深圳市高二上学期期末化学试卷及答案

高二第一学期宝安区期末调研测试卷

化学

注意：

1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Fe-56。

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（共 42分）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共

14小题，每小题3分共42分）

1．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是() A．农村推广用沼气作燃料

B．大力推广新能源汽车，减小碳排放

C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤

D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理

2．下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是()

A．金属腐蚀的本质是金属被还原

B．在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

C．镀锡铁板镀层受损后，比镀锌铁板镀层受损后更耐腐蚀

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋

3．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()

A．0.1molNaHSO4熔融状态下电离的阳离子数为0.1N A

B．1L0.1 mol·L−1醋酸中含有的氢离子数为0.1 N A

C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－为0.1N A

D．10.6g碳酸钠溶于水，CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1N A

4．下列采取的措施中，能从平衡移动角度来解释的是()

A．加热的纯碱溶液易清洗炊具的油污

B．食品放在冰箱中保鲜

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

5．已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图

所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两

种情况。下列判断正确的是()

A．反应的活化能是419 kJ·mol－1

B．加入催化剂，降低反应的活化能，该反应的

ΔH变小

C．加入催化剂，可提高H2的平衡转化率

D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能

量，ΔH＝－91 kJ·mol－1

6．下列热化学方程式和叙述正确的是()

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B．已知：2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2 C．表示中和热的热化学方程式

2NaOH(aq)＋H2SO4Cl(aq)===Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)△H＝－114 kJ·mol－1 D．已知：CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则该甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1

7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3

C．水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+

D．常温下c(H＋)

c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO－

2

、CO32－、Na＋

8．在密闭容器中进行反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，下列图像的说法不正确的是( )

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．图c可表示加压使平衡向逆反应方向移动

D．图d中混合气体平均相对分子质量随温度变化的情况，可推知正反应的ΔH＜0

9．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液进行滴定。下列说法正确的是()

A．将滴定管用蒸馏水洗涤后，装入0.1000 mol·L−1的NaOH溶液进行滴定

B．滴定过程中，眼睛要注视滴定管中液面的变化，防止加入过多的NaOH溶液

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

D．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，停止滴定，并读取数据

10．已知：A(g)＋3B(g) M(g)＋N(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）

A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量

B．10 min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大

C．第3 min时B的生成速率是M生成速率的3倍

)()()

(--⋅OH c HF

c F c V(CH 3COOH )/mL

D ．反应到达平衡时刻B 的转化率为75% 11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

12．如图所示为某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子和电

子，以下说法正确的是（ ） A ．H +移向M 电极 B ．a 为O 2，b 为甲醇

C ．每消耗0.25 mol O 2转移1 mol 电子

D ．负极反应为：CH 3OH-6e －

+6OH - = CO 2↑+5H 2O

13．下列说法正确的是（ ）

A ．0.1 mol·L －

1HF 溶液加水不断稀释， 始终保持增大 B ．0.1 mol·L －1Na 2

CO 3溶液中，存在关系c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (H 2CO 3) C ．0.2 mol·L －1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L －1盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则有

c (Cl －)> c (NH ＋4)>c (NH 3·H 2O) > c (OH －) > c (H ＋

)

D ．c (NH ＋4)相等的①(NH 4)2SO 4溶液、②NH 4HSO 4溶液、③(NH 4)2CO 3溶液、④NH 4Cl 溶液，其物质的

量浓度由大到小的顺序为②>④>③>①

14．常温下，在30.00 mL 0.1000mol/L NaOH 逐滴

加入0.1000 mol/L CH 3COOH ，溶液pH 与 CH 3COOH 溶液体积的关系如图所示，下列 说法不正确的的是 ( ) A ．在A 点，溶液的pH 为13

B ．

C 点与

D 点所示溶液中水的电离程度：C ＞D C ．D 点所示溶液中，c(Na +

)＞c(CH 3COO -

)

D ．在B 点，a ＞30.00，且有c(Na +)=c(CH 3COO -)，c(OH -)=c(H +)