制取氧气(过氧化氢) 催化剂

加热
氯化钾 + 氧气 O2
KCl
实验原理3：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
暗紫色固体 —反应物状态：是固体
2、实验室制取氧气的方法 KMnO4
加热
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K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾
KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 +
KCl
氧气
O2
H2O2
二氧化锰
课题3
制取氧气
氧气的性质：
供给呼吸，支持燃烧。
思考1：我们知道氧气有许多用途， 那么我们如何制取氧气呢？ 一、氧气的工业制法： 空气
主要是液 态氧 原理：使液化空气蒸发。氮气先从液态空 气中蒸发出来（沸点低），剩余的主要为 液态的氧气。
保持N2沸点 加压降温 -2000C
液态 空气
升温(-1960C)
二氧化锰 加热
点燃 点燃
点燃 通电
KCl + CO2
O2
H2O + CO2 SO2 H2 + O2
氧化反应： 2、3、4
化合反应： 2、4 分解反应： 1、5
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂的特点：
1）不能增加生成物的质量。
2）能改变其它物质的反应速率，而本身 的质量和化学性质没有改变。 3）一种物质可以有不同的催化剂；不同 种物质也可做一种物质的催化剂。
实验原理2：
二氧化锰也可作氯酸钾反应的催化剂。
氯酸钾 KClO3
二氧化锰
H2O + O2
以上反应有什么共同点？ 反应物是一种，生成物是两种或两种以上。
3、化学反应基本类型：
1）化合反应：“多变一”的反应。 点燃 如：C+O2 CO2
2）分解反应：“一变多”的反应。
一种反应物参加反应，生成 两种或两种以上其它物质。
H2O2 双氧水
二氧化锰
H2O + O2
练习：指出下列反应各属于什么反应类型？ 1) KClO3 2）C+O2 3）蜡+O2 4）S+O2 5）H2O
氮气
分离液态空气—— 是物理变化
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
课题3 制取氧气
相信你会知道：
实验室制取氧气选择的药品有：
方法
1
二氧化锰
2
3
药品 过氧化 氢溶液 颜色 无色
氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾 白色 黑色 暗紫色
粉末状 固体
黑色
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现
结
象：木条复燃了
论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质量 质的化学反应速率（可 和化学性质在反应前后都 能加快、也可能减慢） 没有改变
状态
液体
粉末
固体
粉末
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？
现
结
象：木条不能复燃，
论：说明常温下放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。