2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表B卷

2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章第一节元素周期表B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共10题；共20分)

1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（）

A . 氧

B . 硅

C . 硫

D . 氯

2. （2分）(2017·宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）

A . 碳

B . 氧

C . 硅

D . 硫

3. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 原子核内有10个中子的氧原子：

B . 硫离子的结构示意图：

C . 次氯酸钠的电子式：

D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6

4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期1234567

元素种数28818183232

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）

A . 18

B . 32

C . 50

D . 64

5. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（）

A . Joseph John Thomson

B . Ernest Rutherford

C . Justus von Liebig

D . Jons Jakob Berzelius

6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）

A . 铟元素的质量数是114.8

B . 铟元素的相对原子质量是114

C . 铟元素是一种副族元素

D . 铟原子最外层有3个电子

7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）

①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．

A . ①③

B . ①②

C . ②③

D . ③④

8. （2分）有一未完成的离子方程式：+XO +6H+═3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X 的判断中正确的是（）

A . XO 中X为+5价，故X元素位于第ⅤA族

B . X位于第二周期第ⅦA族

C . X一定是氯元素

D . X可能是氮元素

9. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了

，下列关于的说法正确的是（）

A . 质子数为87

B . 核外电子数为37

C . 中子数为37

D . 质量数为50

10. （2分） (2018高一下·福建期末) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B . Y的氢化物稳定性强于X的

C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的

D . 标准状况下W的单质状态与Z的相同

二、填空题 (共2题；共6分)

11. （3分） (2015高一上·莆田月考) 微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________．

12. （3分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是________ ，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________ ，非金属性最强的元素是________ ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________ ．

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是________ ，其气态氢化物为________ ．

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________

三、综合题 (共3题；共20分)

13. （8分） (2017高二上·石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：

（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为________（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取________;杂化，该分子的立体构型为________。

（3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种________，________；

（4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于________（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有________（任写一种）。

（5）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为________。