绪言、第一单元复习

绿色食品：也并非是绿颜色的食品，而是特指无 污染、安全、优质的营养类食品。
绿色化学：又称环境友好化学，他的重要特点如下：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 （2）在无毒无害的条件下进行反应，减少废物向环境排放。 （3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产 品所吸纳，实现“零排放”。 （4）生产有利于环境、社区安全和人体健康的环境友好产品。
实例 水是无色无味的液体 氢气可以燃烧
本质区别 看是否需要发生化学变化表现出来。
2、物质的物理变化和化学变化。
（1）概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随
的是物质外形、物质状态的改变。 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能 量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生 沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 （2）判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是 化学变化，无则是物理变化
烧杯内壁有 水珠出现，说明蜡烛燃烧生成了 ；水蜡烛燃 烧后还生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体，说明蜡烛燃烧 还生成了 二氧化。碳
3、如何区分物质的性质和变化？
物质的性质是物质固有的属性，而物质的变化 则是一个过程，是性质的具体表现。性质在变化的 基础上带有结论性的描述，往往有“可以或不可 以”、“能或不能”、“容易或不易”、 “是……”、“会或不会”等字眼。
例题
酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易
挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等
实验室用双氧水制氧气：H2O2 MnO2 H2O+O2↑
氧化汞受热分解：HgO △ Hg+O2↑
催化剂
一变 能改变别的物质的化学反应速率。
二不变
“改变”可能是加快，也可能是减慢。 自身的质量和化学性质在 反应前后没有发生变化。
判断 催化剂就是能加快反应速度的物质。（ ）
学习化学的重要途径------- 实验探究
多种物质，酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，
是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边
汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可
归纳出
酒精的物理性质有
，
化学性质有
。
酒精发生的物理变化是
，
发生的化学变化是
。
4、化学变化和物理变化的相互关系：
化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一 定有化学变化。
一般步骤
1.提出问题
2.猜想与假设 1.可行性
3.实验设计
2.便捷性（常温优于加热；微型优于大型） 3.绿色环保
4.实验操作 4.廉价
5.现象与结论
6.反思与评价
实验探究1 对蜡烛及其燃烧的探究
温故 对蜡烛及其燃烧的探究
⑴蜡烛通常为白色的固体，硬度较 小，密度比水 ，小 溶 难
于水。
⑵①蜡烛燃烧发出 黄 色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变 短，受热时 熔化 ，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分 最先变黑，外焰温度最 高 。
绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染。
第一单元
走进化学世界
1、物质的物理性质和化学性质。
概念
物理性质
物质不需要化学变 化就表现出的性质
化学性质
物质在化学变化中 表现出来的性质。
性质确定 看是不是在化学变化表现出来的性质
性质内容 颜色、状态、气味、熔 可燃性、氧化性、
点、沸点、密度、硬度、还原性、活泼性、 溶解性、挥发性、延展 稳定性、腐蚀性、 性、导电性、吸水性、 毒性、助燃性等。 吸附性等。
绪言、第一单元复习
1、什么是化学？（化学研究的对象）
化学是一门在分子和原子的基础上研究物质 的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
答题技巧：出题一般考查的是要我们判断一个问
题是否为化学研究领域，我们就要从以上四个方
面去分析。
例题：
1、下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是
()
C
A.培育新品种，增加农作物产量
例题 判断下列说法的正误 ⑴需要加热才能发生的变化是化学变化。（ ） ⑵化学反应就是化学变化。（ ） ⑶凡有发光，发热现象的变化都是化学变化。（ ） ⑷当两种物质相遇后 , 有沉淀生成 , 说明它们发生了 化学变化。 ( ) ⑸灯泡通电发光放热，这是化学变化。 （ ）
5、鉴别物质 不同的物质有不同的性质，例如铜是紫红色的固
B.利用指南针确定航海方向
C.综合利用石油生产优良人造纤维
D.设计新程序、开发电脑新功能
2、近代化学的发展史
（1）奠定近代化学的基础—道尔顿和阿伏加德 罗：原子论和分子学说的创立。
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素 周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有 规律可循。
（3）现代，先进仪器和分析技术的应用，使化 学研究深入到微观的世界。
特
铁在氧气中燃烧：Fe+O2 点燃 Fe3O4
点 ：
磷在氧气中燃烧：P+O2 点燃 P2O5
多 变
氢气在氧气中燃烧：H2+O2 点燃 H2O
一
空气中加热汞：Hg+O2 点燃 HgO
基本反应：分解反应
由一种物质生成多种物质的反应。特点：一变多 水在直流电的作用下分解：H2O 通电 H2↑+O2↑
加热高锰酸钾： KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
6、物质的变化
物理变化
是否 氧化 缓慢氧化：食物腐烂、金属锈蚀等
有新 物质
反应 剧烈氧化：燃烧
生成
化学变化
化合反应 如铁、硫、红磷、木炭燃烧
基本 类型
分解反应 双氧水、高锰酸钾制取氧
复分解反应气
置换反应
以后学
基本反应：化合反应
碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2
硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
体，汞是银白色的固体，食盐是咸的，白糖是咸的； 酒精可以燃烧，水不可以燃烧等。可以根据物理性质 采用物理方法，也可以根据化学性质进行鉴别。
例题 现有一瓶无色、无味的气体，已知是氧气和二
氧化碳中的其中一种，如何区分他们呢？
提示：1、可以根据氧气具有助燃性，而二氧化 碳没有助燃性去鉴别。
2、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而 氧气不能与石灰水发生反应去鉴别。
例题ຫໍສະໝຸດ Baidu
2.发现元素周期律和元素周期表的科学家是 （ B ）
A．道尔顿
B．门捷列夫
C．阿伏加德罗 D．拉瓦锡
3、我国古代的四大发明是：指南针、印刷术、造 纸、制火药。后两种工艺是劳动人民在化学方面作 出的贡献。
温馨提示： 烧制陶瓷、青铜器、铁器的制造也是属于化学工艺。
4、化学与社会生活
白色污染：是指聚乙烯类的塑料垃圾，如难降解的 塑料袋等，并非是指污染物的颜色。