硫化氢的化学性质
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●总结归纳: 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价)
弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
【作业布置】: 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目并指出氧化剂和还原剂.
1.硫化氢完全燃烧
2.硫化氢不完全燃烧
3.硫化氢与二氧化硫混合
4.硫化氢通入碘水
5.硫化氢通入石蕊试液
6.硫化氢通入硝酸铜溶液
【板书设计】:
一.硫化氢(H
2
S)
●实验室制法:
原理: FeS + H
2SO
4
== FeSO
4
+ H
2
S↑
FeS + 2HCl == FeCl
2 + H
2
S↑
装置: 与制氯化氢装置类似
1.物理性质:
(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体
(2)有毒
(3)能溶于水: H
2
S 1:2.6
Cl
2
1:2
CO
2
1:1
2.化学性质:
实验现象原理性质(实质)
1. 淡蓝色火焰 2H
2S + 3O
2
== 2SO
2
+ 2H
2
O
可燃性 S
2. 黄色固体粉末 2H
2S + O
2
== S + 2H
2
O S
S
3. 黄色固体生成 2H
2S + SO
2
== 3S↓ + 2H
2
O 表现强还原性
4. 褪色,溶液呈黄白浑浊H
2S + Br
2
== S↓ + 2HBr
(X
2
)(2HX)
5. 溶液变红色 H
2
S == H+ + HS- ; HS- == H+ + S2-
表现酸性
6. 产生黑色沉淀 H
2S + CuSO
4
== CuS↓ + H
2
SO
4
点燃
点燃-2
+4
●硫化物溶解性的规律:
K…………………Al Zn…………………Sn Pb……………………Ag
溶于水或不存在溶于酸不溶于水不溶于酸也不溶于水
(第二课时)
●引问:硫元素有多少种正价?它的氧化物有几种?今天重点学二氧化硫。
●引言:二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解,碳酸来源于碳酸盐与酸
的反应,二氧化硫的制法与之很相似,请问用什么来制取二氧化硫?
反应装置如何?
●讲解:二氧化硫的实验室制法:原理(用什么酸较好?硫酸要浓还是稀好?)
装置:与制氯化氢装置类似
●师生活动:阅读课本内容,了解二氧化硫的物理性质,归纳回答,教师
评价和板书。
●演示实验:1.二氧化硫通入石蕊试液
2.二氧化硫通入溴水
3.二氧化硫通入品红溶液,加热溶液
●师生活动: 教师引导,学生讨论分析:
1.反应现象及反应原理
(1).二氧化硫通入石蕊试液(亚硫酸的酸性,不褪色)
问:什么反应叫可逆反应?判断可逆反应的关键是什么?
二氧化硫是什么氧化物?为什么?什么是酸酐?
(2).二氧化硫通入溴水(还原性)
问:若通入氯水或碘水能否发生类似反应,为什么?
说明二氧化硫具有什么化学性质?
回忆二氧化硫与硫化氢的反应,二氧化硫表现什么性质?
为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性?
(3).二氧化硫通入品红溶液,加热溶液(漂白性和不稳定性)
问:二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗?有何区别?
2.上述实验说明二氧化硫具有哪些化学性质?
3.为什么二氧化硫具有这些化学性质,其实质是什么?
●小结:二氧化硫的化学性质:(1)具有酸性氧化物的性质
(2)既有氧化性又有还原性
(3)有不稳定的漂白性
● 学生活动:自学阅读课本有关三氧化硫的知识
● 讲解:教师简单归纳三氧化硫知识要点
● 小结:硫单质及其化合物的化学性质
硫元素化合价 -2 0 +4 +6
【作业布置】: 课本3、4题;《指导》第三题
【板书设计】:
二.二氧化硫(SO 2) 1.物理性质:(1)无色有刺激性气味的气体 (2)有毒
(3)易液化(沸点较高):气 液 (4)水溶性:较大(1:40)
2.化学性质:
实验 现象 原理 性质(结论)
1. 由紫变红 SO 2 + H 2O H 2SO 3 (可逆反应)
(亚硫酐) 有酸性氧化物性质 SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O 2. 褪色 SO 2 + Br 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HBr S S S
(X 2) (2HX) 既有氧化性又有还原性 SO 2 + 2H 2S == 3S ↓ + 2H 2O (反应中表现什么性质 还要看对方物质的性质) 3. 褪色,加热由变红 与有机色素化合为
不稳定的无色化合物 不稳定的漂白性
● 硫单质及其化合物的化学性质
硫元素化合价 -2 0 +4 +6
【教后记】:
1.连续完成性质实验,再分析原理,可避免对教室的污染程度
2.要引导学生思维从化合价的变化分析理解反应的实质
硫化氢性质及防护
-10℃
0 +4 +6