2019-2020学年高中数学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(第一课时)学案 新人教A版必修1.doc

第四章非金属及其化合物

2019-2020学年高中数学第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时）学

案新人教A版必修1

【使用说明】

1、同学们结合教材认真学习本节内容完成自主学习部分。

2、用红色笔标记好疑难问题,以备上课讨论。

【学习目标】

1、了解硫的存在、性质，了解二氧化硫的物理性质，掌握化学性质。

2、了解三氧化硫的化学性质。

【自主学习】

一.硫（阅读教材并填空）

（1）在自然界中的存在

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

（2）性质

硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：

二 SO2的性质

1.物理性质（一无二有二易）

SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。

2.化学性质

(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：

①与水反应

SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。

②与碱反应，如 SO2+NaOH : 或

③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－

（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。

弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：

强还原性：

①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3

②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，

③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是

，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。

大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。

三.三氧化硫

SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：

1.与水反应：SO3+H2O——（硫酸生产原理）

2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。

SO3+CaO—。

SO3+Ca(OH)2——。

【合作探究】

【巩固练习】

1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2 A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①

2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是( )

A.有氧化性，无还原性，无酸性

B.有氧化性，有还原性，有酸性

C.有还原性，无氧化性，无酸性

D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.下列反应属于可逆反应的是( ) A.H 2+S

H 2S B.2H 2+O 2

2O C.SO 2+H 2O H 2SO 3 D.2SO 2+O 2

3

4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( ) A.HClO B.Na 2O 2 C.SO 2 D.NaClO

5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是( ) A.2H 2S+SO 2

3S ↓+2H 2O B.2SO 2+O 2

3

C.SO 2+2NaOH 2SO 3+H 2O

D.SO 2+Br 2+2H 2O 2SO 4

6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )

A.S 的漂白性

B.S 的还原性

C.SO 2的漂白性

D.SO 2的还原性 7.有关SO 2说法错误的是( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO 2

B.SO 2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色

C.SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应

D.SO 2和Cl 2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用 8.某同学在NaOH 和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( ) A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性

催化剂 △

催化剂

△

点燃 通电 点燃 △

B.都是因为二氧化硫的漂白作用

C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用

D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH

9.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )

A.湿润的蓝色石蕊试纸

B.澄清石灰水

C.品红试液

D.氯化钡溶液