(完整word版)医用化学重点

化学重点

第一章，绪论

＊化学:是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学

无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用

有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物

分析化学：研究物质的化学组成及含量

物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律

＊基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理,元素及其化合物的性质和应用,有关化学的基本计算等

＊有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等

第二章,溶液

一，溶液的组成标度

* 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。

溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关

因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征

1，物质的量浓度

溶液中溶质B的物质的量除以体积,称为物质B的物质的量浓度,简称浓度。

2，质量浓度

溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。

3，质量摩尔浓度

溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度.

4，质量分数

溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。

5，体积分数

溶液中溶质B的体积除以(同温同压下)溶剂的体积，称为物质B的体积分数。

二，溶液的渗透压

1,渗透:溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象.

2,渗透现象的产生必须具备的两个条件：1。有半透膜存在；2。半透膜两侧溶液的浓度不相等,即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。

3,渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。

4,渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液. 5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单位为Pa或kPa。

6，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量"（或微粒数)成正比，而与溶质本身的性质无关。

校正因子i值是一“分子”电解质解离出的粒子个数。

7，渗透浓度:我们把溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子或离子）统称为渗透活性物质,渗透活性物质的总的物质的量浓度称为渗透浓度。医学上的常用单位。

8，等渗溶液:凡是渗透浓度在280～320的范围内的溶液。

低渗溶液:低于280的。

高渗溶液：高于320的.

临床上常用的等渗溶液有0。154mol。L—1的NaCl溶液、50g。L-1的葡萄糖溶液、18。7g.L—1的乳酸钠溶液和12.5g。L—1的NaHCO3溶液等。

9，溶血，胞质分离，皱缩

三，胶体溶液

1，分散系，一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系，被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质称为分散介质。

2，分散相粒子直径小于1nm的分散系称为分子或离子分散系。分散相粒子直径在1~100nm之间的分散剂称为胶体分散系.分散相粒子直径大于100nm的分散系称为粗分散系。

3,胶体分散系，按分散相粒子的组成不同分为溶胶和高分子溶液。

4,溶胶

丁铎尔现象（丁达尔效应）

布朗运动

电泳（胶粒带电）

稳定性（胶粒带电主，胶粒表面存在水化膜，布朗运动）

聚沉

5，高分子溶液

稳定性

黏度大

盐析

第三章，化学反应速率和化学平衡

化学反应速率，反应进行的快慢。

化学平衡,反应进行的程度.

一,化学反应速率

1，化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为产物的速率，通常用单位时间内反应物或产物浓度改变量的绝对值来表示。

化学反应速率常数平均速率和瞬时速率表示。

反应速率一般指瞬时速度。

2,影响化学反应速率的因素：参加反应的物质的本性，浓度，温度，催化剂，活化能.

3,有效碰撞理论简介

分子间能发生化学反应的碰撞成为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能。

活化能越低,活化分子所占的比例越大，满足能量要求有效碰撞越多，反应速率也越快，反之,活化能越高，活化分子越少，反应速率越慢。

二，化学平衡

1,在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中,通常把从左向右进行的反应称为正反应,从右向左进行的反应称为逆反应.

2，在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应体系所处的状态称为化学平衡。处于平衡状态下的各物质的浓度称为平衡浓度。

3,化学平衡常数,在一定温度下,当可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数（浓度的幂次在数值上等于反应方程式中各物质化学式前的系数)该常数称为化学平衡常数,简称平衡常数，常用符号K表示。

4,化学平衡的移动

主要因素有温度,浓度,压力。

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡向正反应方向进行;减少反应物的浓度或增大反应物的浓度，平衡向逆反应方向进行。

对于有气态物质参加的可逆反应,在其他条件不变的情况下，增大压力，化学平衡向气态物质分子总数减少（气体体积缩小）的方向移动；减少压力，化学平衡向气态物质分子总数增加(气体体积增大）的方向移动。

对任意一个可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。

催化剂能够改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。