醛、羧酸、酯
第4讲 醛 羧酸 酯
【跟踪训练 2】 (2013 福建质量检测)下列实验合理的 是( D )
解析:A 项量取 5.00 mL 盐酸应选用滴定管;B 项检 验 Fe ,应先加入 KSCN 溶液后滴入氯水;C 项制备 乙酸乙酯时导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中 , 容易引起倒吸,且酯化反应应使用浓硫酸;D 项汽 油和水互不相溶,可以用分液漏斗分离。
(5)乙酸乙酯能在碱性条件下水解,甲同学加入的碱量不 足,有酸剩余,所以蒸馏后得到含有乙酸的酯;乙同学加入 的碱过量,使生成的酯发生了水解,所以得到了大量水溶 性的物质。 答案:(1)碎瓷片 防止暴沸
(2)提高乙酸的转化率 (3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向 进行 (4)饱和 Na2CO3 溶液 分液 蒸馏 硫酸 蒸馏
和—CHO 时,先用溴水检验
后再
用银氨溶液检验醛基
解析:A 项乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠溶液,与乙 醛互溶,不能用分液法分离,错误;B 项甲酸甲酯和乙醛都 能与新制银氨溶液反应,错误;C 项 CH3CH CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色,错误;D 项可用新 制的 Cu(OH)2 悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸,正确;F 项应先 用银氨溶液检验醛基,再用溴水检验 氧化—CHO,错误。 答案:DE ,因为溴水会
基础梳理
巩固演练
要点突破 点滴积累
基础梳理
知识导图
抓主干、固双基
交流展示
知识梳理 一、醛的结构与性质
1.概念 由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2.分子结构
分子式 甲醛 乙醛 CH2O C2H4O 结构简式 HCHO CH3CHO 官能团 —CHO
3.物理性质
颜色 甲醛 乙醛 无色 无色 状态 气体 液体 气味 刺激性气味 刺激性气味 溶解性 易溶于水 与水、乙醇 等互溶
醇(酚)、醛、羧酸、酯及相互关系
醇（酚）、醛、羧酸、酯及相互关系湖北省团风中学洪彪陈长东本专题是中学有机化学的核心内容，是历年高考的重点内容，重现率100%。
其命题趋势是：（1）结合相关事件，考查主要官能团的性质；（2）将分子式、结构简式与同分异构体的推导、书写糅合在一起；（3）创设情境，引入信息，依据官能团的性质及相互关系组成综合性的试题。
复习时要抓住“一官一代一衍变”，即官能团对各类烃的衍生物的性质起决定作用，各类烃的衍生物的重要代表物的结构和性质，各类烃的衍生物之间的衍变关系。
在理解相关概念的基础上联点成线，联线成网，形成知识的立体架构，通过典型题目的分析解答，归纳得出不同题型的解题思路。
一、一个知识网二、两种活性氢OH1．分子结构中氢原子活性的比较：羟基氢>邻对位上的氢>间位上的氢2．羟基氢活性的比较：羧基氢>酚羟基氢>水分子中的氢>醇羟基氢六、六个有机计算的重要数据1．与H2加成时所消耗H2物质的量：1mol C＝C需1mol H2，1mol—C≡C—需2mol H2，1mol —CHO需1mol H2，1mol苯环需3mol H2。
2．1mol —CHO完全反应时需2mol Ag(NH3)2OH或2mol新制的Cu(OH)2，生成2mol Ag、1mol Cu2O。
3．2mol —OH或2mol —COOH与活泼金属反应放出1mol H2。
4．1mol —COOH与NaHCO3溶液反应放出1mol CO2。
5．1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42；1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
6．1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸；若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。
八、八个规律1．有机物溶解性规律：烃、卤代烃、酯均不溶于水；低级（即含碳原子数较少的）醇、醛、羧酸等易溶于水，但随着碳原子数的增多，逐渐变得微溶或难溶。
羧酸 酯知识点总结
羧酸酯知识点总结一、羧酸酯的结构和性质1. 结构羧酸酯是羧酸和醇发生缩合反应得到的化合物，其一般结构示意图如下：其中R和R'分别表示有机基团，可以是脂肪族和芳香族的烷基、烯基、炔基等。
羧酸酯中含有极性的羧酸官能团和非极性的烃基团，因此具有一定的亲水性和疏水性，这种结构使得羧酸酯具有良好的溶解性和反应活性。
2. 性质羧酸酯具有许多特殊的化学性质，主要表现在以下几个方面：（1）溶解性：由于羧酸酯中同时含有极性和非极性官能团，因此具有良好的溶解性。
一般来说，具有较长碳链的羧酸酯在有机溶剂中溶解度较高，而短链羧酸酯在水中溶解度更高。
（2）稳定性：羧酸酯具有较好的热稳定性，可以在较高温度下进行加热反应而不发生分解。
这一点使得羧酸酯在有机合成中，特别是在高温条件下的反应中得到广泛应用。
（3）反应活性：羧酸酯具有较强的化学反应活性，可以与醇、胺、酚等发生缩合、酯化、酰胺化等反应，生成酯、酰胺等化合物。
此外，羧酸酯还可以发生与金属、碱金属等离子的络合反应，形成稳定的金属盐。
（4）氧化性：羧酸酯中的羧酸基团具有较强的氧化性，可以在适当条件下发生氧化反应，生成酸醛、醛等化合物。
这一特性使得羧酸酯在有机合成中可以作为氧化剂使用。
（5）酸碱性：羧酸酯中的羧基团可以发生酸碱反应，生成羧酸或羧酸盐。
这种酸碱性质使得羧酸酯在催化剂、氢离子载体等方面有着重要的应用价值。
由于羧酸酯具有上述特殊的结构和化学性质，使得其在有机合成、医药、香料、染料、聚合物材料等领域得到了广泛的应用。
二、羧酸酯的合成方法羧酸酯的合成方法多种多样，根据不同的底物和条件，可采用醇缩合法、酸催化酯化法、酸催化酯缩合法、催化剂法等多种方法。
下面将分别对各种合成方法进行介绍。
1. 醇缩合法醇缩合法是羧酸酯的常见合成方法之一，在酸性或碱性条件下，羧酸和醇经缩合反应得到对应的羧酸酯。
该方法操作简单、原料易得、反应条件温和，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
醇醛酮羧酸酯知识归纳
知识归纳：醇类、醛酮、羧酸、酯类的性质1、醇类：饱和一元脂肪醇：C n H 2n+2O 2①醇与活泼金属反应生成醇钠和氢气： ②醇催化氧化生成(伯醇、仲醇)醛或酮(叔醇，季醇不能发生这种反应)：HC O HH H+ CuOHCH O+ Cu + H2ORC O HH H+ CuORCH O+ Cu + H2OR 1C R 2HO H+ CuOR 1CR 2O + Cu + H2O2、醛酮：饱和一元脂肪醛酮：C n H 2n O ①醛氧化成羧酸(酮不能发生这种反应)：②醛加氢还原成伯醇或仲醇，酮加氢还原成叔醇：3、羧酸：饱和一元脂肪酸：C n H 2n O 2 ①羧酸与醇发生酯化反应生成酯：②高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成油脂：4、饱和一元脂肪酯：C n H 2n O 2 ①酯在酸催化、碱催化下水解：2 R C H 2O H 2 Na 2 R C H 2ONaH 2↑++RCH O+2Cu(OH)2RCO H O +Cu 2O + H2ORCH O +2[Ag(NH3)2]OHRCO H O +2Ag + 4NH3 + H 2OR 1CO H O+RCOOC H 2R 1+ H 2OR1C H 2O H浓硫酸CH 2O HCH O H CH 2O H 3 RCO H O +C H 2OC H OC H 2ORC OR C O R CO 浓硫酸+ 3H 2O RCH O +H 2RC H 2O HR1CR 2O +H 2R 1C HR 2O H②油脂在酸催化、酶催化和碱催化下水解：注意转化关系：R C H2O HO2H2R C HOR C O HOO浓硫酸R C OOC H2RR C H2X OH-R1C O HO+R C OOC H2R1+ H2O R1C H2O HH+R1C ONaO+R C OOC H2R1+ NaOHR1C H2O HCH2O HCH O HCH2O H3 R C O HO+C H2OC HOC H2OR COR COR CO+ 3H2OH+或酶CH2O HCH O HCH2O H3 R C ONaO+C H2OC HOC H2OR COR COR CO+ 3NaOH。
醛 羧酸 酯
考纲要求
• 以甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯为例，了解
官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化 学反应。
• 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
醛类
醛（RCHO）：烃分子中的H被－CHO取代后所生成的烃的衍生物
O 官能团：醛基-CHO或 -C-H
饱和一元醛通式：CnH2nO
• 醛基的数目：一元醛、多元醛
• 烃基饱和程度：饱和醛、不饱和醛 • 烃基种类：脂肪醛、芳香醛 O 酮：分子中含有C＝O（羰基）的有机物，R－C－R（R不代表H） 饱和一元酮和饱和一元醛的通式相同，等碳原子时互为同 分异构体。 含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖（多羟基醛）、麦 芽糖等 空间构型：羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。
• 官能团：-COOH 通式： R-COOH • 饱和一元酸：CnH2nO2
羧酸的物理性质
• 甲酸、乙酸、丙酸有强烈的刺激性气味的无色液体，含有4—9
个碳原子的饱和一元羧酸是具有腐败气味的油状液体，饱和高 级脂肪酸，常温下呈固体。不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态。
二元羧酸和芳香酸都是结晶固体。
• 低级羧酸可与水混溶，随着相对分子质量的增大，溶解度逐渐 减小． • 羧酸的溶沸点随着分子质量的增加而升高。
△
(NH4)2CO3 +6NH3+4Ag↓+2H2O 2Cu2O↓+CO2↑+5H2O O O C C
△
ONH4
OHC-CHO+4Cu(OH)2
△
2Cu2O↓ +HOOC-COOH+4H2O
醛基的检验
• 能发生银镜反应
• 与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成 CH3 -C= CH-CH2-CH2-C=CH-CHO CH3 CH3 先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然 后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能 使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色 例：柠檬醛的检验：
有机化学考点二醛、羧酸、酯
【要点解读】1．醛(1）醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO。
甲醛是最简单的醛。
饱和一元醛分子的通式为C n H2n O （n≥1）。
（2）甲醛、乙醛的比较物质颜色气味状态密度水溶性甲醛无色刺激性气味气体—易溶于水乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶(3）醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为醇错误!醛错误!羧酸，以乙醛为例完成下列反应的化学方程式：特别提醒（1)醛基只能写成—CHO 或，不能写成-COH。
（2)醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸.（3）银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
2．羧酸（1）羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物.官能团为—COOH。
饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2(n≥1)。
(2)甲酸和乙酸的分子组成和结构物质分子式结构简式官能团甲酸CH2O2HCOOH—COOH和—CHO乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH（3）羧酸的化学性质羧酸的性质取决于羧基,反应时的主要断键位置如图：①酸的通性(以乙酸为例)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋.②酯化反应CH3COOH和CH3CH错误!OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OH错误!CH3CO18OC2H5＋H2O。
3．酯（1）概念①酯：羧酸分子羧基中的—OH被-OR′取代后的产物,简写为RCOOR′，官能团为COO（R′)。
②酯的物理性质错误!错误!③酯的化学性质特别提醒酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下,能中和产生的羧酸,反应能完全进行.④酯在生产、生活中的应用a．日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料.b．酯还是重要的化工原料。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】醛、羧酸、酯的结构与性质【典型例题1】某有机化合物的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是（）A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应【答案】B【名师点睛】（1）多官能团有机物性质的确定步骤第一步，找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基等;第二步,联想每种官能团的典型性质；第三步，结合选项分析对有机物性质描述的正误（注意：有些官能团性质会交叉。
化学知识点-醛、羧酸、酯
醛知识点（主要以甲醛、乙醛为例说明）：醛：烃基与醛基相连的化合物。
饱和一元醛的通式：C n H 2n O 。
1、物理性质：甲醛：最简单的醛,又称“蚁醛”，无色具有刺激性气味气体，对人眼、鼻子有刺激性作用，可用来制作农药、消毒剂、树脂。
易溶于水和乙醇（任意比例互溶），35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林，通常用来防腐、消毒和漂白。
----------在烃的含氧衍生物中，只有甲醛在标准状况下是气体。
乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，易挥发，能与水和乙醇任意比互溶。
乙醛对呼吸道和眼睛有刺激性作用。
2、化学性质：醛的官能团：醛基-CHO（但有醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某酯等）1）氧化性：特征实验一：在洁净的试管里加入1ml 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在水浴里加热。
现象：在试管壁上产生光亮的银镜。
结论：银氨溶液被还原成了银，乙醛被氧化成乙酸。
银氨溶液的形成过程：AgNO 3+NH 3·H 2O→AgOH↓+NH 4NO 3AgOH 常温下极不稳定分解：2AgOH→Ag 2O (暗红色)+H 2O 继续滴加氨水：Ag 2O+4NH 3·H 2O →2Ag(NH 3)2++2OH -+3H 2O 总离子方程式：Ag ++2NH 3·H 2O →Ag(NH 3)2++2H 2O 乙醛与银氨溶液反应方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →CH 3COOH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O甲酸会与氨继续反应：HCOOH+NH 3→HCOONH 4银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。
注意事项：（1）银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则可能会产生爆炸性物质。
（2）应将稀氨水滴入硝酸银中，至产生的沉淀刚好溶解为之，需严格控制氨水的量，若氨水过量会产生爆炸性物质。
醛、酮、羧酸、酯、酰胺-高考化学复习
醇
氧化 还原
醛—氧—化→羧酸
以乙醛为例写出醛类主要反应的化学方程式：
(1)氧化反应
△
①银镜反应_C__H_3_C_H__O_＋__2_[_A_g_(_N_H__3)_2_]O__H_—__—__→__C_H_3_C_O__O_N__H_4_＋__2_A_g_↓__＋__3_N__H_3_＋__H_2_O_。
2.几种重要的醛、酮
物质
主要物理性质
用途
甲醛(蚁醛) (HCHO)
无色、有强烈刺激性气味的气体，
化工原料，制作生物
易溶于水，其水溶液称_福__尔__马__林__，
具有_杀__菌__、_防__腐__性能
标本
乙醛(CH3CHO)
无色、具有刺激性气味的液体，易 _挥__发__，能与_水__、__乙__醇___等互溶
△
②与新制的Cu(OH)2的反应_C_H__3C__H_O_＋__2_C__u_(O__H_)_2_＋__N_a_O_H__—__—_→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__C__u_2O__↓_
_(2＋_)_还3_H_原_2_O反__应_。(催化加氢)_C_H__3C__H_O__＋__H_2_催—__— 化△__→剂__C_H__3C__H_2_O_H___。
结构
性质特点或用途
酸性，还原性(醛基)
CH3COOH
无色、有强烈刺激性气味的液体， 能与水互溶，具有酸性
酸性，还原性(＋3价碳)
它的钠盐常作食品防腐剂
高级脂肪酸
RCOOH(R为碳原子数 较多的烃基)
硬脂酸：C17H35COOH
软脂酸：C15H31COOH 饱和高级脂肪酸，常温呈固态；
油酸：C17H33COOH，不饱和高级脂肪酸， 常温呈液态
醛、羧酸、酯
醛、羧酸、酯知识点归纳一、醛:（一）乙醛（化学式,Mr= ）1.官能团，结构简式,Mr= 。
2.物理性质：常温为无色有刺激性气味的液体，易溶于水。
3.化学性质：（默写下列方程式）注：乙醛能使酸性或水褪色（二）甲醛（化学式,Mr= ）1.结构：平面型，四原子共面，键角°2.物理性质：俗称蚁醛，常温为无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
35%~40%的甲醛水溶液俗称，具有杀菌（用于种子杀菌）和防腐（用于浸制生物标本）性能。
甲醛又是室内装修的污染物之一。
3.化学性质：（写下列方程式）⑴缩聚反应：与苯酚可制得酚醛树脂，与尿素可制得脲醛树脂⑵制酚醛树脂的实验注意事项：（有机化学基础P80）⑶盐酸的作用：催化剂（可得线型酚醛树脂）⑷氨水的作用：催化剂（甲醛过量时，可得体型酚醛树脂）⑸加热方式：沸；⑹生成物的状态：呈粉红色的固体物质⑺实验结束后的试管：应用酒精浸泡后再洗涤⑻装置中长导管的作用：。
（三）醛的两个特征反应1.银镜反应：⑴试管需，否则生成黑色小颗粒的银沉淀，若有油污，可用热的溶液洗涤⑵银氨溶液需现现，配制时应在硝酸银溶液中滴加稀至沉淀恰好消失，氨水过量易生成易爆物⑶实验需在性条件下发生，且需加热，在加热过程中不可摇动试管⑷现象：试管内壁出现现象⑸实验结束后的试管可用浸泡洗涤练习：写出银氨溶液制备时的离子反应方程式：2.与新制碱性氢氧化铜悬浊液的反应⑴氢氧化铜悬浊液需现配现用⑵碱一定需控制过量（如NaOH:5%3mL,CuSO4:2%3~4滴即可）⑶水浴加热或直接加热都可以④现象：出现色沉淀（四）醛的通性1.饱和一元醛的通式：2.还能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应的物质有、、。
练习：写出OHC-CHO、(苯甲醛)与银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：二、酮（官能团名称结构简式）1.通性2.归纳丙酮与环己酮的性质：练习：写丙酮、环己酮与氢气的反应：三、羧酸：.饱和一元羧酸的通式（一）乙酸（化学式官能团名称结构简式,Mr= ）1.物理性质：俗称醋酸，无色有刺激性气味的液体，易溶于水。
醛氧化成酯
醛氧化成酯全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：醛氧化成酯是一种重要的有机化合物，在有机合成和工业生产中具有广泛的应用。
醛氧化成酯可以通过醛的氧化反应得到，具有醛的特性和酯的性质，因此在化学反应中具有特殊的作用和重要的应用。
一、醛氧化成酯的制备方法1. 醛的氧化反应：最常见的制备醛氧化成酯的方法是通过醛的氧化反应得到。
苯甲醛可以通过氧化反应得到苯甲酸甲酯。
氧化反应一般需要在氧气或者氧化剂的条件下进行，常用的氧化剂有过氧化氢、高锰酸钾等。
2. 醇的醛基团氧化反应：另一种制备醛氧化成酯的方法是通过醇的醛基团氧化反应。
这种方法可以将醇中的一个氢原子氧化成醛基团，再和另一个醛分子进行缩合反应得到酯。
这种方法通常需要辅助氧化剂和催化剂的存在。
二、醛氧化成酯的应用领域1. 有机合成：醛氧化成酯在有机合成中具有广泛的应用。
醛氧化成酯可以作为合成醛的重要中间体，用于制备醇、酸等有机化合物。
醛氧化成酯还可以用于制备香精香料、医药原料等。
3. 医药领域：醛氧化成酯在医药领域也有一定的应用。
一些醛氧化成酯化合物具有抗菌、抗氧化和抗肿瘤等药理作用，可以用于制备药物原料或药物配方。
醛氧化成酯还可以用于合成激素、维生素等医药产品。
第二篇示例：醛氧化成酯是一种重要的有机化合物，在生物体内具有重要的生理功能和生物活性。
它们广泛存在于植物和动物的体内，并在人类的日常生活中也扮演着重要角色。
本文将对醛氧化成酯的性质、制备、应用等方面进行介绍，希望能为读者提供一个全面的了解。
一、醛氧化成酯的性质醛氧化成酯是一类化合物，通式为RCHO，其中R是一个烷基或芳香族基。
它们的结构特点是一个碳-氧双键和一个碳-碳单键，其中氧原子与碳原子结合形成酯基。
醛氧化成酯是一个重要的官能团，具有较强的化学活性，可以发生各种反应，如亲核加成、羟醛缩合、酯化等。
醛氧化成酯是一种比醛和酮更加稳定的化合物，但在一定条件下仍然易发生氧化反应，生成羧酸。
醛氧化成酯的制备方法多样，常用的方法包括氧化还原、酯化反应、卤代烃与金属醇盐反应等。
羧酸、酯、酚、醛、酮
在可逆反应中，若改变化学平衡的条件，平衡会向 削弱这种改变的方向移动。
ห้องสมุดไป่ตู้
CH3COOH 如：
CH3COO- + H+ 当达到化学平衡时，
若此时中和掉H+离子，则H+浓度降低，平衡要削弱这 种改变，所以，平衡会向右移动，即继续电离出H+。 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，实验中，如果 要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？ 根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有： 1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中 不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率； 2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。 3.使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色
OH [O]
O
=
2、常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟 水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
苯酚
冷水
浑浊
加热
3、苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心 !如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
O
=
澄清
冷却
浑浊
(三)、苯酚的化学性质：
7、酸和醇酯化反应的类型
①一元有机羧酸与一元醇。如：
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
②无机含氧酸与一元醇。如：
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
O
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
③一元酸与二元醇或多元醇。如：
浓H2SO4
CH 2 O CH 2 O C C O CH 3 CH 3
人教版高中化学选修醛,羧酸,酯教案
⼈教版⾼中化学选修醛,羧酸,酯教案醛⼀、醛1.饱和⼀元醛的通式：___________________ 官能团：_____________________2.分类:饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类不饱和醛H 2C CH CHO芳⾹醛CHO按醛基的数⽬⼀元醛CH 3CH 2CH 2CHO⼆元醛OHC CHO3.命名：普通命名法：与醇相似。
【举例】CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛；芳⾹醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的⼀端，所以不⽤编号。
【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛CH 3CHCHOCH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”4.物理性质：_____⾊,具有_____________⽓味；状态：甲醛：⽓体，⼄醛：液体；⽔溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于⽔。
5、⽤途：⾹料：桂⽪中含⾁桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；⼆、代表：甲醛、⼄醛甲醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，⽓体，易溶于⽔②⽤途：有机合成原料；35%-40%的⽔溶液⼜称福尔马林：消毒、杀菌③分⼦组成与结构：分⼦式____________;结构式________________;结构简式_____________ 特点：所有原⼦共平⾯⼄醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，液体，密度⼩于⽔，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与⽔、⼄醇互溶②分⼦组成与结构：分⼦式____________; 结构式__________________;结构简式________________ 三、化学性质 1、氧化反应：①⼄醛的燃烧，反应⽅程式_________________________________________________ ②银镜反应【实验1】在洁净试管中加⼊1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴⼊2%的稀氨⽔，⾄最初产⽣的沉淀恰好溶解为⽌，制得银铵溶液。
高中化学——醛 羧酸与酯
醛羧酸与酯课标解读要点网络1.了解醛、羧酸与酯的组成结构、性质及应用。
2．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质以及它们之间的相互转化。
3．了解烃的衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合成方法。
4．了解有机物分子中官能团之间的相互影响。
5．根据信息能设计有机化合物的合成路线。
生命中的基础有机化学物质1．醛的结构与物理性质(1)醛：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为醛基(—CHO)，饱和一元醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)。
(2)甲醛、乙醛的物理性质颜色状态气味溶解性甲醛无色气体刺激性气味易溶于水乙醛液体与水、乙醇等互溶醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为(R—CH2OH)醇醛(R—CHO)羧酸(R—COOH)。
以乙醛为例在横线上写出有关化学方程式。
(1)氧化反应①银镜反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；②与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；③催化氧化反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH ； ④乙醛可被酸性KMnO 4溶液氧化生成乙酸。
(2)还原反应：与氢气的加成反应CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
注意：①醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH 。
②醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
③醛类使酸性KMnO 4溶液或溴水退色，二者均为氧化反应。
(3)醛的应用和对环境、健康产生的影响①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
④甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂。
3．醛与酮()可以为异类异构体，如CH 3CH 2CHO 与互为同分异构体。
最新苏教版选修五《醛 羧酸》(第3课时重要有机物之间的相互转化)教案
最新苏教版选修五《醛 羧酸》(第3课时重要有机物之间的相互转化)教案1.掌握有机化学反应的主要类型的原理及应用,2.3.在掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化的基础上,初步学习设计合理的有机合成路线。
人类运用有机化学手段合成出许许多多的物质,合成有机化合物需要考虑哪些问题呢？①CH3CH3+Br2−→−光CH3CH2Br+HBr②CH2==CH2+H2−−→−催化剂CH3CH3CH ≡CH+2H2−−→−催化剂CH3CH3④CH ≡CH+H2−−→−催化剂CH2==CH2⑤CH3CH2Br+NaOH CH2===CH2↑+NaBr+H2O⑥CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr⑦CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O⑧CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O⑨2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑩CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O○11 CH3CHO+2Cu （OH ）2Cu2O ↓+CH3COOH+2H2O若由乙醇制备乙二酸乙二酯（）,提示：乙醇−−→−消去乙烯−−→−加成1,2-二溴乙烷−−→−水解乙二醇−−→−氧化乙二醛−−→−氧化乙二酸课堂师生互动知识点11.(1)CH3CH3+Cl2−−→−光照HCl+CH3CH2Cl(还有其他的卤代烃)(还有其他的氯代苯甲烷)CH2==CH —CH3+Cl2−−−−→−600℃~500℃CH2==CH —CH2Cl+HCl(2)CH2==CHCH3+Br2−→−CH2Br —CHBrCH3CH2==CHCH3+HBr −→−CH3—CHBrCH3CH ≡CH+HCl −−→−催化剂CH2==CHCl (3)R —OH+HX R —X+H2O2.（1CH2==CH2+H2OCH3CH2—OHCH3CH2—Br+H2O −−→−NaOHCH3CH2—OH+HBrCH3CHO+H2CH3CH2—OHCH3COCH3+H2CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2—OH（2①酚钠盐溶液中通入CO2②苯的卤代物水解生成苯酚,3. (1)①醇的消去反应引入CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O②卤代烃的消去反应引入。
高中化学【 醛 羧酸 酯]
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6．醛和酮的区别与联系 官能团
官能团位置
形式
醛 区别
碳链末端(最简 单的醛是甲醛)
酮
碳链中间(最简
单的酮是丙酮)
联系
碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同 分异构体
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)甲醛分子中的所有原子都在同一平面上
(√ )
(2)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH
成反应制得，符合题意。
答案：D
知识点二 羧酸的结构 与性质
考必备•清单
1．羧酸的定义 由 __烃__基__与__羧__基__ 相 连 构 成 的 有 机 化 合 物 。 官 能 团 为 __—__C_O__O_H____ ， 饱 和 一 元 羧 酸 分 子 的 通 式 为 _C__nH__2_nO__2_(n_≥__1_)_。
答案：BC
3．下列物质中不能发生银镜反应的是
()
解析：分子中有醛基的有机物可以发生银镜反应，若分子 中没有醛基，则不能发生银镜反应。丙酮分子中只有羰基， 没有醛基，所以本题选 D。 答案：D
4．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是
()Leabharlann A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH(OH)CH3
C．(CH3)3CCH2OH
(1)酸的通性(以乙酸为例) 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸_强__，在水溶液中的电离方 程式为_C__H_3_C__O_O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。 乙酸分别与 Na2CO3 和 NaHCO3 反应的化学方程式： _N_a_2_C_O__3_＋__2_C_H__3C__O_O__H_―__→__2_C__H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_， _N__a_H_C__O_3_＋__C_H__3_C_O__O_H__―__→__C_H__3C__O_O__N_a_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_。
2014高考化学一轮复习醛、羧酸和酯
1．概念
羧酸分子中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为 RCOOR′，官能团_____________。
2．酯的性质 (1)物理性质： 小 密度：比水___，气味：低级酯是具有芳香气味的液体。溶 解性：水中难溶，乙醇、乙醚等有机溶剂中易溶。 (2)化学性质 ①乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式：
，则最多可与4 mol Cu(OH)2反应，可与3 mol H2 发生加成，C正确，D不正确。
答案
AC
必考点72 乙酸乙酯的制备
1．实验原理
2．实验装置
3．反应特点
4．反应条件及其意义 (1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸 乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙 酸的转化率。 (2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。 (3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
2．有机反应中的硫酸与氢氧化钠溶液 试剂 反应物及反应类型 醇的消去反应、酯化反应、纤维素的水 解反应、苯环上的硝化反应 酯、蛋白质、低糖、淀粉的水解反应， 羧酸盐、酚盐的复分解反应 酯、卤代烃、蛋白质的水解反应，酚、 羧酸的中和反应
浓硫酸
稀硫酸
NaOH溶液
【应用2】
制取乙酸乙酯的装置正确的是 ( )。
稀硫酸 CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH ________________________________________________
②乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式： △ CH3COOC2H5＋NaOH――→CH3COONa＋C2H5OH _________________________________________________
量的 关系
R—CHO～2Ag HCHO～4Ag
醛、羧酸和酯
O CH3—C—OH+H—O—C2H5 O CH3—CONa + HOC2H5
思考与交流 根据化学平衡原理，提高乙 酸乙酯产率的措施有： 1）由于乙酸乙酯的沸点 比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸 乙酯可提高其产率。
2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙 酯的产率。
3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的 转化率。
O
CH3—C—OH +H—O—C2H5
O
18
18
浓H2SO４
CH3—Ｃ—Ｏ—C2H5＋H2O
乙酸乙酯
三、酯
1、定义：羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′
取代后的产物。
2、简式： RCOOR′ 3、化学性质：（水解反应）
O CH3—C—O—C2H5 + H2O O CH3—C—OC2H5 + NaOH
•①试管内壁必须洁净； •②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热； •③加热时不可振荡和摇动试管； •④须用新配制的银氨溶液； •⑤乙醛用量不宜太多。实验后，银镜可用硝 酸浸泡，再用水洗而除去。 •(2)与新制氢氧化铜的反应 •醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时 氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀， 这是检验醛基的另一种方法。
有机化学
醛、羧酸和酯
一、醛
：： ： 1、醛基
结构式 结构简式 O —C — H 电子式
O： · C:H
—CHO 或 OHC— （不能写成—COH 或 HOC— ）
2、醛的定义：
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
3、常见的醛： 甲醛：无色有刺激性气味的气体，它的水溶液 （又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
知识点梳理：醛、羧酸、酯知识点归纳
知识点梳理：醛、羧酸、酯知识点归纳一、醛醛是一类有机化合物，其官能团是醛基（CHO）。
醛的通式可以表示为 RCHO，其中 R 代表烃基。
（一）醛的物理性质醛在常温下，甲醛是气体，其他常见的醛如乙醛、丙醛等是液体。
醛的沸点比相对分子质量相近的醇低，这是因为醛分子间不能形成氢键。
醛的溶解性与醇相似，低级醛能与水混溶，随着碳原子数的增加，醛在水中的溶解度逐渐减小。
（二）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以发生加成反应。
例如，在催化剂的作用下，醛可以与氢气发生加成反应生成醇。
以乙醛为例：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）醛能被氧气氧化为羧酸。
例如：2CH₃CHO ＋ O₂ →2CH₃COOH（2）醛能被弱氧化剂氧化，常见的弱氧化剂有银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
银镜反应：醛与银氨溶液反应生成银镜。
例如，乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O与新制氢氧化铜反应：醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
例如，乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：CH₃CHO ＋2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O（三）重要的醛1、甲醛（HCHO）甲醛是最简单的醛，具有强烈的刺激性气味，有毒。
甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐的作用，常用于制作生物标本。
2、乙醛（CH₃CHO）乙醛是一种有刺激性气味的液体，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。
二、羧酸羧酸是一类有机化合物，其官能团是羧基（COOH）。
羧酸的通式可以表示为 RCOOH，其中 R 代表烃基。
（一）羧酸的物理性质羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇高，这是因为羧酸分子间可以形成氢键。
低级羧酸能与水混溶，随着碳原子数的增加，羧酸在水中的溶解度逐渐减小。
（二）羧酸的化学性质1、酸性羧酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。
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高考化学一轮复习测试卷及解析（48）：醛、羧酸、酯题组一羧酸的酸性与酯化反应1．(2010·江苏，9)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是()（双选）A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种2.(2010·课标全国卷，9)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇题组二酯类的水解3．(2010·重庆理综，11)贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物4．(2010·四川理综，11)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下所示：下列叙述正确的是()A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2题组一醛1．下列说法中，正确的是()（双选）A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量不相等2．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol·L－1的NaOH 溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是()A．NaOH不够量B．CuSO4不够量C．乙醛溶液太少D．加热时间不够3．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：________________________。
(任填两种)(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________。
(3)请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________________________________________。
(①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。
)题组二羧酸4．一定质量的某有机物和足量钠反应，可得V a L气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到V b L气体，若V a＝V b，则该有机物可能是()A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHOC．HOOC—COOH D．CH3COOH5．(2011·洛阳模拟)结构简式如下图所示的有机物，下列反应类型中能够发生的是()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③④⑦⑧D．除④⑧外均可题组三酯6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有()A．1种B．2种C．3种D．4种7.(2011·贵阳质检)已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%。
请填空：(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是______；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。
1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol 二氧化碳。
在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是____________________；(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7)，B只有两种官能团，其数目比为3∶1。
由A生成B的反应类型是________，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________；题组四实验探究8．(2011·南通质检)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7 249 199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：______________________________________________。
(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。
根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)，理由是______。
(3)反应物CH3OH应过量，理由是________________________________________。
Ⅱ.粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
粗产品①H 2O 、②Na 2CO 3[ ]⎪⎪⎪⎪→有机层[ ]⎪⎪⎪⎪ ――→199～200 ℃苯甲酸甲酯8.84 g →甲醇、水→水层(5)以上流程图中加入Na 2CO 3溶液后，放入分液漏斗中振荡，静置，要得到有机层，其具体操作是___________________________________________________________________。
(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。
1．BD 2．D[A 项，溴丙烷水解制丙醇为水解反应或取代反应，丙烯水化制丙醇为加成反应；B 项，甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应或硝化反应，甲苯制苯甲酸为氧化反应；C 项，氯代环己烷制环己烯为消去反应，丙烯加溴制1,2-二溴丙烷为加成反应；D 项，乙酸和乙醇制乙酸乙酯为取代反应或酯化反应，苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇为取代反应或水解反应，故D 项符合题意。
] 3．B[A 选项中，扑热息痛中含有酚羟基，阿司匹林中不含，故可用FeCl 3溶液区别；1 mol 阿司匹林最多消耗3 mol NaOH ，故B 项错误；C 项中的贝诺酯比扑热息痛分子大，而且没有亲水基团，溶解度要小；D 选项中，扑热息痛中存在，可发生类似酯水解反应生成C 6H 7NO 。
] 4．C1．CD 2．A[由于CH 3CHO 和新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行[即用CuSO 4和NaOH 制备Cu(OH)2时需NaOH 过量]，所以本实验失败的原因是NaOH 不足。
] 3．(1)加成反应 氧化反应 还原反应(任填两种)(2)2CH 3CHO ――→NaOH 溶液△ CH 3CHCHCHO ＋H 2O解析(1)根据B 分子侧链上含有碳碳双键和醛基官能团，推测它可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
(2)根据题给反应类比推出两分子乙醛反应的化学方程式为：2CH 3CHO ――→NaOH 溶液△CH 3CH===CHCHO ＋H 2O 。
(3)根据要求，其同分异构体的结构简式为：4．A 5．D 6．B[中性有机物C 8H 16O 2在稀硫酸作用下可生成两种物质，可见该中性有机物为酯类。
由“N 经氧化最终可得M ”，说明N 与M 中碳原子数相等，碳架结构相同，且N 应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，从而推知中性有机物的结构只有和两种。
]7．(1)C6H8O7(3)酯化反应8．(1)催化剂、吸水剂(2)甲甲中有冷凝回流装置(3)反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液蒸馏(5)打开分液漏斗上口的玻璃塞，再旋开分液漏斗的活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层(上层)从分液漏斗的上口倒入指定容器中(6)65%解析(1)酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，即生成物H2O中的氧来源于羧酸。
(2)比较甲、乙两套装置，甲多了一个冷凝回流装置，本题中CH3OH易挥发且沸点低，故应采用有冷凝回流的装置最好。
(3)该反应可逆，增加CH3OH的用量，可以提高苯甲酸的转化率。
(4)粗产品经过H2O、Na2CO3时，可使CH3OH和苯甲酸溶解在水层，然后用分液的方法分离出苯甲酸甲酯，为除去产品中溶解的甲醇，则可利用二者沸点相差较大采用蒸馏法除去。
(6)因为n (苯甲酸)＝12.2 g122 g·mol －1＝0.1 mol ，所以理论上m (酯)＝0.1 mol ×136 g·mol －1＝13.6 g ，所以产率＝8.84 g13.6 g ×100%＝65%。