高三化学一轮复习——烃的衍生物

第37讲饮食中常见的有机物（一）

【学习目标】

1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用

2．了解酯和油脂的组成和主要性质及重要应用

[烃的知识检测] 判断下列说法是否正确。

1、含碳化合物都是有机物。（）

2、乙烯、苯、丙烷、乙醇、CCl4都是烃。（）

3、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键（）

4、C5H12是一种纯净物。（）

5、石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物（）

6、苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色（）

7、用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料（）

8．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料（）

9. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别（）

10.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应（）

11．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料（）

12．乙烯和乙烷都能发生加聚反应；.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原因相同（）13．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到（）

14.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同（）

15.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键（）16．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯（）

17. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠（）

18. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化（）

19.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源（）

20.石油产品都可用于聚合反应（）

[预习作业]（一）写出下列化学方程式，指明反应类型。

（1）钠与乙醇反应：

（2）乙醇催化氧化成醛：

（3）乙酸制备乙酸乙酯：

（4）乙酸乙酯碱催化水解：

（二）乙醇和乙酸

（三）酯和油脂

皂化反应：____________________________________________________________________ 【预习检测】判断下列说法是否正确。

1．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成（）

2.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应（）

3、乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 （）

4．油脂没有固定的熔点和沸点，所以是混合物（）

5．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯（）

6．油脂是酯的一种，油脂都不能使溴水褪色（）

7．牛油是纯净物，是高级脂肪酸的高级醇酯，可以在碱性条件下加热水解（）

8．工业上将牛油加氢制造硬化油（）

9．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质

10．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程（）

11．米酒变酸的过程涉及了氧化反应（）

【课堂互动区】

一、乙醇的性质：

【典型例题1】（一）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用

如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能

与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

①该装置有一处明显的错误，请指并改正__________________。在读数是要注意哪些问题

_________________。

醇与钠反应的化学方程式__________________。

③若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将

__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（二）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、。

（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____ 反应。综合整个反应过程，铜丝所起的作用是什么？

写出乙醇与铜催化氧化反应的总的化学方程式

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。

（4）试管a中除了收集到未反应的乙醇和产物乙醛（两者都不显酸性）外，还有其它物质，液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，有两种观点：①该液体中还含有乙醛继续氧化的产物乙酸；②乙醇氧化的最终产物二氧化碳溶于水生成了碳酸；设计实验证明这两种观点哪种正确。（5）根据乙醇氧化后的产物，你能用化学方程式表示“酒是陈的香”吗？ __________________。

【变式练习1】“酒文化”在我国源远流长，适度饮酒能驱寒解乏延年益寿，增添喜庆气氛；而酒后驾驶则是“自己一口酒，他人一行泪”，危害甚重。现在各地严惩酒后驾驶。用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个原理可以测得汽车司机是否酒后驾车。

反应的化学方程式如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O

（1）①CrO3在该反应中作了______________ 剂，酒精检测过程中体现了乙醇的哪些性质（物理性质）、（化学性质）。

②当有0.6 mol C2H5OH被吸收时，转移的电子数为______________

（2）现在一些不法商贩用工业究竟勾兑名酒牟取暴利，工业酒精因含有、使人的眼睛失明，所以要严厉打假。

（3）为了区别食用酒精与工业酒精，有时在酒精中加入一点煤油，便于通过气味进行辨别，这体现了乙醇哪些物理性质。你还能设计另外一种简单易行的方法进行鉴别食用酒精与含有煤油的工业酒精吗？

二、乙酸的性质：

【典型例题2】用如图1所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中加入一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：将。

（2）加入浓硫酸的目的是：。

（3）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 ________________

（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

（6）若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？

（填“能”或“不能”），原因是

（不考虑原料损耗）。欲提高乙酸的转化率，可采取的措施 ___、等。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

（8）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子

液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示

（乙酸和乙醇以等物质的量混合）