氢氧化钠变质情况的探究优秀课件
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氢氧化钠变质的探究PPT课件(初中科学)
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适 量的氯化钙溶液
实验现象与结论 无色溶液
现象A，说明氢氧化钠固体 已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ __N_a_2_C_O__3溶__液___也__显__碱__性______;
(2)乙同学的实验中，视察到的现象A应为 ___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方 程式为
【得出结论】该黑色粉末可能含有_铁__和_四__氧_化__三_铁_____.
【进行实验】 实验编号
（1）
（2）
实验操作
实验现象
取黑色粉末加足量稀硫 固体部分溶解，有气泡
酸
产生，溶液无蓝色
取实验（1）未溶解的 澄清石灰水变浑浊 残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩 在上方
由实验（1）可知，该黑色粉末肯定含__铁_____肯定不含氧___化___铜. 写出实验（1）的化学方程式_F_e___+___H_2_S_O_4. == FeSO4 + H2↑ 由实验（2）可知，该黑色粉末肯定含___炭________.
(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中产生了缓慢氧化，进而放出 热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例
燃__烧___燃______做__饭___.
活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实
验。
甲同学的方案及实实验验步：骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
（2）向（1）溶液中加入适 量的氯化钙溶液
实验现象与结论 无色溶液
现象A，说明氢氧化钠固体 已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ __N_a_2_C_O__3溶__液___也__显__碱__性______;
(2)乙同学的实验中，视察到的现象A应为 ___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方 程式为
【得出结论】该黑色粉末可能含有_铁__和_四__氧_化__三_铁_____.
【进行实验】 实验编号
（1）
（2）
实验操作
实验现象
取黑色粉末加足量稀硫 固体部分溶解，有气泡
酸
产生，溶液无蓝色
取实验（1）未溶解的 澄清石灰水变浑浊 残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩 在上方
由实验（1）可知，该黑色粉末肯定含__铁_____肯定不含氧___化___铜. 写出实验（1）的化学方程式_F_e___+___H_2_S_O_4. == FeSO4 + H2↑ 由实验（2）可知，该黑色粉末肯定含___炭________.
(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中产生了缓慢氧化，进而放出 热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例
燃__烧___燃______做__饭___.
活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实
验。
甲同学的方案及实实验验步：骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
中考化学一轮复习氢氧化钠变质情况的探究课件共11张ppt
Na2CO3+H2O
NaOH
化学问题：检验其 探究1：这瓶氢氧化钠是否变质？ 中是否有Na2CO3 猜想与假设： 设计实验： 已经变质；未变质
设计方案：取样品、 加试剂、预计现象、 预计结论
试剂选择：稀盐(硫)酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液
Na2CO3的性质： 使酚酞溶液变红 和酸反应 和Ca(OH)2溶液反应 CO32-检验 和CaCl2溶液反应
NaOH性质： 矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！ 使酚酞溶液变红
与CO2反应
与酸反应
与盐(CuSO4溶液)反应
思考：如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？
除掉ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱa2CO3适量 ! 的Ca(OH) 溶液
2
除杂：NaOH(Na2CO3)：
加盐酸 加Ca(OH) 足量 2 加CaCl2
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
排干扰思路：只除去干扰物，不引入新的干扰物
探究2：这瓶氢氧化钠变质程度如何？ NaOH 设计方案：
进行实验
取少量样品于试管中，加水溶解，
向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀 后，向上层清液中加入几滴酚酞溶液， 若酚酞变红，则部分变质；
若酚酞仍为无色，则已全部变质。 分析现象，得出结论
学以致用
在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有 及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色 固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］ A、白色固体可能是 ； B、白色固体可能是 ； C、白色固体可能是 。 ［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下， 分成两份后实验步骤如右图所示： ［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中 有气泡产生。 ［实验结论］白色固体是 Ca(OH)2和CaCO3 (填化学式) ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？密封保存 (2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？ （用化学方程式表示）
氢氧化钠变质的探究公开课ppt课件
2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?
8
.
四、若已变质，如何去杂
1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 2.部分变质：需将碳酸钠除去 （1）适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）适量Ba(OH)2 ：Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH
9
.
当堂检测及小结:
10
1.变质的原因 （NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ） 2.如何检验NaOH是否变质
法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生。
法2：用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀
【交流与反思】 在交流时， 老师问同学们“能否用上述实验所得的数 据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”， 甲乙两组的同学都一致认为可 以。 但小明思考后， 觉得甲、 乙两种方案都不妥， 理由是: ____________________________________________________.
.
适量Ba(OH)2 ：Na CO + Ba (OH) ==BaCO ↓+2NaOH
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一 瓶敞 口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变 质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是： (用化学方程式表示)
中考化学复习——氢氧化钠溶液变质问题探究教学课件(13张ppt)
思考：氢氧化钠溶液敞口放置，可能会有 什么后果？
一、知识回顾
填写导学案：
NaOH变质的原因(用化学方程式表示)：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 。
探究一：氢氧化钠溶液是否变质？
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
【猜想与假设】
1.此瓶氢氧化钠溶液已变质（成分中有 Na2CO3 ） 2.此瓶氢氧化钠溶液未变质（成分中没有Na2CO3）
15 、最具 挑战性 的挑战 莫过于 提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/120 21/8/1 2021/8 /18/1/ 2021
16 、业余 生活要 有意义 ，不要 越轨。2 021/8/ 12021/ 8/1Aug ust 1, 2021
17 、一个 人即使 已登上 顶峰， 也仍要 自强不 息。202 1/8/12 021/8/ 12021/ 8/1202 1/8/1
CaCl2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaCl
进行实验
①加稀盐酸 ②加Ca(OH)2溶液 ③加CaCl2溶液
盐酸 或Ca(OH)2溶液 或CaCl2溶液
样品
进行试验
实验步骤
实验现象
实验结论
方法1 取少量样品 ， 产生大量气泡。
加入稀盐酸 。
方法2 取少量样品 ， 产生白色沉淀 。此瓶氢氧化钠.
加入Ca(OH)2溶液。
溶液已变质 。
方法3 取少量样品 ， 产生白色沉淀 。
加入CaCl2溶液 。
探究一：氢氧化钠溶液变质程度？
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
《氢氧化钠变质的探究》说课课件(17张PPT)
11
氢氧化钠是否变质的实验探究：18分钟
问题一： 如何通检过小验组这探瓶究活氢动氧突设化破计学钠意习图溶难液点，是其否目变的在质于？将
课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。 同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
通过小组讨论和实验探究实，验完验成证和实现了知识
作
和保存等多方面知识；考查了学生实验的
用
设计、操作和分析等实验探究能力。可以 说容量大、方式活，对培养学生综合运用
知识和实验探究能力有很好的作用。
3
教学目标
知识 与
技能
过程 与
方法
情感态度 与
价值观
4
知识与技能
过程与方法 情感态度与价
1.能正确写出
值观
NaOH变质所 通过对氢氧
涉及的化学反 化钠变质与
变质程度
14
五、教学反思
本节课有三大亮点： 1、课堂教学“人本化”——大量的生生互动和师 生互动，体现了学生的主体性和教师的引导性。 2、学习方式“探究化”——实验探究、科学求证， 趣味盎然。 3、学生助学的引入，让学生充分发挥主动性和 积极性，同时增进学生间的交流与合作。
15
五、教学反思
授课后我在不断的反思： 教学内容是否符合学生的“最近发展 区”，探究活动的设计是否合理，学生认 知还存在哪些问题等，以便今后改进。
8
三、教法、学法
教法：
1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题 简易化。这样既能激发学生的兴 趣，又可提高教学效率。
2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学 生观察、分析、解决问题的能力。
《氢氧化钠变质的探究》公开课一等奖课件
盐 氯化钡(或氯 __产__生____ __N_a_2_C_O__3＋__B__a_C_l_2=_=__=_B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_____ 化钙溶液) __白__色____ _(_或__N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C__l)_ 沉淀
9
探究NaOH是部分变质还是全部变质
思路分析：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键 是检验OH－是否存在。 若选择无色酚酞溶液检验OH－ ， 应先排除CO32-的干扰，原因是 _N__a_2_C_O__3_溶__液__显___碱__性__，__也___能__使__无__色___酚__酞__溶__液___变_____，选择 能红除去CO32-且不引入OH-的试剂。
九年级 下册
氢氧化钠变质的探究
1
3
久置氢氧化钠溶液
在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶放置 久了，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
3
实验启示——氢氧化钠保存
氢氧化钠固体变质
NaOH固体
NaOH溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3粉末
吸收水分
吸收二氧化碳
水分蒸发
4
久置氢氧化钠溶液所含成分分析
没有变质 氢氧化钠（NaOH）
_澄(_合_清_理_石_即_灰_可_水_)_ 碱
产生白
_C__a_(O__H__)2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H__
(_合__理__即__可__) 色沉淀 _(_合__理__即__可__)____________________________
氢氧化钠变质的探究之旅ppt课件
于试管1中；另取少量
氯化钙 氢氧化钠溶液于试管2中 溶液 3.分别向两支试管中滴加左
试管1：变浑 试浊管2：无现象
氯化钡 边的各组溶液，观察现象 试管1：变浑浊
溶
试管1 试管2
取用氢氧 化钠固体 要小心！
试管1：变浑浊 试管2：无明显现象
结论： 证固明体固氢体氧氢化氧钠化已钠经已变经质变质可选用的试剂是__。
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
这瓶氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ：② ①NNaaOOHH固 固体 体没 已有经变变质质
1.提出该假设的依据是什么？ 2NaOH+CO2=Na2CO3
2.如+H何2证O明氢氧化钠是否变质呢？
__N__a_O_H__部__分__变__质_。
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
问题1：这瓶氢氧化钠变质了吗？ 问题2：如果变质，变成了什么物质了呢？ 问题3：这瓶氢氧化钠是否全部变质了呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
氢氧化钠变质的实验探究ppt课件
实验探究的基本步骤
提出问题
猜想与假设
设计实验方案
交流评价
得出结论
实验探究
氢氧化钠溶液是否变质了？
你的猜想 ： ①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
你认为变质的依据是什么？ 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！
难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。
可供选择的仪器和药品：
试管、试管架、滴管、试管刷 盐酸、氯化钙溶液、石灰水、 氯化钡溶液、 氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液
1、2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O 2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
指示剂
试剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
SUCCESS
THANK YOU
2019/5/6
几种药品供选择：
盐酸、 氯化钡溶液、石灰水、 氯化钙溶液、氢氧化钡溶液
探究氢氧化钠溶液变质的程度
几种药品供选择：氯化钡溶液、氯化钙溶液、
实验方案
无色酚酞溶液
实验步骤
实验现象
2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？ 氢氧化钙、石灰水
３、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？ 浓盐酸、浓硫酸
总结与收获
本节课基本达到了教学目标。 这是一节复习型实验探究，学生已经知道氢 氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置氢氧 化钠溶液成分的一些基础知识。
人教版九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)
氢氧化钠溶液 部分变质
拓展提升：
若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D_________
Company Logo
❖若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D__C_a_(O_H_)_2 __
氢氧化钠变质的探究
学习目标
❖1、通过实验探究，学会设计实验 探究氢氧化钠溶液的变质
❖2、通过实验探究，了解科学探究 的一般步骤
❖3、通过探究活动，培养严谨的科 学态度
氢氧化钠为什么会变质？
合作探究1 问题一 试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变 质
请设计实验来证明这瓶氢氧化钠是否变质
（完成学案环节二探究1，可以小组讨论，注 意选用不同类别的试剂去证明。5分钟后小组 汇报展示。）
【反思与评价】老师指出该结论不严密，其理由是
有___可__能___是__变__质___的__氢___氧__化___钠__溶__液___
❖氢氧化钠是否变质，其实质是检验 有无___N_a_2C__O_3_
❖Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
❖Na2CO3+Ca(OH)2=2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
问题二：氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 猜想1 ：_部__分__变__质__(_N_a_O__H__、__N_a_2_C_O_ 3) 猜想2 ：_全__部__变__质__(_N__a_2C__O__3)______
Company Logo
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质 ？变质程度？（设计实验方案，
氢氧化钠变质探究 (共17张PPT)
实验思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量待侧液于试管中，先加
产生白色沉淀， 氢氧化钠是部 溶液变红色 分变质
入_足__量__的_C__a_C_l_2或__B_a__C_l2_溶液
静置一会，再在上层清液中加
入__酚__酞__溶__液___
产生白色沉淀， 氢氧化钠是全 溶液不变色 部变质
试剂
步骤
1、取少量样品溶液于试管中，
BaCl2溶液 酚酞溶液
滴加足量的BaCl2溶液，静置一 会，
2、再向上层清液中，滴加几滴
酚酞试液
中考直通车
[2014河南22题]NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时， 意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3 反应生成了CO2。
提出猜想 ： ①NaOH溶液全部变质 ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质有哪 些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
问题1：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其 实质就是检验哪种溶质的存在呢？
物质的特性, 现象明显
和酸反应 和CO2反应
问题3：碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验是 否有影响？
NaOH的性质
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
使酚酞变红
矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！
探究思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
问题4：如何排除碳酸钠对实验的干扰？
除排成、干掉不扰N除思a2去路C”O：3要只! 检除验去的干扰物物质，”不生
化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的ppt课件
滴加无色酚酞试 有白色沉淀成，
液
溶液变成红色。
氢氧化钠 部分变质
3、如何处理已变质的 氢氧化钠？
①部分变质 除去样品中的Na2CO3
除杂方法： 向样品中加适量的氢氧化 钙（或氢氧化钡）溶液，再过滤。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH
②全部变质 当碳酸钠使用
下列除去NaOH中Na2CO3方 案合理吗？
盐酸（或稀硫酸），有气泡产生。 （2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可 行吗?请简单说明理由。
不可行，因为NaOH与Na2CO3都呈碱性。
典型例题
3、右图是某同学设计的趣味实验装置，其 气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓 NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴 管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化 学方程式。
请设计实验证明几个猜想：
方案
实验现象
１、取少量固体 1、不产生气泡
加水溶解，过滤， 2、溶液变红
往滤渣中滴加盐
酸
1、产生气泡
2、再往滤液中滴 2、溶液不变红
加 酚酞溶液
1、产生气泡
2、溶液变红
实验结论
白色固体是： 氢氧化钙
白色固体是： 碳酸钙
白色固体是：氢 氧化钙、碳酸钙 混合物
典型例题：
2、盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了 白色粉末。甲同学和乙同学对这种 白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。 （Ⅰ）可能是NaOH （Ⅱ）可能是Na2CO3 （Ⅲ）可能是NaOH与Na2CO3的混合物 （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后， 排除了（Ⅰ）的可能性。请你推测他所加的试剂 和观察到的现象。
U形管中红墨水的液面左高右低
专题一氢氧化钠变质ppt课件
。
②也可能是
【讨论】（1）检验NaOH的变质程度：实质上就
是检验
中是否还有
。
那么，
（“能”或“不能”）直接
用酚酞溶液来检验
（2）检验NaOH变质程度的解题思路
步骤1：先除尽
离子（所加试剂要过量），
但不要引入
离子
步骤2：再检验是否有
离子
若溶液中有OH-，则为
变质；
若溶液中没有OH-，则为
变质
可能的方案:
1.鉴别氢氧化钠是否变质 酸：稀盐酸或稀硫酸等 碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 盐：CaCl2或BaCl2等溶液
2.除去已变质的NaOH中的杂质 只能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
【小结】检验NaOH变质程度的解题思路 (1)先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH-
通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如： 等溶液
例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶 液是否变质。小明取少量溶液于试管中，滴
入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。由此，小
明认为原溶液没有变质。但小红觉得该实验不
够完善，理由
。
（2）请用三种不同物质类别的试 剂，证明NaOH溶液已经变质。
类别 所用试剂 酸 碱
判断方法
盐 结论：NaOH溶液 已经变质
实 验 药 实验步骤 化 学 反 实验现象
品
应方程
式
方法一、
方法二、
实验结论
NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质 NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质
反思与拓展：
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 2、哪些物质因为同样的原因也需密封 保存 ？
氢氧化钠变质问题的探究PPT课件
选用试剂 化学方程式
评价及理由
稀盐酸溶液 氯化钙溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
不可行，会和氢氧化钠反应
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓ 不可Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 可行
【重点、难点】
掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。
.
鉴别样品1，样品2
.
知识回顾
碳酸钠的化学性质
1.能与酸（如稀盐酸等）反应
2.能与某些碱（如氢氧化钙溶液等）反应
3.能与某些盐（如氯化钙或氯化钡等溶液）反应
氢氧化钠的化学性质
取样---操作---现象---结论
.
反思交流
该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那么它还有使用 价值吗？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的碳酸钠，就可以再继 续使用
.
我想知道
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（思路：不增、不减、易分）
性质和转化的认识。 (2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化
学问题。 2、过程与方法
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决 实际问题的能力和进行科学探究的方法。 3、情感态度价值观 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
1.能与指示剂反应
氢氧化钠变质课件
核心素养提升
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质疑与创新： 2. 检验氢氧化钠是否变质时能否滴加无色酚酞溶液？ 不__能___，__因__为__氢___氧__化__钠__变___质__后__生__成___的__碳__酸__钠___也__显__碱__性___，__也__能__使___无__色__酚__酞___ 溶__液___变__红__。_。
氢氧化钠 溶液
未变质 → 溶液呈碱性 已变质 → 溶液呈碱性
指示剂无法判断氢氧化钠溶液是否变质。
氢氧化钠溶液是否变质？
8
从溶液中离子角度寻找方法
Na+、OH-
Na+、OH-、 CO32-
Na+、CO32-
氢氧化钠溶液 判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断
溶液中 是否含有CO32- 。
检验氢氧化钠是否变质——检验CO32-
生成了NaOH，无法判断NaOH的来源。
√3、若加入BaCl2溶液/CaCl2溶液，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
中性
中性
探究NaOH固体是部分变质还是全部变质
14
方法：
实验步骤1 ①取部分样品溶于水，加 过量BaCl2(或CaCl2)溶液
实验目的 除去Na2CO3
现象
产__生___白__色__沉___淀_
9
试剂如何选择？
思路分析：实质是检验CO32- ，选择的试剂能和CO32反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象。
CO32-
H+：产生气泡 Ca2+、Ba2+：产生白色沉淀
实验设计
10
检验氢氧化钠是否已变质
试剂选择
现象
化学方程式
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(2)向试管中的溶液滴加适量物质X溶液
现象A
(3)再向试管中滴加几滴酚酞试液
现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 变质，产生气泡的方程式为
，说明氢氧化钠
(2)若X是氢氧化钙溶液，现象A为白色沉淀，现象B为无色酚酞变红，则白
色沉淀为
，该实验
(填“能”或“不能”)说明样品中
有氢氧化钠。
(3)若X是氯化钙溶液，猜想3成立的现象是
变质，产生气泡的方程式为 Na2CO3+2HH2SCOl=42=NaC2Sl+OH4+2OH+2OCO+C2↑O2↑
(2)若X是氢氧化钙溶液，现象A为白色沉淀，现象B为无色酚酞变红，则白
色沉淀为 碳酸钙 ，该实验 不能 (填“能”或“不能”)说明样品中
有氢氧化钠。
(3)若X是氯化钙溶液，猜想3成立的现象是 产生白色沉淀 ，无色酚酞变红
归纳2：滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠。
除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反
应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3
+
Ba(OH)2
=
BaCO3↓
+
2NaOH .
11
四、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质
逐滴滴加氢氧化钙溶液至恰好不再产生沉淀，然后 过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧 化钠固体。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
其中探究方法和结论都正确的是（ C ）
A、①② B、①②③ C、②④ 、D、①②③④
.
7
检验氢氧化钠是否变质的方法：
方案 操作步骤 实验现象
取少量样品于 一 试管中，滴加 产生气泡
足量稀稀盐硫酸酸
取少量样品于 二 试管中，滴加 产生白色
氢氧化钡钙溶液 沉淀
三
取少量样品于
试管中，滴加 硝氯酸化钡钡溶液
只有Na2CO3
.
9
探究题2：某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气 中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究：
甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干 得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。
乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为 样品没有全部变质。
请你对甲、乙两同学的探究进行评价
归纳3：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反 应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4， 引入了新的杂质。 ②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了 NaCl，引入了新的杂质。
.
12
第四次联考30题：某兴趣小组同学为了探究实验室久置的氢氧化钠固 体的成分进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：
评价（是否正确，简述原因）
甲 错。NaOH与HCl反应也会生成NaCl 乙 错。NaCO3溶液也呈碱性使酚酞变红
丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的A溶液，过滤后在
滤液中加入B溶液，通过观察现象得出正确结论：样样品品全部部分变变质质 A为 BaCl2溶液 B为 无色酚酞溶液 。 得出正确结论的理由为产生白色沉淀，无无色色酚酚酞酞不变变红红。
.
5
二.如何证明氢氧化钠是否变质呢？
.
6
探究题1：四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是 否已经变质（含有Na2CO3）
①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3； ②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3； ③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3； ④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。
归纳1.要证明NaOH溶液变质， 只需证明Na2CO3的存.在。
一般不用CaCl2溶液
8
三、探究氢氧化钠的变质程度
想一想:
一瓶放置很久的氢氧化钠溶液是全部变质还 是部分变质呢？
我的猜想 ： ①部分变质 ②完全变质
实验分析： 若猜想①正确，溶液中的溶质： 既有NaOH也有Na2CO3
若猜想②正确，溶液中的溶质：
，
(4)反思：氢氧化钠固体应
，保存在
瓶中。
.
2
氢氧化钠固体
放置一段时间
.
3
放置很久的NaOH溶液
.
4
想一想: 这些氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ： ①已经变质 ②没有变质
想一想:
一. 氢氧化钠变质的原因是什么？
氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空 气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
对固体的猜想：猜想1 全部是碳酸钠。猜想2 全部是氢氧化钠。猜想3 部分是碳酸钠部分是氢氧化钠。
实验步骤
实验现象
(1)取少量白色固体于试管中加水振荡后至全部溶解 (2)向试管中的溶液滴加适量物质X溶液
溶液呈无色 现象A
(3)再向试管中滴加几滴酚酞试液
现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的பைடு நூலகம்溶液是 稀硫盐酸 ，说明氢氧化钠
产生白色 沉淀
结论及方程式
已变质 NNaa22CCOO33++H22HSCOl4== N2aN2aSCOl4++HH22OO++CCOO22↑↑
已变质 NNaa22CCOO33+BCaa((OOHH))22== CBaaCCOO33↓↓+ 22NNaaOOHH
已变质
NaN2aC2OC3O+3 B+aB(aNCOl23)=2 = BBaaCCOO3↓3↓++22NNaaNCOl 3
.
10
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质：
实验步骤
实验现象
结论及方程式
1.取少量样品于 1.产生白色沉淀 部分变质
试管中，滴加足 量的BaCl2溶液
2.无色酚酞变红
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
2. 滴加少量酚 酞溶液，
1.产生白色沉淀 完全变质
2.酚酞不变红
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
(4)反思：氢氧化钠固体应 密封 ，保存在 广口 瓶中。
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1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起 检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某
组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：
氢氧化钠变质情况的探究
励志民族中学 祁学斌
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1
第四次联考30题：某兴趣小组同学为了探究实验室久置的氢氧化钠固 体的成分进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：
对固体的猜想：猜想1 全部是碳酸钠。猜想2 全部是氢氧化钠。猜想3 部分是碳酸钠部分是氢氧化钠。
实验步骤
实验现象
(1)取少量白色固体于试管中加水振荡后至全部溶解 溶液呈无色