醇醛酮羧酸酯知识归纳
烃的含氧衍生物醛、酮、酸、酯
一、醛和酮的性质和应用自然界中常见的醛自然界中常见的酮醛基羰基与氢原子相连构成醛基，醛基上C、O、H三个原子构成一平面。
酮基羰基与烃基相连构成酮基，与羰基直接相连的原子位于同一平面。
醛类：醛基与烃基直接相连所得的化合物。
下述化合物中属于醛的有哪些？醛的分类按醛基个数分：一元醛、二元醛、多元醛按烃基是否饱和：饱和醛和不饱和醛按烃基类别：脂肪醛和芳香醛饱和一元醛的组成通式：C n H2n O饱和一元酮通式为：C n H2n O醛的同分异构体碳链异构：由于醛基只能连在碳链的一端，所以属于醛的同分异构体，只是烃基碳链异构所致。
官能团异构(类别异构)：含碳原子数相同的醛、酮和烯醇等互为同分异构体。
如：C3H6O的同分异构请写出分子式为C5H10O的属醛同分异构体醛、酮的命名（1）选主链选择含有羰基的最长的碳链为主链，并根据主链上的碳原子个数，确定为“某醛”或“某酮”。
（2）编号码从靠近羰基一端开始编号。
（3）写名称与烷烃类似，不同的是要用阿拉伯数字表明酮羰基的位置。
请给下列物质命名常见的醛：甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
醛类物质的化学性质（1）加成反应注意：碳氧双键与碳碳双键不同，一般情况下，只与H2发生加成反应，不与Br2、HBr、H2O等物质发生加成反应。
（2）氧化反应①燃烧反应：②催化氧化：③被弱氧化剂氧化：含醛基的物质：醛、甲酸、甲酸酯及其盐、葡萄糖等。
做银镜反应的注意几个事项：1.试管内壁应洁净2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.须用新配制的银氨溶液;配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到AgOH 棕色沉淀刚好消失]5.乙醛用量不可太多；浸泡，再用水洗6.实验后，银镜用HNO3乙醛与Cu(OH)的反应注意的地方2应现配现用；1.Cu(OH)22.成功条件：碱性环境、加热练习1、请写出下列反应的化学方程式CH3CH2CHO与银氨溶液的反应甲醛与银氨溶液的反应练习2、某8.8g饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为（）A．甲醛Ｂ．乙醛Ｃ．丙醛Ｄ．丁醛练习3、某3g饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为A．甲醛Ｂ．乙醛Ｃ．丙醛Ｄ．丁醛有机反应中氧化还原反应的概念有机物发生加氧或去氢的反应称为氧化反应有机物发生加氢或去氧的反应称为还原反应例如：乙醛既可以被氧化又可以被还原练习、下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是（）银氨溶液和菲林试剂都可以检验醛基的存在，讨论：哪些有机物通过化学反应使溴水褪色？①、含C=C或C≡C键的有机物；②、醛哪些有机物可使酸性KMnO4溶液褪色？①、含C=C或C≡C键的有机物②、苯的同系物③、醇、醛练习：为了鉴别已烯、甲苯、苯酚溶液、乙醛溶液四种无色的液体，可以使用下列试剂合理的一组是（）A .KMnO4酸性溶液和溴水B .银氨溶液和KMnO4酸性溶液C. 新制Cu(OH)2和溴水D .新制Cu(OH)2和FeCl3溶液有机物结构简式为下列对其性质的判断中，不正确的是（）A.能被银氨溶液氧化B.能使KMnO酸性溶液褪色4C.1mol该有机物只能与1molBr发生加成反应2D.1mol该有机物只能与1molH发生加成反应2甲醛的另外一个性质：制取酚醛树脂缩聚反应: 单体间除缩合生成一种高分子化合物外, 还生成一种小分子(如H2O、NH3等)化合物.加聚反应：只生成一种高分子化合物.羧酸自然界和日常生活中的有机酸1、羧酸的定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。
有机物知识点总结_非常全的
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
(完整版)有机化学重要知识点归纳
有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
醛、羧酸、酯
()
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
3．(2011·永州模拟)某有机化合物结构简式如图所示，关于
该化合物的下列说法中不正确的是
()
.
A．该化合物能发生消去反应 B．1 mol该化合物与NaOH溶液完全反应，最多可消耗
6 mol NaOH C．该化合物能和溴的CCl4溶液发生加成反应 D．该化合物在稀硫酸存在下水解所得产物之一可发生
消去反应
二、考察相关实验
1、醛基的检验
与新制 Ag(NH3)2OH 溶液 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反
反应
应
反应 原理
RCHO＋2Ag(NH3)2OH ―△ ―→RCOONH4＋3NH3
RCHO＋2Cu(OH)2―△ ―→
RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
＋2Ag↓＋H2O
反应 现象
产生光亮的银镜
羟基
止。
(3)从理论上讲，凡含有
的有机物，都可以发生
银镜反应[也可还原新制 Cu(OH)2 悬浊液]。主要有醛类、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。醛类一般能发生银镜反应，
但能发生银镜反应的物质不一定是醛类。
1．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶
液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试
管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，
无砖红色沉淀，实验失败的原因是
()
A．氢氧化钠的量不够
B．硫酸铜的量不够
C．乙醛溶液太少
D．加热时间不够
解析：据题意知CuSO4与NaOH溶液反应，由于NaOH不
足量，因此Cu2＋不能完全沉淀，而此反应要求NaOH是过
醛酮,羧酸,及其衍生物
醛酮，羧酸，及其衍生物一．羰基的性质1.与HCN加成（可用于制取α-羟基羧酸）2.与胺和氨气反应（反应可用来保护羰基，H+可使还原成羰基）：与伯胺，氨气生成西弗碱与仲胺生成烯利用羰基和苯胺反应生成有色沉淀也可用于鉴别羰基3.与醇反应，生成缩醛，半缩醛，可用于羰基保护（酸性条件恢复）4.与亚硫酸氢钠的加成：得到α—羟基磺酸钠。
α—羟基磺酸钠是一种盐类化合物，亚硫酸氢钠水溶液与不溶于水的羰基化合物反应得到的α—羟基磺酸钠会溶入水中，使得反应进度大大加强。
（可用于鉴别醛，甲基酮，8碳以下环酮）5.α，β-不饱和醛酮的加成反应：l 与卤素的加成：加成位置是碳碳双键。
l 与质子酸的加成：加成位置是1,4-亲核加成。
l 与格氏试剂，烷基锂的加成：根据羰基附近的位阻效应来判定反应为1,4-加成还是1,2-加成。
可以加入卤化亚铜使得格氏试剂的反应的1,4-加成产物为主产物。
l 与二烷基铜锂的加成：1,4-加成为主要！l 对加成反应的要注意的三点：酸催化，碱催化，立体构型稳定。
酸和碱的催化过程虽然有一定的不同，但是反应的进行靠的是β-C的正电性得以让亲核试剂进攻！6.碘仿反应（甲基醛酮，α碳连着甲基的仲醇，α-羟基酸，用于鉴别及少一个碳的羧酸制备）7.羰基的还原a．羰基还原为亚甲基：Clemmensen还原法：Hg-Zn锌汞齐，HCl，加热。
Wolff-Kishner-Huang minlon 还原法：溶剂：高沸点的一缩二乙二醇，KOH。
还原剂：二氮烷。
加热！b．还原为醇：氢化催化：Pt催化LiAlH4还原：LiAlH4提供氢负离子，H2O提供氢离子。
可还原酯基。
三（叔丁基氧基）氢化铝锂可以保证还原羰基的同时不还原酯基。
NaBH4还原：不还原酯基，立体选择性，对水不敏感。
乙硼烷还原：B2H6还原羰基得到硼酸酯，水解得到醇。
羰基优先于碳碳双键被还原。
Meerwein-Ponndorf还原：Oppenauer氧化的逆反应，反应过程中硝基不受影响。
2024届高考化学一轮复习：醛、酮、羧酸、酯、酰胺
第62讲醛、酮羧酸酯酰胺[课程标准]1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的结构与性质。
2.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的性质应用。
考点一醛、酮1．醛、酮的概述(1)醛、酮的概念物质概念表示方法醛由烃基或氢原子与醛基相连的化合物RCHO酮酮羰基与两个烃基相连的化合物(2)醛的分类饱和一元醛的通式：C n H 2n O(n ≥1)，饱和一元酮的通式：C n H 2n O(n ≥3)。
2．常见的醛、酮及物理性质名称结构简式状态气味溶解性甲醛(蚁醛)HCHO 气体刺激性气味易溶于水乙醛CH 3CHO液体刺激性气味与水以任意比互溶丙酮液体特殊气味与水以任意比互溶3.醛的化学性质(1)请写出乙醛主要反应的化学方程式。
①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2O 。
②与新制Cu(OH)2反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
③催化氧化反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
④还原(加成)反应：CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
(2)具有极性键共价分子与醛、酮的酮羰基发生加成反应：。
4．醛的应用和对环境、健康产生的影响(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林：具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
[正误辨析](1)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛()(2)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇()(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下()(4)欲检验CH 2===CHCHO 分子中的官能团，应先检验“—CHO ”后检验“”()(5)1mol HCHO 与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2mol Ag()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×1．下列关于醛、酮加成反应的化学方程式，错误的是()C [A 项，CH 3CHO 与HCN 发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，—CN 加在不饱和碳上，生成，故A 正确；B 项，CH 3CHO 与NH 3发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，—NH 2加在不饱和碳上，生成，故B 正确；C 项，CH 3CHO 与CH 3OH 发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，CH 3O —加在不饱和碳上，生成，故C 错误；D 项，丙酮与氢气发生加成反应生成2丙醇，故D 正确。
化学知识点-醛、羧酸、酯
醛知识点（主要以甲醛、乙醛为例说明）：醛：烃基与醛基相连的化合物。
饱和一元醛的通式：C n H 2n O 。
1、物理性质：甲醛：最简单的醛,又称“蚁醛”，无色具有刺激性气味气体，对人眼、鼻子有刺激性作用，可用来制作农药、消毒剂、树脂。
易溶于水和乙醇（任意比例互溶），35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林，通常用来防腐、消毒和漂白。
----------在烃的含氧衍生物中，只有甲醛在标准状况下是气体。
乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，易挥发，能与水和乙醇任意比互溶。
乙醛对呼吸道和眼睛有刺激性作用。
2、化学性质：醛的官能团：醛基-CHO（但有醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某酯等）1）氧化性：特征实验一：在洁净的试管里加入1ml 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在水浴里加热。
现象：在试管壁上产生光亮的银镜。
结论：银氨溶液被还原成了银，乙醛被氧化成乙酸。
银氨溶液的形成过程：AgNO 3+NH 3·H 2O→AgOH↓+NH 4NO 3AgOH 常温下极不稳定分解：2AgOH→Ag 2O (暗红色)+H 2O 继续滴加氨水：Ag 2O+4NH 3·H 2O →2Ag(NH 3)2++2OH -+3H 2O 总离子方程式：Ag ++2NH 3·H 2O →Ag(NH 3)2++2H 2O 乙醛与银氨溶液反应方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →CH 3COOH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O甲酸会与氨继续反应：HCOOH+NH 3→HCOONH 4银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。
注意事项：（1）银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则可能会产生爆炸性物质。
（2）应将稀氨水滴入硝酸银中，至产生的沉淀刚好溶解为之，需严格控制氨水的量，若氨水过量会产生爆炸性物质。
醛酮羧酸酯
醇就可以看成水的烃基衍生物。
酚也是含有羟基（—OH）的有机物，但酚中羟基直接连在芳环上。
O Ph Ph OH NH O CH3 O OCOCH3 O OH CH 3 CH
3
O O O N H O O HO H O O O O O OH
CH3 O
HO H PhCH2O CH3CO2 Paclitaxel
10.2.1 醇的物理性质
10.2.1.1 沸点 一元醇的沸点比相应的烃高得多。例如，甲醇的沸 点比甲烷高229℃，乙醇比乙烷高167℃；随着分子量的加大，沸点差距愈
来愈小，十六醇的沸点只比十六烷高 57℃。含同数碳原子的一元烷醇
中，直链醇的沸点比含支链的醇高，含同一碳架的一元烷醇， 伯醇的沸点最高，仲醇次之，叔醇最低。
§10.1 醇的结构、分类和命名
10.1.1 醇的结构
甲醇、乙醇和十二醇的分子结构模型如下：
甲醇
乙醇 1-十二醇
甲醇分子中的键长、键角为：
H H H C O H
C―H 109.5pm C―O 143pm O―H 96pm
∠COH 108.9° ∠HCH 109° ∠HCO 110°
因此，可以认为在醇分子中C、O原子均为sp3杂化。O原子sp3杂 化轨道上两对未共用电子对之间产生斥力，使∠COH小于109.5°
10.1.3 醇的命名
简单的一元醇用普通命名法命名。例如：
CH3CH2CH2CH2OH 正丁醇 OH OH CH3CH2CHCH3 仲丁醇 CH3 CH3CHCH2OH 异丁醇 CH2OH 苄醇 (CH3)3COH 叔丁醇
环己醇
一元醇的系统命名法是选择含有羟基的最长碳链作为主链，从离羟基最 近的一端开始编号。根据主链上碳原子的数目称为某醇 ，在醇字前面用阿 拉伯数字表明羟基的位置 ，这样得到母体的名称，再于母体名称的前面加 上取代基的名称和位置。例如：
知识点梳理：醛、羧酸、酯知识点归纳
醛、羧酸、酯知识点归纳一、醛（官能团名称：，结构简式,Mr=29）（一）乙醛（CH3CHO,Mr=44）1、物理性质：常温为无色有刺激性气味得液体，易溶于水2、化学性质：（默写下列方程式）注：乙醛遇酸性高锰酸钾或溴水能使之褪色（二）甲醛（HCHO,CH2O,Mr=30）1、物理性质：俗称蚁醛，常温为无色有刺激性气味得气体，易溶于水。
应用及危害：35%~40%得甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌（用于种子杀菌）与防腐（用于浸制生物标本）性能。
甲醛又就是室内装修得污染物之一。
3、结构：平面型，四原子共面，键角120°3、化学性质：（默写下列方程式，与甲醛反应得试剂都采用足量）★缩聚反应：与苯酚可制得酚醛树脂，与尿素可制得脲醛树脂★制酚醛树脂得实验注意事项：（有机化学基础P80）盐酸得作用：催化剂（可得线型酚醛树脂）氨水得作用：催化剂（甲醛过量时，可得体型酚醛树脂）加热方式：沸水浴生成物得状态：呈粉红色得固体物质实验结束后得试管：应用酒精浸泡后再洗涤装置中长导管得作用：冷凝回流（三）醛得两个特征反应，实验成功得注意事项1、银镜反应：①试管需洁净，否则生成黑色小颗粒得银沉淀，若有油污，可用热得氢氧化钠溶液洗涤②银氨溶液需现配现用，配制时应在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失，氨水过量易生成易爆物③实验需在碱性条件下发生，且需水浴加热，在加热过程中不可摇动试管④现象：试管内壁出现光亮得银镜现象⑤实验结束后得试管可用稀硝酸浸泡洗涤★写出银氨溶液制备时得离子反应方程式：2、与新制碱性氢氧化铜悬浊液得反应①氢氧化铜悬浊液需现配现用②碱一定需控制过量（如NaOH:5%3mL,CuSO4:2%3~4滴即可）③水浴加热或直接加热都可以④现象：出现砖红色沉淀（四）醛得通性★饱与一元醛得通式：★还能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应得物质有:甲酸、甲酸盐、甲酸甲酯★写出OHC-CHO（乙二醛）、(苯甲醛)与银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液反应得离子方程式：二、酮（官能团名称结构简式）1、通性2、瞧书了解丙酮与环己酮得性质与用途★默写丙酮、环己酮与氢气得反应：羧酸（官能团名称：，结构简式,Mr=45）（一）乙酸（CH3COOH、C2H4O2、Mr=60）1、物理性质：俗称醋酸，无色有刺激性气味得液体，易溶于水。
高中《有机化学基础》知识点
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。
难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。
这些物质都能与水形成氢键。
有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。
有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。
无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。
另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。
含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。
常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。
含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。
氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。
银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。
发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。
反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。
实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。
反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。
鲁科版《有机化学基础》知识点整理.
鲁科版《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指n(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般n(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]（沸点9.5℃亦为气态）②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．．CCl．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．．CH氯乙烯（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．-．21℃．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．CH．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．3．CH．．．．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般n(C)在5～10的烃及绝大多数低级衍生物。
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)
高考化学有机化学知识点梳理学习知识，就是厚书读薄的过程，少不了要对掌握知识点的梳理。
这是一种优秀的学习方法。
一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．CH．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学醇醛酸酯复习提纲
烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。
醇（链烃基与羟基相连而成）羟基化合物{酚（苯环与羟基直接相连而成）可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物一、醇1．醇的分类根据醇分子结构中羟基的数目2．醇的命名（同烯烃）二、乙醇a．乙醇的物理性质乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
b．乙醇的分子结构化学式：结构简式乙醇是极性分子2、乙醇的化学性质1）?乙醇与钠反应产物乙醇钠在水中强烈水解2）乙醇的消去反应二、酚1、定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。
2、结构：苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质3、物理性质无色晶体；具有特殊气味；常温下在水中溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂；4、化学性质苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。
因此，苯酚俗称石炭酸。
1）弱酸性苯酚能与金属钠的反应演示实验：往熔化的苯酚中加一小块金属钠实验现象：剧烈反应，产生无色气体实验结论：酚-OH上的H要比醇-OH上的H活泼得多；苯环使-OH上的H更容易电离。
2）与浓溴水反应①浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。
这说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。
②溴取代苯环上羟基的邻、对位。
③不能用该反应来分离苯和苯酚*3）苯酚的显色反应遇FeCl3溶液显紫色。
用途：可用于检验苯酚或Fe3+的存在。
苯酚与苯取代反应的比较由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
苯酚的用途：化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等，稀溶液用作防腐剂和消毒剂注意：在与醇相似的条件下，苯酚不能发生酯化反应。
分离苯酚和苯的混合物加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或通入CO2鉴别苯酚A利用与三价铁离子的显色反应B利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀第三节羧酸酯第一课时一、羧酸1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、分类：3、自然界中的有机酸（1）甲酸HCOOH(蚁酸)（2）苯甲酸C6H5COOH(安息香酸)（3）草酸HOOC-COOH(乙二酸)（4）羟基酸：如柠檬酸：(5)高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等（6）乳酸二、乙酸1、乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂2、乙酸的分子模型与结构分子式：结构式：结构简式结构分析受C=O的影响：断碳氧单键氢氧键更易断受-O-H的影响:碳氧双键不易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。
2025届高考化学复习第61讲醛、酮、羧酸、酯、酰胺
第61讲醛、酮、羧酸、酯、酰胺1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺典型代表物的结构与性质。
2．掌握醛、酮、羧酸、酯之间的转化以及合成方法。
考点一醛、酮1.醛、酮的概述(1)概念醛：烃基(或氢原子)与醛基相连的化合物。
表示为RCHO。
酮：羰基与两个烃基相连的化合物。
表示为。
(2)醛的分类(3)饱和一元醛的通式：C n H2n O(n≥1)，饱和一元酮的通式：C n H2n O(n≥3)。
2．几种重要的醛、酮苯甲醛()丙酮()【师说·助学】小分子的醛、酮均易溶于水，是由于碳链短，羰基氧能与水分子形成氢键。
3．醛类的化学性质请写出乙醛发生反应的化学方程式。
(1)银镜反应：_。
(2)与新制Cu(OH)2反应：_。
(3)催化氧化反应：_。
(4)还原(加成)反应：_。
4．酮类的化学性质(以丙酮为例)(1)丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
(2)在催化剂存在的条件下，可与H2发生_反应，生成2-丙醇。
5．醛基的检验方法一、与新制的银氨溶液反应在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。
再滴入3滴待测溶液，振荡后将试管放在热水浴中加热，产生光亮的银镜，证明待测溶液中含有醛基。
【师说·助学】①试管必须洁净；②银氨溶液要随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热。
方法二、与新制的氢氧化铜反应在试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL待测溶液并加热，产生砖红色沉淀，证明待测溶液中含有醛基。
【师说·助学】①配制Cu(OH)2悬浊液时，所用的NaOH溶液必须过量；②Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；③反应液直接加热煮沸。
【师说·延伸】醛、酮在有机合成中常用到的化学反应(1)醛、酮与具有极性键共价分子的羰基的加成反应(2)羟醛缩合【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
醛、酮、酸、酯类化合物的性质与实际应用
实际应用中的转化举例
醛、酮的转化应用
在有机合成中，醛、酮之间的转化常用于合成具有特定官能团的化合物，如药物、香料等 。
酸、酯的转化应用
酸、酯之间的转化在食品、化妆品、涂料等领域有广泛应用，如食用油的水解、香料的合 成等。
醛、酮与酸、酯的综合应用
在实际应用中，醛、酮与酸、酯之间的转化常常相互关联，共同实现复杂有机化合物的合 成与转化。例如，在药物合成中，通过醛、酮与酸、酯之间的转化可以构建具有特定药效 的分子结构。
酯的分离
酯通常可以通过蒸馏、萃取或结晶等方法进 行分离。根据酯的沸点和极性，可以选择适
当的溶剂和条件来实现有效分离。
实验注意事项与安全措施
实验注意事项
在进行醛、酮、酸、酯类化合物的实验时，需要注意操作规范，避免使用过量或不当的 试剂，确保实验结果的准确性和可重复性。
安全措施
由于醛、酮、酸、酯类化合物可能具有刺激性、腐蚀性或毒性，因此实验过程中需要佩 戴适当的防护用品，如实验服、手套、眼镜等，并确保实验室通风良好。此外，应熟悉
06
CATALOGUE
实验方法与合成技术
醛、酮的合成与分离技术
醛、酮的合成
醛、酮可以通过多种方法合成，如醇的氧化、烯烃的臭氧化和还原、炔烃的水合和氧化等。这些方法 的选择取决于原料的可用性和目标产物的结构。
醛、酮的分离
醛和酮通常可以通过蒸馏、萃取或结晶等方法进行分离。由于它们的沸点和极性差异，可以选择适当 的溶剂和条件来实现有效分离。
土壤污染
醛、酮类化合物在土壤中的迁移转化过程复杂，可能对土壤微生物和植物生长产生不良 影响。
酸类化合物的环境影响
酸雨
酸类化合物在大气中氧化后形成的酸性物质是酸雨的主要成分，酸 雨对生态系统、建筑物和人体健康均造成危害。
醛酮和羧酸的结构和性质有哪些基本特征
醛酮和羧酸的结构和性质有哪些基本特征醛酮和羧酸是有机化合物中常见的官能团，它们在化学领域具有重要的地位。
本文将探讨醛酮和羧酸的结构和性质，并介绍它们的基本特征。
一、醛的结构和性质醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物。
这个功能团由一个碳原子和一个氧原子组成，碳原子与其他原子或官能团连接。
醛中的氧原子与碳原子之间通过双键连接。
醛的通用化学式为R-CHO，其中R代表碳原子上的官能团或取代基。
醛的命名通常采用将碳原子所在的位置用数字表示，再在数字后面加上对应的基团名称“醛”。
例如，乙醛的结构式为CH3CHO。
醛在化学反应中具有一些独特的性质。
首先，醛分子中的碳原子由于与氧原子之间的双键，使其极性增强。
这使得醛具有较高的沸点和溶解度，并使其与许多其他官能团发生反应。
其次，醛可以通过还原反应转化为相应的醇。
最后，醛具有较强的亲电性，可以与亲电试剂（如羟胺和氨）反应生成相应的加合物。
二、酮的结构和性质酮是一类含有酮基（-C(=O)-）的有机化合物。
酮中的碳原子与两个碳原子或一个碳原子和一个氢原子相连，氧原子通过双键与碳原子连接。
酮的通用化学式为R-C(=O)-R'，其中R和R'分别代表与酮基连接的两个碳链或环。
酮的命名通常以两个碳链或环的名称并列表示，中间用空格隔开。
例如，丙酮的结构式为CH3COCH3。
酮的性质与醛类似，但也存在一些差异。
酮中的两个碳链或环可以增加其分子量和空间结构的多样性，从而影响其物理性质。
此外，由于酮中没有活性氢，酮分子对氧化剂或还原剂的反应较醛更为稳定。
三、醛酮和羧酸的共有特征醛酮和羧酸在结构和性质上存在一些共同点。
首先，它们都含有碳和氧原子，其中氧原子通过双键与碳原子连接。
这使得它们在化学反应中具有一定的极性和亲电性。
其次，醛酮和羧酸都可以通过还原反应转化为相应的醇。
醛通过加氢还原反应生成醇，而羧酸则发生脱羧反应生成相应的醇。
此外，醛酮和羧酸在化学反应中还显示出共同的特征，例如与亲电试剂的加成反应、醛酮的自由基反应等。
专题四 醛、酮、羧酸
CH3
O C H
~100%
98.8%
1.2%
烯醇式一般较不稳定。 当两个羰基连在一个 CH2上，烯醇含量增大，平衡主要偏向 烯醇式。
O CH3 C CH2
24%
O C
OH CH3 CH3 C CH2
76%
O C
CH3
当-C上连三个>C=O时，主要以烯醇式存在。
O CH3 C CH C=O CH3 O C OH CH3 CH3 O C C C C=O CH3
C C NR2 R'X
+ C C NR2
+
+
两位反应性
C C NR2 R'
C C NR2 R'
用活泼卤代烷，主要发生碳烷基化反应。
O H+
+ +
N
C6H5CH2Cl
N
N H O
CH2C6H5
O
CH2C6H5
H , H2O
+
O CCH3
CH3CH2
通过烯胺进行酰基化
O CH3CH2 H+
+
酰基化产物
2. -氢的反应 1）-氢的活泼性
O R-C-C-CHH
pka:
O B-: + H-CH2-C-R
40~50
O BH + -CH2- C-R OCH2=C-R
19~20
碱催化下形成碳负离子；酸催化下形成烯醇。
H CH2 O C R
H+
H CH2
OH CH2=C-H
OH C R
O
+
CH2
OH C R + H+
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学习必备
精品知识点
知识归纳：醇类、醛酮、羧酸、酯类的性质 1、醇类：饱和一元脂肪醇：
C n H 2n+2O 2 ① 醇与活泼金属反应生成醇钠和氢气： 2 R —CH 2—OH + 2 Na ---------- - 2 R-CH 2—ONa + H 2 t ② 醇催化氧化生成（伯醇、仲醇）醛或酮（叔醇，季醇不能发生这种反应 ）： H O 1 △ II H C OH + C U O — H 1 — C —H + C U + H 2O H H O 1 A
II R —C —OH 1 + C U O -R- -C —H + C U + H2O
l H
OH O 1 A
II
R i — C ——+ C U O —Ri —C — R 2 + C U + H 2I H 2、醛酮：饱和一元脂肪醛酮：
C n H 2n O ①醛氧化成羧酸（酮不能发生这种反应）：
O O II △ II R —C — H + 2C U （OH ）2 R — C —OH + Cu 2O + H 2O O O II △ II R —C 一H + 2[Ag(NH 3)2]OH R —C —OH + 2Ag + 4NH 3 + H 2O ②醛加氢还原成伯醇或仲醇，酮加氢还原成叔醇: O 催化剂 R —C —H + H 2 R —CH 2 — OH 3、羧酸：饱和一元脂肪酸：
C n H 2n O 2 ① 羧酸与醇发生酯化反应生成酯：
O 浓硫酸 R L C —OH + R i —CH 2—OH — ' A ②
高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成油脂: O OH
催化剂 丨 R 1—C —R 2+ H 2 Ri —CH —R 2 A. O II R —C —O ° CH^ R 1 + H 2O II H 2C —OH O 浓硫酸 3 R —C — OH + HC —OH - A H 2C -OH R —C —O — CH 2 O II R —C —O — CH + 3H 2O O II R —C —O —CH 2 4、饱和一兀脂肪酯： C n H 2n O 2 ①酯在酸催化、碱催化下水解：
学习必备精品知识点
O
II
R — C — 0—CH?—R i + H 2O 0
II
R—C—0 — CH2 - R i + NaOH
II
R i — C — 0H + R i—CH 2—0H 0
II
R i — C—ONa + R i — CH2— 0H
②油脂在酸催化、酶催化和碱催化下水解:
II
R—C —0—CH2
II
R—C — 0—CH + 3H 20 H+或酶0 II
3 R—C —0H
H2C — 0H
+ HC —0H
II
R —C — 0 —CH 2 H2c — 0H
II
R — C — 0 —CH 2 0
II
R—C — 0—CH + 3Na0H 0 II
R—C—0 —C H 2
H2C —0H
4 II
3 R — C—0Na + HC — 0H
H2C — 0H
0 0 0
0H 0202 II 浓硫酸
R CH2 X R—CH2—0H —R—C_H —-R —C—0H R —C —0- CH2 — R
H2 △
注意转化关系:。