人教版高中化学第一章第二节离子反应教学课件 (共19张PPT)
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人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
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常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
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常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
人教版化学必修一2.2离子反应(共21张ppt)(共21张PPT)
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
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请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
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2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT课件
离子方程式｡
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第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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第十九页，共四十九页。
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
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第四页，共四十九页。
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
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2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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第二节 离子反应
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为： 离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解 质 在水溶液中能导电
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想一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
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大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离）
弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、 其它：H2O
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［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
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酸碱盐的电离:
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为： 离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解 质 在水溶液中能导电
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想一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
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大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离）
弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、 其它：H2O
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［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
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酸碱盐的电离:
新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)
请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？
人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
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2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
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(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
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一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
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1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
人教版化学必修一离子反应教学课件
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
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酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
人教版高中化学必修1：离子反应_课件19
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2．实质 向着某些离子浓度 减小
的方向进行。
3．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
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⑥一些特殊的反应(如有酸式盐参加或生成的反应，两种或 两 种 以 上 的 离 子 被 一 种 物 质 氧 化 或 还 原 的 反 应 ， Ba(OH)2 与 KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等)要考虑并满足题设条件对反 应物质物质的量的比值要求。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟 盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _________________________________________________。 (3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程 式为_______________________________________________。
有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、 ⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶 液、⑩硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬醋酸、⑭乙醇。其中 在常温下能导电的是 ①⑦⑨⑫ ； 属 于 非 电 解 质 的 是 ⑤⑪⑭ ；属于电解质的是 ②④⑧⑩⑬ ； 属 于 弱电解质的是 ②④⑬ 。
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二、离子反应
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NaCI熔融导电视频
电离： 化合物在水溶液里或熔融Βιβλιοθήκη 态下解离出自由移动离子的过程。
对象：某些化合物 条件：水或熔融
提示：
不能电离的化合物
蔗糖、乙醇 等有机物
只能在水中电离的 化合物
酸、弱碱
两个条件都能电离 的化抓手合物
NaCI为代表的 盐、强碱
酸、碱、盐在水溶液中都能发生电离
电离： 化合物在水溶液里或熔融状态下解离出自由移动离子
【思考】鉴别纯净水和NaCl溶液的方法有哪些？
这里可以看到电导率数值
点击快速实验
点击这“里开可始以”采看集到数电据导率变化曲线 每测一次样品需重复上述操作
实验一 测电导率鉴别纯净水和NaCl溶液
步骤：
1.用蒸馏水清洗传感器电极，然后用滤纸擦干电极。 插入盛有25ml水样1的烧杯中，记录电导率数值。 2.用蒸馏水清洗传感器电极，然后用滤纸擦干电极。 插入盛有25ml水样2的烧杯中，记录电导率数值。
注意：探头必须清洗，不要损坏电极。
思考 为什么氯化钠溶液能导电？
金属导体导电原因
化合物水溶液导电原因
自由电子的定向移动
自由移动的阴阳离子定向移动
思考 氯化钠溶液中的自由移动离子从哪里来？
H 2O
NaCI溶于水后与水相互作用产生了自由移动的离子。
NaCI晶体模白型色NaCI晶体
NaCI溶于水微观过程动画
不能电离
宏微结合、定性定量 宏观辨识、微观探析
体会与收获
模型认知、证据推理 变化观念、实验探究
的过程。
对象：某些化合物 条件：水或熔融 常见：酸、碱、盐在水溶液电离
不能电非离电的解化质合物
蔗糖、乙醇 等有机物
只能在水中电离的
两个条件都能电离
化合物 电解质 的化抓手合物
酸、弱碱
NaCI为代表的盐、 强碱
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
能电离
非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物。
离子反应
——第一章第2节
Kappa品牌于1916年在意大利诞生
西门子股份公司创立于1847年
电导率：符号为K
单位：s/m或μs/cm
K越大，溶液导电能力越强 K越小，溶液导电能力越弱
1
饮用水的电导率指标：K＜2000μs/cm
（生活饮用水卫生标准 （GB5749-2006）主要有29种指标）
2 废水处理及处理后水质监测也用电导率指标衡量。