无机化学16硼族元素
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第十六章 硼族元素
1. 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据(单位kJ ·mol 1-)试说明B,Al 的第
一电离能为什么比左右两元素的都低?
形成全充满的稳定结构。
2. 在实验室中如何制备乙硼烷,乙硼烷的结构如何? 答:氢负离子置换法:
3LiAlH 4+4BF 3−−→−乙醚2B 2H 6+3LiF+3AlF 3
3NaBH4+4BF3−−
→−乙醚
2B 2H 6+3NaBF 4 B 2H 6 的结构见课本P 778
3. 说明三卤化硼和三卤化铝的沸点高低顺序,并指出蒸汽分子的结构。 答:三卤化物的熔沸点顺序见课本P780
三卤化硼的蒸气分子均为单分子,AlF 3的蒸气为单分子。而AlCl 3的蒸气为二聚分子,其结构见课本P781
4. 画出B 3N 3H 6(无机苯)的结构。 答:
5. B 10H 14的结构中有多少种形式的化学键?各有多少个? 答:B 10H 14的结构
6. 为什么硼酸是一种路易斯酸?硼砂的结构应怎样写法?硼砂水溶液的酸碱性如何? 答:硼酸为缺电子化合物,中心原子B 上还有一个空的p 轨道,能接受电子对,因而为路易斯酸;
硼砂的结构式见课本P787; 硼砂水溶液显强碱性。
7. 试用化学反应方程式表示从硼砂制备下列各化合物的过程:
(1)H 3BO 3 (2) BF 3 (3) NaBH 4
答:将硼砂浓溶液与浓硫酸作用后冷却得H 3BO 3
4233242454243])([SO Na BO H O H SO H OH O B Na +=++;
8. 怎样从明矾制备(1) 氢氧化铝,(2)硫酸钾,(3)铝酸钾?写出反应式。
答:将明矾KAl (SO 4)2 12H 2O 溶于水,加入适量KOH 溶液得到Al (OH )3沉淀;
Al 3++3OH -=Al (OH )3↓
过滤蒸发浓缩即得到K2SO4
将Al(OH)3与KOH作用得无色溶液,蒸发浓缩后即得到KAlO2
9.写出下列反应方程式:
(1)固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧,将熔块打碎后投入水中,产生白色乳状沉淀?
(2)铝和热浓NaOH溶液作用,放出气体;
(3)铝酸钠溶液中加入氯化铵,有氨气产生,且溶液中有乳白色凝胶状沉淀;
(4)三氟化硼通入碳酸钠溶液中。
答:(1)Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaOH
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(3)Na[Al(OH)4]+NH4Cl=Al(OH)3↓+NH3↑+NaCl+H2O
(4)8BF3+3Na2CO3+3H2O=2Na Al(OH)4+3H2↑
10.在金属活动顺序表中Al在Fe之前,更在Cu之前,但Al比Fe抗腐蚀性强,这是为什么?Cu可以和冷的浓硝酸反应,而Al却不能,这是为什么?
答:Al虽然是活泼金属,但由于表面上覆盖了一层致密的氧化物膜,使铝不能进一步同氧和水作用而具有很高的稳定性。
在冷的浓硫酸和浓硝酸中,铝的表面被钝化而不发生作用。
11.硫通铝在高温下反应可得到Al2S3,但在水溶液中Na2S和铝盐作用,却不能生成Al2S3,为什么?试用化学反应方程式表示。
答:Al2S3+H2O=Al(OH)3↓+H2S↑
12.讨论氮化硼在结构上和石墨的异同点,在性质上与氮化铝、碳化硅的异同点。
答:氮化硼的结构上与石墨一样。
13.说明InCl2为什么式反磁性物质?TlI3为什么不能稳定存在?
答:InCl2化合物是由In+和In3+构成,即InCl2可以写成In[InCl4],In+和In3+都无单电子,因而InCl2是反磁性的。
TII3不能稳定存在可以由“惰性电子对效应”解释。
14.已知ϕθ
Tl
Tl/+= —0.34V,ϕθ+
+Tl
Tl/
3
= 1.25V,计算ϕθ
Tl
Tl/
3+
之值,并计算298K时
3Tl+(aq) 2Tl + Tl3+(aq)反应的平衡常数。
解:由
θ
ϕ
θ
ϕ
θ
ϕ
TI
TI
TI
TI
TI
TI/
/
3
2
/
3
3
+
+
+
+
=
+
解得
θ
ϕ
TI
TI/
3+=0.72V
15.Tl(Ⅰ)的化合物和Ag(I)的化合物有哪些相似形,并说明原因。
答:I+和Ag+的半径相似,电荷相同,极化能力相近,因而两者化合物有相似之处;
(1)化合物的难溶性
TICl和AgCl 均为白色难溶化合物,TI2S,Ag2S均为难溶化合物
(2)TICl和AgCl等卤化物见光易分解
它们也有许多不同之处,如:
(1)氢氧化物稳定性不同
AgOH室温下不稳定,易分解为Ag2O,而TIOH较稳定,TIOH溶液为强碱,与KOH 相似。
(2)Ag+易生成稳定配合物,而Tl+不易生成稳定配合物。
(3)Ag+有较强的氧化性,而Tl+有一定的还原性。
Tl+可以代替K+成矾,而Ag+则不能。
16.填空: 2
(1)
7