2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表B卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物中不可能有共价键D . 所有物质都存在范德华力2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小3. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B . BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 在反应2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体5. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列变化化学键未被破坏的是（）A . 冰融化B . NaCl固体熔化C . NO2溶于水D . H2与Cl2反应6. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化7. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子8. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（）A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷9. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：10. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键二、非选择题 (共5题；共41分)11. （14分）根据所学知识填空：（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________;（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．________；B．________；C．________；D．________．12. （7分）根据问题填空：（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）________，属于非电解质的是________．①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：________；次氯酸钠：________；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为________；（5） NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是________;①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤ 的比值不再改变的状态．13. （7分） (2018高二上·沈阳开学考) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用B卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） X、Y是元素周期表中第ⅥA族的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C . Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强2. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族元素单质均能与水反应生成H2C . 0族中无金属元素D . 金属元素的种类比非金属元素多3. （2分） (2018高一下·晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（）A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C . S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大5. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、nB . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>zD . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应6. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列判断正确的是（）A . 沸点：CH4＞NH3＞H2OB . 得电子能力：C＞N＞OC . 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2019—2020学年第二学期人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律练习附答案
2020春人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律练习附答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素解析：第1周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A错误；第ⅡA 族元素不是从非金属元素开始的，B错误；第3周期只有钠、镁和铝3种金属，D错误。
答案：C2、部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示()A．原子半径B．氢化物的稳定性C．原子的电子层数D．单质的密度答案 B解析从氯到碘，原子半径逐渐增大，A不符合题意；从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B符合题意；从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C不符合题意；从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D不符合题意。
3、卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A．都能与钠反应B．都可以形成无氧酸C．氟没有正价D．均可形成氢化物【答案】C【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C 项。
4、下列有关两种微粒X A Z和1X A Z ++的叙述正确的是（ ） A ．一定都是由质子、中子、电子组成的 B ．化学性质几乎完全相同C ．核电荷数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 【答案】D【解析】A ．氕原子不含有中子，故A 错误；B ．X A Z为原子，1X A Z ++为离子，两者化学性质不相同，故B 错误；C ．X A Z的核电荷数为Z ，核外电子数为Z ；1X A Z ++的核电荷数为Z ，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D ．X A Z的质量数为A ，中子数为A−Z ；1X A Z ++的质量数为A+1，中子数为A+1−Z ，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D 正确，故选D 。
2019-2020学年人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律第1节第1课时Word版含解析
第一章第一节第1课时基础巩固一、选择题1．以下有关元素周期表的叙述正确的是( B )A．第ⅠA族元素即是碱金属元素B．第ⅦA族元素即是卤族元素C．短周期元素全部为主族元素D．元素周期表每个纵行即是一族2．元素周期表是学习化学的重要工具，如右图所示是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( C )A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na 3．(2018·青岛高一检测)下列有关元素周期表的叙述不合理的是( C )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置4．(2018·衡水高一检测)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( A )A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期5．(2018·邯郸高一检测)下列说法中正确的是( C ) A．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素解析：第1周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A错；第ⅡA族元素不是从非金属元素开始的，B错误；第3周期只有钠、镁和铝3种金属，D错误。
6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( B )B．第8周期第ⅠA族A．第7周期0族D．第7周期第ⅦA族C．第6周期第ⅡA族解析：第7周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第8周期第ⅠA族，故正确选项是B。
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构B卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸2. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯3. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A . Na2O2溶于水B . 红热的铁和水蒸气C . 金属钠投入水中D . Na2O投入水中4. （2分） (2018高一下·集宁期末) 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A . 电子层数B . 核外电子数C . 最外层电子数D . 原子半径5. （2分） (2016高一下·昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径6. （2分）某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（）A . VIIA族元素B . VIA族元素C . 第三周期元素D . IA族元素7. （2分）(2018·河西模拟) 用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是（）选项①中实验②中现象实验目的A将浸透石蜡油的石棉加热Br2的CCl4溶液褪色石蜡裂解产物中含有烯烃B加热NH4Cl固体酚酞溶液变红制备氨气并检验氨气性质C加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末澄清石灰水变浑浊验证NaHCO3具有热不稳定性D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出Fe与H2O发生了置换反应A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列相关示意图正确的是（）A B C D将氨水滴到氯化铝溶液中至过量将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量将铜粉加入到浓硝酸中至过量卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化A . AB . BC . CD . D9. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆D . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化10. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共4题；共27分)11. （10分） (2016高一下·辽宁期中) 下表是元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是________．（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性．（3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________．（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________（填“稳定”或“不稳定”）．（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为________，该化合物中所含的化学键类型为________．（6）元素d与h形成的化合物的化学式为________;12. （4分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为________。
2019-2020学年高中化学 基础知识篇 第一章 第一节 元素周期表同步练测 新人教版必修2.doc
2019-2020学年高中化学基础知识篇第一章第一节元素周期表同步练测新人教版必修2一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．一定量的锎(252 98Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是( )A.252 98Cf原子中，中子数为154B.252 98Cf原子中，质子数为98C.252 98Cf原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2522．下列说法中错误的是( )A．日本福岛核电站泄露的131 53I与加碘盐中的12753I互为同位素B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子的排布相同C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a gH m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol4．发射“天宫一号”所用动力燃料之一氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是( )A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤7.已知短周元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．原子半径Z>Y>XB ．X 元素属于第2周期C ．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD ．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z>X 8．下列说法中，正确的是( )A ．所有主族元素，正化合价等于它的族序数B ．ⅦA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C ．ⅠA 族、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D ．前三周期元素中共有非金属元素12种 9． A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表B卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘3. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角4. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径D>F>E>B>C>AB . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性5. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）A . 门捷列夫B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿6. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X<Y<Z<WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7. （2分） (2017高二上·广东期末) 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质相似9. （2分） (2016高一下·宝应期中) 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . ⅠA族的元素全部是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 短周期是指第一、二周期10. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列元素属于第三周期的是（）A . 氢B . 氧C . 氯D . 碘二、非选择题 (共3题；共23分)11. （11分）(2018·大连模拟) 我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章第一节元素周期表B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（）
A . 氧
B . 硅
C . 硫
D . 氯
2. （2分）(2017·宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）
A . 碳
B . 氧
C . 硅
D . 硫
3. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子：
B . 硫离子的结构示意图：
C . 次氯酸钠的电子式：
D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6
4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期1234567
元素种数28818183232
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）
A . 18
B . 32
C . 50
D . 64
5. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（）
A . Joseph John Thomson
B . Ernest Rutherford
C . Justus von Liebig
D . Jons Jakob Berzelius
6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）
A . 铟元素的质量数是114.8
B . 铟元素的相对原子质量是114
C . 铟元素是一种副族元素
D . 铟原子最外层有3个电子
7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．
A . ①③
B . ①②
C . ②③
D . ③④
8. （2分）有一未完成的离子方程式：+XO +6H+═3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X 的判断中正确的是（）
A . XO 中X为+5价，故X元素位于第ⅤA族
B . X位于第二周期第ⅦA族
C . X一定是氯元素
D . X可能是氮元素
9. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了
，下列关于的说法正确的是（）
A . 质子数为87
B . 核外电子数为37
C . 中子数为37
D . 质量数为50
10. （2分） (2018高一下·福建期末) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。
盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。
下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B . Y的氢化物稳定性强于X的
C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的
D . 标准状况下W的单质状态与Z的相同
二、填空题 (共2题；共6分)
11. （3分） (2015高一上·莆田月考) 微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________．
12. （3分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是________ ，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________ ，非金属性最强的元素是________ ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________ ．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是________ ，其气态氢化物为________ ．
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________
三、综合题 (共3题；共20分)
13. （8分） (2017高二上·石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。
回答下列问题：
（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为________（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取________;杂化，该分子的立体构型为________。
（3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种________，________；
（4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于________（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有________（任写一种）。
（5）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为________。
（6）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。
该合金的化学式为________；
14. （5分）
（1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
（2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
（3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是________。
15. （7分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是________，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________，非金属性最强的元素是________；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________、________．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是________，其气态氢化物为________、________．
（4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________、________．
（5）比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半径：Na________F
②酸性：H2CO3________HNO3
③碱性：NaOH________ Mg（OH）2
④金属性：K________Rb
⑤稳定性：H2O________ H2S
⑥非金属性：C________F．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共2题；共6分)
11-1、
12-1、
三、综合题 (共3题；共20分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
14-1、14-2、14-3、15-1、
15-2、15-3、15-4、
15-5、。