无机化学模拟题

《无机化学》模拟题（补）

一．选择题

1．根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( A)

A．HCO3-，H2O，HPO42-B．HF，F-，HSO4-

C．HCO3-，CO32-，HS-D．OH-，H2PO4- ，NH4+

2．晶体熔点高低正确的顺序是( D)

A．NaCl>SiO2>HCl>HF B．SiO2>NaCl>HCl>HF

C．NaCl>SiO2>HF>HCl D．SiO2>NaCl>HF>HCl

3．不属于二元质子酸的是( A)

A．H3PO3B．H2SO4C．H3PO2D．NaH2PO4 4．氧化性强弱正确的顺序是( D)

A．HClO4H2TeO4

C．HClO4

5. ( B ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是：

A．恒温下，增加反应物浓度B．升高温度

C．恒温下，加催化剂D．恒温下，改变总压力

6．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( A ) A．2.0×10-4B．1.3×10-3 C．6.4×10-3D．6.4×10-4

7．8Ce3+离子的价层电子结构为( C )

A．4f2B．4f05d1C．4f1D．6s1

8．下面所给定几种溶液中，呈碱性的是（ C ）。

A．NaCN B．NaH2PO4C．NH4AC D．NaCl

9．下列给定的几种物质中属于双聚分子的是（ A ）

A．AlCl3B．KCl C．NaCl D．HF

10．下列物质只是质子碱为（ C ）

A．H2O B．HCl C．OH-D．SO3

11．N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性（B）

A．N (SiH3)3 > N (CH3)3B．N (SiH3)3 < N (CH3)3

C．N (SiH3)3 = N (CH3)3D．不能判断

12．BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（C）

A．HF和H3BO3B．HBF4和B(OH)3

C．NaBF4和NaB(OH)4D．HF和B4O3

13．三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是（D）

NCl3PCl3

A．NH3和HCl PH3和HOCl

B．HNO3和HCl H3PO3和HCl

C．HNO3和HCl PH3和HOCl

D．NH3和HOCl H3PO3和HCl

14．在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是（B）

A．Br2生成NaBr，NaBrO B．Cl2生成NaCl，NaClO

C．I2生成NaI，NaIO D．Cl2生成NaCl，NaClO3

15．下列含氧酸中属于三元酸的是（D）

A．H3BO3B．H3PO2C．H3PO3D．H3AsO4

16．下列含氧酸中酸性最弱的是（D）

A．HClO3B．HBrO3C．H2SeO4D．H6TeO6

17．气体反应：A(g) + B(g) C(g)在密封容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数为原来的（B）。

A．3倍B．9倍C．2倍D．不变

18．在水溶液中无毒的离子是（B）

A．Ag+B．Ca2+ C．Cd2+D．Hg2+

19．AgI溶解度小于AgCl，是由于（C ）。

A．晶格能不同B．分子量不同C．负离子变形性不同

20．AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（ A ）。

A．氨水B．NaCN C．HI D．Na2S2O3

21．不属于强氧化剂的是（C）。

A．PbO2B．NaBiO3C．HCl D．（NH4）2S2O8 22．下面所给定几种溶液中，呈碱性的是（C）。

A．NaCN B．NaH2PO4C．NH4AC D．NaCl

23．下列给定的几种物质中属于双聚分子的是（A）

A．AlCl3B．KCl C．NaCl D．HF

24．下列各组离子中，能共存的是（D）

A．Pb2+Ba2+NO3-S2-B．Na+S2O82-Mn2+Cl-

C．CrO4-H+AC-Cl-D．Fe2+Mn2+Cl-Na+

25．下列物质只是质子碱为（ C ）

A．H2O B．HCl C．OH-D．SO3

二．填空题

1．随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。

2．Na2SO3与硫粉共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为Na2SO4。

3．根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是PbO2，还原性最强的是Sn2+。

4．用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为MnO4- + 8H++ 5e → Mn2+ + 4H2O，负极反应为2 Cl- -2 e → Cl2 ，电池的电动势等于0.15V，电池符号为

(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）

5．在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次增强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大。6．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△r H m0<0。达到平衡后，再适当降低温度，则逆反应速率减小，平衡向右移动，平衡常数将增大。

7．根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是△H=Ea(正)-Ea(逆)。

三．判断题

H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下

1．乙烷裂解生成乙烯：C

采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（√）

2．铜副族和碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，所以都只能形成+1氧化值的化合物。（×）

3．氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-195℃，分离液态空气制备单一气体时，首先气化的是氧气。（×）

4．在所有物质中，氢的原子最简单、最小，故氢的熔点、沸点最低。（×）

5．大多数非金属卤化物水解都能生成氢卤酸。（×）

6．电对的还原电极电势越大说明组成该电对的氧化型氧化能力越强。（√）

7．浓硝酸氧化性比稀硝酸氧化性强。（×）

8．碳酸是二元弱酸。（√ ）

三．完成下列反应的化学方程式

1．以硫化硫酸钠溶液滴定碘

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠）

2．碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水

Cl2+CN-+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O

3．NCl3水解

NCl3+3H2O=3HOCl+NH3（亲电水解，单向）