氧族元素习题

硫及其化合物练习题一

一.选择题

1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )

A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.

B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.

C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.

D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.

2 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )

A. 消毒

B. 漂白

C. 保温

D. 吸收紫外线

3 将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )

A. 氧化剂作用

B. 还原剂作用

C. 还原H2SO4

D. 分解成氢和氧

4.单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )

A. H2SO4，NO2

B. H2SO3，NO2

C. H2SO4，NO

D. H2SO3，NO

5.下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )

A. 浓H2SO4

B. P2O5

C. CaO

D. NaOH(s)

6．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )

A. H2，S

B. SO2，H2O

C. S，H2O

D. SO3，H2O

7．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )

A. 范德华力

B. 共价键

C. 离子键

D. 氢键

8．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )

A. Al2S3

B. Na2S

C. ZnS

D. PbS

9．制备硫化铝的方法是( )

A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;

B. 铝粉与硫粉熔融;

C. H2S气体通入铝盐溶液中;

D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。10．亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( )

A. 氧化性

B. 还原性

C. 水解性

D. 不稳定性

11．在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H2SO4 ，也能用碱石灰干燥的是( )

A. Cl2，O2，H2S

B. CH4，H2，CO

C. NH3，H2，N2

D. HCl，SO2，CO2 12．对大气污染危害较大工业废气中含有SO2，下列措施中不能有效的消除SO2污染的是( )

A. 用氨水吸收SO2

B. 用NaHSO3吸收SO2

C. 用石灰乳吸收SO2

D. 用Na2CO3吸收SO2

13．向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应( )

A. 生成Al，H2，Fe2+

B. 生成Al和H2

C. 生成Fe2+，Al，Cu

D. 生成Fe2+，Cu

14．浓硫酸能使葡萄糖炭化是因为它具有( )

A. 强氧化性

B. 强酸性

C. 脱水性

D. 吸水性

15．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）

（A）二氧化硫（B）氮的氧化物（C）二氧化碳（D）悬浮颗粒16．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）

（A）还原剂（B）氧化剂（C）既是氧化剂，又是还原剂（D）以上均不是17．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）

（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去

（B）SO2通入品红溶液红色褪去

（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

硫及其化合物练习题二

1．下列对硫酸的叙述正确的是（）

（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

2．下列反应硫酸表现氧化性的是（）

（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体

（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生

（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁

（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画

3．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性

（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低4．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）

（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－（C）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+ 5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）

（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

（D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

6．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（）

（A）H2O2是极性分子（B）H2O2具有弱酸性

（B）H2O2既具有氧化性，又具有还原性（D）H2O2易分解生成H2和O2

7．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）（A）HClO （B）H2O2（C）SO2（D）O3

8．下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是（）

（A）次氯酸和氢氧化钾（B）硫酸和氢氧化钡

（C）硫酸氢钠和氢氧化钠（D）氢氧化镁和盐酸

9．向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是（）

（A）Na2SO3（B）AgNO3（C）Na2S （D）CaCl2

10．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）

（A）等于50 mL （B）大于50 mL （C）等于100 mL （D）大于100 mL 11．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）

（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%

12．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）

①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、

④灼热的铜网、⑤碱石灰

（A）①③④（B）②③④（C）②④③（D）③④⑤

13．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________________。（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。