醇 酚
《醇和酚》醇酚的化学反应机理
《醇和酚》醇酚的化学反应机理在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物，它们具有独特的结构和性质，而其化学反应机理更是丰富多彩。
首先，让我们来了解一下醇。
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据醇分子中羟基所连接的碳原子类型，可以将醇分为伯醇、仲醇和叔醇。
醇的化学反应主要包括氧化反应、脱水反应、酯化反应等。
醇的氧化反应是一个常见且重要的反应。
伯醇在适当的氧化剂作用下，可以被氧化为醛，进一步氧化则可以得到羧酸。
例如，乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下，可以被氧化为乙醛；而在强氧化剂如高锰酸钾溶液的作用下，则可以被直接氧化为乙酸。
仲醇一般被氧化为酮，叔醇由于没有α氢原子，通常难以被氧化。
醇的脱水反应也有两种主要类型。
一种是分子内脱水，生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热到 170℃时，发生分子内脱水生成乙烯。
另一种是分子间脱水，生成醚。
这通常在较低的温度下，在浓硫酸的催化作用下进行。
酯化反应是醇的另一个重要反应。
醇和羧酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成酯和水。
例如，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热，可以生成乙酸乙酯和水。
接下来，我们看看酚。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚的化学性质较为活泼，主要反应包括酚羟基的反应和苯环上的取代反应。
酚羟基具有弱酸性，能够与氢氧化钠等碱发生中和反应。
但酚的酸性比碳酸弱，所以酚钠与二氧化碳反应时，只能生成酚和碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠。
酚的苯环上容易发生亲电取代反应。
例如，苯酚与溴水反应，在常温下就能生成白色的三溴苯酚沉淀，这个反应常用于苯酚的定性和定量检测。
此外，酚还容易被氧化。
空气中的氧气就能使苯酚逐渐氧化为粉红色的物质。
在理解醇和酚的化学反应机理时，我们需要从它们的分子结构入手。
醇中的羟基与饱和碳原子相连，其电子云分布相对较均匀，反应活性相对较低。
而酚中的羟基直接连接在苯环上，由于苯环的共轭效应，使得酚羟基的电子云密度降低，反应活性增强。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告在化学领域中，醇酚是一类常见的有机化合物，它们是由碳、氧和氢构成的。
本次实验的目的是通过对醇酚的性质进行实验研究，以加深对这一类化合物的认识。
实验开始时，我们选择了苯酚和乙醇作为代表醇酚进行研究。
首先，我们进行了醇酚的酸碱性实验。
将少量的苯酚和乙醇分别放入两个试管中，再分别加入酚红指示剂和酚酞指示剂。
观察到苯酚溶液变红，而乙醇溶液则无变化。
通过这个实验可以得出结论：苯酚具有酸性，而乙醇则为中性。
接着，我们对醇酚的溶解性进行了测试。
将醇酚分别加入纯水、醇酯和正己烷中，并进行摇匀。
结果显示，苯酚和乙醇都可以很好地溶解于水中，但苯酚的溶解度较乙醇低。
苯酚可以较好地溶解于醇酯中，而乙醇则溶解度较低。
而正己烷对于苯酚和乙醇来说都不溶解。
由此可见，醇酚的溶解性受其分子结构和相互作用力的影响。
我们还进行了醇酚的酯化反应实验。
将苯酚和乙醇分别与无水醋酸乙酯反应，并加入硫酸催化剂，进行加热反应。
结果显示，苯酚和乙醇均发生了酯化反应，生成苯乙酸苯酯和乙醣酸乙酯。
通过这个实验可以了解到醇酚发生酯化反应的能力。
此外，我们还进行了醇酚的氧化反应实验。
将苯酚和乙醇分别与稀氢氧化钠溶液反应，观察到苯酚呈现棕黄色，而乙醇的溶液则无变化。
这表明苯酚可以发生氧化反应，而乙醇则不具备这样的性质。
这一实验结果与醇酚的结构有关，醇酚中的羟基使其容易发生氧化反应。
最后，我们进行了醇酚的醚化反应实验。
将苯酚和乙醇分别与浓硫酸反应，并进行加热。
观察到苯酚和乙醇均生成了相应的醚。
通过这个实验可以了解到苯酚和乙醇在特定条件下可以与浓硫酸发生醚化反应。
通过以上的实验研究，我们对醇酚的性质有了更深入的了解。
我们知道，醇酚的性质受到其分子结构和官能团的影响。
醇酚具有一定的酸碱性，溶解性和发生酯化、氧化以及醚化反应的能力。
这些特性使醇酚在生活和工业中有着广泛的应用，例如作为溶剂、试剂和药物成分。
总之，通过本次实验，我们对醇酚的性质进行了检验和研究，加深了对这一类化合物的了解。
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇和酚的性质的原理
醇和酚的性质的原理
醇和酚是有机化合物中含有羟基（-OH）官能团的化合物。
尽管它们具有相似的官能团，但由于它们的分子结构不同，因而表现出不同的性质。
首先，醇和酚的溶解性不同。
一般来说，比较低碳的醇（如甲醇、乙醇）具有良好的水溶性，这是因为它们可以与水形成氢键。
而较高碳的醇（如戊醇、己醇）的溶解性则较差。
与之相比，酚在水中的溶解性较低，因为它们的分子中芳环部分增加了其非极性特性，减弱了与水形成氢键的能力。
其次，醇和酚的酸碱性不同。
醇相对于酚来说通常具有较弱的酸性。
这是因为羟基上的氧原子可以通过共振稳定化氢离子（H+），使其不容易释放出。
而酚因为苯环上的电子富集作用，使得羟基上的氧原子带有一定的负电荷，因此酚更容易释放出氢离子，具有较强的酸性。
此外，醇和酚的反应性也不同。
由于酚具有较强的酸性，它们可以进行酸碱反应，如与金属碱金属反应生成盐和水。
酚还可以通过酚酸化反应生成酯类化合物。
而醇在一些条件下可以发生醇酸化反应，生成酯类。
总结来说，醇和酚虽然都含有羟基官能团，但由于其分子结构的不同，它们在溶解性、酸碱性和反应性等方面表现出明显的差异。
这些差异主要是由分子结构的特点以及羟基上氧原子的电荷分布和共振效应所决定的。
有机化学中的醇和酚的反应
有机化学中的醇和酚的反应在有机化学中，醇和酚是两类重要的有机化合物，它们具有许多相似的性质，但也存在一些差异。
本文将探讨醇和酚的一些典型反应及其在实际应用中的重要性。
一、醇的反应1. 醇的酸碱性醇通常呈中性，但在一些特定条件下，醇也能表现出一定的酸碱性。
当醇与碱反应时，醇会失去一个质子形成醇负离子。
而与酸反应时，醇会失去一个氧原子，生成烯醇阳离子。
2. 醇的脱水反应醇能够经过脱水反应生成烯醇或烯醇醚。
常用的脱水剂有浓硫酸、磷酸三氢钠等。
脱水反应可以通过加热、催化等方式进行。
3. 醇的氧化反应醇在适当条件下能够被氧化为醛、酮或羧酸。
一般情况下，较强的氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性过氧化氢等可以将醇氧化成酮或羧酸。
而较弱的氧化剂如氧气、铬酸盐则可以使醇氧化成醛。
4. 醇的酯化反应醇与酸发生酯化反应时，生成酯和水。
该反应通常需要催化剂存在，并加热进行。
二、酚的反应1. 酚的取代反应酚的芳香核上一般具有较强的亲电位，因此容易发生取代反应。
常见的取代反应有烷基取代反应和卤原子取代反应等。
2. 酚的酰化反应酚能够与酰氯反应生成酚酯，该反应需要催化剂存在。
3. 酚的缩合反应酚可以发生缩合反应，生成苯环上含有碳-碳键的化合物。
该反应通常需要酸性条件下进行。
4. 酚的溴化反应酚与溴反应生成溴代化合物，并伴有溴水变色的现象。
酚与溴直接发生反应通常需要加热。
以上仅为醇和酚的一部分重要反应，实际应用中还有许多其他的反应，如醇和酚的还原反应、醇和酚的烷化反应等。
这些反应在有机合成中具有广泛的应用。
例如，醇和酚的脱水反应可以用于制备醚类化合物，而酯化反应则常用于酯类的合成。
总之，在有机化学中，醇和酚的反应是有机合成中的基础内容之一。
深入了解和掌握这些反应对于研究有机化学和进行有机合成具有重要的意义。
通过研究这些反应机理，我们可以更好地设计和合成出具有特定功能的有机化合物，为化学领域的发展做出贡献。
醇和酚的结构和化学性质
醇和酚的结构和化学性质醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们在结构和化学性质上存在着一定的差异。
本文将从醇和酚的结构、性质以及它们在生活中的应用等方面进行探讨。
一、醇的结构和化学性质醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它的通式为R-OH，其中R代表一个有机基团。
醇的结构可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，取决于羟基所连接的碳原子数目。
醇的化学性质主要体现在其羟基上。
由于羟基的极性，醇具有较强的溶解性，尤其是低碳醇。
醇可以与酸发生酯化反应，生成酯。
此外，醇还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烃。
例如，乙醇与氯化氢反应可以生成氯乙烷。
醇还可以发生氧化反应，生成醛和酮。
这是因为醇中的羟基具有较强的氧化性。
例如，乙醇可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
二、酚的结构和化学性质酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，它的通式为Ar-OH，其中Ar代表苯环。
酚的结构可以分为单酚、二酚、多酚等，取决于苯环上羟基的数目。
酚的化学性质与醇有些许不同。
酚的羟基较醇的羟基更为活泼，因此酚具有更强的溶解性。
酚可以与酸发生酯化反应，生成酚酯。
例如，苯酚与乙酸反应可以生成乙酸苯酯。
酚还可以发生取代反应，生成取代酚。
这是因为苯环上的氢原子易于被取代。
例如，苯酚可以与溴反应生成溴苯。
与醇不同的是，酚不容易被氧化。
这是因为苯环上的羟基对氧化剂的攻击能力较弱。
但是，当酚的羟基数目较多时，如多酚类化合物，其氧化性会增强。
三、醇和酚在生活中的应用醇和酚在生活中有着广泛的应用。
乙醇是最常见的一元醇，广泛用作溶剂、消毒剂、燃料等。
丙醇和丁醇等高碳醇则常用于工业生产中，如合成溶剂、表面活性剂等。
酚也有着重要的应用。
苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于合成树脂、染料、药物等。
另外，酚还被用作防腐剂和抗氧化剂，可以延长食品和药品的保质期。
总结起来，醇和酚作为有机化合物中常见的两类化合物，它们在结构和化学性质上存在着一定的差异。
醇和酚的结构和性质
醇和酚的结构和性质醇和酚是有机化合物的两大类别，它们的基本结构和性质不同，但又有很多相似之处，本文将从它们的结构和性质两方面来讨论。
一、醇的结构醇是由羟基（-OH）和一个碳链构成的化合物，它的通式为ROH，其中R代表一个碳链基团。
醇的结构中，羟基的存在赋予了其与其他有机化合物不同的性质，如亲水性、酸碱性等。
醇的结构中，还有一个非常重要的因素是碳链的长度和形状。
碳链长度的不同会影响醇的沸点、溶解度等性质，同时在反应中也有很大的影响，如碱金属与短链醇反应可以产生氢氧化物和乙烷气体，而长链醇则不会产生这种反应。
二、酚的结构酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物，其通式为ArOH，其中Ar代表苯环。
酚的羟基是苯环上的一个烷基基团，在环上的位置也会影响其性质。
有些酚分子中，羟基并不在环上，而是与环连在一起的，如萘酚和多环芳香酚等，这些酚分子的性质有些不同于芳香酚。
酚分子中，苯环的性质对其反应和性质也有很大的影响，如含有取代基的酚分子，取代基的性质会影响酚的溶解度和电子密度等性质，同时也影响了它的反应性质。
三、醇和酚的性质1.亲水性由于醇分子中含有羟基（-OH），因此醇分子具有较强的亲水性。
通常情况下，醇是可溶于水的，而且在水中的溶解度随着碳链长度的增加而下降。
比如，甲醇在室温下可以与水混合，但较长的脂肪醇则只能溶解在热水中。
酚分子虽然也含有羟基，但在亲水性方面却与醇有所不同。
虽然酚也是一种亲水性较强的化合物，但与醇相比，酚的亲水性较弱，不易溶于水。
2.酸碱性由于醇中的羟基具有较强的亲电性，因此它们可以发生酸碱反应。
醇中羟基的氢离子（H+）可以通过受体接受和氢捐赠来向周围环境释放，因此醇通常被认为是一种具有弱酸性的化合物。
不同的醇分子酸性也有所不同，与羟基的酸性有关。
羟基上依附的基团中，若为电子亲合的基团（如羧基、酰基等），则其上的H离子更容易偏离向外释放。
酚分子通常呈弱碱性反应，在氨水溶液中可以接受氢离子，生成可溶性的盐和水。
手写醇酚知识点总结
手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。
根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。
一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。
1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。
而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。
但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。
2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。
例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。
其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。
此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。
三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。
1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。
例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。
2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。
例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。
3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。
例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。
四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。
1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。
2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。
醇和酚的区别
醇和酚的区别醇和酚是两种常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有着显著的不同。
醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，而酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（—OH）的有机化合物。
本文将详细介绍醇和酚之间的区别。
首先，从它们的化学结构来看，醇和酚之间最主要的区别在于它们所附着的基团不同。
醇是通过氧与一个碳原子的共价键连接在一起，酚则是通过苯环上的一个或多个碳原子与一个氧原子的共价键连接在一起。
这个结构的不同也决定了它们在化学性质上的不同。
其次，醇和酚的溶解性也有所不同。
由于醇分子中含有极性羟基（—OH），因此大多数醇是可溶于水的。
而酚分子中苯环的存在减弱了其极性，因此酚的溶解性较差，只有少数酚能够溶解于水。
然而，在非极性溶剂中，酚的溶解性往往比醇要高，这是因为酚能够通过苯环与非极性溶剂分子之间的π-π相互作用来增强其溶解性。
从反应性上来看，醇和酚之间也存在一些差异。
醇可以发生缩合反应，即通过醇之间的催化反应生成醚。
例如，醇与酸催化剂反应可以生成醚。
另外，醇还可以进行酯化、酸解、还原和氧化等反应。
而酚则主要发生芳香性取代反应，即在苯环上进行亲电取代反应。
此外，酚还可以进行醚化反应，但是反应速率较醇要慢。
在应用方面，醇和酚也有着不同的用途。
醇是许多化学化工过程的重要原料和溶剂。
例如，乙醇常用于酶催化反应和药品合成中。
一些醇还被用作溶媒和消毒剂。
另外，醇还可以用于燃料、塑料和表面活性剂的生产。
而酚则被广泛应用于生物医药领域，作为抗菌、抗病毒和消毒剂的成分。
此外，酚还可以用于染料、橡胶、塑料、油漆和胶水等的制造。
综上所述，醇和酚在化学结构、溶解性、反应性和应用方面存在诸多差异。
醇是含有羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较好，具有较广泛的反应性和应用领域。
而酚是含有苯环上的羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较差，主要用于生物医药领域。
了解醇和酚的区别对于深入了解有机化学以及它们的应用具有重要意义。
有机化学中的醇和酚
有机化学中的醇和酚有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，醇和酚作为有机化合物的一类，具有重要的化学特性和广泛的应用。
本文将介绍有机化学中的醇和酚的定义、性质、制备方法以及应用领域。
一、醇的定义和性质醇是由碳链上一个或多个氢原子被氢氧根取代而形成的化合物，通式为R-OH。
醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇中羟基的数量来命名。
醇具有以下特性：1.1 水溶性：低碳链醇具有良好的水溶性，碳链增加则溶解度降低。
这是由于醇分子中羟基的极性导致的。
1.2 反应活性：醇具有亲核取代反应性质，可与酸酐、烷基卤化物等发生酯化、取代反应等。
此外，醇还可进行氧化、脱水和酸碱中和等反应。
1.3 氧化性：醇易受氧化，一元醇可以氧化为醛和酸，二元醇则可氧化为酮。
二、酚的定义和性质酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物，通式为Ar-OH。
酚具有以下特性：2.1 溶解性：酚具有较好的溶解性，因为苯环的电子云与羟基的极性相吸引，使得酚在水中可溶。
2.2 酸碱性：酚具有一定的酸性，可形成酚酸，而且在碱性条件下，酚可与碱发生酸碱中和反应。
2.3 反应性：酚可通过亲电取代反应发生取代反应，还可以通过自身的自由基反应发生自由基取代反应。
此外，酚可发生氧化反应，生成醌或醇醛。
三、醇和酚的制备方法3.1 醇的制备方法：3.1.1 烷基卤化物与水反应：烷基卤化物与水反应，生成相应的醇和次级或三级胺。
如氯乙烷和水反应生成乙醇。
3.1.2 卤代烷与水合铝酸钠反应：卤代烷与水合铝酸钠（NaNH2O.Al(OH)3）反应，生成相应的醇和卤化铝。
例如，氯乙烷与水合铝酸钠反应生成乙醇。
3.2 酚的制备方法：3.2.1 炔烃与水合铝酸铜反应：炔烃与水合铝酸铜反应，生成相应的酚和铜。
如乙炔与水反应生成苯酚。
3.2.2 醛和羟胺反应：醛与羟胺反应，生成相应的酚和水。
例如，甲醛与羟胺反应生成甲醇酚。
四、醇和酚的应用领域4.1 醇的应用：4.1.1 工业原料：醇广泛用作工业上的溶剂、合成原料和提取剂等。
高二下学期化学《醇酚》集体备课教案
高二下学期化学《醇酚》集体备课教案一、教学目标本节课我们将深入探究醇酚的性质和应用，帮助学生全面了解醇酚的化学特性和作用，掌握醇酚的实验室制备方法，同时，通过实验的方式，让学生了解醇酚的实际应用。
二、教学重点1.掌握醇酚的化学性质和作用2.掌握醇酚的实验室制备方法3.了解醇酚的实际应用三、教学难点1.如何准确掌握醇酚的实验室制备方法2.如何理解醇酚的性质和应用四、教学过程1.引入：利用黑板画图或利用PPT展示图案将几种醇酚的分子式分别写出，引出今天将要学习的醇酚的性质和应用及实验室制备方法。
2.讲解醇酚的基本概念1)醇酚的命名规则2)醇酚的物理和化学性质a.溶解性b.稳定性c.氧化性3)醇酚的应用和实际意义4)醇酚的实验室制备方法3.学生参与实验1)从实验器材上拿出玻璃棒，玻璃管等，并告诉学生使用方法2)帮学生准备试管和试管架，将各种化学试剂放在对应试剂架上3)让学生按照教师示范的方法进行实验，重点查看反应结果4.归纳总结1)回顾醇酚的性质和应用2)总结醇酚的实验室制备方法3)让学生写下心得，为下节课作好准备五、教学评价1.利用试验结果进行评估学生对醇酚实际表现的了解程度。
2.检查学生写下的心得体现学生的学习能力和问题。
3.进行班级表彰以鼓励学生的学习兴趣和积极性。
总之，本节课主要是围绕醇酚的性质和应用以及实验室制备方法，通过实验的方式让学生了解醇酚的实际应用。
同时，本节课重点掌握掌握醇酚的化学性质和作用，掌握醇酚的实验室制备方法，让学生深入了解醇酚，掌握相关知识和技能，为下个课时和学习打下坚实基础。
醇和酚的区别在哪(一)
醇和酚的区别在哪（一）引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，两者虽然在命名上相似，但在结构和性质上存在一些显著的区别。
本文将从分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等五个方面来介绍醇和酚之间的区别。
正文：一、分子结构1. 醇的分子结构是由一个或多个羟基（-OH）与碳原子连接而成，羟基取代了一个或多个氢原子。
2. 酚的分子结构是由一个苯环（含有六个碳原子）上取代一个或多个氢原子而形成。
其中一个或多个取代基是羟基（-OH）。
二、化学性质1. 醇可以进行氧化反应，生成相应的醛或酮。
这是由于羟基中的氧原子能够被氧化剂攻击。
2. 酚也可进行氧化反应，但相对于醇来说更易发生。
酚的氧化速度较快，容易形成酚酮或酚醛。
三、物理性质1. 醇在常温下多为无色液体，但也有一些固体和气体形式。
醇能够溶于水，具有较高的沸点和比较稳定的熔点。
2. 酚的物理性质与醇类似，但相对来说更易挥发。
酚通常为无色液体或白色晶体，能够溶于水，有较低的沸点和熔点。
四、用途1. 醇常用作溶剂、反应中间体和表面活性剂等。
丙醇、乙醇等在医药、农业和化学工业中有广泛应用。
2. 酚常用于生产染料、塑料、合成材料和医药等领域。
酚的高活性使其在氨基酸和蛋白质的分析中有重要作用。
五、毒性1. 醇可以在人体内分解为醛和酮，这些代谢产物具有一定毒性，因此高浓度的醇可引起急性中毒。
2. 酚具有一定的毒性，尤其是对呼吸系统和皮肤有刺激作用。
过量饮用酚类物质可导致中毒甚至死亡。
总结：醇和酚在分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等方面存在着显著的区别。
了解这些区别有助于我们更好地理解和应用这两种有机化合物。
醇和酚的官能团
醇和酚的官能团
醇和酚是有官能团组成的一类有机物质，它们既可以用于药物制备，也可以用于日常成分。
官能团是指有机化学反应发生的催化剂，它们包括-OH（羟基）、COOH（羧基）、NH2（氨基）、CHO（醛基）等。
醇是由一个或多个羟基（-OH）组成的有机物，如乙醇（C2H5OH）。
醇通常有很平滑的性质，可以用于药品、日化品和食品合成。
乙醇是一种重要的有机物质，用于制备饮料、香
精和制药等。
酚是由氨基（NH2）和醛基（CHO）组成的有机物，如苯酚。
酚具有很强的抗氧化能力，广
泛用于农药、日化品和食品中。
例如，2-苯甲酸苄酯是常用的农药，可用来杀灭抗药性的
蚊蝇。
醇和酚的官能团也在不断发展变化，正在被用于制备新的药物和新的产品，例如抗癌药物
的发现。
目前，科学家们正在开发新型的官能团，以提高药物设计的效率。
总之，醇和酚的官能团是非常重要的，它们不仅用于合成药物、日用品和食品，还能用于
发现新型药物。
目前，活跃的研究领域正在不断开发新的官能团，以促进药物研究取得新
的突破。
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告醇酚的性质实验报告引言：醇酚是一类含有羟基的有机化合物，其性质的研究对于理解有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
本次实验旨在通过一系列实验探究醇酚的性质及其与其他物质的反应。
一、醇酚的物理性质实验1. 外观与溶解性首先，我们观察了几种常见的醇酚化合物的外观。
我们发现，醇酚通常呈现为无色或微黄色的液体或固体。
接着，我们进行了溶解性实验。
将少量醇酚加入水中，观察其溶解情况。
结果显示，低碳醇酚（如甲醇、乙醇）在水中能够完全溶解，而高碳醇酚（如辛醇）溶解度较低，仅能部分溶解。
这是由于醇酚分子中的羟基与水分子之间的氢键作用所致。
2. 沸点与熔点我们进一步测定了几种醇酚的沸点和熔点。
结果显示，随着碳链长度的增加，醇酚的沸点和熔点逐渐升高。
这是由于长碳链的醇酚分子间的分子力增强，需要更高的能量来克服分子间的相互作用力，从而使得沸点和熔点升高。
二、醇酚的化学性质实验1. 醇酚的酸碱性我们首先进行了醇酚的酸碱性实验。
将一滴醇酚滴入碱性溶液中，我们观察到溶液呈现酸性反应，即产生酸碱中和反应。
这是由于醇酚中的羟基具有酸性，能够与碱反应生成盐和水。
2. 醇酚的氧化性我们进一步进行了醇酚的氧化性实验。
将醇酚滴入稀碘溶液中，我们观察到溶液由棕黄色变为紫色，即产生了氧化反应。
这是由于醇酚中的羟基具有较强的氧化性，能够与氧化剂反应生成酮或醛类化合物。
3. 醇酚的酯化反应我们还进行了醇酚的酯化反应实验。
将醇酚与酸酐反应，观察到生成了具有香味的酯类化合物。
这是由于醇酚中的羟基与酸酐中的羧基发生酯化反应，生成酯类化合物。
4. 醇酚的醚化反应最后，我们进行了醇酚的醚化反应实验。
将醇酚与酸催化剂反应，观察到生成了具有特殊气味的醚类化合物。
这是由于醇酚中的羟基与醚化剂中的氧原子发生醚化反应，生成醚类化合物。
结论：通过一系列的实验，我们对醇酚的性质有了更深入的了解。
我们发现，醇酚具有一定的酸碱性和氧化性，能够与其他物质发生多种反应。
醇酚知识点点精析与应用
醇酚知识点点精析与应用醇和酚是有机化合物中常见的一类官能团，它们在化学和生物学中有着广泛的应用。
下面将从结构、性质和应用几个方面来分析醇和酚的知识点。
一、结构与命名1.结构：醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
酚的通式为Ar-OH，其中Ar代表芳香环基。
2.命名：对于醇，根据烃基的碳原子数，可以将其命名为一元醇、二元醇、三元醇等。
对于酚，可以按照它所连接的芳香环的碳原子数来命名。
二、性质与反应1.醇的性质：(1)醇中氧原子上的氢原子可以形成氢键，使醇具有较高的沸点和溶解度。
(2)醇可与质子接受者（如酸）发生酸碱反应，生成氧负离子。
(3)醇可发生氧化反应，生成酮、醛和羧酸等产物。
2.酚的性质：(1)酚具有芳香性，因此具有特殊的气味。
(2)酚可溶于无水醇、醚和醚类溶剂，不溶于水。
(3)酚可以与酸发生酸碱反应，生成氧负离子。
(4)酚可发生亲电取代反应，如卤代反应、硝化反应等。
三、应用1.醇的应用：(1)醇可以作为溶剂用于媒介反应，促进化学反应的进行。
(2)醇可以用作试剂制备其他有机化合物，如醚、酯等。
(3)醇可以用作合成高能燃料，如甲醇作为替代汽油的燃料。
(4)醇可以用作制备表面活性剂，如乙二醇作为乳化剂。
2.酚的应用：(1)酚类化合物具有抗菌、抗氧化等生物活性，因此常被用于医药和保健品领域。
(2)酚类化合物还可以作为染料、防腐剂和合成材料的原料。
(3)酚可以用于制备酚醛树脂，用作胶黏剂和塑料。
(4)酚类物质还可以用于农业领域，例如用作杀虫剂和除草剂。
综上所述，醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学和生物学中具有广泛的应用。
了解和掌握醇和酚的结构、性质和反应特点，有助于我们更好地理解其应用领域，并且为相关领域的研究和开发提供基础。
醇酚化学性质实验报告
醇酚化学性质实验报告醇酚化学性质实验报告引言：醇酚是一类常见的有机化合物，具有广泛的应用领域。
为了更好地了解醇酚的性质，我们进行了一系列的实验研究。
本报告将对实验进行详细描述，并分析实验结果。
实验一：醇酚的溶解性实验在这个实验中，我们选取了苯酚、乙醇和水作为研究对象，通过观察它们在不同溶剂中的溶解性来探究醇酚的溶解性质。
首先，我们取三个试管，分别加入适量的苯酚、乙醇和水。
观察到苯酚在水中几乎不溶解，而在乙醇中溶解度较高。
乙醇和水的混合物中，苯酚的溶解度也有所增加。
这说明苯酚在非极性溶剂中溶解度较低，而在极性溶剂中溶解度较高。
乙醇与水的混合物中，乙醇的溶解度随温度的升高而增加。
这是因为乙醇分子中含有羟基，具有醇的特性，使得它在水中形成氢键，从而增加了溶解度。
苯酚在水中的溶解度也随温度的升高而增加，但增加的速率较慢。
实验二：醇酚的酸碱性实验在这个实验中，我们研究了醇酚的酸碱性质。
我们选取了苯酚和乙醇作为研究对象，通过观察它们与酸碱溶液的反应来判断其酸碱性。
首先，我们取两个试管，分别加入适量的苯酚和乙醇。
然后，分别加入稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
观察到苯酚与盐酸反应，生成白色的结晶沉淀，而与氢氧化钠反应，生成无色的溶液。
这表明苯酚具有一定的酸性。
乙醇与盐酸反应，生成无色的溶液，而与氢氧化钠反应，生成无色的沉淀。
这表明乙醇既不具有酸性，也不具有碱性。
实验三：醇酚的氧化性实验在这个实验中，我们研究了醇酚的氧化性质。
我们选取了苯酚和乙醇作为研究对象，通过观察它们与氧化剂的反应来判断其氧化性。
首先，我们取两个试管，分别加入适量的苯酚和乙醇。
然后，分别加入过氧化氢溶液。
观察到苯酚与过氧化氢反应，生成氧气气泡，并伴有明亮的火焰。
而乙醇与过氧化氢反应，也生成氧气气泡，但火焰较暗淡。
这表明苯酚和乙醇均具有一定的氧化性。
结论：通过实验，我们得出以下结论：1. 醇酚在非极性溶剂中溶解度较低，在极性溶剂中溶解度较高。
2. 醇酚具有一定的酸性，但不具有碱性。
醇和酚的结构和反应
醇和酚的结构和反应醇和酚是常见的有机化合物，它们在化学反应中起着重要的作用。
本文将从结构和反应两个方面来探讨醇和酚的特点和应用。
一、醇的结构和性质醇是由一个羟基（OH）取代一个碳原子而得到的化合物。
根据羟基所取代的碳原子数量的不同，醇可以分为一元醇、二元醇以及多元醇。
举个例子，乙醇（C2H5OH）是一种一元醇，而丙二醇（HOCH2CH2OH）是一种二元醇。
醇具有许多独特的性质。
首先，醇是极性分子，由于氧原子的电负性高于碳和氢原子，所以羟基会使整个分子带有一定的极性。
这使得醇具有较强的溶解性，尤其是对于极性和部分极性溶剂来说。
其次，醇能够形成氢键。
由于氧原子具有较强的电负性，它与氢原子形成氢键，使得醇的沸点和熔点较高。
此外，醇还具有亲核性和碱性，可与许多电子亲核试剂和酸反应。
二、酚的结构和性质酚是一类含有苯环上一个或多个羟基的化合物。
与醇相比，由于苯环的共轭作用，酚的性质有所差异。
苯环的共轭结构使得酚的π电子云较为稳定，使得酚的化学性质比醇更活泼。
酚同样也是极性分子，能够形成氢键。
但与醇不同的是，酚能够通过芳香性取代反应进一步改变其结构和性质。
例如，苯酚（C6H5OH）是最简单的一种酚，它可以与氯气反应生成氯代苯酚。
此外，由于酚对电子亲核试剂具有较强的取代活性，因此酚也可参与酯化、醚化等反应。
三、醇和酚的反应醇和酚有丰富的反应类型，下面将重点介绍一些常见的反应。
1. 醇的氧化反应：醇能够被强氧化剂氧化为醛和酸。
常用的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾溶液等。
例如，乙醇氧化为乙醛和乙酸的两步反应：首先乙醇被氧气氧化为乙醛，然后乙醛再被氧气氧化为乙酸。
2. 醇的脱水反应：醇具有脱水的特性，在适当的条件下能够与酸催化剂发生脱水反应生成烯烃。
举个例子，乙醇经酸催化后脱水，生成乙烯。
3. 酚的酯化反应：酚与酸酐反应可以生成酚酯，这是一类重要的有机合成反应。
例如，苯酚与乙酸酐反应生成乙酸苯酯。
4. 酚的氢氧化反应：酚可以与氢氧化钠等强碱反应生成酚盐。
醇酚的知识点总结
醇酚的知识点总结
一、醇酚的结构特点
醇酚的结构特点在于含有羟基官能团，羟基官能团的极性较大，能够形成氢键，因此醇酚
具有一定的溶解性和活性。
根据羟基的位置，醇酚可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元
醇中只含有一个羟基，如甲醇、乙醇；二元醇中含有两个羟基，如乙二醇；多元醇中含有
三个或三个以上的羟基，如甘油、葡萄糖醇等。
二、醇酚的性质
1. 物理性质：醇酚一般为无色液体或白色固体，具有特殊的气味，部分醇酚有挥发性。
2. 化学性质：醇酚具有羟基官能团，具有亲核性和碱性，在化学反应中表现出与醇和酚的
共性和特性。
醇酚与酸反应生成醚，与卤代烃反应生成醚，与醛酮反应生成缩醛缩酮，还
可以发生氧化、还原、酯化等反应。
三、醇酚的合成方法
1. 自然合成：一些醇酚可以通过天然物质的提取得到，如葡萄酒中的乙醇、树脂中的苯酚等。
2. 化学合成：醇酚可以通过化学合成得到，主要的合成方法包括卤代烷和金属水合物反应、烷基化反应、醚化反应、氢解反应等。
四、醇酚的应用领域
1. 化工领域：醇酚被广泛应用于化工领域，用于合成醚、酯、醛酮等有机化合物，还可以
用作溶剂、赋味剂、香精等。
2. 医药领域：醇酚是一种重要的医药中间体，用于合成某些药物，还可以应用于抗菌、杀
虫等领域。
3. 食品领域：一些醇酚具有特殊的香气和味道，可以用作食品添加剂，增加食品的香味、
口感等。
以上就是对醇酚的结构特点、性质、合成方法、应用领域的知识点总结，希望对您有所帮助。
醇酚知识点总结
醇酚知识点总结
醇酚具有一些特性，包括它们具有较高的沸点和溶解度，对水有很强的溶解性。
其次，由
于醇酚分子中含有羟基，它们可以形成氢键，这使得醇酚具有较高的沸点和熔点，也具有
较高的比热容。
此外，醇酚也具有一定的酸碱性，可以和金属离子或碱反应生成盐类。
醇酚在许多领域都有应用，例如在医药、食品、染料、化妆品等行业中都有广泛的应用。
醇酚可以作为溶剂、中间体和防腐剂等。
在医药领域，醇酚用作抗菌药、防腐剂、抗氧化
剂等。
在食品工业中，醇酚用作防腐剂、调味剂等。
在化妆品工业中，醇酚用作抗氧化剂、防腐剂等。
在染料工业中，醇酚可以作为还原剂和媒染剂等。
此外，醇酚也可以用作有机合成的重要原料。
例如，酚醛树脂是一种应用广泛的树脂，它
是由酚类和醛类在酸性条件下发生缩聚反应制得的，具有优异的耐热性和化学稳定性。
在化学反应中，醇酚也有很多重要的应用。
例如，醇酚可以通过酯化反应得到酯类化合物，通过重氮化反应得到亚胺化合物，通过缩聚反应得到聚酚等。
由于醇酚具有较高的反应活
性和亲水性，因此在有机合成过程中具有很重要的作用。
总之，醇酚作为一类含有羟基官能团的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有着广泛
的应用。
它们具有很强的极性和亲水性，具有较高的溶解度和沸点，可以形成氢键和盐类，是化学反应中重要的原料和中间体。
在医药、食品、染料、化妆品等行业中都有着广泛的
应用，也是有机合成中的重要组成部分。
希望本文对大家对醇酚有所了解，并能够在相关
领域中有所应用。
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[讨论]
⑴有机物的氧化反应、还原反应的含义：
①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的 反应（失H或加O） ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的 反应（加H或失O）
⑵醇类被氧化的分子结构条件及规律：
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成醛或酸；羟基碳 上有1个氢原子的醇被氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇 不能被氧化。
3/12/2014 11:09 AM
[思考题1]分析下列醇在铜或银作催剂的条件下能否被氧化， 若能写出其氧化产物
甲醛 A.甲醇_________
否 B.2-甲基-2-丙醇 ___________
苯甲醛 D.2-甲基-3-戊醇 ___________ 2-甲基-3-戊酮 C.苯甲醇_________ 环己酮 乙二醛 E..环己醇_________F. 乙二醇_________________ G.2,2-二甲基-1-丙醇______________ 2,2-二甲基丙醛
水。甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分 重要的有机化工原料。
2．乙二醇(
)和丙三醇(
)
都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水，是重要的化工原料。乙 二醇水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇也是合成 涤纶的主要原料。丙三醇俗称甘油，主要用于制造日用化妆品和硝化甘 油。硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
⑴、醇的命名
①选主链： 选含C—OH的最长碳链为主链，称某醇 ②编号： 从离C—OH最近的一端起编号 ③写名称： 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基 位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表 示。） 例1.给下列醇命名.
⑴CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH 5-甲基-2-乙基-1-己醇 ⑵CH3CH2CH(CH2OH)2 2-乙基-1,3-丙二醇
3/12/2014 11:09 AM
(2)消去反应
实验 3-1 实验现象：①温度升至170 ℃左右，有气体产生，该气体使 溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪 去。 ②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。 实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时发 生消去反应生成乙烯。 作用：可用于制备乙烯
3/12/2014 11:09 AM
[总结] 乙醇的化学性质与其结构的关系 乙醇发生反应的化学方程式
与金属反应 脱 水 反 应 分子内 分子间 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3—CH2—OH― ― →CH2＝CH2↑＋H2O 170 ℃ CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3― ― → 140 ℃ CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O2― ― →2CH3CHO＋2H2O △ CH3CH2—OH＋H—X― ― →CH3CH2X＋H2O CH3CH2OH＋3O2― ― →2CO2↑＋3H2O
㈢．苯酚的化学性质
(1)苯酚的酸性 实验步骤：
3/12/2014 11:09 AM
实验3-3
①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL蒸馏水，振荡试管。
②向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。 ③将②中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份通入CO2。
实验现象：
①得到浑浊的液体。 ②浑浊的液体变为澄清透明的液体。 ③两澄清透明的液体均变浑浊。
。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲
随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小
3/12/2014 11:09 AM
一、醇 ㈣、乙醇
1.组成与结构:
分子式 C2H6O 结构式
H H H—C—C—O—H
结构简式 CH3CH2OH
或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
H
H
空间结构:
3/12/2014 11:09 AM
防止暴沸 ①放入几片碎瓷片作用是什么？ 催化剂和脱水剂 ②浓硫酸的作用是什么？
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精 与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 温度计感温泡要置于反应物的 ④温度计的位置？ 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 ⑤为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。
3/12/2014 11:09 AM
CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃ C—O、C—H C=C CH2=CH2、H2O
反应条件
C=C CH2=CH2、HBr
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件:与C-OH相邻的碳原 子上有氢原子. [思考题]下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反应 BDEF 的有__________ A.甲醇 D.2-甲基-3-戊醇 B.2-甲基-2-丙醇 E.环己醇 C.苯甲醇 F.乙二醇
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为CnH2n+2， 则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯烃的通式为 CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物的通式 为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为:
3/12/2014 11:09 AM
CnH2n－6O。
㈡ 醇的命名和同分异构体
3/12/2014 11:09 AM
二、苯酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构
苯酚的分子式为C6H6O，它的结构式为
，简写为
、
C6H5OH。 或___________
3/12/2014 11:09 AM
㈡．苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色晶体,但放置时间较长的苯酚往往呈粉红色, 这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化。苯酚具有特殊的气味 , 熔点为 43 ℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下 , 在水中的溶解度是 9.3 g，当温度高于65 ℃时，能与水混溶。 注意：①苯酚易被空气中的氧气氧化，因此对苯酚要严格密封保 存。 ②苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎沾到皮 肤上，应立即用酒精洗涤。
②催化氧化
Cu或Ag 2CH CHO ＋2H O 2 C2H5OH＋O2 ― 3 2 ― ― → △
2
― → 2 ＋ O2 ― △
Cu
＋2H2O
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应
实验3-2
醇能被酸性 KMnO 4 溶液或酸性 K 2 Cr2O 7 溶液氧化，其氧化过程 可分为两个阶段：
氧化 氧化 CH3CH2OH ― CH3COOH ― → CH3CHO ― ― →
↓＋3HBr
苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验与定量测 定。
3/12/2014 11:09 AM
(3)显色反应
遇Fe3＋呈紫色，可用于检验苯酚的存在。 4．苯酚的用途 苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树 脂、染料、医药、农药等。
G.2,2-二甲基-1-丙醇
⑶ 取代反应
C2H5-OH+HBr △ C2H5-OH+HO-C2H5
C2H5-Br+H2O 浓硫酸 C2H5-O-C2H5+H2O 140℃
浓硫酸
CH3COOH+HO-C2H5
3/12/2014 11:09 AM
△
CH3COOC2H5+H2O
(4)氧化反应
①燃烧
点燃 C2H5OH＋ 3 O2 ― ― → 2CO2＋3H2O
3/12/2014 11:09 AM
制乙烯实验装置
⑤为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？ ③酒精与浓硫酸混 合液如何配置 ②浓硫酸的作 用是什么？ ①放入几片碎瓷 片作用是什么？ ⑥混合液颜色如何 变化？为什么？ ④温度计的 位置？
⑦有何杂质气体？ 如何除去？
⑧用排水集气 法收集
3/12/2014 11:09 AM
点燃 △ 催化剂 H2SO4 H2SO4
反应 类型 取代 反应 消去 反应 取代 反应 氧化 反应 取代 反应 氧化 反应
断裂的 价键 ① ②⑤ ①② ①③ ② ①②③ ④⑤
催化氧化 与氢卤酸 反应 燃烧反应
3/12/2014 11:09 AM
㈤、重要的醇简介
1 ．甲醇(CH3OH)又称木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于
3/12/2014 11:09 AM
⑥混合液颜色如何变化？Байду номын сангаас什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
二、酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构 ㈡．苯酚的物理性质 ㈢．苯酚的化学性质 ①苯酚的酸性；②苯酚的取代反应；③显色反应；
3/12/2014 11:09 AM
②根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇、 不饱和醇等。 ③根据醇分子中的烃基是否有芳香烃基，可以将醇分为 芳香醇、脂肪醇等。
3．醇的通式
(1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)：
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。 该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
3/12/2014 11:09 AM
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二 者 羟基上氢原子的活泼性
钠与水 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声 放出气泡 剧烈 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑ 钠与乙醇 沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢