高中化学必修一第三章单元测试题

1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）

A 、Na 2O 2

B 、Na 2CO 3

C 、NaOH

D 、高压氧气瓶

2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液

3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ） A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液

5、投入水中，所得溶液的质量分数为（ ） A 、% B 、4% C 、<4% D 、>4%

6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）

A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气

B 、用酒精萃取碘水中的碘

C 、用食醋鉴别小苏打和食盐

D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+

2Cu

B 、+3Fe

C 、+2Fe

D 、+

H

8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）

A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+-

-

223CO O H OH

HCO

B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+

33)(3OH Al OH Al

C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-++

+=+Cl Fe Cl Fe

222322

D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：-

-=++322322HCO O H CO CO

10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）

A 、水

B 、稀盐酸

C 、硫酸钾溶液

D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是

A ．Fe NH SCN Cl 34++

--、、、

B ．-

-++24

3SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、

D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、

112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示

上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二、填空题 (共14分)

13．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式

为 。

(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 . (3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .

14、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通

过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为 ， ；处理过程中消耗

的原料是铁粉还是氯化亚铁 。

三、推断题

15.已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B 的化学式

，

D 的化学式

。

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式

。 (3)写出F 转化成G 的离子方程式

；

17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：

①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。

回答下列问题：

（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。

（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题(8分)

AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到沉淀。求NaOH溶液的物质的量18、在L的

3

浓度。

一、选择题

二、填空题

13. 稀盐酸 （1分） 2H ++CO 32-== H 2O + CO 2 ↑ （2分）

稀盐酸（1分） H ++HCO 3-== H 2O + CO 2 ↑（2分） 加热（1分） 2 NaHCO 3

△

2CO 3 + H 2O ↑ +CO 2↑（2分）

14. 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 （2分） 2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 （2分） 铁粉 （1分） 三、实验题

15. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊； 脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ；

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 先将导气管从A 、B 的烧杯中取出，再停止加热； 2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （每空2分）

16. FeCl 2

KCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O （每空2分）17.

Fe 、Al （1分） Mg 、Cu 、Ag （1分）

2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 ↑ （各2分） AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑ 18. 解:(1)AlCl 3过量,以NaOH 为标准。

AlCl 3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 3mol/ n(NaOH) == 78g/ n(NaOH)== C(NaOH)== L

(2)AlCl 3不足,以AlCl 3为标准。

AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g

× mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3] 1mol/== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)== m[Al(OH)3]==

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2+2H 2O

78g 1mol n(NaOH)

n(NaOH) == C(NaOH) == +mol / = L

答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是L 或者L 。[