富集于海水中的元素——卤素
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
课件1：富集在海水中的元素——卤素
[易错警示] 解题中应全面分析，如上题中的氯元素除 存在于 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 中，还有 CaCl2 中。
40
【变式 4】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以 氯气为原料进行待定反应的装置。
41
(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是： a→____→____→d。
27
【变式 3】NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质， 如图所示。下列说法正确的是( )
A．25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原 剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反 应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
19
(2)实验装置：如图所示
20
这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体 和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯装置 应该包括 4 部分：
①发生装置：固体(液体)＋液体―― △→气体。 ②除杂装置(洗气)：除去 Cl2 中少量 HCl、水蒸气，可先 通入饱和食盐水(亦可用水)除去 HCl，再通过浓 H2SO4(或 P2O5 或 CaCl2)除去水蒸气。
28
解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运 用元素化合物知识的能力。A 项，25℃时，NaHCO3 在水中 的溶解度比 Na2CO3 小，故不正确；B 项，正确；C 项，氯 气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反 应速率较慢，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解 的反应不是氧化还原反应，故不正确。
30
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
31
请回答下列问题： (1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _____除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢____。 ②该兴趣小组用 100 mL 12 mol/L 盐酸与 8.7 g MnO2 制 备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多 可制得 Ca(ClO)2____7_._1_5___g。
第四章第一节富集在海水中的元素考点卤素及卤素离子的检验-课件新高考化学一轮复习
――加―入―C―Cl―4―下振―层―荡或―汽―油――上―层―→
自贫褴有信困褛志是 教 衣 的成会内人功贫可战的困藏天第者志斗一一。地秘切，诀。无志有的人机怨天层恨地呈。 红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表B明r－有
I－
(3)氧化——淀粉检验 I－
未知液―加―入―适―量―新―制―振―饱―荡和―氯―水――双―氧―水→ ―淀―振 粉―荡 溶―液→ 蓝 色溶液，表明有 I－
[题点全盘查]
题点(一) 卤素的性质及递变规律
1．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是
()
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④
B．②③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
解析：①无法鉴别三溶液，③无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，⑥无法鉴别
2F2＋2H2O===4HF＋O2 )。 ④都能与碱溶液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度
水溶性 氧化性
―气―体――――气―体―逐―渐―升―高―液―体――――固―体→ ―逐―渐―增―大→
―反―应――――溶―解―逐―渐―减―小―溶―解――――微―溶→ ―氯―、―溴―与、―氢―碘气―单―化质―合氧―或化―与性―水强―反弱―应―顺由―序―易是―到C―难l2―>B―r2―>I→2
题点(二) 卤素离子的检验
3．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是
()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－
B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－
2020版 第4章 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)
第二节 富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应， 离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O ===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e －H 2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
课时作业16：富集在海水中的元素——卤素
第15讲富集在海水中的元素——卤素1．(2018·西安交通大学附属中学高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案 C解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。
2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
3．(2017·太原市第五中学高三调研)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
4.2富集在海水中的元素——氯
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了 180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1 体积水约溶解2体积的氯气,1： 2）
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
Br2
I2
颜色
状态
熔沸点
密度
水溶性
溶液颜色
Cl2
Br2
I2
水
CCl4
特性
Br2 易挥发 I2 易升华
与淀粉变蓝
三、化学性质
卤素单质氧化性的比较：
F Cl Br I
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得 电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：F- <Cl- < Br- <I-
释
向少量
Na2CO3 粉末中加 入氯水
有气泡 产生
存在H+
实验内容 实验现 分析与解
象
释
把有色纸
条放入盛 有色纸条 有漂白性 有少量氯 褪色
水的试管
中
②设计实验证明：
干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯 水）具有漂白作用
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气 的试管中，塞好塞子
现象:有色纸条不褪色
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO NaCl NaClO 次氯酸钠
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
e-
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
富集在海水中的元素——卤素
平衡移动 的方向 左移 左移
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
c(H＋)和c(Cl－)
增大
NaOH
Ca(OH)2
c(H＋)减小
c(H＋)减小
右移
右移
用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
CaCO3
光照
c(H＋)减小
c(HClO)减小
右移
右移
第四章 非金属及其化合物
第15讲 富集在海水中的元素——卤素
[考纲要求]
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
内容索引 考点一 考点二 氯及其化合物的性质和应用 氯气的实验室制法
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－ 3 ( × )
解析 漂白粉溶液吸收CO2时，生成CaCO3沉淀。
解析 答案
规范书写·培养答题能力 根据下列装置图回答问题
干燥的有色(或A中)布条不褪色， (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是______________________________
吸收氯气，防止污染环境 。 (3)F装置的作用是________________________ 溶液先变为红色，然后褪色 。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________________
2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe (5)装置E中发生反应的离子方程式是_________________________ 。 2
(2)Cl2与非金属反应 点燃 H2： H2＋Cl2=====2HCl ， 苍白 色火焰 H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)Cl2与H2O反应 化学方程式：Cl2＋H2O 离子方程式： Cl2＋H2O (4)Cl2与碱反应 ①与烧碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 ②制取漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。 。
富集于海水中的元素——卤素
1.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多 数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生 成相应的卤化物,跟水反应的方程式 IBr＋H2O===HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中,不正 确的是(双选) ( ) BD A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中,IBr是弱氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂
6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所 示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
KI试纸变蓝 。 (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 湿润的淀粉Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞b ， 将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变 为紫红色 。
I 紫黑 固体、易 升华
单质 的 物理 性质
颜色 状态
密度 熔沸点
气体、易 液体、 液化 易挥发 逐渐增大 逐渐升高
Cl2 CCl4 H2O 黄 浅黄绿 Br2
I2 紫红 棕褐
红棕/橙红 橙
（2）如何比较F2、Cl2、Br2、I2氧化性的强弱？ ①与H2反应 卤素性质递变性 ②与H2O反应(比较F2与Cl2) ③置换反应
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水 . 使液面没过玻璃液封管 的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用 0.1000 mol· L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶 中的溶液（I2+2S2O32-＝ 2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时 共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g （4）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若 要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是__填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
第四章第二讲富集在海水中的元素汇总
第二讲富集在海水中的元素一一卤素[2017高考导航](1) 色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
(2) 水溶性:能溶于水。
(3) 毒性：有毒。
2. 化学性质(未特别注明的填化学方程式 ) (1) 与金属反应Fe 占燃一2Fe + 3" =^=2FeCl 3(产生红棕色的烟) Cu占熔一Cu + Cl 2CuCl 2 (产生棕黄色的烟)(2) 与非金属反应[学生用书P85]考点一氯单质及其重要化合物的性质及应用、氯气 1.物理性质一点燃：生+ Cl 2丝£211C1(现象:安静地燃烧，发出 苍口色火焰,瓶口有白雾)(3) 与水反应：H 2O+ CI^^HCI + HCIO 。
(4) 与碱液反应—2Na0H+ 5 — NaCl + NaClO + 也0+ Ca(C10)2 +2比0(5) 与还原性物质反应C1?— --- 2Ee ?++ Cl= 2Fe" + 2C1 (填离子方程式) 竺g +2H 2O +C12 —H 2SO 4 +21IC11. 次氯酸 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2) 强氧化性① 能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
② 可用于杀菌、消毒。
(3) 弱酸性NaClO 溶液中通少量 CO 2，化学方程式为 NaClO + CO ?+ H ?O===NaHCO 3+ HCIO 。
2. 漂白粉Ca(OH)2 2O(0H)2 +2C —CaCl.>C1 + 21L +2CF (填离子方程式)占燃£ f 巧讥I(1)不稳定性：2HCIO更舍主要成分Ca(CIO)三.CaCl2,有效成分0(CIO)?制取原理2C—+2Ca(0H)2—CaCl2+ Ca(C10)2+2H2O漂白粉一化学性质卜水解呈趣性,具有强氧化性漂白原理Ca(C10)2+ CO? + H2O^CaCO3I+ 2HCK),必须密封保存(1)燃烧反应一定是 02参加的氧化还原反应。
第四章 学案20 富集在海水中的元素(二)——卤素
学案20 富集在海水中的元素(二)——卤素[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。
2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
知识点一 卤素单质及其化合物的性质1．Cl 2、Br 2、I 2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。
氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。
Br 2是一种________色____体，易挥发；I 2是一种______色____体，易升华。
Br 2溶解在水中的颜色是________，I 2溶解在水中的颜色是____________，Br 2溶解在CCl 4中的颜色是__________，I 2溶解在CCl 4中的颜色是__________。
问题思考1．如何保存液溴？2．卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl 2____Br 2____I 2；阴离子的还原性顺序是：I －____Br －____Cl －。
请写出Cl 2与NaBr 、KI 溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________；Br 2与KI 溶液反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。
利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。
(3)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。
水↓ ↓干海带→浸泡液→氧化→过滤→提纯→碘单质问题思考2．请列举哪些物质能使溴水褪色？知识点二 卤素离子的检验方法1．AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 沉淀，则有Cl － 沉淀，则有Br － 沉淀，则有I －2．置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡 ――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧ 红棕色或橙红色，表明有 紫色、浅紫色或紫红色，表明有3．氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡 ――→淀粉溶液振荡________溶液，表示有I － 问题思考3．淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？一、卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F 2外，Cl 2、Br 2、I 2都能与NaOH 溶液反应，试写出Br 2与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
课件2：富集在海水中的元素——卤素
7．注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过
高，以减少HCl的挥发． (2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应． (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装
置，避免污染空气．
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全．
(5)与还原性物质反应
①与FeCl2溶液反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ . ②与KI溶液反应的离子方程式为：2I－＋Cl2 === I2＋2Cl－.
3．次氯酸的性质 (1)弱酸性：比碳酸 弱 ． (2)不稳定性：化学方程式为： 2HClO
2HCl＋O2↑ .
氯水要现用现配，在 棕色 试剂瓶中保存．
H＋＋Cl－＋
HClO，故可用排饱和食盐水法收集Cl2，或除去Cl2中的
HCl气体．
(2)Cl2、SO2两种气体混合溶于水生成两种强酸，这一性质 常用于推断题中．
1．氯气的实验室制法
(1)反应原理 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；
(2)收集方法： 向上排空气法 ；
(3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O .
名称 物质 类别
粒子 种类
主要 性质
新制氯水
久置氯水
液氯
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、
H2O、H＋、
Cl－、OH－
OH－
黄绿色溶液，能 即为稀盐酸，
导电，有酸性、 无色溶液，只
漂白性
有强酸性
Cl2
黄绿色液体，不 导电，有氧化性
课件3：富集在海水中的元素——卤素
(2)①从题目条件上看：浓度不同，KOH溶液是30%， NaOH溶液是8%；温度不同，KOH溶液需水浴加热，而 NaOH溶液却用冰水浴冷却．②“反应完毕经冷却后，③ 的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降 低而降低，则在“溶解度－温度”图象中，应为增函数曲 线．③晶体与液体分离的方法应采用过滤操作．
(3) 本 实 验 中 制 取 次 氯 酸 钠 的 离 子 方 程 式 是 ________________．
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下 变化，请填写下表中的空白：
实验现象
溶液最初从紫色逐渐变为 ________色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 ________色
Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O ， 所 以 ② 处 错 误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥 气体也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误； ④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压 强过大而发生爆炸，所以④处错误．
答案：D
方法归纳： （1）有关气体制备和性质实验，其装置流程可以归
.
B．与FeCl2反应： Cl2＋2FeCl2===2FeCl3.
C．与SO2＋H2O反应： Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.
(2)检验方法
3．卤族元素
(1)原子结构
①元素名称及元素符号：
氟(F)、 氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)．
②相似性：最外层均有 7 个电子．
2FeCl3 .
现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟．
C．与Cu反应： Cu＋Cl2
CuCl2.
现象：剧烈燃烧，产生棕色的烟．
第11讲富集在海水中的元素—卤素-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义
第11讲富集在海水中的元素—卤素（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。
……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。
”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl【答案】A【解析】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确；故选A。
2．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理【答案】D【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项错误；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；D ．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D 项正确。
故答案选D 。
3．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。
相关说法错误的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 2氧化【答案】A【解析】A ．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A 错误；B ．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B 正确；C ．由于HCl 易挥发，因此挥发的HC l 使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C 正确；D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I 2氧化，故D 正确。
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
富集在海水中的元素(二) — 卤素
高考化学一轮复习测试卷及解析（18）：富集在海水中的元素(二) —卤素1．判断正误(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢()(2010·上海－8C)(2)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6N A()(2010·江苏－5C)(3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8B)(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－()(2010·上海－19D)(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱()(2010·山东理综－11B)(6)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()(2010·福建理综－8D) 2．(2010·四川理综，27(1))碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
3．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________——________HIO3＋________(2)整个过程中的还原剂是______________________________________________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。
高中化学考点19 富集在海水中的元素—卤素-备战2022年高考化学考点一遍过
考点19 富集在海水中的元素——卤素一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。
氯气的物理性质如下表：颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水2．化学性质（1）与金属反应反应现象化学方程式Na+Cl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na+Cl2点燃2NaClFe+Cl2剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+Cl2点燃CuCl2（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2+Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
②光照：H2+Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。
（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。
②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。
Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为N A；由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A。
ClO－类似于NO ，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无3论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。
课件8：富集在海水中的元素——卤素
考点一
考点二
考点三
解析：(1)加热时 HCl 挥发，且随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与 MnO2 不反应， 故 0.2 mol HCl 并不能全部反应，所以制得 Cl2 的体积小于 1.12 L。
答案：B
考点一
考点二
考点三
5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯气
—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq)
K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClO
H＋＋ClO－ Ka＝？
其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。
考点一
考点二
考点三
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与 Ag＋生成 AgCl，
氯水成分中的 HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答 案 ： (1)d
(2) 产 生 白 色 沉 淀
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
＋
CO2↑
(3)Cl2 ＋
2FeCl2===2FeCl3
从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时此在 pH＝6.5 时低，则杀菌效果较差，C 项正确；夏
季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D 项错误。
答案：C
考点一
考点二
考点三
考点二 氯气的实验室制法
考点一
考点二
考点三
知识整合
一、氯气的实验室制法 1．实验原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代替，反应不需要加热， 如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
卤素性质递变性
非金属性
单质的氧化性
化 与H2反应的剧烈程度 学 性 对应氢化物的稳定性 质
氢化物水溶液的酸性
最高价氧化物对应水化 物的酸性
F
暗处 爆炸
Cl Br
I
逐渐减弱
逐渐减弱
强光爆 500 不断加热 炸 0C (可逆)
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐减弱
具体化学性质：
1、与H2反应: X2+H2=2HX（一定条件） 2、相互置换: Cl2+2KI=KCl+I2 3、与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
1、卤素性质的比较
（1）卤族元素包括 F、Cl、Br、I 等元素，位于周期表中 第ⅦA 族，其最外电子层上都有 7 个电子。
相对分子量越大，分子间作用力越大，单质由气态到固态，颜色加 深，熔、沸点由低变高。
C
再用SO2将其还原吸收
【资料卡片】海水中碘的浓度很低，仅60μg/L。 海洋植物,如海带等有吸收碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以 上。所以通常从海带中提取碘。
【问题】如何从海带获取碘单质？并检验证明
三、 海带提碘 必修2 第92页 实验4-2
海① 带
海 带 灰
浸 渍
悬② 浊 液
残 渣
含I溶
③ 含I2 溶液
④ 含I2 有机 溶液
⑤
液
碘 晶 体
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体 ②易挥发、有强烈腐蚀性—— 少量的溴棕色试剂瓶中、水封保存 ③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
换碘实验的干扰 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到 下 原子半径逐渐增大 ，得电子能力逐渐减弱。
28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体） 是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得
ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原
料，通过以下过程制备ClO2：
氯化铵 溶液
盐酸 NaClO2溶液
电解 H2
NCl3溶液
ClO2
NH3 溶液X
①电解时发生反应的化学方程式为
。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
粗溴提纯： Br2 → Br－ → Br2
二、海水提取溴 必修2第91页资料卡片
硫酸酸化
浓缩海水 （溴化钠）
通入Cl2
①
溴单质
通入空Hale Waihona Puke 和水蒸气将溴吹出，用SO2吸收
②
HBr
通入Cl2
③
单质溴
海水中提溴原理
（1）2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl
上置换反应得到的 Br2 的浓度很低，难收集， 用空气吹出Br2 后用SO2 吸收，使溴得到富集.
卤素性质递变
单质 的
物理 性质
颜色 状态 密度
熔沸点
F
Cl
Br
浅黄绿 黄绿 深红棕
气体
气体、易 液体、
液化
易挥发
逐渐增大
逐渐升高
I
紫黑
固体、易 升华
CCl4 H2O
Cl2 黄
浅黄绿
Br2 红棕/橙红
橙
I2 紫红
棕褐
（2）如何比较F2、Cl2、Br2、I2氧化性的强弱？
①与H2反应
②与H2O反应(比较F2与Cl2) ③置换反应
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 湿润的淀粉KI试纸变蓝 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞b ，
将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变
为紫红色
。
(4)过程Ⅲ实验的目的是 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置 ，
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂
6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所 示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
（2）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
（3）2HBr + Cl2 = Br2 + 2HCl
（2015全国Ⅱ卷． 12 ）海水开发利用的部分过程如图 所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，
【问题】海水中溴的浓度比较低，怎么办？
【解决办法】浓缩,工业上用的是晒盐得到的母液。
Br－的浓度（mg /L）
海水 母液(晒盐之后)
67 2500~3000
【问题】如何把溴提取出来？ 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中Br－浓度高达6g/L 氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2 提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴
还原性： HI>HBr>HCl>HF
特性（HF）
1.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多
数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生
成相应的卤化物,跟水反应的方程式
IBr＋H2O===HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中,不正 确的是(双选)
() A.IBr是双原子分子
BD
B.在很多反应中,IBr是弱氧化剂
X2 + H2O =HX + HXO （F2除外） 4、与碱反应:X2 + 2NaOH =NaX + NaXO +H2O(F2除外) 5、与还原性物质反应:
SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4 +H2O(F2除外) 6、特性：
I2：①易升华 ②淀粉遇I2显蓝色 液溴：易挥发
2、卤化氢与氢卤酸
（1）固体HX为分子晶体
（2）HX有刺激性气味，极易溶于水，HX水溶液为氢卤 酸，其中只有HF为弱酸。 （3）HF HCl HBr HI序稳定性减弱，还原性增强，酸 性增强。
（4）HCl的吸收装置及原理
热稳定性： HF>HCl>HBr>HI
沸点：
HF>HI>HBr>HCl
酸性：
HI>HBr>HCl>>HF