2020-2021学年江苏省如皋市高一上学期教学质量调研(三)化学试卷
2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一(下)第三次调研化学试卷(选修)(附答案详解)
2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一（下）第三次调研化学试卷（选修）1.糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。
下列说法正确的是()A. 紫外线消毒是使细菌蛋白质发生变性B. 植物油可将Br2从水溶液中萃取出来C. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应2.下列指定物质的化学用语正确的是()A. 硫离子的结构示意图：B. 中子数为16的磷原子： 1631PC. 丙烯的结构简式：CH2=CH−CH3D. 次氯酸的电子式：3.某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 该有机物难溶于水B. 能和NaHCO3溶液反应C. 与NaOH醇溶液共热能发生消去反应D. 能在加热及催化剂作用下发生加聚反应4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO↑+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32−D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. 浓盐酸B. NaCl→CO2NaHCO→△Na2CO33C.D.6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W在同一主族，Z+与Y−具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法正确的是()A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. W在元素周期表中位于第三周期VIA族D. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图装置制取少量乙烯B. 用图装置检验乙醇具有还原性C. 用图装置分离苯和苯酚D. 用图装置检验溴乙烷发生消去反应8.一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2020-2021学年江苏省苏州市常熟市高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年江苏省苏州市常熟市高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A. 乙醇汽油可以减少尾气污染B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C. 有机高分子聚合物聚乙炔可以用做导电材料D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与葡萄放在一起起干燥作用2.下列化学用语或图示表达正确的是()A. 乙烯的比例模型B. Na+的结构示意图C. 葡萄糖的实验式C6H12O6D. CO2的电子式3.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是()A. 四种元素的单质中，X的熔沸点最低B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. X的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 原子半径：Y>Z>W>X4.下列关于胶体的说法正确的是()A. 向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe(OH)3胶体B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C. “丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段D. 静电除尘与胶体性质无关5.苯甲醛在浓NaOH溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。
有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是()苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸点/℃178.1249.2205.4熔点/℃−26121.7−15.3溶解性(常温)微溶于水，易溶于有机溶剂A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇C. 反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸D. 制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯6.下列说法正确的是()A. NaHCO3比Na2CO3稳定B. 胆矾可用作净水剂C. 钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D. Fe3+遇KSCN溶液显红色7.下列说法错误的是()A. 相同质量的CO和N2原子数相同B. 非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4LC. 分别由H2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数相等D. 2 molSO2和1molO2在450℃时反应，所得混合气体分子数大于2×6.02×10238.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，下列说法错误的是()A. 配制400mL上述溶液可选用500mL容量瓶B. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.01mol⋅L−1C. 该注射液为一种分散系，但不能产生丁达尔现象D. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验人体尿液中是否含有葡萄糖9.反应3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于()A. 置换反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 氧化还原反应10.用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A. O2和H2的混合气体B. 2.24LH2C. 大于2.24H2D. 小于2.24L气体11.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1L0.25mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为N AB. 12g石墨烯(单层)中含六元环的个数为0.5N AC. 78g苯含有碳碳双键数为3N AD. 电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32g铜12.下列离子检验的方法正确的是()A. 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B. 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42−C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D. 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32−13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应14.向10mL 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL.下列叙述正确的是()A. x=10时，溶液中主要存在NH4+、Al3+、SO42−，且c(NH4+)>c(SO42−)B. x=15时，溶液中主要存在NH4+、AlO2−、SO42−，且c(NH4+)>c(Al3+)C. x=20时，溶液中主要存在Ba2+、NH4+、AlO2−，且c(OH−)>c(AlO2−)D. x=30时，溶液中主要存在Ba2+、AlO2−、OH−，且c(OH−)>c(Ba2+)二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）15.下列实验操作及结论均正确的是()A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出B. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有CO32−C. 向待测溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定含有SO42−D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸稀释后，应冷却至室温后再转移到容量瓶中三、填空题（本大题共2小题，共24.0分）16.29.4g H2SO4中含有原子的总物质的量为______，氢原子的物质的量为______，氧原子的物质的量为______，与______g H3PO4中所含H原子数相等。
2020-2021学年江苏省如皋市第一中学高一上学期学校调研测试1数学试题(解析版)
江苏省如皋市第一中学2020至2021学年度第一学期高一校调研数学测试一一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)1.给出下列四个关系式：①7∈R ；②Z ∈Q ；③0∈∅；④∅⊆{0}，其中正确的个数是( ) A.1 B.2 C.3D.42.设全集U ＝R ，集合A ＝{x |1<x <4}，集合B ＝{x |2≤x <5}，则A ∩(∁U B )＝( ) A.{x |1≤x <2} B.{x |x <2} C.{x |x ≥5}D.{x |1<x <2}3.已知集合A ＝{1，a }，B ＝{1，2，3}，则“a ＝3”是“A ⊆B ”的( ) A.充要条件 B.充分不必要条件 C.必要不充分条件D.既不充分也不必要条件4.下列命题中的假命题是( ) A.∀x ∈R ，|x |＋1>0 B.∀x ∈N ＋，(x －1)2>0 C.∃x ∈R ，|x |<1D.∃x ∈R ，1|x |＋1＝2 5.对于直角三角形的研究，中国早在商朝时期商高就提出了“勾三股四玄五”勾股定理的特例，而西方直到公元前6世纪，古希腊的毕达哥拉斯才提出并证明了勾股定理.如果一个直角三角形的斜边长等于5，那么这个直角三角形面积的最大值等于______．A.425 B.45C.225D.25 6.已知a >0，b >0，2a ＋1b ＝1，若不等式2a ＋b ≥3m 恒成立，则m 的最大值为( )A.1B.2C.3D.77．不等式x (x －a ＋1)＞a 的解集是{x |x ＜－1或x ＞a }，则( )A ．a ≥1B ．a ＜－1C．a＞－1 D．a∈R8.设P＝{1，2，3，4}，Q＝{4，5，6，7，8}，定义P*Q＝{(a，b)|a∈P，b∈Q，a≠b}，则P*Q中元素的个数为()A.4B.5C.19D.20二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中有多项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的不得分)9.已知集合M＝{－2，3x2＋3x－4，x2＋x－4}，若2∈M，则满足条件的实数x 可能为()A.2B.－2C.－3D.110.若1a<1b<0，则下列不等式中，正确的不等式有()A.a＋b<abB.|a|>|b|C.a<bD.ba＋ab>211.若a>0，b>0，a＋b＝2，则下列不等式恒成立的是()A.ab≤1B.a＋b≤ 2C.a2＋b2≥2D.1a＋1b≥212.下列命题是假命题的是()A.不等式1x>1的解集为{x|x<1}B.函数y＝x2－2x－8的零点是(－2，0)和(4，0)C.若x∈R，则函数y＝x2＋4＋1x2＋4的最小值为2D.x2－3x＋2<0是x<2成立的充分不必要条件三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上)13.设全集U＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A＝{1，2，3，5}，B＝{2，4，6}，则图中的阴影部分表示的集合为________.14.命题“对任意x ∈R ，|x －2|＋|x －4|>3”的否定是_____________________. 16.某公司一年购买某种货物400吨，每次都购买x 吨，运费为4万元/次，一年的总存储费用为4x 万元，要使一年的总运费与总存储费用之和最小，则x ＝________吨，和最小值为________(本题第一空2分，第二空3分).四、解答题(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17．(本小题满分8分)解下列不等式(组)：(1)⎩⎪⎨⎪⎧x （x ＋2）>0，x 2<1； (2)6－2x ≤x 2－3x <18.18.(本小题满分12分)已知集合A ＝{x |2－a ≤x ≤2＋a }，B ＝{x |x ≤1，或x ≥4}. (1)当a ＝3时，求A ∩B ；(2)若A ∩B ＝∅，求实数a 的取值范围.19．(本小题满分12分)已知P ＝{x |1≤x ≤2}，S ＝{x |1－m ≤x ≤1＋m }．(1)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的充分条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由；(2)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的必要条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由．20．(本小题满分8分)已知a >0，b >0且1a ＋2b ＝1.(1)求ab 的最小值； (2)求a ＋b 的最小值．21．南康某服装厂拟在2020年举行促销活动，经调查测算，该产品的年销售量（即该厂的年产量）m 万件与年促销费用()04x x ≤≤万元满足131m x =-+.已知2020年生产该产品的固定投入为8万元，每生产1万件该产品需要再投入16万元.厂家将每件产品的销售价格定为每件产品年平均成本的2倍（产品成本包括固定投入和再投入两部分资金，不包括促销费用）.（1）将2020年该产品的利润y 万元表示为年促销费用x 万元的函数； （2）该服装厂2020年的促销费用投入多少万元时，利润最大？22.(本小题满分12分)已知不等式ax2－3x＋6>4的解集为{x|x<1或x>b}.(1)求a，b的值；(2)m为何值时，ax2＋m x＋3≥0的解集为R.(3)解不等式ax2－(ac＋b)x＋bc<0.江苏省如皋市第一中学2020至2021学年度第一学期高一校调研测试一一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)1.给出下列四个关系式：①7∈R；②Z∈Q；③0∈∅；④∅⊆{0}，其中正确的个数是()A.1B.2C.3D.4解析①④正确；对于②，Z与Q的关系是集合间的包含关系，不是元素与集合的关系；对于③，∅是不含任何元素的集合，故0∉∅，选B.答案 B2.设全集U＝R，集合A＝{x|1<x<4}，集合B＝{x|2≤x<5}，则A∩(∁U B)＝()A.{x|1≤x<2}B.{x|x<2}C.{x|x≥5}D.{x|1<x<2}解析∁U B＝{x|x<2或x≥5}，A∩(∁U B)＝{x|1<x<2}.答案 D3.已知集合A＝{1，a}，B＝{1，2，3}，则“a＝3”是“A⊆B”的()A.充要条件B.充分不必要条件C.必要不充分条件D.既不充分也不必要条件解析∵a＝3⇒A⊆B，而A⊆B a＝3，∴“a＝3”是“A⊆B的充分不必要条件”.答案 B4.下列命题中的假命题是()A.∀x∈R，|x|＋1>0B.∀x∈N＋，(x－1)2>0C.∃x ∈R ，|x |<1D.∃x ∈R ，1|x |＋1＝2解析 A 中命题是全称量词命题，易知|x |＋1>0恒成立，故是真命题；B 中命题是全称量词命题，当x ＝1时，(x －1)2＝0，故是假命题；C 中命题是存在量词命题，当x ＝0时，|x |＝0，故是真命题；D 中命题是存在量词命题，当x ＝±1时，1|x |＋1＝2，故是真命题. 答案 B5.对于直角三角形的研究，中国早在商朝时期商高就提出了“勾三股四玄五”勾股定理的特例，而西方直到公元前6世纪，古希腊的毕达哥拉斯才提出并证明了勾股定理.如果一个直角三角形的斜边长等于5，那么这个直角三角形面积的最大值等于______．A.425 B.45C.225D.25 答案 A6.已知a >0，b >0，2a ＋1b ＝1，若不等式2a ＋b ≥3m 恒成立，则m 的最大值为( )A.1B.2C.3D.7解析 ∵2a ＋b ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫2a ＋1b ·(2a ＋b )＝5＋2a b ＋2b a ≥5＋4＝9(当且仅当a ＝b 时，取等号).∴3m ≤9，即m ≤3. 答案 C7．不等式x (x －a ＋1)＞a 的解集是{x |x ＜－1或x ＞a }，则( )A ．a ≥1B ．a ＜－1C ．a ＞－1D ．a ∈R解析：选C x (x －a ＋1)＞a ⇔(x ＋1)(x －a )＞0， ∵解集为{x |x ＜－1或x ＞a }，∴a ＞－1.8.设P ＝{1，2，3，4}，Q ＝{4，5，6，7，8}，定义P *Q ＝{(a ，b )|a ∈P ，b ∈Q ，a ≠b }，则P *Q 中元素的个数为( ) A.4 B.5 C.19D.20解析由题意知集合P*Q的元素为点，当a＝1时，集合P*Q的元素为：(1，4)，(1，5)，(1，6)，(1，7)，(1，8)共5个元素.同样当a＝2，3时集合P*Q的元素个数都为5个.当a＝4时，集合P*Q中元素为：(4，5)，(4，6)，(4，7)，(4，8)共4个.因此P*Q中元素的个数为19个，故选C.答案 C二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中有多项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的不得分)9.已知集合M＝{－2，3x2＋3x－4，x2＋x－4}，若2∈M，则满足条件的实数x 可能为()A.2B.－2C.－3D.1解析由题意得，2＝3x2＋3x－4或2＝x2＋x－4.若2＝3x2＋3x－4，即x2＋x－2＝0，∴x＝－2或x＝1，检验：当x＝－2时，x2＋x－4＝－2，与元素互异性矛盾，舍去；当x＝1时，x2＋x－4＝－2，与元素互异性矛盾，舍去.若2＝x2＋x －4，即x2＋x－6＝0，∴x＝2或x＝－3，经验证x＝2或x＝－3为满足条件的实数x.故选AC.答案AC10.若1a<1b<0，则下列不等式中，正确的不等式有()A.a＋b<abB.|a|>|b|C.a<bD.ba＋ab>2解析∵1a<1b<0，∴b<a<0，∴a＋b<0<ab，故A正确；∴－b>－a>0，则|b|>|a|，故B错误；C显然错误；由于ba>0，ab>0，∴ba＋ab>2ba·ab＝2，故D正确.故选AD.答案AD11.若a>0，b>0，a＋b＝2，则下列不等式恒成立的是()A.ab≤1B.a＋b≤ 2C.a 2＋b 2≥2D.1a ＋1b ≥2解析 因为ab ≤⎝⎛⎭⎪⎫a ＋b 22＝1，所以A 正确；因为(a ＋b )2＝a ＋b ＋2ab ＝2＋2ab ≤2＋a ＋b ＝4，故B 不正确；a 2＋b 2≥（a ＋b ）22＝2，所以C 正确；1a ＋1b ＝a ＋b ab ＝2ab ≥2，所以D 正确. 答案 ACD12.下列命题是假命题的是( ) A.不等式1x >1的解集为{x |x <1}B.函数y ＝x 2－2x －8的零点是(－2，0)和(4，0)C.若x ∈R ，则函数y ＝x 2＋4＋1x 2＋4的最小值为2 D.x 2－3x ＋2<0是x <2成立的充分不必要条件解析 由1x >1得x －1x <0，∴解集为(0，1)，故A 错误；二次函数的零点是指其图象与x 轴交点的横坐标，应为－2和4，故B 错误；C 中，x 2＋4≥2，故y ＝x 2＋4＋1x 2＋4≥2.等号成立的条件为x 2＋4＝1，无解，故C 错误；D 中，由x 2－3x ＋2<0得1<x <2，能够推出x <2，但反之不成立，所以是充分不必要条件. 答案 ABC三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上) 13.设全集U ＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A ＝{1，2，3，5}，B ＝{2，4，6}，则图中的阴影部分表示的集合为________.解析 全集U ＝{1，2，3，4，5，6，7，8}，集合A ＝{1，2，3，5}，B ＝{2，4，6}，由韦恩图可知阴影部分表示的集合为(∁U A )∩B ，∵∁U A ＝{4，6，7，8}，∴(∁U A )∩B ＝{4，6}.答案 {4，6}14.命题“对任意x ∈R ，|x －2|＋|x －4|>3”的否定是_____________________. 解析 由定义知命题的否定为“存在x ∈R ，使得|x －2|＋|x －4|≤3”. 答案 存在x ∈R ，使得|x －2|＋|x －4|≤315．若正数a ，b 满足a ＋b ＝1，则13a ＋2＋13b ＋2的最小值为________．答案：4716.某公司一年购买某种货物400吨，每次都购买x 吨，运费为4万元/次，一年的总存储费用为4x 万元，要使一年的总运费与总存储费用之和最小，则x ＝________吨，和最小值为________(本题第一空2分，第二空3分).解析 设一年总费用为y 万元，每年购买次数为400x 次，则y ＝400x ·4＋4x ＝1 600x＋4x ≥2 1 600x ·4x ＝160(万元)，当且仅当1 600x ＝4x ，即x ＝20时等号成立，故x ＝20. 答案 20 160四、解答题(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17．(本小题满分8分)解下列不等式(组)：(1)⎩⎪⎨⎪⎧x （x ＋2）>0，x 2<1；(2)6－2x ≤x 2－3x <18.解：(1)原不等式组可化为⎩⎪⎨⎪⎧x <－2或x >0，－1<x <1，即0<x <1，所以原不等式组的解集为{x |0<x <1}．(2)原不等式等价于⎩⎪⎨⎪⎧6－2x ≤x 2－3x ，x 2－3x <18，即⎩⎪⎨⎪⎧x 2－x －6≥0，x 2－3x －18<0，因式分解，得⎩⎪⎨⎪⎧（x －3）（x ＋2）≥0，（x －6）（x ＋3）<0，所以⎩⎪⎨⎪⎧x ≤－2或x ≥3，－3<x <6，所以－3<x ≤－2或3≤x <6.所以不等式的解集为{x |－3<x ≤－2或3≤x <6}．18.(本小题满分12分)已知集合A ＝{x |2－a ≤x ≤2＋a }，B ＝{x |x ≤1，或x ≥4}. (1)当a ＝3时，求A ∩B ；(2)若A ∩B ＝∅，求实数a 的取值范围.解 (1)当a ＝3时，A ＝{x |－1≤x ≤5}，B ＝{x |x ≤1，或x ≥4}，∴A ∩B ＝{x |－1≤x ≤1，或4≤x ≤5}.(2)①若A ＝∅，此时2－a >2＋a ， ∴a <0，满足A ∩B ＝∅.②当a ≥0时，A ＝{x |2－a ≤x ≤2＋a }≠∅， ∵A ∩B ＝∅，∴⎩⎨⎧2－a >1，2＋a <4，∴0≤a <1.综上可知，实数a 的取值范围是(－∞，1).19．(本小题满分12分)已知P ＝{x |1≤x ≤2}，S ＝{x |1－m ≤x ≤1＋m }．(1)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的充分条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由；(2)是否存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的必要条件？若存在，求出m 的取值范围；若不存在，请说明理由．解：(1)要使x ∈P 是x ∈S 的充要条件，需使P ＝S ，即⎩⎪⎨⎪⎧1－m ＝1，1＋m ＝2，此方程组无解，故不存在实数m ，使x ∈P 是x ∈S 的充要条件．(2)要使x ∈P 是x ∈S 的必要条件，需使S ⊆P . 当S ＝∅时，1－m >1＋m ，解得m <0，满足题意； 当S ≠∅时，1－m ≤1＋m ，解得m ≥0，要使S ⊆P ，则有⎩⎪⎨⎪⎧1－m ≥1，1＋m ≤2，解得m ≤0，所以m ＝0. 综上可得，当实数m ≤0时，x ∈P 是x ∈S 的必要条件． 20．(本小题满分8分)已知a >0，b >0且1a ＋2b ＝1.(1)求ab 的最小值； (2)求a ＋b 的最小值．解：(1)因为a >0，b >0且1a ＋2b ＝1，所以1a ＋2b≥21a ·2b＝22ab，则22ab≤1， 即ab ≥8，当且仅当⎩⎨⎧1a ＋2b ＝1，1a ＝2b ，即⎩⎪⎨⎪⎧a ＝2，b ＝4时取等号，所以ab 的最小值是8. (2)因为a >0，b >0且1a ＋2b ＝1，所以a ＋b ＝⎝⎛⎭⎫1a ＋2b (a ＋b ) ＝3＋b a ＋2ab≥3＋2b a ·2ab＝3＋22， 当且仅当⎩⎨⎧1a ＋2b＝1，b a ＝2ab ，即⎩⎨⎧a ＝1＋2，b ＝2＋2时取等号， 所以a ＋b 的最小值是3＋2 2.21．南康某服装厂拟在2020年举行促销活动，经调查测算，该产品的年销售量（即该厂的年产量）m 万件与年促销费用()04x x ≤≤万元满足131m x =-+.已知2020年生产该产品的固定投入为8万元，每生产1万件该产品需要再投入16万元.厂家将每件产品的销售价格定为每件产品年平均成本的2倍（产品成本包括固定投入和再投入两部分资金，不包括促销费用）.（1）将2020年该产品的利润y 万元表示为年促销费用x 万元的函数； （2）该服装厂2020年的促销费用投入多少万元时，利润最大？ （1）由题意知：每件产品的销售价格为8162mm+⨯， 解()816116281681681635611m y m m x m x x x m x x +⎛⎫∴=⋅⨯-++=+-=+--=-- ⎪++⎝⎭[]()0,4x ∈；（2）由()161656571574911y x x x x ⎡⎤=--=-++≤-=⎢⎥++⎣⎦， 当且仅当1611x x =++，即3x =时取等号. 答：该服装厂2020年的促销费用投入3万元时，利润最大.22.(本小题满分12分)已知不等式ax 2－3x ＋6>4的解集为{x |x <1或x >b }. (1)求a ，b 的值；(2)m 为何值时，ax 2＋m x ＋3≥0的解集为R .11 (3)解不等式ax 2－(ac ＋b )x ＋bc <0.解 (1)由题意知，1和b 是方程ax 2－3x ＋2＝0的两根， 则⎩⎪⎨⎪⎧3a ＝1＋b ，2a ＝b ，解得⎩⎨⎧a ＝1，b ＝2.(2)不等式ax 2－(ac ＋b )x ＋bc <0，即为x 2－(c ＋2)x ＋2c <0，即(x －2)(x －c )<0.①当c >2时，原不等式的解集为{x |2<x <c }；②当c <2时，原不等式的解集为{x |c <x <2}；③当c ＝2时，原不等式无解.综上知，当c >2时，原不等式的解集为{x |2<x <c }； 当c <2时，原不等式的解集为{x |c <x <2}；当c ＝2时，原不等式的解集为∅.。
2023江苏省如皋市中考模拟化学试卷
2023江苏省如皋中考模拟试卷化学第I卷选择题（共20分）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Cl-35.5，Na-23，Cu-64本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案。
1. 南京工业大学刘晓勤、孙林兵教授课题组研发出一种智能吸附剂，实现了CO2的可控性捕集，为实现“碳中和”目标提供技术路线。
以下措施不利于实现“碳中和”目标的是（）A. 更多地利用太阳能风能等清洁能源 B. 大力开采化石燃料促进经济快速发展C. 大量植树造林减少大气环境污染D. 通过生物降解技术解决白色污染问题2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。
下列说法正确的是A. 氯酸钾属于酸B. 蛋白质属于基本营养素C. 空气属于纯净物D. 葡萄糖属于无机化合物3. 下列实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 稀释浓硫酸D. 过滤4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．木炭具有吸附性，可用作燃料B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁D．氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤5.下列说法正确的是（）A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂B.二氧化锰可作所有反应的催化剂C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点6.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法不正确的是（ ）A．氯化钠由钠离子和氯离子构成B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．该生产工艺中CO2可以循环利用D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用7. 2022年3月23日，神州十三号乘组航天员王亚平在太空进行了一次“冰雪”实验。
实验所用醋酸钠在20℃、60℃时溶解度分别为124g、140g。
江苏省南通市、盐城市六校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题1
2021～2020学年度第一学期期中考试联合测试高一化学考试时间 90分钟，总分100分注意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案。
非选择题，必需用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属自然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避开污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要缘由2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的挨次排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．蔗糖C．NH4HCO3 D．CO25．某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列试验操作正确的是A．制取少量蒸馏水 B．分别酒精与水 C．配制NaOH溶液 D．过滤沉淀7．对于下列反应的反应类型的推断，不正确的是A．SO3+H2O=H2SO4化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应D．NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)语文试题(含答案)
如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研（一）语文试题一、现代文阅读（22分）（一）论述类文本阅读（9分）阅读下面的文字，完成1～3题。
血缘是稳定的力量。
在稳定的社会中，地缘不过是血缘的投影，不分离的。
“生于斯，死于斯”把人和地的因缘固定了。
生，也就是血，决定了他的地。
世代间人口的繁殖，像一个根上长出的树苗，在地域上靠近在一伙。
地域上的靠近可以说是血缘上亲疏的一种反映，区位是社会化了的空间。
我们在方向上分出尊卑：左尊于右，南尊于北，这是血缘的坐标。
空间本身是浑然的，但是我们却用了血缘的坐标把空间划分了方向和位置。
当我们用“地位”两字来描写一个人在社会中所占的据点时，这个原是指“空间”的名词却有了社会价值的意义。
这也告诉我们“地”的关联派生于社会关系。
在人口不流动的社会中，自足自给的乡土社会的人口是不需要流动的，家族这社群包含着地域的涵义。
村落这个概念可以说是多余的，儿谣里“摇摇摇，摇到外婆家”，在我们自己的经验中，“外婆家”充满着地域的意义。
血缘和地缘的合一是社区的原始状态。
但是人究竟不是植物，还是要流动的。
乡土社会中无法避免的是“细胞分裂”的过程，一个人口在繁殖中的血缘社群，繁殖到一定程度，他们不能在一定地域上集居了，那是因为这社群所需的土地面积，因人口繁殖，也得不断的扩大。
扩大到一个程度，住的地和工作的地距离太远，阻碍着效率时，这社群不能不在区位上分裂。
——这还是以土地可以无限扩张时说的。
事实上，每个家族可以向外开垦的机会很有限，人口繁殖所引起的常是向内的精耕，精耕受着土地报酬递减律的限制，逼着这社群分裂，分出来的部分到别的地方去找耕地。
如果分出去的细胞能在荒地上开垦，另外繁殖成个村落，它和原来的乡村还保持着血缘的联系，甚至把原来地名来称这新地方，那是说否定了空间的分离。
这种例子在移民社会中很多。
在美国旅行的人，如果只看地名，会发生这是个“揉乱了的欧洲”的幻觉。
新英伦、纽约（新约克）是著名的；伦敦、莫斯科等地名在美国地图上都找得到，而且不止一个。
20 江苏省南通如皋市2020-2021学年高三上学期期末语文教学质量调研(讲评课件)
点击响，大道上没有
一辆车，眼看就到年根底下了，跑车的人谁不往家里跑啊？ 她蓦地想
到了自己的丈夫，这已经是他第四个春节没有回来过年了。（秀禾夜晚顺着坡道去迎接祝教授） 她
的脑子里胡思乱想，却没有影响她看到从市里来的方向，真的出现了一对车灯，向着这边越驶越近，
她赶紧移步下坡迎上去。 车在她脚边停下来，祝教授慌忙从车里钻出来声音里带着异乎寻常的感动
同时一定要保证数据的安全性与用户信息的隐私性。
1.下列对材料相关内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A.当今数字技术革命使技术与文化的高度融合，既能够改变所有非物
质生产领域，又能够极大改变人类的思维与行为。
【解析】
材料一：1.数字技术革命使技术与文化高度融合，同时影响了包含艺术生产与博物 馆运营在内的所有非物质生产领域，改变了人类的思维与行为。
【解析】
利用数字技术让观众参与艺术展览
【答案】C
4.请结合材料内容，给“智识机制”下一个简要定义。（4分 ）
【解析】 回归原文——材料一
在新知识形态时代，我们认为艺术博物馆提供的不仅是艺术专业知识的直 接生产，而且是生产知识的动力——一种创新思维模式，一个智识生长的 空间，我们把这样的博物馆运营指导思想，称为智识机制的建构。
【解析】
材料二：5.智慧博物馆建设不可避免的就是数据开放，其也是信息时代的发展潮流 。不过，在数据开放的过程中一定要保证数据的安全性与用户信息的隐私性。
【答案】D
2.根据材料一和材料二，下列说法不正确的一项是（3分） A.在有些艺术博物馆内观众可以借助数字技术将自的智识与艺术家的智 识相互作用，可能会形成新的、不可预见的智识。 B.观众通过媒介与展览中的作品“双重凝视”，使得策展人与艺术家在 某种意义上还“未成形”的作品能够“成形”、完整。 C.交互将成为未来非常重要的艺术发展形式因为交互是站在对方角度思 考问题，而不是站在自己的主观角度。 D.移动互联网虽然能够有效实现实体传统博物馆的更新换代，但是也不 能够忽视了博物馆自身存在的意义和价值。
江苏省启东市、通州区2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测 化学试题(含答案)
启东市、通州区2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共计48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
1．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质2．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是A．中子数为8的氧原子：816O B．H2O的电子式：H O HC．CO2的结构式：O－C－O D．Na+的结构示意图：3．含有共价键的盐是A．MgCl2B．HCl C．NaOH D．NaClO4．下列实验方法不能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液C．为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤D．为证明Cl2的氧化性强于Br2,可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+ 4、NO－3、SO2－4B．能使酚酞变红的溶液：K＋、Fe3+、Br－、HCO－3C．0.1 mol·L−1H2SO4溶液:Ca2+、Fe2+、CH3COO－、Cl－D．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、Na＋、SCN－、NO－36．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C ．Na 2O 2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D ．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag +＝Ag + Cu 2+B ．CaCO 3溶液中滴加稀盐酸：CO 2－3+ 2H ＋= H 2O + CO 2↑C ．Na 2O 2与水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O ＝4Na + + 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： Ba 2+ + H + + OH － + SO 2－4=BaSO 4↓+ H 2O8．下列说法正确的是A ．0.3 g 3H 含有0.2 mol 中子B ．2.8 g N 2中含有1 mol 电子C ．标准状况下，22.4 L H 2O 中含有1 mol OD ．0.1 mol·L −1 NaCl 溶液中含有0.1 mol Na + 阅读下列材料，完成9~10题“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
2020-2021学年高一化学上学期期中试卷 (II)
2020-2021学年高一化学上学期期中试卷 (II)本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分。
考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量： H：1 He:4 C：12 N: 14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 K:39一.选择题（本题包括20小题，前10个题，每小题2分，后10个题，每小题3分，共50分.每小题只有一个选项符合题意）1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜 D．水滴石穿2、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3、下列物质的属类归纳不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的称为纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物4、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（）A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的。
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过半透膜。
C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮“通路”；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮“通路”。
D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀。
5、下列说法中正确的是（）A．电解质只有在水中才能电离 B．电解质电离不需要通电C．水溶液呈酸性的物质一定是酸D．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质6、下列有关金属钠的说法中，不正确的是（）A．少量钠保存在煤油中 B．钠燃烧时发出黄色火焰C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火7、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体8、下列电离方程式中，正确的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl− B．NaOH=Na++OH−C．H2SO4=H2++SO42− D．NaHCO3=Na++H++CO32−9、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( ) A．钠投入水中： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O=2NaOHC．氯气溶于水： Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．氢化钠溶于水：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH中H为－1价)11、下列关于0.2 mol·L−1K2SO4溶液的正确说法是（）A．该溶液中所含K+、SO42−总数为0.6N AB．500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L−1D．2 L该溶液中SO42−浓度是0.4 mol·L−112、在检验SO42−的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42−存在B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42−存在C．先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42−存在D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42−存在13、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．(a/4b) mol−1 B．(b/a) mol−1 C．(a/b) mol−1 D．(b/4a) mol−114、下列说法正确的是（）A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L的体积C．0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶215、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是（）A．定容时，俯视容量瓶的刻度线B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度16、向某晶体的溶液中加入Fe2＋后溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋17、下列离子方程式正确的是（）A．将硫酸溶液滴入氢氧化钡溶液中：H++SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OB．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−18、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
江苏省无锡市2020-2021学年高一上学期期终教学质量抽测建议卷语文试题 Word版含答案
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.无锡市普通高中2020年秋学期高一期终教学质量抽测建议卷语文2021.01注意事项及说明:1.本试卷分试题卷和答题卡两部分,共150分,考试时间150分钟。
2.请将所有答案书写在答题卡相对应的答题区域内,答在其它区域无效。
一、基础能力(15分)1.请仔细辨认右边的书法作品截图,并用楷体端正地写出苏轼《念奴娇·赤壁怀古》中与之相对应的词句。
(2分)眉山市委、市政府为弘扬三苏文化，建立了“四川省眉山市三苏文化研究院”,对三苏文化进行全方位的研究。
请完成2～3题。
2.三苏文化研究院三位研究员刘川眉、刘小川、熊朝东分别完成了《眉山苏洵》《眉山苏轼》和《眉山苏辙》三本书稿,他们对三苏有如下描述：(1)一个落拓不羁的旅行者,一个危害言论的预言家,特立独行的布衣、鸿儒,一个器识晚成的散文大家。
(2)性情沉稳温文,寡言少语,不善外露。
古今为人者、为学者、为文者、为官者，如其者,有几人何!(3)他是特立独行的,他一生都在受伤,而每一次受伤都使他变得更强大。
他教我们看两点：活着要有意义，生活要有韵味儿。
请据此写出相对应的人物。
(3 分)(1)____(2)____(3)3.研究院一角挂着苏轼创作的一篇散文《书戴嵩画牛》,此文短小精悍,情趣盎然,蕴含着深刻的道理。
蜀中有杜处士,好书画,所宝以百数。
有戴嵩《牛》一轴,尤所爱,锦囊玉轴,常以自随。
一日曝书画,而一牧童见之，拊掌大笑,曰：“此画斗牛也。
牛斗,力在角,尾搐入两股间。
今乃掉尾而斗,谬矣。
”处士笑而然之。
古语有云“耕当问奴，织当问婢。
”不可改也。
下列文句中与上文主旨最不相关的一项是(3分)A.闻道有先后,术业有专攻B.青,取之于蓝,而青于蓝C.尺有所短，寸有所长D.三人行,必有我师焉4.后人作了这样一副对联：“眉山阅古数千载,三颗忧国虑民心；邺下论今八万里,一幅海晏河清图。
2020-2021学年江苏省苏州市吴中区高一上学期期中教学质量监测化学试题(解析版)
江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高一上学期期中教学质量监测试题一、选择题（单项选择题包括10小题，每小题2分，共计20分。
不定项选择题包括5小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应『分析』A．有新物质生成的变化为化学变化，反之属于物理变化；B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；C．胶体有丁达尔效应；D．元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
『解答』解：A．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故A错误；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．石蜡的主要成分为烃类物质，完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确，故选：A。
『点评』本题考查化学知识在生产、生活中的应用，涉及胶体性质、湿法炼铜、物质的分离提纯、反应类型和物质变化等知识，为高频考点，但属于基础知识和基本技能考查，把握基础知识即可，题目难度不大。
2．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能B．胶体能净水C．胶体是纯净物，其他分散系为混合物D．分散质粒子的直径大小不同『分析』分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，据此分析胶体的本质特征。
化学：2022-2023学年第一学期江苏省南通市如皋市高三教学质量调研一化学试卷(含答案)
2022-2023学年度⾼三年级第⼀学期教学质量调研（⼀）化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能⽤到的相对原⼦质量：H1C12O16Na23S32Mn55Fe56Ni59⼀、单项选择题：本题包括8⼩题，每⼩题2分，共计16分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
阅读下列资料，完成1~3题：⾃然界中的含硫矿物有硫磺、⻩铁矿（主要含）、雄⻩（）、芒硝（）等。
以⻩铁矿为原料经过煅烧可以获得，经过催化氧化反应可制取。
与反应可以制取。
⼯业制硫酸尾⽓中的可⽤氨⽔吸收。
结构如下图所示，各原⼦最外层均达到8电⼦稳定结构。
1．下列关于硫及其化合物说法正确的是（）A．⾃然界中硫都以化合态形式存在B．⼤量排放到空⽓中会形成酸⾬C．催化氧化时1mol可⽣成1mol D．硫酸浓度越⼤，挥发性越强2．下列关于、、、说法正确的是（）A．中不含共价键B．结构图中X表示的是As原⼦C．分⼦的空间构型为直线型D．中S的轨道杂化⽅式为杂化3．在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（）A．B．C．稀D．4．中国科学家⾸次在⽉球上发现新矿物，并命名为“嫦娥⽯”。
嫦娥⽯发现于嫦娥五号⽉壤的⽞武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘⽯。
下列说法正确的是（）A．原⼦半径：B．⾦属性：C．第⼀电离能：D．电负性：5．⽤浓度为溶液滴定锥形瓶中20mL NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．滴定终点时溶液的B．滴定时可以使⽤⽯蕊做指示剂C．溶液应装在如右图所示的滴定管中D．若装溶液的滴定管⽔洗后未⽤待装液润洗，会使滴定消耗溶液体积偏⼤6．⼯业上⽤电解法处理含镍酸性废⽔并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）已知：①能发⽣⽔解；②阴极处得电⼦能⼒：（⾼浓度）（低浓度）A．碳棒上发⽣的电极反应：B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增⼤C．为了抑制的⽔解，阴极处溶液酸性越强越好D．电解时碳棒质量不变，镀镍铁棒质量增加7．催化还原NO是重要的烟⽓脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三（上）期末化学试卷1.自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。
下列说法正确的是)A. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同B. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2−甲基−1，3−丁二烯发生缩聚反应的产物C. 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D. 制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2− 通电 CO+NaClO。
下列说法正确的是)A. Cl−的结构示意图：B. 碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C. NaClO中只含有离子键D. CO2的电子式为：3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是)A.B. 浓盐酸漂白粉C. C6H5ONa→HCl(aq)C6H5OH→Na2CO3(aq)NaHCO3D.4.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NOCl，是一种黄色气体，沸点为−5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。
某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
下列说法错误的是()A. 用装置甲较快速地制备NOB. 用装置乙净化NOC. 用装置丁吸收尾气D. 实验时，先通入Cl 2，再通入NO5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ) A. 向氨水中通入少量SO 2：2NH 3⋅H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32−+H 2OB. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42−+2H +− 通电 2MnO 4−+H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O6. M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的3倍。
江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期教学质量调研(一)地理试题(选修)(解析版)
2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（一）地理试题（选修）第I卷（选择题46分）一、单项选择题：本大题共23小题，每小题2分，共计46分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
请将答案填涂到答题卡上相应位置。
2020年11月24日嫦娥五号探测器在海南文昌航天发射场成功升空。
本次探测器的主要任务是在月球表面采集月壤返回供科学研究。
下图为海南岛位置图。
读图完成下面小题。
1. 嫦娥五号探测器选择在海南文昌发射的优势地理位置条件有（）①纬度低，发射效率高②地处干旱区，晴天较多③地处海岛东北部，气象灾害少④处于沿海，便于大型设备运输A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④2. 与文昌地区土壤相比，月壤形成过程中（）A. 风力侵蚀作用强B. 流水侵蚀作用强C. 生物风化作用强D. 物理风化作用强【答案】1. A 2. D【解析】【分析】【1题详解】读图可知，文昌航天发射场位于我国海南岛，纬度低，自转线速度大，发射初速度大，运载量更大，发射效率高；地处湿润区，雨天较多；地处海岛东北部，气象灾害多，有台风；处于沿海，便于大型设备运输。
①④是优势，②③是劣势，A正确。
故选A。
【2题详解】月球上没有大气层，没有风，没有流水，没有生物，因此土壤的形成主要是由于月球表面昼夜温差过大，物理风化作用强，土壤是岩石风化的最终产物，D正确，ABC错误。
故选D。
【点睛】本题考察我国的航天基地区位条件以及土壤的相关知识。
北京时间2020年10月26日23时19分，我国在四川西昌卫星发射中心用长征二号丙运载火箭成功将遥感三十号07组卫星送入预定轨道。
据此完成下面小题。
3. 下列光照图表示的时间与遥感三十号07组卫星发射升空时间最接近的是（）A. B. C. D.4. 遥感三十号07组卫星在轨运行两个月内（）A. 太阳直射点一直向北移动B. 地球公转速度不断变慢C. 西昌日出旗杆影子朝向西北D. 天安门广场升旗时间逐日提前【答案】3. D 4. C【解析】【分析】【3题详解】10月26日，太阳直射南半球，南半球昼长夜短，AC选项南半球昼短夜长，AC错误。
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如皋市2020－2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化学试题总分：100分考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108选项符合题意。
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个．．．．1．门捷列夫的贡献是A．提出质量守恒B．发现元素周期律C．揭示原子结构D．发现了电子2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是A．淡水B．Na C．氯气D．I23．下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是A．CO2B．SO2C．NH3D．CO4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是A．金B．铁C．铜D．钾5．下列物质中，只含有共价键的是A．KOH B．He C．Cl2D．MgO6．下列物质中，属于离子化合物的是A．NaOH B．HCl C．O2D．NH3阅读下列资料，完成7~8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1 H＋、0.2 mol·L-1 NO－3、0.4 mol·L-1 SO2－4。
7．该溶液中还能大量的共存的离子是A．Ba2＋B．Fe3＋C．CO2－3D．ClO－8．上述能大量共存的离子的浓度为A．0.2 mol·L-1B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.5 mol·L-1 9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂10．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B．30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D．40 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液11．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液。
下列说法正确的是A．需准确称量HC2O4·2H2O的质量为0.9 gB ．H 2C 2O 4·2H 2O 晶体可用如右图所示操作溶解C ．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D ．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体12．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．MgCl 2的电子式：Mg 2＋[:Cl ····:]－2 C ．F －的结构示意图： D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4＝Na +＋NaSO －413．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是 A ．C ＋H 2O====高温CO ＋H 2 B ．CO ＋H 2O====高温CO 2＋H 2C ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOHD ．SiCl 4＋2H 2O ＝H 4SiO 4＋4HCl14．下列反应在指定条件下能实现的是 A ．HClO ----→光照HCl B ．Fe ----→H 2O 高温Fe 2O 3 C ．S ----→O 2点燃SO 3 D ．S ----→Fe △Fe 2S 3 15．下列实验装置或对实验的描述正确的是固体NaHCO 3 浓硫酸蒸馏水玻璃棒搅拌木炭与浓硫酸澄清石灰水 浓H 2SO 4A ．加热碳酸氢钠B ．稀释浓硫酸C ．检验CO 2D ．制备SO 2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将铁投入稀盐酸中：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝H +＋Cl －＋HClOC ．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H +＝Mg 2+＋2H 2OD ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑17．下列有关粒子数目为6.02×1022的是A ．标准状况下2.24 L 水中所含分子数B ．常温下，0.2 g H 2中所含分子数C ．0.1 mol·L -1 NaCl 中所含Na ＋和Cl －总数D ．0.05 mol N 2中所含N 原子数18．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是A ．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸与Na 2SO 3固体反应生成SO 2是因为浓硫酸具有酸性C ．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性D ．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性19．下列有关物质的检验或分离正确的是A ．可以用酸性KMnO 4溶液检验FeSO 4溶液是否氧化变质B ．可以用FeCl 3溶液除去Fe 粉中的Cu 粉C ．可以用淀粉溶液检验KI 在空气中是否氧化变质生成I 2D ．用焰色反应检验Na 2CO 3溶液中是否混有K 2CO 3时，可以直接观察火焰鉴别20．下列由实验操作和现象所得结论正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO32−B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化非选择题：共50分21⑴根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
以红土镍矿（主要成分Ni 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：还原H 2S 兰尼镍酸溶H 2SO 4滤液(含Fe 2+)SiO 2 硫红土镍矿2O 3反应的离子方程式为 ▲ ；②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H 2S 是弱酸）为 ▲ 。
⑵请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：浓盐酸、NaCl 溶液、浓硫酸、Na 2SO 4溶液、FeSO 4溶液①Cl 2→Cl －的离子方程式： ▲ ； ②H 2S→SO 2的化学方程式： ▲ ；③Ba(OH)2→NaOH 的化学方程式： ▲ 。
22．(10分)海水（主要含有NaCl ，也含有大量Mg 2+、Br －等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：浓缩海水 吹出Br 2热空气吸收SO 2沉淀石灰乳过滤、洗涤溶解盐酸 高浓度Br 2 无水MgCl 2Mg 海水的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是 ▲ 。
⑵工业上由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 ▲ 。
⑶海水提溴可以通过如下两种方法方法一：空气吹出SO 2吸收法。
“吸收”步骤中用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 ▲ 。
方法二：空气吹出纯碱吸收法。
利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收，生成NaBr 、NaBrO 3，相关反应为 3Br 2＋3Na 2CO 3＝5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2，其中被还原与被氧化的Br 2的物质的量之比为 ▲ ；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br 2，由此可知酸性条件下的氧化性 ▲ ＞ ▲ 。
23．(10分)用工业废渣(主要含有Fe 2O 3、FeO 及少量Al 、Fe)制备FeSO 4·7H 2O 的流程如下：废弃的工业废渣FeS 过量试剂XFeSO 4·7H 2O 晶体2…浸泡、过滤溶解还原⑴“浸泡”过程中反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵“还原”时，FeS 2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe 2(SO 4)3反应，产物为FeSO 4和H 2SO 4，该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶检验“还原”反应已经完全的方法是▲ 。
⑷由“还原”所得溶液制取FeSO 4·7H 2O 晶体的操作过程为 ▲ 。
⑸将FeSO 4·7H 2O 在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。
验证绿矾油是硫酸的实验方法是 ▲ 。
24．(10分)氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。
⑴在装置A 中，发生反应如下：2KMnO 4 ＋16HCl(浓)＝2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O ，用单线桥标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
⑵装置B 的作用是吸收Cl 2中的HCl ，试剂E 是 ▲ 。
⑶装置G 的作用是 ▲ 。
⑷反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl 3。
实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取4.37 g 固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56 g ；方法二：称取4.37 g 固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g 。
①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56 g ，判断该结论是否正确并说明理由▲ 。
②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为 ▲ 。
25．(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
⑴元素h 、c 、d 的非金属性由强到弱的顺序是 ▲ (填元素符号)。
⑵上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d 简单氢化物反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。
将分液漏斗中液体滴入试管内，KI 溶液变为棕黄色。
判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由： ▲ 。
⑷元素d 和e 的简单离子半径更大的是 ▲ (填离子符号)。
写出a 2d 的电子式： ▲ 。
⑸推测原子序数为31的元素x 在周期表中的位置 ▲ 。
根据元素周期表推测x 及其化合物的性质正确的是 ▲ （填字母）。
A ．x 为非金属元素B ．最高价氧化物对应水化物酸性：x>m a c d e h m i ------ m 的单质KI 溶液NaBr 溶液C ．x 的单质可用于制半导体D ．x 的最高正价为2020～2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。