2019年秋九年级化学全册 第4单元 我们周围的空气 第3节 氧气 第1课时 氧气的实验室制法习题课
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气(第1课时)课件(新版)鲁教版
C. a-b-c-d-e
D. b-a-c-e-d
4.通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密 度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加 热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。
A
B
C
D
E
请从上图中选出制取氨气的发生装置 A ，收集 氨气应采用的装置是 E 。
活动天地2 实验室制取氧气—反响原理
1.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 2.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 3.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
上述反响都能生成氧气，根据提供的信
息想一想，假设在实验室里制取氧气，你最
好选择
。为什么？
二氧化锰在反响中的作用
探究内容
向A试管中加入3mL-5mL过氧化 氢溶液。
假设在实验室中有以下药品可供选择：
H2O2、NaCl、KMnO4、KClO3
过氧化氢 氯化钠 高锰酸钾 氯酸钾
猜测：哪些物质可能用于制取氧气？ 为什么？
资料介绍
（1）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的 液体，常温下就可生成氧气和水，价格低廉。 （2）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在 加热时能产生氧气，成本较高。 （3）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能 产生氧气，如果混有可燃性杂质有可能会发生爆 炸。
一、反响装置 如图是制取气体的常用的反响装置，假设用过氧
化氢和二氧化锰制氧气，你选择B ；假设用加热高 锰酸钾制氧气，你选A择 。说一说你选择的依据。
选择依据：反响物的状态与反响的条件。
固 加热气
A
固+液 气
B
C
实验室制取氧气—制取装置
二、收资集料装：置在0℃、1.01x105Pa下，氧气的 如图密是度实为验1室.4中29常g用/L的,空收气集气的体密的度方为法1。.293g/L,
人教版九年级化学上册《氧气》我们周围的空气PPT精品课件
硫的燃烧 铁丝的燃烧
空气：微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有 刺激性气味的气体 氧气：明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有 刺激性气味的气体
空气：不燃烧 氧气：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体。
课堂练习 学习任务6：完成所学知识的对应练习 评价任务6：诊断并发展学生对知识的掌握程度
人教版初中化学 第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气
回顾旧知
学习任务1：回顾上节课所学有关空气的知识 评价任务1：诊断并发展学生梳理知识，运用知识能力
拉瓦锡探究空气 成分的实验
红磷在空气中燃 烧的探究实验
空气中氧气约占空气总体积的1/5
成分
氮气N2 氧气O2 稀有气体 二氧化碳CO2
其他气体和杂质
一 氧气的物理性质
物理性质
氧气
色、味、态
无色、无味、气体
密度 溶解性
熔沸点
比空气略大
不易溶于水
-183℃
-218℃
氧气
液氧
固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
空气密度：1.293g/L 氧气密度：1.429g/L
实验探究
二 氧气的化学性质
实验与探究 1.木条在氧气中燃烧
学习任务3：通过教师演示实验学习氧气的化学性质 评价任务3：诊断并发展学生科学探究与实践的化学学科核心素养
防止生成的熔融物溅落，使瓶底炸裂。
二 思考：物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈 程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
课堂小结 学习任务5：归纳总结本节课所学的内容 评价任务5：诊断并发展学生总结归纳能力
新人教版九年级化学上册精品课件 《我们周围的空气》3_制取氧气
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点
① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
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向上排空气法
（1）适用范围 密度比空气大的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
（2） 优点 操作较为方便，需要验满
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向下排空气法
（1）适用范围 密度比空气小的气体，不 与空气中任何成分反应的 气体
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第三步 将试管固定在铁架台上
仪器装配原则：先下后上， 先左后右。
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注意事项
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受 热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底 部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体 排出。
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉 花
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
查 装 定 点
谐音: 茶
庄 定 点
收 离 熄
收 利 息
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注意事项总结
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸 气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：
气体的水溶性、气体的密度。
方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
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实验装置1（H2O2）
液体药品发生装置
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气体发生装置(KClO3)
试管 洒精灯
铁架台 导管
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向上排空气法
导管 集气瓶
胶州市第五中学度九年级化学上册第四单元我们周围的空气第3节氧气第1课时氧气的实验室制法课时练习新版鲁
第三节 氧气第1课时 氧气的实验室制法 学号 班级 姓名1. 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是( D ) A ．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气B ．氧化汞――→加热汞＋氧气C ．氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 D ．过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气2.下列有关催化剂的说法正确的是( B )A ．在化学反应后其质量减小B ．催化剂能改变化学反应速率C ．在化学反应后其质量增加D ．在化学反应后其化学性质发生了变化3. 某同学选用如图所示的装置制取氧气。
(1)写出仪器B 的名称：__集气瓶__。
(2)甲同学应选取的试剂是MnO 2和__H 2O 2__(填化学式)，MnO 2固体在该反应中起__催化__作用。
(3)实验可用排水法收集氧气，说明氧气具有__不易溶于水且不与水反应__的性质。
除了排水法，该同学还可选择__向上排空气__法收集氧气。
(4)实验前，该同学先向仪器A 中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A 的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。
该实验操作的目的是__检查装置的气密性__。
4．工业上制取大量氧气的方法是( C )A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰5．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H 2O 2)三种物质，都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有( B )A ．氧气B ．氧元素C ．氧分子D ．氧化物6．实验室利用分解过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( B )A ．不能产生氧气B ．生成氧气的速率慢C ．产生氧气的总量减少D ．过氧化氢不能分解7．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( A )A ．锥形瓶里加入少量二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水B ．锥形瓶里加高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C ．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D ．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡立即收集8．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是( A )A ．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B ．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C ．收集O 2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D ．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管9．从安全、环保、节能、简便等因素考虑，实验室制氧气的下列方法最佳的是( B)A ．电解水：H 2O ――→通电H 2↑＋O 2↑B ．催化分解双氧水：H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 2↑C ．加热高锰酸钾：KMnO 4――→加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．加热氧化汞：HgO ――→加热Hg ＋O 2↑10．下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是( B )A ．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B ．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C ．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D ．实验室常用加催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气11.实验室制取某些气体的装置如图所示。
鲁教版九年级化学上册《氧气》我们周围的空气PPT课件
（C ）
2．(陕西中考改编)下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（ C ） A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．硫
3．将盛满氧气的两个集气瓶，按如图所示的方式放置，用带火星的木条 分别快速伸入两个集气瓶中，观察到两根木条都复燃了，且甲中木条燃烧 比乙中更旺。上述实验说明氧气具有的性质是： (1)氧气能支持持燃燃烧烧。 (2)氧氧气气的的密密度度比比空空气气大大。
知识点 2：化合反应、氧化反应及缓慢氧化 4．下列反应属于氧化反应的是 A．碳酸钙―高―温→氧化钙＋二氧化碳 B．二氧化硫＋水―→亚硫酸 C．氯化钠＋硝酸银―→氯化银＋硝酸钠 D．酒精＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水
（D ）
5．生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是 （B ）
A．动植物的呼吸 B．酒精的燃烧 C．金属的锈蚀 D．塑料的老化
知识点 3：自然界中的氧循环 6．关于自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是 A．自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用 B．“氧循环”指的是氧气的循环，多是物理变化 C．对于相对稳定的大气来说，“氧循环”有没有无所谓 D．物质在空气中的缓慢氧化是释放氧气的过程
（A ）
易错点：对实验现象描述不准确 7．(天津中考改编)下列对实验现象的描述正确的是 A．碳在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
第三节 氧气
第1课时
1．实验室制取氧气时发生装置和收集装置的选择： (1)发生装置
反应物为固体和液体，反应条件是常温 反应物为固体，反应条件为加热
(2)收集装置
氧气密度比空气大
氧气不易溶于水
2.实验室制取氧气时，若用排水法收集氧气，当气泡连续均匀地冒出时开 始收集，否则收集的氧气不纯。收集满的集气瓶应正放在桌面上。
人教版化学九年级上册《氧气》我们周围的空气(第1课时)
铁+氧气
四氧化三铁
1.铁丝表面有锈迹，会影响反应的进行； 2.物质在发生化学反应时，反应物间的接 触面积越大，反应越剧烈； 3.铁丝的熔点较高，熔融的铁丝能使集气 瓶底部炸裂。
本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？
课堂达标
1.对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A.极易溶于水 B.在标准状况下，密度比空气略大 C.在-183℃时变成无色液体 D.在-218℃时变成白色固体
《氧气》我们周围的空气(第1课时)
人教版化学九年级上册
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学习目标
1.通过阅读资料，结合生活经验，归纳提炼出氧气的物理性质； 2.通过观察硫、木炭、铁丝等在空气和氧气中的燃烧实验，能比较准 确地描述实验现象； 3.通过实验探究获取氧气的化学性质，并能书写有关反应的文字表达 式； 4.通过观察和分析实验现象，体会实验中的观察、比较、分析和归纳 的方法。
发出微弱淡蓝色火焰, 放热，生成有刺激性气 味的气体
发出明亮的蓝紫色火焰，放 热，生成有刺激性气味的气 体
硫+氧气
二氧化硫
3.碳与氧气反应 注 意：夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中
木炭红热
发出白光，放热，生成无色无味能 碳+氧气 使澄清石灰水变浑浊的气体
二氧化碳
讨论：硫和木炭分别在空气关，氧 气含量越高，燃烧越剧烈。
4.铁丝与氧气反应
（1）光亮的细铁丝盘成螺旋状； （2）铁丝的一端系一根火柴； （3）集气瓶底部预先装少量水或铺一 薄层细沙； （4）待火柴快熄灭时，由上到下慢慢 伸入集气瓶中。
持续加热发红，离 火后变冷
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气教案(新版)鲁教版
- 我将加强与学生的互动，鼓励学生提问和参与讨论，以提高学生的参与度和学习兴趣。
- 我将提供更多的学习资源，如阅读材料和视频资源，以帮助学生进行自主学习和拓展。
3. 计划在未来的教学中实施：
- 在未来的教学中，我将继续使用实验和案例分析来帮助学生理解和掌握知识。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
教学重点：
1. 氧气的性质
2. 氧气的制法
3. 氧气的用途
教学难点：
1. 氧气分子的结构与性质的关系
2. 氧气的工业制法
教学准备：
1. 实验室用具：酒精灯、试管、铁丝、木炭等。
2. 教学课件：有关氧气的图片、视频等。
- 知道氧气的用途，如炼钢、焊接、急救等。
- 能够运用化学知识解释生活中的氧气现象。
2. 过程与方法：
- 通过实验观察和数据分析，学生能够培养观察能力和实验操作能力。
- 通过小组讨论和案例分析，学生能够提高合作能力和解决问题的能力。
- 通过课堂展示和点评，学生能够提升表达能力和批判性思维能力。
3. 情感态度与价值观：
教学过程：
第一课时：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，巩固对空气的了解。
2. 提问：同学们知道氧气吗？氧气有什么作用？
二、探究氧气的性质（15分钟）
1. 实验1：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
（1）取一根细铁丝，在酒精灯上加热至红热。
（2）将加热后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
鲁教版化学-九年级上册-第四单元我们周围的空气4.3氧气(课时1)教案
课题：第四单元第三节氧气（第一课时）教学目标：1．知道催化剂对化学反应的重要作用。
2.初步学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。
知识点（重点、难点）：1.重点：探究氧气的实验室制法2.难点：催化剂教学准备：试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴；多媒体课件保”。
导入新课：导入新课，初步探究——建立研究物质制备的方法体系如何在实验室里制取纯净的氧气呢？一、氧气的实验室制法根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？1、电解水2、从空气中分离氧气3、光合作用上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪关注产品标签中的主要成分、增氧功能、产物无残留、绿色环保的信息。
在笔记本上试着默写一下这个反应的反应物和生成物。
交流讨论，说出得到氧气的方容。
引出实验室制取氧气的反应原理，帮助学生加深对反应产物的印象。
让学生真切的体会到化学制备在生产生活中的重要作用，体会化学的学科价值。
培养学生的探究能力。
观看多媒体画面：几种能得到氧气的方法，思考哪一种方法更适宜潜水艇供给氧气？展示潜水员在水中潜水的图片。
通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？学生分组实验自主探究：仪器装置操作顺序检验方法验满方法收集方法学生分组讨论，并尝试组装制取氧气的实验装置。
检验氧气方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
学生讨论：根据氧气的密度比空气大，得出还可用向上排空气收集。
验满氧气方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃。
知识拓展7．验满方法：1．NO是汽车尾气中的污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成棕色NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A、排水集气法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向下排空气法2．实验桌上有一瓶气体，是刚用排水法收集的。
鲁教版初中九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气的实验室制取课件
作顺序是④①③② (填序号)。
(4)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋,现用F收集一袋较 纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 排尽充气袋内的空气 。
解析 (2)加热高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装 置A作为发生装置;氧气不易溶于水,且密度比空气的大,可用 排水法或向上排空气法收集,故收集装置选用装置E或C。 (4)用F收集一袋较纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需 排尽充气袋内的空气,防止收集的氧气不纯。
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气的实验室制取
基础过关全练
知识点1 氧气的实验室制法 1.(2024湖南永州宁远期中)实验室制取氧气时,必须满足的 条件是 ( B ) A.必须在加热条件下进行 B.必须用含氧元素的物质作为反应物 C.必须用排水法收集 D.必须使用催化剂
解析 实验室制取氧气时,必须用含氧元素的物质作为反应 物。
解析 过氧化氢在常温下就能分解生成氧气,只是反应速率 较慢;二氧化锰只是加快了过氧化氢分解产生氧气的速率,不 会影响产生氧气的质量。
9.(2021山东滨州中考改编,11,★☆☆)如图是实验室制取干 燥氧气的部分实验操作(已知浓硫酸具有吸水性),其中错误 的为 ( D )
解析 利用浓硫酸的吸水性干燥氧气,氧气从长口进入,短口 排出;检验氧气是否集满时,应将带火星的木条置于瓶口,不 能伸入瓶内。
择时考虑的因素是 药品状态和反应条件;若用方法②制取氧
气,其反应原理用化学符号表示为 H2O2 H2O+O2
。
(2)可用D装置收集氧气,原因是 氧气的密度比空气的大 ;
用F装置探究氧气性质时,发现铁丝剧烈燃烧,发生反应的符号
表达式为 Fe+O2 Fe3O4 ,由此得出氧气具有的化学性
42_第四单元第三节第1课时氧气的制取-九年级化学鲁教版上册
调查报表
氯酸钾
高锰酸钾
过氧化氢溶液O3 → KCl + O2
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2 M→nO2 H2O +O2
原料生产 的难易
耗能大
工艺复杂，会引
耗能小，所用原
起中毒。
料无毒害。
安全性
与可燃物混合 易发生爆炸。
KMnO4粉末会引 起恶心及神经系统中
1.反应原理：
过氧化氢 二氧化锰
？ H2O2 MnO2
水 + 氧气 H2O + O2
【 实验探究】过氧化氢制取氧气的条件探究：
有几 了二迅氧化锰的“帮助”，过氧
化乎不冒 氢生速冒出成氧气的速率木条不明显木条复加快。
气
气
复燃
泡
泡
燃
小资料，大作用
1.将反应后的混合物过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量不发生改变。 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现又有大量气泡冒出。
实验步骤：
加药品：先固后液
组装仪器 检查装置气密性 验满 收集气体 集气瓶正放在桌上
连接仪器 检查气密性 加MnO2 加过氧化氢 收集气体
氧气的检验
友情提示：过氧化氢溶液 有一定的腐蚀性，使用时要尽 量小心！
试 身 手：
1. 请你利用实验台上的药品、仪器，
亲自动手制取 1瓶“礼物” ― O2 吧！ 2. 验证瓶中收集的无色气体是O2 。
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气
氧气
你知道哪些可以获
得到氧气的方法？
电解水
氢气
分离液态空气法
植物的光合作用
制氧达人入门篇 揭秘：制—氧达—人揭是秘怎样反炼应成原的 理
《空气》我们周围的空气3-人教版九年级化学上册PPT课件
沙尘暴1
沙尘暴2
三、保护空气
1．排放到空气中的有害物及来源
⑴烟尘 ⑵有害
气体
二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳
这些气体来 自煤和石油 的燃烧及工 厂的废气
保护空气
2、空气污染的危害: 会严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡。
3、三大环境问题
温室效应 CO2含量增加
臭氧空洞 氟利昂等 酸 雨 SO2、NO2等
混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如:空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
例3、下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A 空气中分离出来的稀有气体 C 食盐水 B 部分结冰的蒸馏水 D 75%的医药酒精
学生练习
练一练
根据要求回答问题:
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷, 夹紧止水夹④点燃
红磷, 伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶
冷却后打开止水夹
1步骤④中发生反应的文字表达式为 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 ;
2步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为水进入集气瓶, 约占体积的 ;
3该实验得出空气组成的结论是 氧气约占1空/5气总体积的1/5
;
4该实验剩余气体的性质有不支持燃烧, 不能燃烧, 不溶于水 ;ຫໍສະໝຸດ 介 绍 测定空气中氧气含量的实验
2、测定空气里氧气的含量
介 绍 测定空气中氧气含量的实验
2、测定空气里氧气的含量
1、请说出仪器的名称。
2、观察实验并说出实验现象:
（1）红磷燃烧, 发出黄色火焰, 产 生大量白烟;
3、实验原理:
（2）冷却后, 打开弹簧夹, 水倒流 入集气瓶内, 水面上升了约1/5体积。
九年级化学上册第四单元《我们周围的空气第三节氧气》教案(鲁教版)
氧气教学目的：知识：使学生了解氧气的物理性质〔色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等〕；使学生掌握氧气的化学性质〔观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质〕；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法教学用具：仪器：集气瓶〔5个装有氧气〕、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：【答复】〔氮气〕，〔氧气〕，〔稀有气体〕，〔二氧化碳〕，〔其他气体和杂质〕，红磷的燃烧实验。
【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？〔比方小白鼠的缺氧实验〕而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？【答复】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质【问题讨论】描述氧气物理性质。
想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【答复】无色、气体，无味，可溶〔不溶〕两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？【答复】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：〔1〕无色、无味的气体。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气大〔同一条件下〕。
〔4〕液态〔沸点—183°C〕、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？提问：什么叫化学性质？【答复】物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质：【实验】木炭在氧气中燃烧：1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。
鲁教版九年级上册化学解读 第四单元 我们周围的空气课件
知识点 有关相对分子质量的计算
质量分数:
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例,称为 质量分数,习惯上质量分数用百分数来表示。 这里的成分可以是元素(如人体中钙元素的质量分数约为2%); 也可以是混合物中的各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质 量分数约为0.9%)。
第四单元 氧 气
教材全面解读
知识点 化学式及其意义
元素化合价和离子符号的表示方法的异同:
(1)元素化合价的表示方法:在化学式中该元素符号的 正上方用“+n”或“-n”表示,正负号在前,数值在后;
(2)离子符号的表示方法:在表示该离子符号的元素符 号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数值在前,正负号 在后
知识点 有关相对分子质量的计算
第四单元 我们周围的空气
第二节 物质组成的表示
知识点 化学式及其意义
纯净物有固定的组成和性质,通常一个化 学式只可以表示一种物质,但是,在初中阶段却 有特例:如实验中用到的红磷、白磷,其化学式 均为“P”;金刚石、石墨的化学式均为“C”。
知识点 化学式及其意义
有的氧化物需要读原子个数,有的不需要,是因为:
知识点 认识空气的组成
化学反应的符号表达式的书写:
(1)根据实验事实,将反应物和生成物的化学符号分别写在式子的 左、右两边,并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头 (即“→”);当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起 来。(2)标明化学反应产生的条件(因为化学反应只有在一定的 条件下才能产生);如点燃、加热、催化剂、通电等。并且,一般 都写在箭头的上面,若有两个条件,箭头上面写一个下面写一个, 等等。
知识点 氧气的实验室制法
水的好兄弟——过氧化氢:
人教版九年级化学上册《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第1课时)
探究新知
1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加 热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽 来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气 体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。 遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而 错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃 素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素 空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
探究新知
空气的组成及含量 物质 氮气 氧气
稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
含量（体积分数） 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
当堂训练
比一比：谁记得又准又快？
0.94%
21% 氮气
0.03%
0.03%
探究新知 一 、拉瓦锡对空气成分的测定
探究新知
实验步骤1
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象
一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。 同时容器里空气的体积大约减少了1/5。
实验原理
探究新知
实验步骤2 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来， 放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带 火星木条复燃的气体。 实验原理
探究新知
空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的， 到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人 们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
探究新知
1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中 可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究， 发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以 灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同 年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧 时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下 的气体，不助燃也不支持呼吸。
鲁教版初中化学第四单元我们周围的空气《氧气》第一课时教案
鲁教版初中化学第四单元我们周围的空气第三节氧气（第一课时）课标要求:1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置教学对象分析：学生已经知道了氧气的某些用途方面的知识，比如：氧气可以供给呼吸和支持燃烧等。
对于“在实验室里如何制取氧气”的问题还不了解。
认识和解决这些问题不但是课标要求的，也是学生期望学习的。
学习目标：1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作；3、对比较典型的题目掌握一定的解题方法和技巧。
知识点（重点、难点）：重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
实验准备：多媒体、实验所需仪器及药品学习过程：实验探究：取一支试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。
结论：最适合在实验室制取氧气的方法是：过氧化氢和二氧化锰投影：小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。
一变：板书：催化剂：二不变：板书：反应原理催化剂过氧化氢水＋氧气讨论：选择哪些仪器可以组装发生装置？①试管②烧杯③锥形瓶④酒精灯仔细观察学生回答：产生气泡快，能使带火星的木条复燃。
获得结论分析、总结能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。
分组讨论|、组合展示：培养学生归纳总结能力和语言表述能力培养学生归纳总结能力和语言表述能力⑤长颈漏斗⑥单孔橡皮塞⑦双孔橡皮塞⑧导管讨论：可以选择哪些方法进行收集氧气？投影：小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L展示装置图：或根据小资料讨论、总结排水法收集氧气向上排空气法观察实验交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？学生总结：培养学生团队合作精神以及动手能力演示实验：制取一瓶氧气实验步骤：1、组装并检查装置的气密性2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞3、将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；讨论：如何检验一瓶气体就是氧气呢？交流讨论：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。
人教版九年级化学上册《氧气》我们周围的空气PPT精品教学课件
物理性质 色、味、态
密度 溶解性
氧气 无色、无味、气体
比空气略大 不易溶于水
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蓝 色 钢 瓶
改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
【思考】集气瓶里收集的是一种常 见的气体。你知道它是空气、氧气 还是氮气吗？
如果想验证它是否是氧气，就必须 先了解氧气的性质。
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二、氧气的检验方法
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2．下列叙述中，属于氧气的化学性质的是（ D ） A．无色无气味 B．密度比空气略大 C．不易溶于水 D．能助燃，能供给呼吸
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3．生活中发生的这些现象，没有发生缓慢氧化的是（ C ）
A．牛奶变酸 B．用谷物酿酒 C．烧煤取暖 D．农家肥的腐熟
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4．对下列物质在氧气中燃烧的实验现象的描述正确的是（ B ） A．石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成 B．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无色无味气体 C．木炭在氧气中燃烧，火焰成白色，放出大量的热，生成使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
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课堂小结
1．学习物质都是从物质的性质入手，先了解物质的物理性质， 再学习它的化学性质。 2．氧气在通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大， 微溶于水，能液化和固化。 3．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与木 炭、硫、铁 等发生反应。
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课堂练习
1．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的 是（ B ） A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B．氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热 C．化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
鲁教版九年级化学上册 氧气 我们周围的空气(第1课时)
第三节 氧气
氧气的实 验室制法
原理
催化剂
“一变，两个 不变”
分解反应
第三节 氧气
课堂反馈
知识点1 实验室制取氧气 1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气 的最佳方法是( B ) A．通电使水分解：水―通―电→氢气＋氧气 B．过氧化氢催化分解：过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气 C．高锰酸钾加热分解：高锰酸钾―加―热→锰酸钾＋二氧化锰＋氧 气 D．氯酸钾加热分解：氯酸钾二―加 氧―热 化→锰氯化钾＋氧气
[课堂速记] ______________________________________ 。
第三节 氧气
[核心应用]
核心二 催化剂
例2 小雨同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催
化剂”这一命题，她设计并完成了如下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论 Nhomakorabea总结
实 验 一
取5 mL 5% 的过氧化氢 溶液于试管 中，伸入带 火星的木条
第三节 氧气
[核心应 用]
核心一 实验室制取氧气
例1 如图4－3－3是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。
图4－3－3
第三节 氧气
(1)A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 ___防__止_气__体_从__长_颈__漏__斗_逸__出_____________。
(2)请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 氧气的一组发生和收集装置：AD(_或__AF_或__BD_或__B_F)__________ (填字母)， 该反应的文字表达式过是氧__化_氢__二_―氧_―_化→_锰__水__＋_氧__气__________。
第三节 氧气