)着火点是物质本身的一种属性,一般不随外界条件的改变而变化, 如为了使物质燃烧,可以提高温度达到其着火点,而不能说成提高物 质的着火点。 (2)燃烧的三个条件缺一不可,缺少任何一个条件,燃烧都会停止。 (3)可燃物的着火点越低,越容易被点燃,所以在日常生活中常用着火 点低的物质去引燃着火点高的物质。
知识点防火与灭火(重点) 铁路禁止携带托运物品主要包括:
(1)枪支械具类(含主要零部件)、(2)烟花爆竹等爆炸物品类、 (3)管制刀具(包括匕首、三棱刀、带有自锁装置的弹簧刀以 及其他类似的单刃、双刃、三棱刀等)、(4)汽油等易燃易爆 物品、(5)砒霜等毒害品、(6)盐酸等腐蚀性物品、(7)放射性 物品、(8)传染病病原体等。
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
知识点化学反应的表示方法(重点)
元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、原子结 构示意图、离子结构示意图、化学反应类型(如分解反应、化 合反应)等都属于化学用语。
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式各部分的意义:
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式的意义:
燃烧实验对于初中生来说,虽然会兴趣盎然,但也包含着许多不安全 的因素。存在着发生着火、烫伤、烧损衣物等事故的可能性。因 此在设计和选取实验方案时,首先必须着眼于安全。其次,所选取的 实验方案除了尽可能微型化、小剂量外,还必须事先设计好有效的 应急措施。后者也可以成为实验内容或探究的主题。
沪教版初中初三九年级上册化学：第四章 认识化学变化 复习课件
►类型六 纯净物的简单计算
• 命题角度：考查学生对利用化学方程 式的简单计算的掌握情况。
• 例6相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧 需要氧气的质量（ C ）
• A.CO最多，H2最少 • B.H2最多，CH4最少 • C.H2最多，CO最少 • D.CH4最多，CO最少
【解析】本题虽为选择题，但实际属于根据化学方
【解析】油锅着火盖上锅盖隔绝空气能灭火；水能导电家 用电器着火不能立即用水扑灭，要先关掉电源；氢气等不 含碳元素的物质也能燃烧，只有含碳元素的物质才能燃烧 说法不正确；可燃物要与氧气接触并且温度达到可燃物的 着火点才能燃烧，故选A。
• ►类型二 质量守恒定律内容
• 命题角度：考查学生对质量守恒定律的理
• （3）一氧化碳是无色、无味的_剧__毒___ 气体，易与血液里的_血__红_蛋__白____结合， 使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺 氧。
• 6.促进燃料完全燃烧的方法： • （1）增大氧气的___浓__度___； • （2）增大燃料与氧气的__接__触__面_积______。 • 7.燃料完全燃烧不仅可以_节__约_资__源_______，
►类型七 利用含杂质的反应物（生成物）的质量求
生成物（反应物）的质量
• 命题角度：考查学生涉及含有杂质时 有关化学方程式的计算。
• 例7 我国铁矿石资源比较丰富，某钢 铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石 炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生 铁多少吨？
答案：583.3t。
【解析】解：1000t赤铁矿中含氧化铁的质量为：
还可以防止燃料不完全燃烧造成的 ___环_境__污__染___。
• 8.爆炸：可燃物在__有_限____的空间里发生 剧烈地燃烧，就会在短时间内聚积大量 的热，使气体的体积__膨_胀___而引起爆炸。
沪教版九年级全册(全国版)第四章 认识化学变化 备课稿-word文档
第四章认识化学变化第一节常见的化学反应——燃烧知识点一燃烧的条件1．燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
注意能产生发光、发热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、发热。
3．影响物质燃烧剧烈程度的因素(1)内因：物质本身的性质。
(2)外因：①氧气的浓度；②物质与氧气的接触面积。
点拨物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到着火点。
三者缺一不可。
知识点二完全燃烧与不完全燃烧知识点三爆炸1．爆炸是可燃物在有限的空间内发生急速燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。
2．氧气浓度较高，或可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
注意爆炸不一定是化学变化。
3、爆炸的条件：有限的空间、气体迅速膨胀。
4、防范爆炸的措施：一方面应控制可燃物与空气的混合，另一方面应禁止烟火。
2、火场自救的方法第二节化学反应中的质量关系知识点一质量守恒定律2.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明①质量守恒定律的适用范围是化学变化；②质量守恒定律只适用于“质量”，不包括其他物理量，如体积等。
知识点二质量守恒定律的微观解释3、质量守恒的原因（1）宏观：化学反应前后，元素的种类和质量没有改变。
（2）微观：化学反应前后，原子的种类和数目不变、原子质量不变第三节化学方程式的书写与应用知识点一化学反应的表示方法1、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
例题：利用化学反应2Na＋H2====2NaH可实现氢气的存储，计算230 g金属钠最多可吸收氢气的质量。
基础实验3 物质燃烧的条件本章知识体系第 1 页。
2023—2024学年九年级化学沪教版全国上册第四章 认识化学变化 课后习题(含答案)
2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题(含答案)2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题含答案沪教版（全国）第四章认识化学变化一、选择题。
1、下列关于燃烧的叙述正确的是()A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发光、放热现象2、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨的松散一些，可使火焰更旺，其原理是()A．降低可燃物的着火点B．增大与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．增加空气中氧气含量3、应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（）灭火实例灭火原理A 住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B 酒精在桌上着火时用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或氧气D 扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离A．A B．B C．C D．D4、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
下列说法不正确的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：45、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A. 丁一定是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型是分解反应C. 该反应中乙、丙的质量变化之比为3：17D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为7：176、下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是()A. 粮库失火用水浇灭﹣降低了可燃物的着火点B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣清除和隔离了可燃物C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺﹣提供充足的气气D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭﹣既隔绝氧气又降低温度7、小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．纸船没有燃烧的主要原因是（）A．水能灭火B．没有达到着火点C．纸不是可燃物D．没有与氧气接触8、如图所示是通过白磷燃烧验证质量守恒定律的实验。
新沪教版九年级化学笔记第4章认识化学反应
第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。
大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。
部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。
二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。
(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。
着火点——物质燃烧所需要的最低温度。
(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。
2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。
3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。
注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。
4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。
（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。
（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。
三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。
1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。
2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。
3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境 。
（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。
(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。
(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。
四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。
沪教初中化学九上《4第4章 认识化学变化》PPT课件 (10篇供参考)
碳酸钙 + 水 CaCO3 H2O
有沉淀 生成
现象： ①有大量气泡产生 ②澄清石灰水变浑浊 ③天平两端仍保持平衡
化学表达式：
HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总
质量.
五、教学过程（七 ） 知识小结、拓展应用
• 1、在化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质 量 A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤
• 2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和 11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。
二.教学目标分析
• 过程与方法 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生运用实验的方法定量研究问题 和分析问题的 探究能力。
• 情感、态度与价值观 ① 使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法； ②培养学生敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
二.教学目标分析
• 知识与技能 ： ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守
六、教学反思
• 1. 合理引导：在教学中对思维受阻或学生容易产生歧义 的地方，教师给予必要的引导，但做到“引而不灌”， 教师的引是为了学生更好的学。
• 2. 师生互动：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参与 教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
• 3.注重思维的严密性：很多学生忙于实验，过程不严密， 甚至没有称量反应前物质的总质量，就开始实验。对此， 设计实验这一环节特别重要，在学生形成严密的思维过 程后开始实验是成功的关键。
沪科版化学九年级上册第四章《认识化学变化》知识点汇总必背概念
第四章《认识化学变化》4.1 常见的化学反应—燃烧一．燃烧1.概念：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应2.燃烧的条件物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点解释：“烧不坏的手帕”：酒精燃烧放热，水汽化吸热，温度未达到手帕的着火点“纸火锅”：水汽化吸热，温度未达到纸的着火点二．完全燃烧与不完全燃烧1.比较①不完全燃烧的危害：燃烧效率低，浪费燃料；产生有害物质，污染环境②完全燃烧措施：提供充足氧气；增大与氧气的接触面积（蜂窝煤、木柴架空燃烧）2.一氧化碳的性质⑴毒性；点燃⑵可燃性；2CO + O2 === 2CO2⑶还原性。
（H2也具有还原性）三．燃烧引起的爆炸1.产生原因：⑴燃烧发生在有限的空间内；如炸弹、鞭炮爆炸⑵可燃性气体或粉尘在空气中达到一定浓度，遇到明火，发生燃烧，引起爆炸。
如：加油站、面粉加工厂、煤矿坑道2.易燃、易爆场所应注意什么？⑴严禁烟火，防止撞击、高温⑵有消防安全标志和消防器材四．灭火与防火1.灭火原理⑴可燃物与火源隔离；如：设置森林隔离带⑵隔绝氧气；如：酒精灯火焰用灯冒盖灭；酒精洒出着火，用湿抹布盖灭⑶温度降到着火点以下。
如：水灭火解释：吹（扇）烛火，熄灭：吹（扇）烛火，使热量散失，温度降到蜡烛着火的以下火柴头朝向，燃烧会很快熄灭：热量向上扩散，温度降到火柴的着火点以下2.火灾自救:⑴室内起火不能急于打开门窗;⑵遭遇火灾时,用湿毛巾捂住口和鼻,有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进。
§4.2 化学反应中的质量关系一．质量守恒定律1.内容：化学反应前后，物质的总质量不变；参加化学反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
注：①“参加”：质量守恒定律研究的是参加反应的那部分，不参加反应的不能计算在内②“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒③质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用物理变化。
2.原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变二．化学变化中的“变”与“不变”1.化学变化中一定不变的有：①物质的总质量，②元素的种类、质量，③原子的种类、数目、质量；2.化学变化中一定改变的有：①物质的种类，②分子的种类；3.化学变化中可能改变的有：①分子的数目，②化合价。
九年级化学上册第4章认识化学变化整理与归纳课件沪教版
(3)写出实验C中发生反应的化学方程式：_C_u_S_O_4＋__2_N_a_O_H_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__＋__N_a_2_S_O_4 ___。 (4)D实验不平衡的原因是 _____氧__气__参__加__了__反__应__，__同__时__反__应__生__成__的__氧__化__镁__部__分__扩__散__到__空__气__中_________________。
(1)对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 __可__燃__物__与__氧__气__接__触____；白磷燃烧的反应方程式为__4_P_＋__5_O_2=_点=_=燃=_=_2_P2O5
(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 ____量__筒__中__的__水__进__入__集__气__瓶__(_或__A_)_中__的__体__积__为__4_0__m_L_______，说明空气中氧气的体积约占
A. 16 B. 17 C. 32 D. 34
易错点一、误认为着火点可以升高或降低 10. (2020·内蒙古赤峰红山区期中)一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟 头在火灾中所起的作用是( D )。 A. 提供可燃物 B. 提供氧气 C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度达到着火点
11. (2020·扬州广陵区期中)下列说法正确的是( A )。 A. 制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 C. 巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 D. 实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是 高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
沪教版九年级化学上册第四章知识背记课件
沪教版 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧 第2课时 完全燃烧和不完全燃烧 爆炸
背记手册
一、完全燃烧与不完全燃烧
1.
(1)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳；
碳＋氧气 ―点―燃→ 二氧化碳
C O2
CO2
氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。
碳＋氧气 ―点―燃→ 一氧化碳
C O2
背记手册
一、化学方程式的概念和意义 1.概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义
化学方程式都具有下列意义： (1)宏观上：①表明反应物、生成物和反应条件，体现了
反应物的一种性质，生成物的一种制法。②表明反应 物、生成物中各物质的质量比。 (2)微观上：表明反应物、生成物中各物质粒子的个数比。
水，密度略小于空气。 (2)化学性质： ①可燃性，反应的符号表达式：
CO＋O2 ―点―燃→CO2； 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热量，生成的气 体能使澄清石灰水变浑浊；
背记手册
②毒性：CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋 白丧失输氧功能，造成人体缺氧而中毒。发生一氧化 碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移 至空气新鲜处，严重时应立即送医院救治。
背记手册
二、化学方程式读法 按上述意义从三个方面读出： C＋O2=点==燃==CO2。
1.说明物质的变化：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成 二氧化碳。
2.说明微粒个数比：每一个碳原子和一个氧分子反应生成 一个二氧化碳分子(微粒个数即化学计量数)。
背记手册
3.影响物质燃烧剧烈程度的因素 (1)内因：物质本身的性质。 (2)外因：
沪教版 九年级上
第4章 认识化学变化
九年级化学上册第四章认识化学变化第1节常见的化学反应__燃烧pptx课件新版沪教版
防火与灭火 ➢ 灭火的原理
燃烧的条件
1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气接触 3.可燃物达到燃烧所需 要的最低温度
缺一不可
灭火的原理
1.将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离 2.可燃物与空气隔离 3.将燃烧物的温度降低到 着火点以下。
只需其一
防火与灭火
➢ 易燃物和易爆物的安全知识
• 易燃物：指的是那些易燃的气体或液体，容易燃烧、 自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起气 体物质燃烧的物质等。如磷、酒精、汽油、液化气、 氢气、面粉、棉絮……
• 易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆 炸的物质。如硝酸铵、烟花爆竹、黑火药……
防火与灭火
➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 爆炸的条件
• 可燃物与氧气充分接触； • 产生急速的燃烧； • 在有限的空间内。
思考： 火药平摊在铁板上，点燃能否
发生爆炸？为什么？
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 氧化反应、燃烧、爆炸的关系
氧 化 反 应
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 可燃气体的爆炸极限
• 概念： 人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数 范围称为该气体的爆炸极限。
燃烧引起的爆炸现象
➢ 爆炸的概念
如果急速的燃烧发生在有限的空间 内，短时间聚积大量的热，使气体 的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
注意：并非所有的爆炸都是化学变化，如气球爆 炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。
另外，除火药外，可燃性的气体在空气中达到一定的 浓度，遇火也会发生爆炸。如H2、CO、CH4等。
三者缺一不可。
该物质的着火点
燃烧的条件 ➢ 常见物质的着火点
沪教版化学九年级上册第4章认识化学变化知识点汇总
第四章认识化学变化1、燃烧的条件与灭火的原理：燃烧的条件灭火的原理1.物质具有可燃性 1.隔离可燃物2.与氧气接触 2.隔绝氧气3.温度达到可燃物着火点（着火点不能改变） 3.降温至着火点以下2、“烧不坏的手帕”原因：酒精燃烧，虽然产生大量的热量，但是水蒸发要吸收热量，使温度达不到手帕的着火点。
3、完全燃烧与不完全燃烧：完全燃烧不完全燃烧氧气足量氧气不足可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水可燃物中的部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。
不完全燃烧的危害：①浪费燃料；②污染环境。
4、CO俗名:煤气.有剧毒,它与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白失去输氧功能。
5、火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，叫质量守恒定律。
注意：(1)一切化学反应都必须遵守质量定律!它指的是反应前后各物质的质量总和相等.包含产生的气体和沉淀一并相加；它强调的“质量守恒”并不包括体积的守恒。
(2)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(3)“参加反应”指真正参与了反应的那一部分质量，而不是各物质质量的简单相加，反应物中未参加反应的部分不能算在内。
(4)反应前后,质量总和相等.每一种反应物和生成物的质量并不一定相等.7、质量守恒定律的原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中：（化学反应的实质是原子的重新组合）一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类；③元素的质量；④原子的种类；⑤原子的数目；⑥原子的质量。
一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类。
可能改变的是：①分子的数目。
②元素的化合价。
8、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
《第4章 认识化学变化》知识点复习提纲-沪教版化学九年级上册
第4章认识化学变化1．燃烧：是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
2．燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气充分接触（具有助燃性的物质）；（3）可燃物达到着火点；三个条件是缺一不可。
3.、实验：烧不坏的手绢棉布表面的酒精迅速燃烧起来，而酒精液体中含有水，燃烧过程中，水吸收放出的热量而蒸发，使棉布始终不能达到着火点，因此棉布就不能真正的燃烧起来。
12 32 24 32当碳与氧气的质量比≤3/8,发生完全燃烧当碳与氧气的质量比介与3/4和3/8之间时,部分完全燃烧，部分不完全燃烧当碳与氧气的质量比≥3/4,发生不完全燃烧碳与氧气的质量比燃烧产物容器中物质小于3:8 CO2 CO2、 O2等于3:8 CO2 CO2介于3:4与3:8之间CO 、CO2 CO 、CO2等于3:4 CO CO大于3:4 CO CO、C4、一氧化碳是一种无色无味的有毒气体。
吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。
（毒性是化学性质）的浓度较大时会使人窒息死亡。
CO25、爆炸的条件：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
任何可燃性气体的性质试验之前，务必．．进行气体检验纯度实验（简称验纯）否则可能发生爆炸2H2 + O2点燃2H2O 2CO + O2点燃 2CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2O火焰：淡蓝色蓝色蓝色6、灭火的原理（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
如煤气起火，我们应先迅速关闭阀门；森林火灾时，砍一些外围树木，形成隔离带；“釜底抽薪”等；（2）将燃着的可燃物与空气隔离。
如厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等（3）使用大量的冷却剂，使燃烧物的温度降低到着火点以下，如吹灭蜡烛7．灭火器的分类（1）泡沫灭火器：适用范围：扑灭一些木材，橡胶等固体的初起火灾。
（2）干粉灭火器：适用范围：扑灭油类，可燃气体（3）液态二氧化碳灭火器：适用范围：扑灭一些面积不大的珍贵设备，档案资料，精密仪器仪表等。
九年级化学全册第四章认识化学变化基础知识沪教版
九年级化学全册第四章认识化学变化基础知识沪教版第一节常见的化学反应—燃烧1．燃烧是一种、的的。
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）；（2）；（3）。
2．可燃物燃烧剧烈程度的影响因素有：（1）；（2）；（3）。
3．当氧气充足时，可燃物，燃烧得，放出的热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，燃烧得，放出的热量，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和小的等物质。
在氧气充足时，碳燃烧产生；在氧气不充足时，碳燃烧产生。
4．一氧化碳是一种色、味、溶于水的气体。
一氧化碳有，是因为吸入人体内的一氧化碳跟结合，使之丧失功能。
5．如果的燃烧发生在的空间内，短时间聚积，使气体的，就会引起爆炸。
6．容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，称为该气体的。
在使用可燃性气体前，一定要先。
7．灭火通常有三种方法：（1）；（2）；（3）。
8．写出下列消防安全标志的含义。
9．被困火灾区，要采取措施自救，如用，防止、身子或跑出火灾区、到窗口呼救等。
10．常用的灭火器材有灭火器、灭火器、灭火器等，其中只能用于一般火灾的是灭火器，可用于油气类火灾的是灭火器，而贵重设备、精密仪器、图书档案起火只能用灭火器灭火。
第二节化学反应中的质量关系1．无数实验证明，。
这个规律叫做质量守恒定律。
化学变化中的质量守恒是因为反应前后原子的、、都。
2.从宏观和微观两个角度理解化学变化和质量守恒定律：在化学变化中，反应前后一定不改变的是各物质的、元素的、原子的、、；一定改变的是物质的、分子的，可能改变的是分子的。
第三节化学方程式的书写与应用1．叫做化学方程式。
2.化学方程式可表示：（1）；（2）；（3）。
3．书写化学方程式时，应该遵循两个原则：（1）；（2）。
4．写出下列反应的化学方程式(1)加热碳酸氢铵，反应；(2)加热铜绿[Cu2(OH)2CO3]，反应；(3)镁带在空气中燃烧，反应；(4)红磷在空气中燃烧，反应；(5)木炭在空气中完全燃烧，反应；(6)硫在空气中燃烧，反应；(7)铁丝在氧气中燃烧，反应；(8)加热高锰酸钾，反应；(9)双氧水和二氧化锰混合，反应；(10)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应；。
沪教版九年级上册第四章认识化学变化复习课件
。
(5)根据燃烧的条件.选择填空：用扇
子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，
原因是
；用扇予扇蜡烛的烛火
一扇就立即熄灭，原因是
(填
序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但温度未降
到着火点以下
C.主各组混合物点燃后可能发生爆
炸的是( DE )
D。减少两者的进入量
10、欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷 4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列
实验用品中的 D( )
A．装有蒸馏水的烧杯 B．装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
11．纯净物A可用作气体燃料。在一定条件 下，将一定质量的A与160g B按下图所示充 分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD
C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
2、写出下列反应的方程式：
（1）草酸晶体（(COOH)2·2H2O）受热易分解 （分解温度为175℃），产生CO和CO2
；
（2）NO与NH3能够生成两种无毒、无色、无味
的产物：
；
（3）过氧化钠（Na2O2）是一种过氧化物，能 吸收人呼出的二氧化碳的同时生成碳酸钠和氧
沪教版九年级化学
第四章 认识化学变化 复习
知识回顾
一.通常所说的燃烧需要哪些条件?
灭火的条件有哪些？
★设计实验探究燃烧的条件
燃烧的条件是
灭火的原理与方法
1、物质具有可燃性
1．隔离可燃物
2、与氧气充分接触
2．隔绝氧气
3、温度达到着火点
3．降温到该物质的 着火点以下。
（三个条件同时具备） （三个条件有一即可 ）
沪教版九年级化学上册第四章认识化学变化复习(共15张PPT)
A 二氧化碳 一氧化碳
氧气
点燃
B 氯化钾 碳酸钾
稀盐酸
蒸发
C
锌
铁
稀硫酸
过滤
D 氧化钙 碳酸钙
稀盐酸
蒸发
小试牛刀
为了检验氢气和二氧化碳的混合物气体中是否混有一 氧化碳，用如下的装置进行实验，请回答：
A装置的作用是___除__去__C_O_2__，装置B中用的试剂是 澄_清__石__灰__水，目的是为了___检_验__C_O__2_是_否__除__净__。当观察
①工业制法： 高温煅烧石灰石: ________________
②实验室制法： ————————
能使澄 清石灰 水变浑 浊
灭火剂， 制冷剂， 人工降雨 温室肥料
等。
燃烧，
CO
①有剧毒
①工业制法：
产生淡
__色__味气体， ②可燃性_____________________ 含C物质不充分燃烧： 蓝色火
CO
C
点燃 O2
高温 C
完 全 燃 烧
CO2
学以致用
如何区别CO2和CO？有哪几种 方法？请说出区别的理论依据。
点燃
澄清石灰水 石蕊试液
灼热的氧化铜网
中考链接：
（09安徽)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性 质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生 成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
制备
检验
重要用 途
用 途
CO2
（固体俗称干冰）
①一般情况下：不支持燃烧，不能
__色__味气体， 燃烧，且不助呼吸
密度________， ②跟水反应__________________
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考点一 燃烧与灭火 1. 燃烧（高频考点） （1）定义：通常情况下，可燃物与_氧__气__
发生的一种_发__光__、__发__热__的剧烈_氧__化__反__应__。 （2）需满足的条件 ①_可__燃__物__； ②与_氧__气__接触； ③达到燃烧所需的_最__低__温__度__ 三者缺一不可 （也叫可燃物的_着__火__点__）
例1. 下列灭火方法不科学的是（ ）
B
A. 由于吸烟，不慎引燃被褥——用水扑灭
B. 由于电线老化短路而起火——立即用水扑灭
C. 炒菜的油锅着火——用锅盖盖灭
D. 实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起
来——用细沙盖灭
【解析】电线老化引起火灾应先切断电源，然后 再灭火，而不能立即用水扑灭，B不科学。
变式练习2.成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火
的
A
原理，下列灭火方法也依据这个原理的 ( )
A. 砍掉树木形成隔离带
B. 用二氧化碳灭火器灭火
C. 用锅盖盖灭着火的油锅
D. 消防队员用高压水枪灭火
变式练习3. 关于燃烧和灭火方法中说法不正确
的是
()
B
A. 要使物质燃烧，物质必须是可燃物
B. 所有物质的燃烧都要有氧气的参与
2. 灭火的原理和方法（高频考点）
（1）
清除_可__燃__物__(或
破坏
_燃_烧__ 原理 灭 方法
的条
火
件
使_可__燃__物__与其 他物品隔离)隔 三者之 绝_氧__气__（__答__案__ 中满足 _补__充__：__空__气__）_ 一个条 使其温度下将到 件即可
_着__火__点__以下
【特别提醒】在描述通过降温的方法灭火时， 不能描述为降低物质的着火点，只能描述为降 低物质的温度至其着火点以下。着火点是物质 的固有属性，一般不随外界的变化而变化。
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是 （ ① ⑤ ⑥ ⑦ ）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类 ④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目； ⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3.乙硫醇燃烧： 2为C（2HC5S）H+9O2=点 △=燃=4CO2+2X+6H2O则X
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2 4.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰
好完全反应，生成9gN，则同时生成M的 质量为（ B ）
A.41g B.32g C.39g D.10g
②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而 水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
C. 消防员用高压水枪灭火是降低可燃物温度到
着火点以下
D. 物质在纯氧中比在空气中燃烧更旺
【解析】氢气可在氯气中燃烧，镁可在CO2中燃 烧；B错误
变式练习.下列场所挂的图标与“消防安全”不
相符的是
()
C
【解析】A是当心火灾的图标；B是禁止吸烟的图 标；C是废品回收的图标；D是紧急消防通道的图 标；故选C。
考点二 易燃物与易爆物的安全知识 1. 爆炸：可燃物在_有__限__的__空__间__内急剧燃烧，
就会在短时间内聚积_____大__量__的，热使气体的体积 _____迅__速__膨而胀引起爆炸。
2. 与燃烧、爆炸有关的安全常识 （1）室内起火应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠
近地面沿墙壁跑离着火区。 （2）当室内天然气、液化石油气、煤气等
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物 理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积 等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是 指“参加反应”的物质质量的总和，不参 加反应的物质的质量不能计算在内。
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。
根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。
二、质量守恒定律是 自然界的客观规律
1、定义：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断下列是否正确？
1、10克水加热到100℃五以上变成10克 水蒸气
2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下 发生化合反应生成10克水
运用质量守恒定律要注意以 下几点
变式练习1.进入森林，注意防火。通常状况下燃烧 需要三个条件：①可物；
②氧气（或空气）;③_达__到__燃__烧__所__需__的__最__低__温__度___ _（__答__案__补__充__：__温__度__达__到__可__燃__物__的__着__火__点__）___当森林 发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉， 形成隔离带，其灭火原理是_清__除__可__燃__物__（__答__案__补__ _充__：__将__可__燃__物__与__火__源__隔__离__）__。
泄漏后，_立__即__关__闭__阀__门__并__打__开__窗__户__通__风__。 （3）使用燃煤炉子取暖要注意_通__风__。 （4）加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂
和煤矿的矿井内一定要注意_严__禁__烟__火__。 （5）进入枯井或深洞时应_做__灯__火__实__验__。
【特别提醒】点燃可燃性气体前一定要验纯。
2、质量守恒定律的解释
可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变
五个不变
宏观
反应物和生成物的总质量 元素的质量和种类不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
两个一定改变
宏观 微观
物质种类改变
构成原物质的粒子一定改变 （变为构成生成物的粒子）
一个可能改变： 分子总数可能改变
1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州” 五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中 常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化 学为方_N_2H程_4_式__为_，2H肼2O中2 +氮A元素= 的N2 化+ 合4H价20为，-2_则价__肼_。的化学式