鲁教版九年级化学下册碱及其性质
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鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件
3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ Ａ ） A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠（NaOH）
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解，具有吸
化
水性
钠
密封
2020/10/9
固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做
气体干燥剂，如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中。
九年级化学鲁教版下册第七单元第二节 碱及其性质 课件(1)
氢氧化 钠的溶 液
无色酚酞试液 生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
现象
试液变蓝 试液变红 无现象
有蓝色沉淀生成
化学方程式
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2 NaCl
无现象
• NaOH能否与CO2产生反应？ • 向盛有NaOH溶液的试管中吹入CO2，视察
现象
• 怎样证明二者产生反应？你能否设计实验 加以证明？
向两个装有CO2的矿泉水瓶中分别加入 少量的NaOH溶液和水，立即盖紧瓶盖，振 荡，视察现象
装有NaOH溶液的矿泉水瓶变瘪的厉害
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
1.若要吸取或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫能污染大气，硫酸工业排放 的废气里含有二氧化硫气体．工业上常 用氢氧化钠溶液来吸取二氧化硫
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
你能总结出NaOH的化学性质吗？ （1）与酸碱指导剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
合作完成下列实验
实验内容
紫色石蕊试液
氢氧化 钠的溶 液
无色酚酞试液 生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
NaOH的化学性质
2、在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧 化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，视察它们 的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度 的变化。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性 钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸取水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
7.2 碱及其性质课件九年级化学鲁教版下册
.
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
鲁教版九年级化学下册【精品课件三】碱及其性质
碱及其性质
今天是星期天，妈妈说厨房的下水道 有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏 通剂，小雅见说明书上介绍说“快速 分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞 污物，疏通管道”。哇，是什么物质 这么厉害呢……
碱§在3.生2 活分中子的和原应子用
一 管道疏通剂的“秘密”
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钠：
实验
现象
观察氢氧化钠的颜 色、形态
将镊子夹取氢氧化 钠放在表面皿上， 放置一会儿后，观
察现象
将氢氧化钠放入盛 有少量水的烧杯里，
并用手触摸外壁
分析
氢氧化钙：熟石灰、消石灰 微溶于水
工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO——生石灰
回到家，小雅有些饿了，她拿出了刚 刚买来的小零食。里面有一包干燥剂， 会不会是氢氧化钠呢？她看了看成 分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸 水……
由无色变为红色
三
碱的化学性质
Ca(OH)2与CO2的反应
三
碱的化学性质
探究：NaOH与CO2的反应吗？
设计思路：1、看反应物是否被消耗 2、看是否有新物质生成
[参考资料]
Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发
生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;
碱+盐 新盐+新碱
底 刨
问 根
为什么碱具有相似的化学性质？
OH-
碱在生活中的应用
两种常见的碱
NaOH的物理性质及用途，Ca(OH)2用途及工业制法
总结
碱的化学性质
回顾：1.碱与酸碱指示剂的反应 2. Ca(OH)2与CO2的反应
今天是星期天，妈妈说厨房的下水道 有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏 通剂，小雅见说明书上介绍说“快速 分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞 污物，疏通管道”。哇，是什么物质 这么厉害呢……
碱§在3.生2 活分中子的和原应子用
一 管道疏通剂的“秘密”
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钠：
实验
现象
观察氢氧化钠的颜 色、形态
将镊子夹取氢氧化 钠放在表面皿上， 放置一会儿后，观
察现象
将氢氧化钠放入盛 有少量水的烧杯里，
并用手触摸外壁
分析
氢氧化钙：熟石灰、消石灰 微溶于水
工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO——生石灰
回到家，小雅有些饿了，她拿出了刚 刚买来的小零食。里面有一包干燥剂， 会不会是氢氧化钠呢？她看了看成 分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸 水……
由无色变为红色
三
碱的化学性质
Ca(OH)2与CO2的反应
三
碱的化学性质
探究：NaOH与CO2的反应吗？
设计思路：1、看反应物是否被消耗 2、看是否有新物质生成
[参考资料]
Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发
生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;
碱+盐 新盐+新碱
底 刨
问 根
为什么碱具有相似的化学性质？
OH-
碱在生活中的应用
两种常见的碱
NaOH的物理性质及用途，Ca(OH)2用途及工业制法
总结
碱的化学性质
回顾：1.碱与酸碱指示剂的反应 2. Ca(OH)2与CO2的反应
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
鲁教版-化学-九年级下册7.2碱及其性质
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色溶液
蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓
+3NaCl
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
3、能与某些盐反应
黄色溶液
红褐色沉淀
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，
即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以
酸有一些相似的性质。
NaOH →Na+ + OHC在a不(O同H的)2→碱溶Ca液2+中+都2含OH有- 相同的OH-， 所以，碱也有一些相似的性质。
九年级
7.2碱及其性质
本节学习目标
1、认识两种常见的碱的物理性质和化学性质; 2、了解强碱使用的注意事项; 3、举例说明碱在生活中的用途和对人类的影响.
思考
7.2 碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压）（ ）
2.与二氧化碳反应
现象
氢氧化钙溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压），澄清石灰水变浑浊［ ］
减小
[解析] 形管开口端放入烧杯内后，管内的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异（1）原因：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。（2）示例：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
1.碱的概述
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰［主要成分
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状固体
氢氧化钠
氢氧化钙
露置在空气中的变化
容易吸收空气中的水易溶于水，溶解时放出热量
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压）（ ）
2.与二氧化碳反应
现象
氢氧化钙溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压），澄清石灰水变浑浊［ ］
减小
[解析] 形管开口端放入烧杯内后，管内的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异（1）原因：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。（2）示例：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
1.碱的概述
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰［主要成分
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状固体
氢氧化钠
氢氧化钙
露置在空气中的变化
容易吸收空气中的水易溶于水，溶解时放出热量
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
什么是碱？
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
九年级化学鲁教版下册7.2碱及其性质说课稿
新课导入是激发学生学习兴趣的关键环节。我将采用以下方式导入新课：
1.利用生活中的实例，如清洁剂、肥皂等日常用品，引起学生对碱的直观认识。
2.展示一段关于碱在生活中的应用的短视频，如碱面在烹饪中的作用，碱液在清洁中的效果。
3.提出一个问题：“你们在生活中遇到过哪些含有碱的物质？”让学生分享自己的经验和观察。
1.设计填空、选择、判断等形式的书面练习题，让学生独立完成，检查他们对知识点的掌握情况。
2.安排小组讨论活动，让学生相互解释碱的化学性质和物理性质，促进知识的内化。
3.组织学生进行实验操作，如制备和鉴别不同碱的溶液，提高他们的实验技能。
4.设计实际问题解决任务，如提出一个涉及碱的应用问题，让学生设计解决方案，培养他们的实际问题解决能力。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能的问题是学生对于化学性质的抽象理解不足，以及实验操作的熟练度不够。为应对这些问题，我会：
1.使用更多的实际案例和生活中的例子，帮助学生形象地理解化学性质。
2.在实验前进行详细的操作演示和安全指导，确保学生在实验中的安全性和操作的准确性。
课后，我将通过学生的作业完成情况、课堂表现和反馈来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验器材：试管、滴管、烧杯等，用于进行化学实验，直观展示碱的性质。
2.多媒体课件：包括PPT、动画和视频，用于展示化学反应过程和实验结果，增强视觉效果。
3.电子白板：用于实时展示学生的讨论内容和实验数据，提高互动性和信息共享。
4.网络资源：提供相关化学知识的在线链接，学生课后自主学习。
作业的目的是帮助学生巩固课堂所学知识，提高他们的实验技能和科学研究能力，同时培养他们的自主学习习惯。
1.利用生活中的实例，如清洁剂、肥皂等日常用品，引起学生对碱的直观认识。
2.展示一段关于碱在生活中的应用的短视频，如碱面在烹饪中的作用，碱液在清洁中的效果。
3.提出一个问题：“你们在生活中遇到过哪些含有碱的物质？”让学生分享自己的经验和观察。
1.设计填空、选择、判断等形式的书面练习题，让学生独立完成，检查他们对知识点的掌握情况。
2.安排小组讨论活动，让学生相互解释碱的化学性质和物理性质，促进知识的内化。
3.组织学生进行实验操作，如制备和鉴别不同碱的溶液，提高他们的实验技能。
4.设计实际问题解决任务，如提出一个涉及碱的应用问题，让学生设计解决方案，培养他们的实际问题解决能力。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能的问题是学生对于化学性质的抽象理解不足，以及实验操作的熟练度不够。为应对这些问题，我会：
1.使用更多的实际案例和生活中的例子，帮助学生形象地理解化学性质。
2.在实验前进行详细的操作演示和安全指导，确保学生在实验中的安全性和操作的准确性。
课后，我将通过学生的作业完成情况、课堂表现和反馈来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验器材：试管、滴管、烧杯等，用于进行化学实验，直观展示碱的性质。
2.多媒体课件：包括PPT、动画和视频，用于展示化学反应过程和实验结果，增强视觉效果。
3.电子白板：用于实时展示学生的讨论内容和实验数据，提高互动性和信息共享。
4.网络资源：提供相关化学知识的在线链接，学生课后自主学习。
作业的目的是帮助学生巩固课堂所学知识，提高他们的实验技能和科学研究能力，同时培养他们的自主学习习惯。
碱及其性质-鲁教版九年级化学下册教案
碱及其性质-鲁教版九年级化学下册教案
一、学习目标
1.了解碱的定义；
2.掌握碱性物质的特征；
3.学习碱的常见性质。
二、教学重点
1.碱的定义及特点；
2.掌握碱的常见性质。
三、教学难点
理解碱与酸的关系及相关概念。
四、教学方法
讲授法、实验法、讨论法。
五、教学过程
1. 认识碱
1.引入：回顾酸的概念，扩展酸性物质的讨论；
2.解释碱的概念：指能够与酸反应产生盐和水的化合物。
3.碱性物质的特征：滑嫩，有苦味，易溶于水等特点。
2. 碱与酸的关系
1.碱和酸的共同点和不同点；
2.呈现酸碱反应原理，呈现通用酸碱指示剂的变化。
3. 碱的常见性质
1.碱的物理性质：电解质，导电性；固体碱的性质：脆性，易吸潮；
2.碱的化学性质：
–碱对阳离子的反应，如：氢氧化钠和铵盐；
–碱对野离子的反应，如：氢氧化钠和二氧化碳；
–碱的缓蚀作用；
–普通碱和强碱的差别。
六、教学效果评估
1.学生分享当地的酸碱中和现象；
2.提问反应物，让学生回答生成物。
七、作业
1.完成教材P22-P23的选择和填空题；
2.查找关于不同碱的相关资料，写出碱性填土、制碱盐、制酯三个方面的作用。
八、教学反思
本节课从酸到碱，让学生了解了化学中常见的化合物，了解碱对生活和工业的作用。
但是这一阶段的知识容易混淆，需要多讲解，多实验，多互动，增强学生的理解和记忆。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质 课件(共13张PPT)
归纳 与 总结
NaOH
Ca(OH)2
CuCl2 CO2 HCl
CuCl2 CO2 HCl MgCl2
CuCl2
KOH
CO2
HCl HCl
Ba(OH)2
H2SO4
【比一比，试一试】 写出下列反应的化学方程式：
看谁 写 得快
完成下列化学方程式： 1.二氧化碳和氢氧化钡溶液反应 2.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 3.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 4.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式： _B_a_(_O_H__)2_+_N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3 _+__2_N_a_O_ H 。
归纳与整理
请同组间相互交流,本节 课你记住了哪些知识,获得了 哪些复习方法?
碱的复习
思考 与
讨论
碱应该从哪些方面进行复 习呢？Fra bibliotek归纳 与
总结
碱的复习思路：
1.碱的构成； 2.碱的通性； 3.常见碱的特性。
碱 金属离子或铵根离子 的 构 成
OH-
完成 与
讨论
请同学们用图形或文 字把碱的通性表达出来？
碱的通性
盐
指 示
碱
酸
剂
非金属氧化物
完成 与
讨论
请同学们总结，教科 书中常见的碱涉及的化学 方程式总共多少个？
B. NaOH有吸水性，可以做干燥剂，所以可以用 NaOH来干燥 CO2
C. 碱和酸可以发生中和反应生成盐和水，所以 Cu(OH)2可以与盐酸反应生成盐和水
D.因为Ca(OH)2 可以 和CuSO4反应生成蓝色沉淀 ，所以可溶性碱Ba(OH)2也可以和硫酸铜反应生成蓝色 沉淀
九年级下册化学鲁教版7.2《碱及其性质》精品课件
课堂练习
1．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不会变质
的是（ C ）
A．生石灰
B．烧碱
C．浓硫酸
D．浓盐酸
2．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以
选用下列物质中的（ A ）
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．二氧化碳
D．盐酸
3．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，
其本质原因是（ B ）
课程结束了，祝学习进步哦！
金属离子和OH-。
导电性
导电
导电
不导电
不导电
碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。
课堂总结 本节课我们知道了常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙
等的主要性质和用途，认识了碱的腐蚀性及使用时的注意事项， 知道了碱的化学性质，了解它们对人类生活的影响；探究了酸 碱的化学性质具有通性的原因，认识到物质的性质与用途之间 的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
氢氧化钾
氨水
你能帮硫酸厂减少排放到空气中的二氧化硫吗？
将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆 处理后再排放。 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
氢氧化钠固体要密封保存，除了 与易潮解因素有关外，还与什么 因素有关？
易与空气中的二氧化碳气体反应。 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
碱及其性质 化学鲁教版 九年级下
书写下列化学方程式：
1.盐酸和铁的反应
2.硫酸和铁的反应
3.盐酸和金属镁的反应 4.硫酸和金属锌的反应
5.盐酸和氧化铁的反应 6.硫酸和氧化铁的反应
7.盐酸和 10.硫酸和碳酸钠反应
碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册
碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红 设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 （如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶 液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱及其性质 课件(共21张 内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
俗称：熟石灰、消石灰，熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生
成，反应过程放热。即CaO+H2O＝Ca(OH)2
新知学习
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无 色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色 石蕊试液和无色酚酞试液。视察并记录现象。
新知学习
2.碱在水中的解离情况
视察碱解离的共同特点，你能尝试给酸下个定义吗？
NaOH＝Na+ ＋OH－ KOH＝K+＋OH－
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
新知学习
3.碱的通性
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有 类似的化学性质，称作碱的通性。
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改进酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
当堂检测
2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事 实不相符的是（ B ） A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
新知学习
4.常见碱的主要用途
名称 氢氧化钙
俗称 熟石灰或消石灰
碱及其性质-鲁教版九年级化学下册教案
碱及其性质-鲁教版九年级化学下册教案1. 碱的定义碱是指化学性质和物理性质相似的化合物集合。
化合物在水溶液中的氢氧离子浓度高于10的负14次方摩尔/升时，就被称作碱。
碱还可表示为在水中能够释放出氢氧离子的化合物。
2. 碱的性质2.1 碱的味道和手感碱的味道很苦，而且在皮肤上具有滑腻的感觉。
2.2 碱的电离性碱能够在水中自发地电离产生氢氧离子，具有一定的电离性。
2.3 碱的碱性浓度碱性浓度是指碱在水中溶解的程度。
它是以pH为单位来表示的，一般来说，碱溶液的pH值在7以上。
2.4 碱的溶解性碱的溶解性随着温度的升高而增加。
当温度升高时，会破坏水分子的互相吸引力，使水分子中的空隙变大，从而更容易使碱的分子进入水中。
2.5 碱的化学反应性碱是一种化学活泼的物质，它能和酸进行中和反应，生成盐和水。
碱与金属的反应产生金属的氢氧化物和水，并放出氢气。
碱还可以使脂肪和油脂变成肥皂。
3. 碱的种类3.1 氢氧化钠氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
它的化学式为NaOH，俗称苛性钠。
它是用来生产肥皂、纸张、玻璃等工业产品的重要原材料。
3.2 氢氧化钾氢氧化钾又称锅炉碱，是一种氢氧化钾的晶体。
它是一种强碱，具有极强的还原性。
在化学实验和制药中，它也有广泛的应用。
3.3 氨水氨水是一种气味刺激清新的无色溶液，化学式为NH3。
氨水具有还原性和碱性，可以中和酸性溶液，使其pH值变大。
4. 特殊情况下碱的性质4.1 稀碱溶液的学习在研究稀碱溶液时，需要注意到它的电离度随浓度的改变而发生变化。
4.2 钙碱性地区的研究在钙碱性地区，土壤中含有较多的钙碱金属离子。
这些离子会对人类的健康、植物的生长和发育产生不利影响。
5. 碱与环境的关系碱是人类生产和生活中不可缺少的化学物质，但过度的使用和排放会对环境产生不良影响。
因此，在使用碱的过程中，需要采取科学的措施，降低对环境的影响。
6. 总结碱是一种重要的化学物质，它具有许多重要的性质和应用。
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思考：CuSO4 + NaOH ？
FeSO4 + NaOH ？
03 碱与非金属氧化物反应 ✓ 碱与二氧化碳反应
03 碱与非金属氧化物反应
塑料瓶变瘪
向盛有二氧化 碳的矿泉水瓶 里加入少量氢 氧化钠溶液
向盛有二氧化 碳的矿泉水瓶 里加入少量氢 氧化钙溶液
塑料瓶变瘪 有白色沉淀生成
03 碱与非金属氧化物反应
思考：为什么碱具有相似的化学性质呢？
碱的溶液中都存在着共同的阴离子—氢氧根离子（OH-）
练习 习题巩固
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
（ B）
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 2.O3 B.无色酚酞 C.Fe D.盐酸
THANK YOU！
谢谢大家
氯化铜+氢氧化钠 蓝色沉淀 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
复
氯化铜+氢氧化钙 蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
分
碳酸钠+氢氧化钠 无现象
解
碳酸钠+氢氧化钙 白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
反
应
共同点：盐＋碱 ＝ 新碱＋新盐
碱及其性质
01 碱与指示剂的反应 ✓ 碱与紫色石蕊试液反应 ✓ 碱与酚酞试液的反应
01 碱与指示剂反应
氢氧化钠溶液+紫色石蕊试液
溶液变为蓝色
氢氧化钙溶液+紫色石蕊试液
溶液变为蓝色
点击输入标题
氢氧化钠溶液+酚酞试液
溶液变为红色
点击输入标题
氢氧化钙溶液+酚酞试液
溶液变为红色
点击输入标题
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红
石蕊酸红碱中蓝，酚酞碱红酸不变
02 碱与盐反应 ✓ 碱与氯化铜溶液 ✓ 碱与碳酸钠溶液
02 碱与盐反应
氢氧化钠溶液+氯化铜溶液
氢氧化钙溶液+氯化铜溶液
点击输入标题
氢氧化钠溶液+碳酸钠溶液
点击输入标题
氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液
点击输入标题
蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀
02 碱与盐反应
反应物
反应现象 反应方程式
二氧化碳 与碱反应
点击添加文字 点击添加文字 点击添加文字 点击添加文字
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用于检验二氧化碳的存在
04 碱与酸反应 ✓ 碱与盐酸反应 ✓ 碱与硫酸反应
04 碱与酸反应
反应物 氢氧化钠+盐酸 氢氧化钠+硫酸 氢氧化钙+盐酸 氢氧化钙+硫酸
化学反应方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
总结 碱的通性
碱+紫色石蕊→变蓝 碱+无色酚酞→变红
01
碱+非金属氧化物→盐+水 03
02 碱+盐→新碱+新盐 04 碱+酸→盐+水