专题43 富集在海水中的元素二 卤素 2016年高考化学一轮复习资料解析版
【考情解读】
1．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。 2．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。 3.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。 【重点知识梳理】
－
的检验一、卤素的性质及X ．溴、碘单质物理性质比较1
性质Br I 22紫黑色颜色 深红棕色 *]科学*[来源固体 状态液体
溶解度不溶解度不水来:xk.]来:+Z+X+X+K 溶解有机易易:.剂①易升华② 特易挥发有淀粉变蓝
2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X===NaX ＋NaXO ＋HO(X ＝Cl 、Br 、22I)。 (2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X===2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。 2
－－－
。，阴离子的还原性：Cl
－－－
，其离；
同理，2Br===2Cl ＋BrBr 能置换I ，其离子方程式：Cl 能从Br 的溶液中置换出BrCl ＋222222－－
。===2Br ＋I 子方程式：Br ＋2I 222222－－＋－
＋O===SO ＋SOFe 反应的离子方程式分别为＋BrH 与③与
一些还原性离子反应，如BrSO 、42232323
－＋＋－＋
＋Br2Fe 。===2Br ＋＋2Br2H ，2Fe 23．卤素离子的
检验方法
(1)AgNO 溶液——沉淀法 3
－
Cl 白色沉淀，则有??溶液滴加AgNO 3－
?Br 淡黄色沉淀，则有
生成未知液――→和稀硝酸?－
?I 黄色沉淀，则有 萃取法——置换
(2)．
上层CCl 加入下层或汽油加适量新制饱和氯水4 ――――――――――→未知
液――――――――――→振荡振荡
－
Br 红棕色或橙红色，表明有?? 有机层呈?－
I 紫色、浅紫
色或紫红色，表明有??－
——(3)氧化淀粉法检验I
淀粉溶液加入适量新制饱和氯水双氧水－
――→蓝色溶液，
表明有未知液――――――――――――――――→I 振荡振荡 含卤物质的生产流程二、 氯碱工业．氯的提取——1
Cl 阳极产物：?电解精制?2 ――→海水―→粗盐――→饱和食盐水
?NaOH 、阴极产物：H ??2电解
。＋↑Cl ↑H2NaOH ＋化学方程式为2NaCl ＋2HO=====222 ．海
水提取溴2 流程(1)酸化HSO 蒸馏42－
――→含海水Br ――→富含Br 的海水的溶液 2浓缩Cl 2通空气和水蒸气吹出
Cl 2――→HBr 溶液,SOBrBr 222CCl 4(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr ＋Cl===Br ＋2NaCl ； 22②Br ＋SO ＋2HO===2HBr ＋HSO ； 42222③2HBr ＋Cl===2HCl ＋Br 。 223．海带中提取碘 (1)流程
灼烧O ↓―→过滤―→氧化Cl ↓―→提纯―→I H 海带――→海带灰222－－
。2I===I ＋2Cl 方程式：
(2)发生反应的化学Cl ＋22 【高频考点突破】－
卤素单质的颜色及X 检验考点一
)
例1．下列叙述中正确的是( ClA ．能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是2 、KI 三种失去标签的溶液NaClB ．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别、NaBr －
CCl ，层显紫色，证明原
溶液中存在CClI ．某溶液加入C 44 ．某浅黄色的溴水，加入DCCl 震荡静置后，上层显橙红色
4
B
【答案】．
【变式探究】鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO 溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl 溶液、
343
CCl 4A ．①②④B ．②③⑥C ．②④⑤D ．④⑤⑥
【答案】
C
考点二卤素单质氧化性强弱规律的应用
例2．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；
b.淀粉溶液；
c.NaOH溶液；
d.稀硫酸；
e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是()
A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d
B．③→④反应的化学方程式为3I＋2NaOH===5NaI＋3NaIO＋HO 223C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
＋2Cl．④→⑤反应的离子方程式为2I＋ClD22D
－－===I
【答案】
)、I、【变式探究】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X －－－－－，向甲中加入淀粉溶液和氯水，
为ClBr)
(则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有－－－－－－ClBr、．ABr、ClIB．、I、－－－－－－、．ClBrIC．、、DClIBr、B
【答案】
考点三含卤物质的化工生产流程
)
(．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是3例
CCl沸水过滤H灼烧4 ICCl溶液――→――→碘水――→I的悬浊液干海带――→海带
＋蒸馏
灰――→――→滤液224OH浸泡22．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌A－I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应B．含C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色萃取”的CCl溶液，该操作为“D．碘水加入CCl得到I424A
【答案】
【变式探究】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)混合②中加入试剂a是________________________。
(3)加入NaSO的目的是除去过量的Br，但要防止过量，原因是____________________________(请用223离子方程式表示)。
33＋＋，只用下列一和Fe，②含Br，③含Br(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe22种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是____(填字母)。
a．KMnO溶液b．NaOH溶液4c．KSCN溶液d．淀粉-KI溶液
e．CCl 42＋－－SO2Br＋O===4H＋(1)SO【答案】＋Br2H＋4222(2)BaCl溶液22－＋H↑＋(4)e
===SO＋(3)SO2HO223
【真题感悟】
1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）．．
A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收2【答案】C
2．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，HPO比HSiO的酸性强3324C．AlO和MgO均可与NaOH溶液反应32D．SO 和SO混合气体通入Ba(NO)溶液可得到BaSO和BaSO423332【答案】B
【答案】BC
1．（2014·海南卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
2．（2014·山东卷）下表中对应关系正确的是()
【答案】B
【解析】CH===CH与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉22222＋＋＋O项错误；Cu＋的反应中被还原的是CuNa水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn ＋Cu，===ZnC22与HO的反应中氧化剂、还原剂均为NaO，Cl与HO的反应中氧化剂、还原剂均为Cl，D项错误。2222223．（2014·全国卷）下列叙述错误的是()
A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同42B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO溶液可以鉴别KCl和KI 3【答案】B
4．（2014·四川卷）下列实验方案中，不能达到实验目的的是()
【答案】B
中回收碘，其实验过程如下：、I等除(HO外，含有CCl、I5.（2014·江苏卷）实验室从含碘－)
废液242
ISO溶液，将废液中的I(1)向含碘废液中加入稍过量的Na223－的目的－，其离子方程式为还原为
是______________________。__________________；该操作将I还原为I2的名称为________。
(2)操作X－实℃左右反应(2，缓慢通入Cl，在40 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是______________；
锥形瓶里盛放的溶液为________。
22－－＋－O
＋5SOH(4)已知：5SO＋＋2IO＋2H===I23423－－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中IOI，可能存在I、某含碘废水(pH约为8)中一定存在32－－多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有的实验方案：取适量含碘废水用CCl是否含有I、
IO43________________________________________________________________________
碘单质存在；________________________________________________________________________ 。________________________________________________________________________ 溶液。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl溶液、NaSO33222＋－－－O===2IH＋SO＋2H中的碘进入水层使CCl(1)SO【答案】I＋＋44322(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I升华或防止I进一步被氧化)NaOH溶液22(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl溶液，若溶液变蓝，说明废3－
2 mL。另从水层取少量溶液，加入水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中－淀粉溶液，加盐～
不含有I1－－溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有SONa酸酸化，滴加IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有
IO3332．
（2013·新课标I卷）7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成D【答案】C
-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br的操作步骤为：上海卷）溴主要以Br （2013·2①一定条件下，将Cl通入浓缩的海水中，生成Br 22②利用热空气将Br吹出，并用浓NaCO溶
液吸收，生成NaBr、NaBrO等3322③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
-应在条件下进行，目的是为了避免27.Cl氧化Br 2
28.Br可用热空气吹出，其原因是229.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br中微量的Cl,可向工业Br中222 a.通入HBr b.加入NaCO溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入NaSO溶液3322【答案】
27.酸性，Cl歧化。228. Br易挥发。2-氧化成Cl，原因是Br溴酸能将
O.+3H+3BrSO=3Na+5NaBr+NaBrOSO29.3HCl 有强氧化性。222242342．
30.ac。
（2013·海南卷）14.（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
-氧化，再用空气吹出溴；然后Br ，将其中的（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入--，其离子方程式为用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br 和BrO 。3
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，
显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。
（3）CuBr分解的热化学方程式为：2△H=+105.(s)=2 CuBr(s)+ Br(g) 4kJ/mol
2CuBr223Pa。10 )下加热分解，平衡时p(Br为4.66×在密闭容器中将过量CuBr于487K22①如
反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。2②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br)的变化范围为。22---- + BrO+6 COCl 3 Br+6HCO+3HO=5 Br（【答案】1）3232232---+3CO)
或3 Br+3CO+ BrO=5 Br (232333)≤4.66×10Pa
Pa< p(Br（3）①增大②2.33×10O=HCl+ HBrO （2）Br BrCl+H22
【押题专练】
1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()
配料精盐、碘酸钾、抗结剂
35±15 mg/kg 碘含量
密封、避光、防潮储存方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐食用方法 A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾50 mg/kg
～20．该碘盐中碘酸钾含量为D．
【答案】A
2．下列说法不正确的是()
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NHCl与碘的混合物分离4【答案】D
3．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )
A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr
C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2
【答案】A
4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
【答案】B
5．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I-
I3-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )
A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀
B．该溶液不能使淀粉变蓝
C．I3-是一种单质
D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变
A
【答
案】．
6．在实验室贮存少量液溴时，需要在瓶中加一些水，其作用是
A.稀释，防止溴腐蚀玻璃
B.液封，防止溴挥发
C.隔绝空气，防止溴被氧化
D.溶解放热，防止溴凝固
【答案】B
--+Br，下列说法正确的是+Cl=2Cl7．从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br 22A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
【答案】D
2－－－的混合溶液中，通入一定量NaI、NaSO8．已知还原性由强到弱的顺序为：SO>Br>I，向NaBr、323氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaSO 42D．NaCl、NaI、NaSO C．NaCl、Na SO、I 22244
【答案】B
9．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是()
A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得IO等碘的氧化物523＋I的化合物等含·I(ClO)C．已经制得I(NO、)2HO23433－等碘化物溶液，形成KII易溶于ID．32C
【答案】
I．碘在地壳中主要以NaIO的形式存在，在海水中主要－的形式存在，几种粒子之间的转化关系
以103如图所示。
下列说法中不正确的是()
A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B．足量Cl能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl＋I＋6HO===2HIO＋10HCl 32222－>I>IOC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl322 10N．途径Ⅱ中若生成1molI，则反应中转移的电子数为D A2C
【答案】
11．取体积相同的KI、NaSO、FeBr溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯232气的物质的量相同，则KI、NaSO、FeBr溶液的物质的量浓度之比为()
232A．2∶1∶2B．2∶1∶3
C．6∶3∶2D．3∶7∶1
【答案】C
12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
.……Ⅳ．
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________
________________________________________________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。
【答案】(1)淀粉KI试纸变蓝
＋2Cl(2)Cl＋2Br22 CCl层变为紫红色中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后(3)打开活塞－－===Br
b，将少量C中溶液滴入D4 Cl对溴置换碘实验的干扰C的黄色溶液中无Cl，排除(4)确认22 13．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。。下列关于氯水的叙述正确的是
________(填序)(1) ．氯水中存在两种电离平衡a ，其漂白性增强b．向氯水中通入SO2－＋)减小c．向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动－＋－)
＋c(ClO)f．向氯水中加少量NaOH固体，可能有c(Na＝c(Cl)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为(2)饱和食盐水，当阴极产生标准状况。室温下，用惰性电极电解100mL________________________________ 。11.2mL下气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝__________ 常温下，已知(3)25℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸化学式HCO HClO 3278－－4.3×＝10，K10＝K4.7×电离常数111－5.6×＝K102写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式
________________________________________________________________________。
混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因)含有浓盐酸(消毒液与洁厕剂84若将．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：______＋______＋______―→______HIO＋______。3【答案】(1)aef
电解－－↑＋H↑12 Cl2OH＋＋2HO=====(2)2Cl222(3)NaClO＋CO＋HO===HClO＋NaHCO、322光↑O2HCl＋2HClO=====2－－＋H＋↑O ＋2H===ClClO＋Cl2210HCl
＋I＋6HO===2HIO(4)5Cl＋3222
14．溴被称为“海洋元素”。已知Br的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水2中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；
；：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br转化为步骤22所得的水溶液中通－Br
入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；3：向步骤2步骤－转化为Br；步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br2步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。。（1）步骤3中的反应的离子方程式▲
。▲3）步骤（22中已经制得了溴，还要进行步骤和步骤4的原因是
。中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为）步骤（35 ▲
）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。4
（．
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是▲。
图中冷却水应从B的▲口进入（填“a”或“b”）。
②C中加冰的目的是▲。
+-2—+2Br+2H（1）Br+SOO=4H+SO【答案】4222（2）步骤2氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤3和4富集（浓缩）溴元素（或只回答富集溴元素也对）
（3）分液漏斗（4）①水浴加热 b ②降温，减少溴的挥发
．某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：15
试回答下列问题：
(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是
________________________________________________________________________。
(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)方案二，用HO溶液而不用氯气，理由是
22________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)方案二，步骤⑤的名称是
________________________________________________________________________。
(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有________________。
(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO、稀硫酸、淀粉及标准的NaSO溶液，请写出前两种3232试剂的作用，用离子方程式表示：
________________________________________________________________________。
↑＋FeO(3)4KCO=8KI＋4CO过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污＋(2)Fe【答案】(1)淀粉溶液I4238233-－＋O
3H6H＋5I＋=3I＋(6)IO蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(4)染且不会使生成的碘进一步氧化萃取(5)223
高考一轮复习：
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
开发海水中的卤素资源(精)
《开发海水中的卤素资源》知识梳理二 一、基础知识： 1、氟溴碘 卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。I2遇变蓝。F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。HF能腐蚀，故应保存在瓶。 2、卤原子结构 卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。结构决定性质。 3、卤素递变规律 ⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2 ⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI ⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF ⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐 ⑻卤化银的颜色：逐渐 二、化学方程式： 1、溴和水反应 2、碘和氢氧化钠溶液反应 3、氟气与水反应： 4、铁粉与碘粉共热反应： 5、氯水与溴化钠溶液反应： 6、溴水与碘化钾溶液反应： 7、氯水与碘化钾溶液反应： 8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应： 9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应： 10、溴化银见光分解： 11、碘化银见光分解：
三、氧化还原反应 1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（） A．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） ??2Fe+3CO2 A. Fe+CuSO4?→ ?FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO?→ ??K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C. AgNO3+NaCl?→ ?AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4?→ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2 5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) ?→ ??MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂 C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子 6、对反应：C+2H2SO4（农）?→ ??2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（） A.浓H2SO4作氧化剂 B. C元素被氧化 C.S元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e 7、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（） A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A. SO2+H2O ?→ ?HCl+HClO ?H2SO3 B. Cl2+H2O?→ C. 3Fe+4H2O(g) ?→ ?2NaOH+H2↑ ?Fe3O4+4 H2↑ D. 2Na+2H2O?→ ??Cu+H2O，下列说法中正确的是（） 9、关于氧化还原反应CuO+H2?→ A. CuO是还原齐，H2是氧化剂 B. CuO是氧化剂，H2是还原剂 C. 反应中Cu的化合价没有改变 D. 反应中H的化合价没有改变 10、标出下列反应中电子转移的方向和数目 Cl2＋2KI→2KCl＋I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 3Cu＋8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl 11、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空： 2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O ⑴氧化剂是，被氧化的元素是；当有1mol KMnO4参加反应，则有 g HCl参加反应，g HCl被氧化。 ⑵如在反应中生成1mol单质硫，则在反应中转移电子总数。
高考化学如何做好一轮复习
高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白
质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行
2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案
1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。
高中化学 《富集在海水中的元素——氯及卤族元素》专题练习题
富集在海水中的元素——氯及卤族元素 A组 【1】（2019广东广州4月） 【答案】：A 【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18 【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。 【2】（2010广东广州5月） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表： 下列说法正确的是（） A.反应 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C.设反应的平衡常数表达式是 D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 【答案】：B 【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680 【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。 【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种 溶液除去（） A．饱和食盐水 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 【答案】：A 【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起， 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱 和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体． 命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气． 【评析】氯气难溶于饱和食盐水． 有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应． 【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色 B．砹的化合物较稳定 C．砹单质不易溶于水 D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】：B 【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单 质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
开发海水中的卤素资源讲义及练习
开发海水中的卤素资源（7.3、7.4） 【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途 氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。 一、氧化还原反应的概念 1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？ 2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向 二、、氯气 画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。写出氯离子的电子式。 氯气的物理性质：。 请推测氯气的化学性质： 氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。想一想应该如何制备氯气？
氯气的工业制法： 三、氯化氢 氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。 盐酸的电离方程式： HCl的电子式： HCl的物理性质 HCl的制法 四、卤族元素 原子结构的异同 卤素单质物理性质、化学性质的比较 卤素单质的制备： HX的性质比较： 课后练习 一、氧化还原反应 1、下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。 2、盐酸具有的化学性质是（） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性
3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4→ MnO2 B、Cl--→Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+→Fe 5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（） A、2个 B、6个 C、12个 D、5个 6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为 A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（） A、68g B、71g C、102g D、272g 8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（） A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2O B、2HClO →2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na →2NaCl D、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Br-、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 13、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元 素被还原；是氧化产物，是还原产物。 14、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI →2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3→4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) →S↓+ SO2↑+ 2H2O 15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（） (A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ 二、氯气
2016高考化学一轮考点集锦氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂． 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应． 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误；
《富集在海水中的元素氯》第一课时教案
《富集在海水中的元素氯》第一课时教案 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的 反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的 能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的 反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2
氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归 纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图， 推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学 实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯 元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气 的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价
2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳
实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法
沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》教案
第二章沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》教 案卤素资源教学设计 教材分析 地位：本章是整个高中阶段较为详细、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章，是一个典型的非金属元素族，本章为元素族概念的形成，同族元素性质递变规律，元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。 内容：本章教学内容分为 （1）以食盐为原料的化工产品：介绍食盐的提取，工业上电解饱和食盐水，盐酸、氢氧化钠的性质，氯化氢的溶解性及制法。 （2）氯气的性质及重要用途 （3）从海水中提取重要元素：学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特性。卤族元素的物理性质及化学性质的相似形和递变性。 （4）进一步学习氧化还原反应，电离方程式，离子方程式，为今后各章节的学习打下重要基础。 教学中可增加氯气的实验室制法，将探究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。 教法与学法： 重视基础知识的落实和科学方法的培养。通过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习，将其它卤素的性质与氯气的性质进行比较，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及变化规律，也为后面学习同族元素的性质提供了方法和研究思路。教师必须以学生为主体，精心设计问题、创设实验引导学生积极思考，让学生在学习的过程中感受、体验学习的方法，领会知识的内涵及本质。因此在本章的内容的教学中知识的掌物和方法的形成同等重要。 重视化学实验的教学功能。俗话说“百闻不如一见，百见不如一练”。只要能让学生动手的实验，就应该积极地创设条件让学生动手做，不能让学生动手做的实验，教师应该尽量演示。让学生在实验中观察思考，讨论分析，推理判断，自己去发现问题，解决问题和得出结论。使学生生动、活泼、主动地发展。 重视联系生产、生活实际。含卤化合物的介绍，海水资源的开发利用，氯碱工业等应紧密联系生产、生活实际，反映现代科技发展情况，是培养学生学习兴趣，增强学生学习
高考化学一轮知识点.doc
高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子
高考化学一轮复习知识点大全：考点四化学能与热能
考点四化学能与热能 Ⅰ.课标要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 Ⅱ.考纲要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。Ⅲ.教材精讲 一.化学反应的焓变 1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ?mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 注意： （1）反应热和键能的关系 例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。 1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热 △H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量 ===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1 ===183kJ·mol-1 由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和 （2）反应焓变与反应条件的关系 焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量
《开发海水中的卤素资源》单元检测题
《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分） 1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是 光照 A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑ C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓+ 2HClO 3．下列说法正确的是 A．氯化氢在空气中呈白雾 B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数) C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁 D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气 4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有 ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HCl A．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定 6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是 A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是 A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂
2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()