2.3.1分解过氧化氢制取氧气

课题3 制取氧气方案

①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（Ｃ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象木条不能复燃结论常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条木条复燃
过氧化氢溶液
现象木条复燃在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象木条复燃结论二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变；二不变：质量不变、化学性质不变。

九年级化学人教版上册2.3制取氧气过氧化氢制取氧气说课稿

1.学生分组进行实验操作，亲自动手制取氧气，培养实验操作技能。
2.设计实验问题，让学生运用所学知识解决问题，提高分析、解决问题的能力。
3.开展小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.让学生回顾本节课所学内容，自我评价在实验操作、问题解决等方面的表现。
3.小组合作学习法：这种方法有利于培养学生的团队协作能力，激发学生的思维碰撞，提高课堂氛围。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验器材：过氧化氢溶液、催化剂、试管、酒精灯等，用于进行实验操作，帮助学生直观地理解知识点。
2.多媒体资源：PPT、教学视频、动画等，展示实验操作步骤、注意事项，提高学生的学习兴趣。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下问题或挑战：1.部分学生对实验操作不熟练，可能导致实验效果不佳；2.学生在理解分解反应原理时可能存在困难；3.实验过程中可能出现的安全、环保问题。
为应对这些问题，我将采取以下措施：1.加强实验操作指导，提前进行演示和练习；2.结合生活实例，形象地讲解分解反应原理；3.强化实验室安全教育，提高学生安全意识。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
板书设计采用中心辐射式布局，以“制取氧气”为核心，四周辐射出过氧化氢的化学性质、分解反应原理、实验操作步骤、注意事项、氧气的收集与检验等主要内容。板书风格简洁明了，采用不同颜色粉笔突出重点，增强视觉效果。
板书在教学过程中的作用是帮助学生梳理知识结构，强化重点内容。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将遵循以下原则：1.突出重点，避免冗余；2.使用简洁明了的语言；3.结合实验过程，同步呈现板书内容；4.在适当时候引导学生共同参与板书整理，提高学生参与度。

2.3.1---氧气的制取(含培优竞赛试题)

2.3.1氧气的性质和用途知识01氧气的实验室制取方法1．加热高锰酸钾制取氧气【反应原理】2KMnO 4△=====K2MnO 4 + MnO 2 + O2↑【发生装置】由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热制气体的装置。

【收集装置】由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气体的装置。

排水法向上排空气法【实验步骤】①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦灭：熄灭酒精灯。

【检验】将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

【验满】（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，遇冷凝结成水滴倒流回试管③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。

⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。

．氯酸钾制取氧气【反应原理】2KClO 3MnO2───△2KCl + 3O 2↑ 【实验装置】和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（试管口无棉花团）。

3．过氧化氢制氧气【反应原理】2H 2O 2 MnO2────────── 2H 2O + O 2↑ 【实验装置】（1）步骤①检查装置的气密性。

2.3制取氧气

C F
实验步骤：实验步骤：
装置的气密性；（1）检查装置的气密性；）（2）把氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀）试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；（3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；在铁架台上；）用铁夹夹持试管，固定在铁架台上加热；（4）点燃酒精灯进行加热；）点燃酒精灯进行加热（5）用排水法收集氧气；）用排水法收氧气；（6）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；（7）熄灭酒精灯，停止加热。）熄灭酒精灯，停止加热。
向下排空气法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净
三、加热高锰酸钾制氧气的过程
装置图：装置图：
发生装置收集装置试管 A_______ 铁架台 B_______
B A D E
酒精灯 C_______ 导管 D_______ 集气瓶 E_______ 水槽 F_______
气体收集装置
适用范围
密度比空气大，并且不密度比空气大，与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便
向上排空气法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满（2）收集到的气体可能不纯净
气体收集装置
适用范围
密度比空气小，并且不密度比空气小，与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥（2）操作较为方便
1．药品平铺在试管底部原因：使药品受热均匀。原因：使药品受热均匀。
1．铁夹夹在离试管口1/3处铁夹夹在离试管口1/3处 1/3 2．导管伸入试管不能太长原因：导管过长不利于试管内气体的排出。原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 3．试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 炸裂试管。炸裂试管。

人教版初三化学_2.3制取氧气

即：A = B + C + ···
（1）制取氧气过程中使用了哪些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
学会整合二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和么高不锰同酸？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾二氧化锰氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤和高锰酸钾一样（1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（Ｃ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢加热水＋氧气高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气木炭＋氧气点燃二氧化碳
2．ＣＢＡＤ
3. （1）水槽中水倒吸入导管（2）防止生成的水倒流炸裂试管（3）预热（4）防止水槽中水倒流（5）装置气密性不好，收集前没有排

2.3制取氧气(2课时)教案九年级化学人教版(2024)上册

课题3 制取氧气第1课时实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的工业制法1．核心素养(1)掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。

(2)观察并记录实验过程中的现象。

(3)通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取物质的一般方法。

(4)逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

2．教学重点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。

3．教学难点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。

课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。

教学过程一、情景导入导语：潜水员在潜水时总是在身后背着一个集气瓶。

你知道集气瓶中的氧气是怎样制取的吗？二、合作探究探究点① 实验室制取氧气【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢方法制取氧气。

【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？【演示】P43实验2－5。

【小结】实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：高锰酸钾―――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

【投影】实验室制取氧气的操作步骤。

【归纳总结】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作：①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花，然后用带有导管的塞子塞紧试管； ③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集；⑤“集”——用排水集气法收集。

【深入思考1】1．如何选择仪器装置？2．如何检查装置的气密性？3．刚开始产生气泡时能立即收集吗？为什么？4．实验最后应怎样操作？最后两步能颠倒吗？为什么？【归纳总结】(1)要根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。

(2)检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，以带火星的木条是否复燃来验证生成的气体是不是氧气。

2.3制取氧气(过氧化氢分解制取氧气+催化剂)2025学年九年级化学人教版(2024)上册

1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
【实验验证】
实验一实验二
实验步骤
实验现象
实验结论
将适量过氧化氢溶液加入试管⁠ 中，把带火星的木条 ⁠伸入装木条不复燃有过氧化氢溶液的试管中
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
水泥块能够⁠
木条复燃加快过氧化氢⁠ ⁠ 分解的速率 ⁠
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
能力·提分训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
7. 实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合的方法制取氧气，其共同点是（ C ）
A. 都需要加热
B. 都使用了二氧化锰作催化剂
C. 都发生了化学变化
D. 都生成了两种物质
8. （教材习题改编）查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分
（通式：C→A＋B＋……）
基础·分点训练
知识点1 过氧化氢分解制取氧气 1. 实验室用双氧水（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（C）
①
②
A. ①③
③
④
B. ①④
⑤ C. ②③
D. ②⑤
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
2. （教材图片改编）某化学兴趣小组同学在实验室进行如下实验，已知：①中木条不复燃，③中木条复燃。回答下列问题：
第二单元空气和氧气

2.3制取氧气(第2课时过氧化氢制氧气)课件九年级化学人教版(2024)上册

新知讲授
02
1．在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？ 2．综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
新知讲授
02
过氧化氢二氧化锰水＋氧气
实验编号
现象
分析
常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很（1）带火星的木条不能复燃少，不足以使带火星的木条复燃
新知讲授
02
过氧化氢制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置能否相同?
过氧化氢制取氧气与氯酸钾制取氧气的发生装置是不同的，主要的原因是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反应。氯酸钾制取氧气是加热固体。
新知讲授
02
分解反应
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的三个反应有什么共同特征？
过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾二氧加化热锰氯化钾＋氧气
练一练
03
2.在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，在试管甲中加入一定量的 MnO2，分别加热并充分反应，下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ A ）
小结
04
制取氧气
高锰酸钾过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
工业制氧气
特点
分解反应
“一变多”
催化剂特点 “一变两不变”
氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
C 分解过氧化氢(H2O2)溶液
【问题】放入少量二氧化锰，是为什么？过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
新知讲授
探究：过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰的作用

2.3制取氧气(课时2过氧化氢制取氧气)课件--九年级化学人教版(2024)上册

小结
课题3 制取氧气
第2课时
催化剂
定义作用：催化作用特点:“一变”“二不变”
分解反应
定义：由一种物质反应产生两种或两种以上物质的化学反应特点：一变多
实验编号
现象
一
带火星的木条不复燃
二
加入二氧化锰后，带火星的木条复燃
分析常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃
三
重新加入过氧化氢溶液，氧气是过氧化氢产生的，二氧化
带火星的木条复燃
锰只起加快产生氧气的作用
结论二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
讲授新课催化剂
1. 定义在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 2. 作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用
练一练
4．在两份等质量的过氧化氢溶液中，其中加了少量二氧化锰的用a表示，不加二氧化锰的用b表示。当分别同时至完全反应时，下列能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A．
B．
C．
D．
【详解】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的分解，但不会增加氧气的质量，即等质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰与不加二氧化锰最终产生氧气的质量相等，AD选项错误，加入二氧化锰后，过氧化氢溶液的分解速度加快，即生成等质量的氧气所需的时间更短，在氧气与时间的坐标轴上，曲线更陡，故选B。

部编人教版九年级化学上册 2.3.1 实验室制取氧气的原理 (课件)

知2－练
3 【中考•天津】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
知2－练
4 小斌用加热氯酸钾的方法制取氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入试管内，与加热纯净的氯酸钾相比，
知1－导
【投影展示】实验室制取氧气的常用方法：
1．分解过氧化氢(H2O2)溶液 2．加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 3．加热高锰酸钾（KMnO4）
问题
用哪一种药品制取氧气最好？
知1－导
制取氧气（视频播放）
知1－讲
【例1】现有下列制取氧气的方法，你认为可用于实验室
制取氧气的是（
第二单元我们周围的空气
课题3 制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理
1 课堂讲解实验室制取氧气的原理
催化剂分解反应
2 课时流程
逐点导讲练
课堂小结
当堂作业
课后作业
制取氧气
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
知识点 1 实验室制取氧气的原理
知2－导
【实验现象】
知2－导
（1）不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能
复燃，说明没有氧气放出；
（2）加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，
说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气；
知2－导
（3）不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
时带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧
化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
其结果是( D ) A．反应速率不变，生成氧气的质量不变 B．反应速率不变，生成氧气的质量增加 C．反应速率加快，生成氧气的质量不变 D．反应速率加快，生成氧气的质量增加

人教版九年级上化学《用过氧化氢制取氧气》PPT课件

一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢制取氧气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢制取氧气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体，反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢制取氧气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢制取氧气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢制取氧气》PP T课件( 共28张 PPT)
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢制取氧气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢制取氧气》PP T课件( 共28张 PPT)

2.3 第2课时过氧化氢分解制取氧气课件(共26张PPT) 化学人教版九年级上册

小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。
催化剂和催化作用
【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演了一个什么角色呢？
MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的反应速率，反应前后， MnO2 的质量和化学性质不变。
反应原理
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）
文字表达式：过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO
2
H2O
+
O2↑
无色液体
黑色固体
发生装置的选择过氧化氢分解制氧气的发生装置
收集装置的选择过氧化氢分解制氧气的收集装置
制取装置过氧化氢分解制取氧气常用制取装置
催化剂和催化作用【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中，
有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？反应物是一种，生成物是多种 “一变多”
分解反应 1. 概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2. 特点 (“ 一变多 ”或“一生多”)
形式： X →A + B + … 3. 注意（属于基本反应类型）
4. 实例 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
催化剂和催化作用
【思考1】过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土豆等作催化剂
实验探究的一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论
分解反应请写出制取氧气的文字表达式：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气过氧化氢二氧化锰水 + 氧气

2.3.1制取氧气 (第1课时过氧化氢分解) ppt

结论
氧气是无色无气味的气体，不易溶解于水，能支持燃烧。
①②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨
课题3 制取氧气第1课时分解过氧化氢制取氧气
1 1.理解实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法）；
1.通过实验探究掌握催化剂的概念和催化作用 2.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象，并从中归纳结论的思维方法 3.通过小组讨论掌握实验室用过氧化氢制氧气的实验装置
仪器、药品
①②④⑤⑥⑦
方案步骤
观察氧气的色、态，闻其气味，试验其溶解性和助燃性。
向②中加入少量的二氧化锰，用①抽取一定量的过氧化氢溶液，把①跟②的导管连接起来，把② 的橡皮管伸入④中，慢慢推①的活塞，向②中注入过氧化氢溶液，用④收集2试管的氧气。观察色、态，闻气味，然后将一支试管倒立在⑤的水中，观察。将带火星的木条伸入另一支试管里，观察。
在化学反应的前后不变
①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
2.催化作用
讲授新课
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。思考
在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？
有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
反应原理： H2O2 MnO2 H2O+O2
P42 利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)进行实验并探究。
⑴“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与 “把过氧化氢溶液缓缓地加入盛有二氧化锰的试管中” 的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？
答：不相同。前者较剧烈，迅速产生大量的气泡。后者气流随着过氧化氢溶液的加入而产生，可以得到平稳的氧气流。

分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气

分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验活动报告氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【实验用品】锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。

【实验步骤、现象及结论】分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验的改进分解过氧化氢制取氧气实验的改进1．原实验失败的原因分析（1）过氧化氢在没有催化剂的情况下进行分解的速率是非常小的，即使在加热的情况下，其分解速率仍然非常小，想让其在短时间内分解出足以使带火星的木条复燃的氧气是困难的。

（2）原实验采用的加热方式是使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，这必然会使带火星的木条很快熄灭，使实验现象与预期效果背道而驰。

2．分解过氧化氢实验的改进基于上述原因，笔者认为取消此实验应为上策。

如果要追求在加热与不加热情况下过氧化氢分解的效果不同，笔者也对其进行了改进。

方法A：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%的过氧化氢溶液。

（2）如图，在加热过氧化氢产生的氧化装置后面增加一个除水装置，消除水蒸气促使火星熄灭的因素，干燥剂可以使用浓硫酸，也可以使用碱石灰。

方法B：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%过氧化氢溶液。

（2）如图所示，在盛放过氧化氢溶液的试管塞上一个带导管的塞子，其目的是使水蒸气重新冷凝，并防止产生的氧气在流动的空气中散失。

（3）使用水浴中热，防止水沸腾产生大量水蒸气。

水浴温度在80 ℃时为宜。

（4）使用水浴加热10分钟，然后将试管从水浴中取出冷却，取下橡皮塞，用带火星的木条伸入试管进行检验，并用带火星的木条伸入未经加热的过氧化氢溶液的试管进行对比。

人教版九年级化学上册第二单元2.3.1课题3 制取氧气

问题5：如何判断氧气已集满？
集气瓶口有气泡向外冒出时，说明收集满。
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，说明集满。
排水法
向上排空气法
随堂训练
A
C
C
B C
活动二：过氧化氢溶液制氧气
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。
渔民的解决办法：
氧气
【主要成分】过氧化氢【含量规格】15% 【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
5.实验结束时先移开导管最后熄灭酒精灯。防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
6.收集好的氧气正放于桌面。氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
问题4：可以采用其他方法收集氧气吗？
瓶口向上排空气法依据：氧气密度比空气大（不与空气中其他成分反应）
4、MnO2在该反应中究竟是什么？起什么作用？
问题2：你能总结催化剂的概念吗？
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变应理解为加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变
问题3：你如何理解催化剂？
• ①催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
• ②在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
H2O
O2

人教版九年级化学第一课时分解过氧化氢制取氧气催化剂及催化作用课件

锰的说法错误的是( ) • A．作该反应B 的催化剂B．反应前后其质量发生改变 • C．化学性质没有改变 D．能加快过氧化氢的分解速率
10
综合提升
基础过关
• 1．(湖北荆州中考)下列有关催化剂的说法正确的D是( ) • A．只能加快反应速率
• B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
• C．能增加生成物的质量
第二单元我们周围的空气
课题3 制取氧气
第一课时分解过氧化氢制取氧气催化剂及催化作用
夯实基础
名师点睛新知要点基础训练
综合提升
基础过关能力提升
3
夯实基础名师点睛
1.分解过氧化氢制取氧气 (1)反应原理过氧化氢―二氧―化→锰水＋氧气 (2)实验装置：反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液常温型发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气的大，选择排水法或向上排空气法收集。实验装置如下图所示：
(注：氧化铁不溶于水，过滤后可与水分离)
17
• (1)填写下表：
步骤 ③
⑥
⑦
实验带火星的称量氧化铁的质量为0.2 g，过氧化氢溶液中__有__气__泡__冒__出____，
现象木条复燃氧化铁的质量不变
带火星的木条复燃
结论猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
• (2)步骤①的目的是__与_步__骤__③__作_对__照______。 • (3)步骤⑦重复步骤②、③的目的是判_断__氧__化_铁__在__过__氧_化__氢__分_解__前__后__其_化__学__性__质_是__否__改_变__________。
• (3)某同学观察到锥形瓶内B有大量气泡冒出时，开始用C装置收集氧气，
过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是_____________________________________。

2.3 制取氧气_教案解析

空降温加压液态在-196OC的气空气条件下蒸发
(无新物质生成，属物理变化)
(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)
工业方法制氧气
——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是（ BD ）点燃 A.甲烷+氧气水+二氧化碳 B.水氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 D.氯酸钾
(暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热就分解，不需加入催化剂)
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。
小结：实验室制氧气的反应原理
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
常温下制取氧气的整套装置：
固体+液体
气体
2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
氧气的密度比空气略大氧气不易溶于水，不与水发生反应
集气瓶
(由氧气的密度和溶解性决定)
导管集气瓶
导管
水槽
向上排空气法 (较干燥)
排水法 (较纯)